《化學(xué)能與電能》同步練習(xí)4

《化學(xué)能與電能》同步練習(xí)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移2．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X3．某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl24．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e—=2OH—。根據(jù)判斷，鋅片是A．正極，并被還原B．正極，并被氧化C．負(fù)極，并被還原D．負(fù)極，并被氧化5．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是A．a(chǎn)極是負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電子由a通過燈泡流向bD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池6．鐵在下列情況下腐蝕最快的是A．鐵放入海水中B．將鐵和鋅連接后放入到海水中C．將鐵和鋅連接后放入到淡水中D．將鐵和錫連接后放入到海水中7．以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過電子時(shí)，下列說法正確的是A．鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C．鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2D．鐵片溶解1mol，硫酸消耗mol8．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是ttttVVVVabbababaA．B．C．D．ttttVVVVabbababaFe9．下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）FeCFeCZnFeA．B．C．D．CFeCZnFeCuFeCuFe10．如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為。兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極。該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為。11．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)式可以表示為：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽虎芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵．①③B．②④C．①④D．②③（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)椋?2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組鎂鋁合金與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。三組有關(guān)數(shù)據(jù)如下：組別美鋁合金質(zhì)量/mgHCl溶液體積/mL氫氣體積/mL甲25530280乙38530336丙45930336試完成下列問題：（1）甲組試驗(yàn)中，鹽酸，乙組試驗(yàn)中鹽酸（填“過量”“適量”“少量”）（2）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是，n(Mg):n(Al)=（3）在丙組實(shí)驗(yàn)之后向容器中加入1mol/LnaOH溶液，使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過慮出不溶固體。求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入的氫氧化鈉溶液的體積（寫計(jì)算過程）。參考答案：123456789DCCDBDABD10．（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；正極：2H++2e—=H2↑負(fù)極：Mg－2e—=Mg2+化學(xué)能、電能（2）Al；2A