《分子的立體構型》練習4

《分子的立體構型》練習【基礎演練】1．下列分子的立體構型，其中屬于直線形分子的是()A．NH3B．CCl4C．H2O D．CS2．有關苯分子中的化學鍵描述正確的是()A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成三個σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵3．下列分子中心原子是sp3雜化的是()A．PBr3 B．CH4C．BF3 4．下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是()A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5．乙烯分子中含有4個C—H和1個CC雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()A．每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道B．每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道C．每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道D．每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道6．用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體構型，下列說法不正確的是()A．C原子的四個雜化軌道的能量一樣B．C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C．C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D．C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)7．三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，正確的是()A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等B．PCl3分子中的每個原子周圍均達8電子結(jié)構C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等D．PCl3分子中鍵角是107°8．寫出你所知道的分子具有以下構型的物質(zhì)的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？(1)直線形_____________________________________________________________________；(2)平面三角形_____________________________________________________________________；(3)三角錐形_____________________________________________________________________；(4)正四面體_____________________________________________________________________。9．根據(jù)雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構型：CO2________________，COeq\o\al(2－,3)________________，H2S________________，PH3________________。10.ClO－、ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體構型：微粒ClO－ClOeq\o\al(－,2)ClOeq\o\al(－,3)ClOeq\o\al(－,4)立體構型11．用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型：BeCl2______________；SCl2______________；SOeq\o\al(2－,3)________________；SF6________________。12．為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是__________________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是____________________，NF3的中心原子是______________________；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是______________________________________。13．試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形？【能力提升】14．有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是()A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵15．軌道雜化與分子構型關系正確的是()A．sp雜化直線型 B．sp2雜化平面三角形C．sp3雜化正四面體 D．sp3雜化V型16．(1)在形成氨氣分子時，氮原子的原子軌道發(fā)生______________雜化，生成四個________。生成的四個雜化軌道中，只有________個含有未成對電子，所以只能與________個氫原子形成共價鍵。又因為四個sp3雜化軌道有一個有一對________，所以，氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。(2)根據(jù)雜化軌道理論，形成苯分子是每個碳原子的原子軌道發(fā)生________雜化，由此形成的三個C原子在同一平面內(nèi)。三個__________分別與兩個碳原子、一個氫原子形成σ鍵。同時每個碳原子還有一個未參加雜化的__________，它們均有一個未成對電子。這些________軌道垂直于________，相互平行，以______方式相互重疊，形成一個多電子的________鍵。17．硫化氫(H2S)分子中，兩個H—S鍵的夾角接近90°，解析H2S分子的空間構型為____________；二氧化碳(CO2)分子中，兩個CO鍵的夾角是180°，解析CO2分子的空間構型為____________；甲烷(CH4)分子中，兩個相鄰C—H鍵的夾角是109°28′，解析CH4分子的空間構型為__________。18．有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A＋比B原子形成的離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最高的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為%；F元素的核電荷數(shù)為26。請回答下列問題：(1)A元素位于元素周期表中第______周期第________族；F元素基態(tài)原子形成的＋2價陽離子的電子排布式為________________________。(2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是__________，其分子的空間形狀是________。(3)另一元素X與A同主族，第一電離能小于A，晶體XB與AB熔點較高的是________，其理由是______________________________________________。(4)1molED晶體中含有的E—D共價鍵的數(shù)目是________________。19．1908年，日本營養(yǎng)學家從海帶中提取出美味成分——谷氨酸鈉，結(jié)構簡式為：HO—OC—CH2—CH2—CH(NH2)—COONa，它是味精的主要成分，試從結(jié)構式判斷其中心碳原子的雜化類型有：________；該物質(zhì)的水溶性：________，這是因為：________________________。20．(1)據(jù)2001年11月17日網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型氧分子O4，它的結(jié)構很復雜，可能具有S4相似的長方形結(jié)構，下列有關O4的說法不正確的是()A．O4與O3、O2都是氧的同素異形體B．合成O4的反應可看做核聚變反應，即不屬于化學反應C．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵D．O4的能量比普通氧分子高，將來可用作火箭燃料的更強有力的氧化劑(2)制備Oeq\o\al(－,2)、Oeq\o\al(2－,2)甚至Oeq\o\al(＋,2)的化合物是可能的，通常它們是在氧氣分子的作用下進行各種反應時生成的，下面的反應中，________相當于氧分子被氧化生成的，________相當于氧分子被還原生成的。(3)寫出Oeq\o\al(2－,2)的電子式：________。(4)Ca(O2)2是一種含有Oeq\o\al(－,2)的化合物，請寫出一種含有Oeq\o\al(－,2)的化合物的名稱。

第二節(jié)第一課時1CO2分子構型為直線形，O與S同一主族，CS2與CO2分子構型相同。D2苯分子中每個碳原子中的三個sp2雜化軌道分別與兩個碳原子和一個氫原子形成σ鍵。同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道，它們均有一個未成對電子。這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個多電子的大π鍵。B、C3雜化軌道數(shù)等于未成鍵電子對數(shù)和中心原子結(jié)合的周圍原子數(shù)之和。A、B4sp3、sp、sp2雜化軌道的夾角分別為109°28′、180°、120°。A5CH2CH2分子中有6個σ鍵和1個π鍵。每個碳原子形成sp2雜化軌道，其中3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個電子占據(jù)2p軌道。B、D6CH4分子中C原子形成的4個雜化軌道完全相同，分別由4個單電子占據(jù)。D7無論是平面三角形還是三角錐形，鍵長、鍵角、鍵能都相等，因此A、C項不正確；分子中原子是否達8電子結(jié)構與分子構型、鍵角無關，B項不正確。D8(1)CO2、C2H2、CS2180°(2)BF3、CH2CH2120°(3)NH3107°(4)CH4、CCl4、SiH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)109°28′9直線形平面三角形V形三角錐形10直線形V形三角錐形正四面體11直線形V形三角錐形正八面體12價層電子完全成鍵價層電子沒有全部成鍵中心原子價層電子完全參與成鍵中心原子價電子沒有完全參與成鍵有一對未成鍵電子，由于未成鍵電子的排斥，NF3呈三角錐形13BF3中B的價電子結(jié)構為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子構型為三角錐形。14在CHCH分子中每個碳原子采取sp雜化方式，兩個電子占據(jù)兩個雜化軌道，其余兩個電子占據(jù)兩個2p軌道形成π鍵。B15sp3雜化不一定是正四面體，看有沒有孤對電子存在。A、B16(1)sp3雜化軌道33孤對電子(2)sp2雜化軌道2p軌道2p苯環(huán)所在平面肩并肩π17V形直線形正四面體形18(1)三ⅠA1s22s22p63s23p63d6(