《化學反應的速率和限度》練習

《化學反應的速率和限度》練習一、單選題（選擇一個正確的選項）1

、以下關于化學反應速率的說法正確的是()A、化學反應速率可用某時刻生成物的質量增加來表示B、在同一反應中，用各種物質表示的化學反應速率的大小相等C、化學反應速率指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加D、若反應現象在短時間內出現，則反應速率快，若無明顯現象，則反應速率慢2

、對可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)正確的說法為()A、Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B、Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C、X、Y、Z、W皆非氣體D、X、Y均為氣體、Z、W中有一種為氣體3

、對已達平衡的下列反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是()A、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D、正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動4

、已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是()A、升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B、使用高效催化劑可有效提高正反應速率C、反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D、單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡5

、把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸能緩慢地進行反應。其中反應速率最大的是()A、20mL3mol·L－1的X溶液B、20mL2mol·L－1的X溶液C、10mL4mol·L－1的X溶液D、10mL2mol·L－1的X溶液6

、一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolABB、容器內的總壓強不隨時間的變化而變化C、單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2D、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB27

、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158mol·(L·s)－1B、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0．79mol·L－1C、反應開始到10s時，Y的轉化率為%D、反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)

Z(g)8

、在密閉容器中，NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1。達到平衡后，為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施正確的是()A、加催化劑，同時升高溫度B、加催化劑，同時增大壓強C、升高溫度，同時充入N2D、降低溫度，同時增大壓強9

、為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A－D四個實驗，你認為結論不正確的是()A、將銅片放入稀硫酸中，無現象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成。B、將相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者C、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同D、相同條件下等質量的塊狀和粉狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉狀的反應速率快10

、aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)在一定容積的密閉容器中反應，5min達到平衡時X減少nmol·L－1，Y減少mol·L－1，Z增加mol·L－1，W增加mol·L－1，則化學方程式中各物質的化學計量數之比a:b:c:d應為()A、3:1:2:1B、1:3:2:2C、1:3:1:2D、3:1:2:211

、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是()甲．在500

℃時，SO2和O2各10mol反應乙．在500

℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2起反應丙．在450

℃時，8molSO2和5molO2反應丁．在500

℃時，8molSO2和5molO2反應A、甲、乙、丙、丁B、乙、甲、丙、丁C、乙、甲、丁、丙D、丁、丙、乙、甲12

、把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A、10℃20mL3mol·L－1的X溶液B、20℃30mL2mol·L－1的X溶液C、20℃10mL4mol·L－1的X溶液D、10℃10mL2mol·L－1的X溶液13

、工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是，下列說法錯誤的是()A、增大氧氣的濃度可提高反應速率B、升高溫度可提高反應速率C、使用催化劑能顯著增大反應速率D、達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零14

、能夠說明H2(g)＋I3(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達平衡狀態(tài)的是()A、一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵形成B、v(正)(H2)＝v(逆)(HI)時的狀態(tài)C、恒溫恒容時，反應混合物總質量保持不變的狀態(tài)D、恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)15

、下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是()A、B、C、D、16

、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)。若經2s后測得C的濃度為mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為mol·L－1·s－1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為mol·L－1其中正確的是()A、①③B、①④C、②③D、③④17

、下列能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H形成B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H斷裂C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H斷裂D、3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H形成18

、硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2＋O2催化劑2SO3的說法不正確的是()A、該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B、達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C、一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D、在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題19

、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C2CO，達到化學反應平衡后，混合物中含14C的粒子有()A、14CO2B、14CO214COC、14CO214CO、14CD、14CO20

、一定條件下，可逆反應2A=B＋3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應速度=逆反應速度A、vA＝2mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)B、vA＝2mol/(L·min)vC＝2mol/(L·m