《化學物質及其變化》專題復習

《第二章化學物質及其變化》專題復習知識網(wǎng)絡構建化學物質及其變化物質的分類簡單的分類方法交叉分類法樹狀分類法物質混合物溶液分散系濁液膠體純凈物單質化合物化學反應四種基本反應化合反應分解反應置換反應復分解反應離子反應物質的電離離子共存離子反應方程式的書寫寫拆查刪氧化還原反應基本概念：氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應本質：有電子轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價發(fā)生變化表示方法：雙線橋法和單線橋法專題歸納提升分類方法在化學學習中的應用1.判斷或預測物質的性質例如鋅和鐵都是金屬單質，已知它們均能跟某些非金屬單質反應、跟某些酸反應、跟某些鹽反應等。又知鋁也是金屬單質，則鋁也應具有鋅、鐵等金屬單質的一般性質。2.尋找具有相同或相似性質的物質例如在①磷酸(H3PO4)、②氫氧化鎂[Mg(OH)2]、③氧化鈣(CaO)、④氯氣(Cl2)、⑤氫溴酸(HBr)等物質中，具有酸的通性的是①⑤。3.對物質進行鑒別例如選擇化學試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液時，可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類，然后再分組鑒別。序號分類依據(jù)物質①能使石蕊試液變紅(顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸②能使石蕊試液變藍(顯堿性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊試液無明顯現(xiàn)象(顯中性)BaCl2溶液、KNO3溶液例1：某化學興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。(1)根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，某同學發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？_______________________________________。(2)請寫出方案Ⅱ兩組物質間任一反應的離子方程式：________________________________________。(3)該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質分為Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2兩類。在用H2SO4鑒別三種含鈉元素的物質時，Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？__________________________________________?！窘馕觥?1)堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－，顯然Na2CO3不是堿，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽。(2)方案Ⅱ的兩組物質分別為H2SO4、BaCl2、NaOH和Na2CO3、NaCl，兩組物質間能夠發(fā)生兩個反應。①H2SO4和Na2CO3反應的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。②BaCl2和Na2CO3反應的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓。(3)可在兩支試管中分別加入等量的H2SO4溶液，再分別加入稍過量的兩種未知溶液，由于加NaCl的試管中H2SO4不參與反應，再加Na2CO3會產(chǎn)生氣體；而加NaOH的試管中的H2SO4已經(jīng)被完全反應，再加Na2CO3不會產(chǎn)生CO2氣體?！敬鸢浮?1)不合理。雖然Na2CO3溶液呈堿性，但它在水溶液中不能電離出OH－，不符合堿的定義(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(或COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓)(3)在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。氧化還原反應理論在離子反應中的應用1.屬于氧化還原反應的離子方程式的書寫書寫屬于氧化還原反應的離子方程式時，要首先考慮電子轉移守恒，同時還要考慮電荷守恒、質量守恒。如對于反應mFe2＋＋O2＋xH＋=nFe3＋＋yH2O：依據(jù)在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)(1molO2在反應中得到4mol電子，每摩爾Fe2＋在反應中失去1mol電子，故1molO2能氧化4molFe2＋)可求出n＝m＝4。再根據(jù)電荷守恒，可求出x＝4。依據(jù)質量守恒，可求出y＝2。2．判斷離子共存時要考慮氧化還原反應原理離子之間也可能發(fā)生氧化還原反應。如已知Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能夠發(fā)生反應NOeq\o\al(－,3)＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，則可判斷Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋在同一溶液中不能大量共存。3．分析離子反應的先后順序時要考慮氧化還原反應原理氧化性強的微粒和還原性強的微粒之間優(yōu)先反應。如：已知條件氧化性：Cu2＋>H＋實驗操作在含有Cu2＋、H＋的混合溶液中，逐漸加入鋅粉反應順序先發(fā)生反應Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋，當Cu2＋完全反應后，再發(fā)生反應2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑例2：已知氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，請回答下列問題。(1)溶液中能夠大量共存的離子組是________。A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－B．Ba2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(2)試寫出向FeBr2溶液中逐漸通入少量氯氣時反應的離子方程式：___________________________。(3)請結合題目信息判斷離子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正確？__________________________________________。【解析】(1)A項，根據(jù)氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，F(xiàn)e3＋能夠把I－氧化為I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存；B項，Ba2＋能夠與COeq\o\al(2－,3)反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C項，H＋能夠與HCOeq\o\al(－,3)反應生成CO2氣體，不能大量共存；D項，四種離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存。(2)通入少量氯氣時，只有Fe2＋被氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)在通入氯氣的過程中，F(xiàn)e2＋和Br－先后被氧化，F(xiàn)e2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反應規(guī)律，遵守質量守恒、電荷守恒、電子守恒，所以正確?！敬鸢浮?1)D(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)正確專題對點演練1．(2012·淮安高一檢測)下列各組物質中，按酸、混合物、堿的順序排列的是()A．空氣、硫酸銅、硫酸B．硝酸、食鹽水、火堿C．氧化鐵、小蘇打、熟石灰D．硫酸、空氣、純堿【解析】A項，三種物質分別為混合物、鹽、酸；B項，三種物質分別為酸、混合物、堿(火堿是NaOH)，正確；C項，三種物質分別為氧化物、鹽、堿；D項，三種物質分別為酸、混合物、鹽(純堿為Na2CO3)?！敬鸢浮緽2．(2012·湖北武漢二中期中)對物質進行科學的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質的組成進行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質與它屬于同類的是()A．C60、O3B．H2O2、NO2C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO4【解析】三氧化二碳屬于氧化物，A項中兩種物質均為單質，C項中兩種物質均為酸，D項中兩種物質均為鹽?！敬鸢浮緽3．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系。包含關系并列關系交叉關系對下列概念的說法正確的是()A．純凈物與混合物屬于包含關系B．化合物與氧化物屬于包含關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．氧化還原反應與化合反應屬于并列關系【解析】A項中純凈物與混合物屬于并列關系，C項中單質與化合物屬于并列關系，D項中氧化還原反應與化合反應屬于交叉關系?！敬鸢浮緽4．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是()A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應【解析】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應是離子反應，但不是氧化還原反應。鈉在氯氣中燃燒是氧化還原反應，但不是離子反應。鐵與硫酸銅溶液的反應是離子反應，由于反應前后Fe、Cu兩種元素化合價發(fā)生了變化，故也屬于氧化還原反應。D項屬于離子反應，但不是氧化還原反應。故答案為C項?！敬鸢浮緾5．下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋C．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、I－、H＋D．H＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)【解析】A、D選項中的離子不共存，分別生成沉淀和氣體，B項中的離子能大量共存，C項中的酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)能氧化I－而不能共存?！敬鸢浮緾6．(2012·湖北襄陽四中月考)已知R2Oeq\o\al(2－,x)在一定條件下可以與Mn2＋作用，使其轉化為MnOeq\o\al(－,4)，而自身則轉化為ROeq\o\al(2－,4)；又知反應中還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶5，則x的值是()A．7B．8C．5D．4【解析】由題意可知，發(fā)生的反應為R2Oeq\o\al(2－,x)＋Mn2＋―→MnOeq\o\al(－,4)＋ROeq\o\al(2－,4)，若還原劑Mn2＋為1mol，則還原產(chǎn)物ROeq\o\al(2－,4)為5mol，由R守恒知，R2Oeq\o\al(2－,x)為mol，設R2Oeq\o\al(2－,x)中R的化合價為a，則由得失電子守恒知(a－6)×5mol＝(7－2)×1mol，a＝7；再根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，得2×7＋x(－2)＝－2，解得x＝8?！敬鸢浮緽7．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內：()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質M的化學式為________。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_________?！窘馕觥?1)從物質組成結合給出的物質類別判斷分類標準；(2)氫氧化鐵膠體的制備用FeCl3飽和溶液且需加熱，鑒別膠體要用丁達爾效應?！敬鸢浮?1)CBD(2)①FeCl3②用一束光照射燒杯內的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了Fe(OH)3膠體8．(2012·安徽合肥一中月考)閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2能把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而使Fe2＋失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是________。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則1molFe參加反應時，被還原的HNO3為______________mol，轉移電子數(shù)________mol?！窘馕觥?1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應，故NaNO2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉化應選擇具有較強氧化性的物質，而FeCl3與Fe2＋不能反應，故FeCl3不能實現(xiàn)上述轉化。(3)緩解中毒，則應能使Fe3＋→Fe2＋，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1molFe參加反應時，被還原的HNO3為1mol，轉移3mol電子。【答案】(1)B(2)氧化C(3)還原(4)酸氧化13綜合檢測(二)第二章化學物質及其變化(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1．下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為()純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉【解析】純凈物是由同一種分子組成的物質；混合物是由不同種分子組成的物質；電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，則A項錯；C項中鐵為單質，既不是電解質，也不是非電解質，碳酸鈣為電解質，則C項錯誤；D項中Na2CO3為電解質，則D項錯誤?！敬鸢浮緽2．下列關于膠體和溶液的說法中正確的是()A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來C．光線通過時，膠體發(fā)生丁達爾效應，溶液則不能發(fā)生丁達爾效應D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體【解析】膠體也是均一、穩(wěn)定的，A項錯誤；區(qū)分膠體與溶液應用丁達爾效應，布朗運動是所有微粒在溶液中的運動方式，B項錯誤；膠體是分散質微粒直徑在1～100nm之間的分散系，D項錯誤?！敬鸢浮緾3．(2012·黃岡高一檢測)高一學生小強的化學筆記中有如下內容：①物質按照組成可以分為單質和化合物③單質又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質是化合價升降你認為他的筆記中有幾處錯誤()A．三處B．四處C．五處D．六處【解析】物質按元素組成分為單質(僅一種元素組成的純凈物)和化合物(由兩種或兩種以上元素組成的純凈物)，①正確；單質分為金屬單質和非金屬單質，②正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，③正確；按分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯誤；電解質是自身能發(fā)生電離的化合物。如SO2、NH3等水溶液雖然能導電，但不是自身發(fā)生電離，不屬于電解質，⑤錯誤；氧化還原反應與離子反應是交叉關系，⑥錯誤；氧化還原反應的本質是電子轉移，⑦錯誤?！敬鸢浮緽4．下列敘述正確的是()A．凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行C．酸堿中和反應的實質是H＋與OH－結合生成水，故酸堿中和反應都可以用H＋＋OH－=H2O表示D．復分解反應必須具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行【解析】大部分難溶的鹽如BaSO4、CaCO3等均屬于離子化合物，但在離子方程式中不能以離子形式表示，A項錯誤。只有強酸才能用H＋表示，強堿才能用OH－表示，C項錯誤。離子互換的復分解反應只要具備生成沉淀、氣體或難電離的物質(如水)三個條件中的一個即可發(fā)生，D項錯誤?！敬鸢浮緽5．(2012·錦州高一期末)離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤【解析】SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋發(fā)生反應生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以；CH3COOH是弱酸，⑤也不可以?！敬鸢浮緾6．(2012·寧波高一檢測)已知某無色溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是()A．Ba2＋B．Mg2＋C．Ag＋D．Fe3＋【解析】“無色”排除Fe3＋(棕黃色)；有SOeq\o\al(2－,4)，則無Ba2＋(生成BaSO4)；有Cl－，則無Ag＋(生成AgCl)，故選B?！敬鸢浮緽7．下列離子方程式書寫正確的是()A．硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu【解析】A項錯誤，AgNO3易溶于水，應拆成離子；B項錯誤，反應前后電荷不相等；D項錯誤，違背了客觀事實，鐵在發(fā)生置換反應時一般生成Fe2＋?！敬鸢浮緾8．下列離子能大量共存的是()A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)【解析】使無色酚酞試液呈紅色的溶液，溶液中含有大量OH－，組內離子之間不反應也沒有與OH－反應的離子，A項中離子能大量共存；B項中，Cu2＋使溶液顯藍色，與條件“無色溶液”不符；C項中，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀；D項中溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋與COeq\o\al(2－,3)反應生成氣體，故B項、C項、D項中離子均不能大量共存?！敬鸢浮緼9．(2012·昆明一中期中)下列單、雙線橋的表示方法不正確的是()A．2Na＋C2e－l2eq\o(=====,\s\up17(點燃))2NaClB．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaCl失去2e－O＋H2OC．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑D．Br2＋2KI===2KB得到2×e－r＋I失去2×e－2【解析】在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，所以正確的表示方法為：Cl2＋2NaOH===NaC得到e－l＋NaC失去e－lO＋H2O?！敬鸢浮緽10．(2012·重慶高一檢測)往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是()A．H2B．FeC．CuD．Ag【解析】氧化性順序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，加入同一種還原劑，氧化性強的優(yōu)先被還原，故選D?！敬鸢浮緿11．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是()A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2【解析】亞硝酸中氮元素的化合價為＋3，當它作氧化劑時，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價要低于＋3價。N2中N呈0價，N2O3中N呈＋3價，HNO3中N呈＋5價，NO2中N呈＋4價。符合題意的只有A?！敬鸢浮緼12．已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反應不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【解析】A項，還原性SO2>Fe2＋，該反應能夠發(fā)生；B項，還原性SO2>HI，該反應能夠發(fā)生；C項，還原性H2O2>SO2，與事實不符，該反應不能發(fā)生；D項，還原性I－>Fe2＋，該反應能夠發(fā)生?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本大題4小題，共52分)13．(14分)(2012·湖南長沙一中期中)對于數(shù)以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列5種物質：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，寫出一個氧化還原反應的方程式____________________________________________。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系_____________________________________________________________________________________________________。(4)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的____________和________，用________可以鑒別(填化學專用名詞)?！敬鸢浮?1)①CO常溫常壓下是氣體，其余是固體②CO非金屬氧化物，其余是金屬氧化物(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2(3)(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)(4)溶液膠體丁達爾效應14．(13分)(2012·濰坊高一檢測)已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：(1)該反應中的還原產(chǎn)物的化學式是________，氧化產(chǎn)物的化學式是________。(2)該反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(3)標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目________。(4)如果反應中轉移了mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質量為________?！窘馕觥?1)(2)上述反應的化學方程式為Fe＋2FeCl3===3FeCl2，離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是FeCl2。(3)反應中電子轉移的方向及數(shù)目為：2FeCl3＋F2e－e===3FeCl2(4)反應中轉移mol電子，溶解molFe。所以m(Fe)＝mol×56g·mol－1＝g。【答案】(1)FeCl2FeCl2(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(3)2FeCl3＋F2e－e===3FeCl2(4)溶解g15．(12分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為L。請回答下列問題：(1)寫出該反應的離子反應方程式________________________________________________________________________________________________________。(2)參加反應的