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文檔簡介

《分子的性質》教學設計（6）教學目標1．從分子結構的角度，認識“相似相溶”規(guī)律。2．了解“手性分子”在生命科學等方面的應用。3.能用分子結構的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。4.培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力5.采用比較、討論、歸納、總結的方法進行教學教學重點、難點手性分子和無機含氧酸分子的酸性教學過程[復習過渡]復習極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。通過前面的學習我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？[指導閱讀]課本P52，讓學生說出從分子結構的角度，物質相互溶解有那些規(guī)律？[學生得出結論]“相似相溶”規(guī)律：非極性物質一般易溶于非極性溶劑，極性溶質一般易溶于極性溶劑。若存在氫鍵，溶質和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。若溶質遇水能反應將增加其在水中的溶解度[鞏固練習]完成思考與交流[指導閱讀]課本P53~54，了解什么叫手性異構體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學等方面的應用。[設問]如何判斷一個分子是手性分子呢？[學生思考并回答]有碳原子上連有四個不同的原子或基團。[教師補充]我們把連有四個不同的原子或基團的碳原子叫手性碳原子[過渡]過前面的學習，我們都知道硫酸的酸性強于亞硫酸，硝酸的酸性強于亞硝酸，這是為什么呢？[講述]從表面上來看，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，這與他們的結構有關含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強。如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強于亞硫酸。[鞏固練習]4.5．下

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