《分子晶體與原子晶體》同步練習(xí)3

《分子晶體與原子晶體》同步練習(xí)1．下列說法中，正確的是()A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定解析：A項(xiàng)，冰為分子晶體，融化時(shí)破壞的是分子間作用力，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)也錯(cuò)誤。故選B。答案：B2．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，對(duì)其進(jìn)行下列推測(cè)，不正確的是()A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫、常壓下，SiCl4是氣體C．SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4解析：由于SiCl4具有分子結(jié)構(gòu)，所以屬于分子晶體。影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素是分子間的作用力，在這兩種分子中都只有范德華力，SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，所以SiCl4的分子間作用力，熔、沸點(diǎn)比CCl4高。CCl4的分子是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCl4與它結(jié)構(gòu)相似，因此也是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子。答案：B3．(雙選題)下列性質(zhì)符合分子晶體特點(diǎn)的是()A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)℃D．熔點(diǎn)℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度為g/cm3解析：本題考查分子晶體的性質(zhì)。分子晶體中分子之間是以分子間作用力相結(jié)合的，分子晶體具有低熔點(diǎn)、易升華、硬度小等性質(zhì)。A項(xiàng)熔點(diǎn)高，不是分子晶體的性質(zhì)；D項(xiàng)能導(dǎo)電，不是分子晶體的性質(zhì)，該項(xiàng)所述是金屬鈉的性質(zhì)。故選BC。答案：BC4．(雙選題)下列關(guān)于原子晶體的說法中錯(cuò)誤的是()A．原子晶體中不存在獨(dú)立的“分子”B．原子晶體中所有原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．金剛石是原子晶體，所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)D．原子晶體中必須有共價(jià)鍵，可能存在分子間作用力解析：原子晶體中原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故原子晶體中不存在單獨(dú)的“分子”；由原子晶體的定義可知，原子晶體中只有共價(jià)鍵，不存在分子間作用力。碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在一定條件下能與O2、CO2等發(fā)生反應(yīng)。故選CD。答案：CD5．(雙選題)下列式子中，能真實(shí)表示分子組成的是()A．H2SO4 B．NH3C．SiO2 D．C解析：H2SO4是分子晶體，所以H2SO4可表示硫酸分子的組成；NH3為分子晶體，故NH3可表示氨氣分子的組成；SiO2是原子晶體，SiO2只能表示晶體中Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比為12；C既可表示金剛石，又可表示石墨等碳單質(zhì)。答案：AB6．下列說法正確的是()A．在含4molSi—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為12C．30g二氧化硅晶體中含有NA個(gè)二氧化硅分子D．晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體解析：在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si—O鍵，故含有4molSi—O鍵的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，即含有2NA個(gè)氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石中每個(gè)碳原子均與另外4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)C—C鍵，故1mol金剛石中共有2molC—C鍵，因此碳原子與C—C鍵數(shù)目之比為12，B項(xiàng)正確；二氧化硅晶體中不存在分子這種微粒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氖晶體是由單原子分子靠分子間作用力結(jié)合在一起形成的，屬于分子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7．有下列物質(zhì)：①水晶、②冰醋酸、③氧化鈣、④白磷、⑤晶體氬、⑥氫氧化鈉、⑦鋁、⑧金剛石、⑨過氧化鈉、⑩碳化鈣、?碳化硅、?干冰、?過氧化氫。根據(jù)要求填空：(1)屬于原子晶體的化合物是________。(2)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。(3)直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。(4)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________。(5)在一定條件下，能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化的單質(zhì)是________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是________。解析：本題考查的是原子晶體、分子晶體、金屬晶體的辨別及晶體內(nèi)作用力類型的分析。屬于原子晶體的有：金剛石、碳化硅和水晶；屬于分子晶體的有：晶體氬(無(wú)化學(xué)鍵)、白磷(非極性分子)、干冰(由極性鍵構(gòu)成的非極性分子)、過氧化氫和冰醋酸(由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子)；晶體熔化時(shí)，分子晶體只需克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，而原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵。答案：(1)①?(2)①⑤⑧?(3)⑤(4)②?④⑤(5)⑦②④??①⑧?8．根據(jù)SiO2晶體的結(jié)構(gòu)，回答下列問題。(1)在二氧化硅晶體中有若干環(huán)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)狀結(jié)構(gòu)由________個(gè)原子構(gòu)成。(2)在二氧化硅晶體中，硅原子的價(jià)電子層原子軌道發(fā)生了雜化，雜化的方式是________，O—Si—O夾角是________。(3)二氧化硅屬于重要的無(wú)機(jī)非金屬材料之一，請(qǐng)列舉兩項(xiàng)二氧化硅的主要用途：①________；②________。(4)下列說法中正確的是________。①凡是原子晶體都含有共價(jià)鍵②凡是原子晶體都有正四面體結(jié)構(gòu)③凡是原子晶體都具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)④凡是原子晶體都具有很高的熔點(diǎn)解析：本題以SiO2為例考查原子晶體的結(jié)構(gòu)?？赏ㄟ^對(duì)比碳原子與硅原子結(jié)構(gòu)的相似性、金剛石晶體與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的相似性，判斷二氧化硅晶體中硅原子的原子軌