《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》設(shè)計(jì)6

《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計(jì)緒言教學(xué)重難點(diǎn)：反應(yīng)熱的涵義，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過(guò)程學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)反應(yīng)2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子3）如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程，所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問(wèn)題2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問(wèn)題3）水溶液中的離子反應(yīng)的問(wèn)題4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。3）什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.5）歸納總結(jié)：一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）一學(xué)習(xí)目標(biāo):反應(yīng)熱,焓變二學(xué)習(xí)過(guò)程引言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒(méi)有關(guān)系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化反應(yīng)熱,焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）?H為“－”為放熱反應(yīng)?H為“＋”為吸熱反應(yīng)思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境放熱反應(yīng)ΔH為“—”或ΔH〈0吸熱反應(yīng)ΔH為“+”或ΔH〉0?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－E（生成物的鍵能）練習(xí)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= kJ/mol。拆開(kāi)lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為 。H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl預(yù)測(cè)當(dāng)生成2molHF和2molHCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25℃）下列說(shuō)法正確的是（）需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有