中醫(yī)婦科典籍秒殺高考之化學(xué)平衡

秒殺高考之化學(xué)——合成氨在化學(xué)平衡問題中的應(yīng)用第一部 課前強(qiáng)化訓(xùn)1、方程式的訓(xùn)練（每個(gè)方程20秒，總計(jì)3.5分鐘2、選擇訓(xùn)練（每道選擇15-30秒，總計(jì)3-5分鐘完成2-1、已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是C．離子半徑C3->D—B+>A2+D．A、B、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的燕濃度）pH值C>B>A①―84‖液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、 顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、4③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—、44+4⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4 ANaOHO中：NaO＋HO＝2Na+＋2OH＋O 3++4NH·H 3++4NH·H ＋＋

+4NH++2H

4

2－＋H＋2SO

2-5、X、Y、Z、W2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。XZ位于同一主族，Y元素的單質(zhì)NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH12CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+H、X、YX是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 （3）寫出X電子 （4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗(yàn)。在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙?。寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式 區(qū)別D溶液和用D飽和溶液的膠體的物理方法 第二部1、勒夏特列原理123αK只與反應(yīng)本身和溫度有轉(zhuǎn)化率與平衡移動的關(guān)系為：與平衡移動方向一致;加誰誰減2、合成氨具體條件選20-130反應(yīng)轉(zhuǎn)化Δx1-3-4、平衡標(biāo)志【典型例題1】鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是( D．溫度升高40【典型例題2A3B2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)=0．15mol(L·s)-1 v(B)=0．6mol(L·s)-1 v(C)=0．4mol(L·s)-1 )-【同步訓(xùn)練1 ③2sA70%④2s時(shí)物質(zhì)B0.7mol·L－1 2、把下列四種X10mL2mol·L－150mL。此時(shí)X和鹽 3、已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3、v（O2、v（NOv（H2O）表示，確的關(guān)系 ：v（）＝3v（A，3v（）＝2（A.2A＋3B2C B.A＋3B2C C.3A＋B2C D.A＋BCB.容器中含D0.45D.A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol6在2L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，發(fā)生2SO2＋O22SO3反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)測得A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol k［c（H2］m［c（Cl2］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。V①②③ ①c(H2)=c(I2)=c(HI)③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成【典型例題4】一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+ 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為： 【典型例題5】某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A2（g）+ 列判斷正確的是（）A.原混合氣體的體積為 B.原混合氣體的體積為C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A0.2VD.B【同步訓(xùn)練2 （C．在里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;H2(g)+I2(g) 2HI(g)H2I20.10mol/LHI0.16mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度（mol/L）是（） 3、在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A．C的生成速率與B的反應(yīng)速率相等 B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的濃度之比為1:3:2 xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是（ A．B的轉(zhuǎn)化率是20% B．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol D．x=4 2 5、在下列平衡2CrO2-(黃色)+ CrO2-(橙紅色)+HO中，溶液介 2 （）N2(g)+3 某時(shí)刻t時(shí)，nt(N213mol，nt(NH36mola平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。 （5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α 溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)為： ABCD6152010421 達(dá)到平衡時(shí)，NH3的生成速率等于NH3達(dá)到平衡時(shí)，若加入N2，在重新達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡時(shí)增大，H2的濃度比原平衡時(shí)減動 ?提高H2的轉(zhuǎn)化位均為mol/L），則以下敘述正確的 ))mol/L⑤H2的轉(zhuǎn)化率為46.2% 確措施是（ N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí)，下 A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa 6、在N2 2NH3的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說法中正確的是 CO+ A．增大H2O(g)的濃 秒殺高考之化學(xué)——二氧化硫綜合考點(diǎn)第一部 課前強(qiáng)化訓(xùn)、水煤氣：A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)B．工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì) 過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍(lán)：6I－8H2NO－＝3I+2NO Cr2O2－（橙色）+ 2CrO2－(黃色)+ D．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+ CH3COO－+為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫 HCO3—將Na2CO3加熱至熔融不能選用石英坩堝： SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2↑ Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+XYZW原子半徑--A．Y的氫化物與WC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO40.2mol工業(yè)上常以SiO2為原料粗硅，這一過程中，硅元素被氧C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+24uS4＋↑XYZWXYZW常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y、 代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 第二部 【基本理論2、 的性質(zhì)掌握以及接觸法制硫酸的條件選、α/A%與P/T、α/A%與P—TA．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)【典型例題2】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N(g)2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化 （） D．【典型例題3】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 化率為P％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 【同步訓(xùn)練11、在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1moL／L，則A的轉(zhuǎn)化率為 xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是： A．B的轉(zhuǎn)化率是20% B．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol D．x=4N2(g)+3 某時(shí)刻t時(shí)，nt(N213mol，nt(NH36mola時(shí)NH3的物質(zhì)的量。 （5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α 2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）2molNH31molCO2，達(dá)平衡后，amolH2OxmolNH3、2molCO21molH2O（g），達(dá)平衡后，H2O3amol，則x為 B.2mol 5、在密閉容器中，加入3molA和1molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)衡時(shí)，C的濃度仍然為wmol/L的是A．6molA＋2molB C．3molA＋1molB＋2molC＋1molD D．2molC＋1molD6、在VL密閉容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2 衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是3C(g)Aa%A的體積分?jǐn)?shù)大于A．2mol B．2molA1molB1molHe（不參加反應(yīng)C．1molB和1mol D．2molA3molB和3mol8amolPCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P2，則下列說法中正確的是 B． C． D．9、兩積相同的密閉容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加熱到相同溫 B．A、B兩容器中SO2 B．平衡后O2的濃度：乙＞C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞ D．平衡后SO2的濃度：乙＞0.5molO20.5molSO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為 C．b中SO2的轉(zhuǎn)化率比a中 SO3H SO3（g平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9， （一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示 （g， ，SO2的轉(zhuǎn)化率 120La、b的值分別為：a＝，b＝;衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同。則x、y應(yīng) ，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 2mol2mol1mol氧氣，如兩容器內(nèi)壓強(qiáng)甲乙填大于、小于或等于；容器內(nèi)混合氣體的密度甲乙。2mol4mol三氧化硫，起始時(shí)兩 【典型例題4】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) 通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) 的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí) C．前者增大后者減小D．前者減小后者增 N2O4現(xiàn)在維持容器溫度和容積均不變的情況下，向容器中補(bǔ)充agNO2，待建立新的平衡時(shí)，平衡混和物中NO2的含量比原平衡狀態(tài) 3、某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2 A．通入 B．通入 C．通入 4N2O4NO2a、ba、b處于相同溫度，當(dāng)達(dá)到平A．a(chǎn)中N2O4百分含量比b中的 B．a(chǎn)中壓強(qiáng)比b中壓強(qiáng) 5】如右圖，向A1molX、1molYB2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等B．A容器中X80%D．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B 2C（g）（正反應(yīng)放熱若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由 兩容器中B的轉(zhuǎn)化率② cmolCC的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含A、B、C的關(guān)系式：【同步訓(xùn)練3 3W（g）＋2Z（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y2mol）在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為 2、有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持強(qiáng)相等。在相同條件下將3molA，1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為Mmol/LC的濃度為Nmol/L，bA的濃度為mmol/L，C的濃度為nmol/LMm；Nn（填＞、＜、＝、無法比較）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后，a中C的濃度為Nmol·L－1的是 中C的濃度為nmo1·L－1的是 A．6molA＋2molB B．3molA＋2molC C．2molC＋1molB＋1molDD．2molC＋1molD E．1.5molC＋0.5molB＋1molC＋0.5molD若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為Wmol·L－1，C的濃度為Ymol·L－1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W 4molC2molDa中，平衡時(shí)A的濃度為Rmo1·L－1 ①加催化劑對速率影響的圖象是 ②）③④ 【典型例題10】符合圖象的反應(yīng)為（ Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） 【典型例題11】有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） p（ｇ＋ｑ（ｇ壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（ 12】ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑ（ｇ（）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ Ｃ．Ｘ點(diǎn)，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點(diǎn)，ｖ正＜ｖ逆【典型例題13】圖表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔH=-Ｑ，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖表示在一定條件下達(dá)到平衡后ｔ時(shí)刻（溫度不變）改變影 Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0【典型例題14】對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ） 變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ 2Ｚ（ｇ（【同步訓(xùn)練4上分析不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是（ A．增大N2的濃 D．增大NH3的濃3、在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 6C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖Ⅰ為溫度一像的反應(yīng)是（）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)秒殺高考之電離——氨水與醋酸在電離平衡中的應(yīng)用第一部 課前強(qiáng)化訓(xùn)、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是 是兩性氫氧化物，所以它能溶解于鹽酸或氨水、下列各組物質(zhì)按―‖所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（―‖表示反應(yīng)一步完成A．B． 、一定條件下將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3（各物質(zhì)均為氣態(tài)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是( xC(g)。達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為Wmol。若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質(zhì)的量0.6molA、0.3molB1.4molC充入容器后達(dá)到平衡，C的物質(zhì)的量仍為Wmolx（） 3 I－(aq)，某I2、KI混合溶液中333 反應(yīng)I I K2＞K1正狀態(tài)a與狀態(tài)bbI2、在高溫下，反應(yīng)2HBr（氣）H2（氣）+Br2（氣）△H＞0,達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（） A3、X、Y、Z是三種短周期元素，XZY的質(zhì)子數(shù)相等，ZX2倍。A、B、C、D、E、FA是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)AF①BFF①BF②CF③DF④E GZ2 4、酸堿混合與溶液PH【典型例題1】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( B．0.5mol/L鹽 D．0.5mol/LNH4Cl溶【典型例題4】醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn) 質(zhì) C．10mL1molL1甲酸恰好與10mL1molL1NaOH【典型例題5】下列溶液:①pH=0的鹽酸②0.5mol/L的鹽酸③0.1mol/L的氯化銨溶液④0.1mol/L的氫氧化鈉溶液⑤0.1mol/L的氟化鈉溶液,由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是( A. C. 【典型例題6】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-ΔH>0,下列敘述正確的是( B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大 不B．溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變D．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等）D．[H+]、[OH-]都減 A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn),C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn),NH4Cl B．將②?③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②=③ A． B． C． A．氨水的PH大于氫氧化鈉的B．氨水的PH小于氫氧化鈉的PH B． C． D． A． B． C． D． B．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水 B．pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 A． 8、常溫時(shí)，純水中由c（H+）＝a，pH＝1的鹽酸中由水電c（H+）＝b，0.2mol?L—10.1mol?L— 9、在一定體積某濃度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，測得溶液pH＝2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba（NO3）2溶液的體積比是（ 的關(guān)系是 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小Bc（H+） D．溶液的pH增【典型例題12】在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH 【典型例題13】PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的 A．中和時(shí)所需NaOH的 C．[H+]和[OH-]的乘 D．OH-的物質(zhì)的0.10mol/LpHa、乙酸、b。由此可知 6PH2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是 8、c（H＋）AB；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存B>AA>BA＝B④反應(yīng)過程的平均速率 B． 秒殺高考之電離——溶液中銨根濃度比較及水解到底問題第一部 課前強(qiáng)化訓(xùn)、水煤氣2、選擇訓(xùn)練（15-303-5分鐘完成Na+HS-H+ B.HS-Na+ C. CO32–Br- D.H+ 、已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的A．2mol重水含有NAD2OB．1g氫氣含有NAH2C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++ AlO2-+4NH4++ CaCO3↓+碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+ Ca2++CO2↑+氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2 2-4、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y2-，下列敘述中正確的①X被氧 ③X具有氧化性④XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)⑤XY中的Y2-具有還原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng) XW同主族，Z3［e3＋［e2＋］＝2：33Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比 NO(g) 1/2N2(g)+CO2 C．升高溫度同時(shí)充入 4 4 A摩/升與B摩/升，則AB C．B=10-4 【典型例題3】乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H2O+H2O NH++NH—，則下列敘述正確的是 2 C2H5O-+C2H5OH2B．液氨的離子積常數(shù)為 ，則液氨濃度為 [CHOH][CHO]1.01030，則此時(shí)的pCHO 2 2 2 【典型例題5】已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O== +2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的A．BeCl2pH<7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為B．Na2BeO2pH>7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能是 既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶 C．提高溶液的pH 【典型例題7】下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是 C．有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小D．為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3【典型例題8】有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L， A．3種溶液pH【典型例題9】恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：①固體NaOH；②固體 2【典型例題10】將下列離子混合在同一溶液中，必然會產(chǎn)生沉淀的一組是( 24B．Ba2＋、NH＋、Cl－、OH－4 C．HO＋、Ca2＋、CO2—、 3D．Na＋、Al3＋、Cl－、3 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 秒殺高考之電離——電離水解問題綜合及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一部 課前強(qiáng)化訓(xùn)、制氫氣、制氧氣(3選、制氯氣、制氨氣A.H+、Ba2+、Mg2+、 B.Cl-、CO32-、Cu2+、NO3-、SO42-、K+、 D.NO3-、OH-、Ba2+、、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的、對于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝 A.H2SO3＞I- B.I-C.Fe2+＞I- 、重水(D2O) B．1H與D互稱同位C．H2O與D2O互稱同素異形 D．1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體質(zhì) 、一定條件下將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3（各物質(zhì)均為氣態(tài)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是( 視（讀數(shù) 度

由

若先仰后俯，則V讀偏小，C測偏小若先俯后仰V讀偏小，C測偏漏（液體濺漏雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜 若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響 變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。 【典型例題2】疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)＞c(H+)＞c(N＞c(OHB．HN NH33-)3D．N3-CO2含相等電子 3A．c(Na+)=2c(CO B．c(OH－)=3 C．c(HCO－)＞c(HCO D．c(Na+)＜c(CO 【典型例題4草酸是二元弱酸草酸氫鉀溶液呈酸性在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中下列關(guān)系正確的 2 22424B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HCO-)+c(CO2-)2424【典型例題5在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中測得c(CH3COO-)＞c(Na+)， A．c(H+)＞c(OH- D．c(CH3COOH)+c(CH3COONa)= D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO- 【典型例題8】在25℃時(shí)，將PH=11的NaOH溶液與PH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正 A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO3pH＞7c(Na+)＋c(H+)＝c(CHCOO-)＋c(OHC．PH＜7，且-)3粒的濃度關(guān)系正確的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO－)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( A．V(NaOH)=0時(shí)，c(H+)=1×10-2mol/LC．V(NaOH)=10mL時(shí)，c(H+)=1×10-7mol/L 時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42—)＞c(HC2O4 mol/LNaHCO3溶液中 A．0.1mol·L－1NaCO溶液中：c(OH-)= 33（2）0.05mL）2、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（C(Cl—)>C(NH4+)>C(OH—C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH- A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的體積為2aL4A．C(Cl-)＞C(NH+)＞C(H+)＞C(OH-)4B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-6、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)， A．C(H+)＞C(OH-)B．C(CH3COOH)＋0.2A．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)B．C(Na)+C(H)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na)+C(H)=C(HSO3—)+2C(SO32－)+C(OH—－)/C(H＋)＝1010,將上述兩種溶液等體積混合,所得溶液中離子深度大小關(guān)系正確的是( 9、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是( A．H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2O 溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)DHY-水解方程式為：HY-+H2O秒殺高考之電化——電化學(xué)解題公式化第一部 課前強(qiáng)化訓(xùn) NH4+、NO-、CO2-、 C．NO-、K+、Cl-、Na+、 、設(shè)NA 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO＋OH－HSO B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO－＋Ba2＋＋OH－BaCO＋H 2C．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－H2D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2－＋2H＋CO＋H 44A．2Fe3++SO2+2H2O==SO2－+4H++2Fe2+44D．2Fe3++2I－==2Fe2++I 原子半徑 2-7、有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A..C.兩溶液中OH－D.加入等體積的水稀釋后，pH4 A.a釘附近呈現(xiàn)紅 B.b釘上發(fā)生還原反 D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)b相連，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a，c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬的活動性順序(由強(qiáng)到弱的順序)為[] 22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況500mL，下列說法正確的是()電后Y的紫紅斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（）濾紙上cD．若先斷開K1，接 K2，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變【典型例題7】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法高純度的鎳， （已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）CFe2＋Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有CuPt8PbPbO22H2SO42PbSO42H2O研讀右圖，下列判斷不正A．K閉合時(shí)，dPbSO2HO2ePbO4H 4C．K閉合時(shí)，IISO2—c4【典型例題9】2004年圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意 （）B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e–=2H2O TiO/STiO/S+ / 2H2O，下列有關(guān)說法A.電子通過外電路從ba.

6H2

6 B．裝置YO2HO+4e C．裝置X能實(shí)現(xiàn)電池的和氧化劑再4、如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） bba鉑 濾 鉛46、用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SO4===PbSO＋2e－，正極PbO＋4H＋＋SO2＋2e－===PbSO＋2H 池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是 A.0.025 B.0.050 C.0.10 D.0.20 8（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ )== Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是（B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．秒殺高考之有機(jī)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識匯第一部 課前強(qiáng)化訓(xùn)Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、 C.Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO 4D.NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO2-、4、若NA0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NASO通入NaOH溶液中：SO＋2OH－SO2－＋H Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3 = 2NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液2MnO－＋5NO－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO－＋3H NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)22HCO－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO↓＋2H A．Fe+2FeCl3 B．3Cl2+6KOHC．3C+SiO2 A.升 B.降 C.加入NaOH溶液D.加入稀數(shù)相等的開鏈烷烴相比較，每減少2個(gè)氫原子，則有機(jī)物的不飽和度增加1，用希臘字母Ω表示。子時(shí)，剪開碳碳鍵的次數(shù)，環(huán)包含含N、O、S等的雜環(huán)。 Ω Ω Ω 醇醛酸酯酚【典型例題1】1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是 【典型例題4】在濃硫酸作用下，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（A.加成反 1mol與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（A. （1）化合物A含有的官能團(tuán) （2）1molA。

H2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)（3）A具有相同官能團(tuán)的A。（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式。 由E生成F的反應(yīng)類型 1a-damascone香水‖，其結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該化合物的下列說的是（）分子式為與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液檢 （） B.①和 A．2 B．3 C．4 D．5 5、氯取代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯取代物的同分異構(gòu)體有4種的烷烴是( C．2一甲基丙 秒殺高考之有機(jī)——有機(jī)推斷解題題眼第一部 課前強(qiáng)化訓(xùn)Fe3+的溶液中：NH、 、 33 在p