2021-2022學(xué)年湖南省永州市博雅實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省永州市博雅實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（

）A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>Al

D．還原性：Na>Mg>Al參考答案：D略2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺B．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉(zhuǎn)化率變小C．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度有可能是0.4mol/LD．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧．①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能⑧氫能參考答案：C解：A、加壓，容器體積減小，濃度變大，顏色變深，2NO2?N2O4是體積減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，顏色又變淺，所以顏色先變深后變淺，故A正確；B、將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度為原平衡的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，說(shuō)明平衡左移，a＜c+d，故B正確；C、利用一邊倒全部轉(zhuǎn)化為Z，Z的量為0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，生成Z的量少于0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D、⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來(lái)新能源的特點(diǎn)，故D正確．故選：C．3.室溫時(shí)，0.01mol·L－1某一元弱酸，則下列說(shuō)法正確的是

A．上述弱酸溶液的pH＝2

B．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7參考答案：C4.碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。碳酸氫鈉屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．混合物參考答案：C略5.已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（（1）、（2）、（3）題填“＞”、“＜”或“=”）：（1）溫度的關(guān)系：T1T2；（2）壓強(qiáng)的關(guān)系：P1P2；（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+nq（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）參考答案：解：（1）定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線T1、P2與曲線T2、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T1＞T2，故答案為：＞；（2）定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T1、P1與曲線T1、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以P1＜P2，故答案為：＜；（3）由（2）知，壓強(qiáng)P1＜P2，由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n＜q，故答案為：＜；（4）由（1）知，溫度T1＞T2，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）（2）根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答；（3）根據(jù)壓強(qiáng)越大，B的含量越高，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行來(lái)分析；（4）根據(jù)溫度越高，B的含量越低，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行來(lái)分析．解答：解：（1）定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線T1、P2與曲線T2、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T1＞T2，故答案為：＞；（2）定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T1、P1與曲線T1、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以P1＜P2，故答案為：＜；（3）由（2）知，壓強(qiáng)P1＜P2，由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n＜q，故答案為：＜；（4）由（1）知，溫度T1＞T2，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響、學(xué)生識(shí)圖能力，題目難度不大，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答6.下列說(shuō)法不正確的是

（

）A.苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯

C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[D．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同參考答案：A略7.能夠測(cè)定有機(jī)物官能團(tuán)和化學(xué)鍵的方法是

A．質(zhì)譜

B．紅外光譜

C．燃燒法

D．核磁共振氫譜參考答案：B8.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡向左移動(dòng)，c（OH―）降低B．向水中加入少量的水，平衡向右移動(dòng)，c（H＋）增大C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變D．將水加熱，c（H＋）和c(OH－)增大參考答案：CD略9.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)=0.2mol·L－1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)參考答案：A10.3月28日，日本政府宣布從受到破壞的福島第一核電站區(qū)域內(nèi)土壤中檢測(cè)出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()。3月30日，在我國(guó)沿海和內(nèi)地的部分地區(qū)空氣中監(jiān)測(cè)到來(lái)自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘－131()。下列關(guān)于钚元素和碘元素的說(shuō)法正確的是（

）A．钚-238、钚-239和钚-240是同素異形體的關(guān)系B．钚元素和碘元素在元素周期表中都屬于主族元素C．碘－131原子的核外電子數(shù)是53，中子數(shù)是88D．基態(tài)碘原子的最外層電子排布式是5s25p5參考答案：D略11.最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關(guān)羰基硫的說(shuō)法正確的是(

)A．1mol羰基硫在氧氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子

B．羰基硫沸點(diǎn)比CO2低C．羰基硫分子中只有C原子滿足八電子結(jié)構(gòu)

D．COS可能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HCOSH

參考答案：D略12.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)

參考答案：A13.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A．AlCl3

B．Na2CO3 C．NaCl

D．K2SO4參考答案：A考點(diǎn)：鹽類水解的原理．分析：物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性，說(shuō)明該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)鹽的組成判斷．解答：解：A、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故A正確；B、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D、K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的原理應(yīng)用判斷，把握鹽的組成和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．14.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（

）A．水果和蔬菜

B．魚(yú)肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略15.在2A＋B=3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

（

）A．V(A)=0.5mol·L－1·S－1

B．V(B)=0.3mol·L－1·S－1C．V(C)=0.8mol·L－1·S－1

D．V(D)=1mol·L－1·S－1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]④重復(fù)以上過(guò)程，但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開(kāi)____色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視________

_；（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_

___，由此造成的測(cè)定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無(wú)影響）；（4）步驟②缺少的操作是_______

___；（5）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]待測(cè)液體(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)______

mol/L(7)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在含有固體AgCl的飽和溶液中加入0.1mol·L-1HCl，AgCl的溶液平衡將向_______移動(dòng)，AgCl的溶度積將_____________.參考答案：左

不變18.下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素。回答下列問(wèn)題：

a

f

hi

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d3＋的核外電子排布式

；（2）請(qǐng)寫(xiě)出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序

（寫(xiě)元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序

（寫(xiě)元素符號(hào)）；（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式

；（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出k、l的互化物的電子式

，它是由

鍵(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫(xiě))形成的

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。參考答案：（1）、1s22s22p63s23p63d5

（2）、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（3）、Cl＞Al＞