鋁及鋁合金說課

第二課時(shí)：鋁及鋁合金從鋁土礦到鋁合金蘇教版化學(xué)1專題3第一單元備課時(shí)思考的三個(gè)問題：用生活的眼光看化學(xué)為什么學(xué)？一學(xué)什么？二怎么學(xué)？三說課思路教學(xué)過程教法學(xué)法教學(xué)目標(biāo)學(xué)情分析教材分析本節(jié)課安排在學(xué)習(xí)了氯、溴、碘和鈉、鎂的性質(zhì)之后，起到了承前啟后的作用，不僅使學(xué)生了解鈉、鎂、鋁的金屬活動(dòng)性的差異，也為后面元素周期律學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。一、教材與學(xué)情分析

1、教材中的地位和作用：為什么學(xué)？一2、教材的主要內(nèi)容和特點(diǎn)：

學(xué)什么？二新課程標(biāo)準(zhǔn)知道鋁的性質(zhì)及其應(yīng)用⑴、鋁比鐵活潑，但在空氣中卻不像鐵那樣易被腐蝕作為切入點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生思考鋁為什么不容易被腐蝕⑵、通過聯(lián)系生活、生產(chǎn)等歸納物理性質(zhì),以及通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)鋁的化學(xué)性質(zhì)⑶、教材中還提供了大量圖片，培養(yǎng)學(xué)生從直觀角度認(rèn)識(shí)鋁的性質(zhì)和應(yīng)用3、學(xué)情分析對鋁有了一些感性的認(rèn)識(shí)、學(xué)習(xí)了一些元素及其化合物的性質(zhì)具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力知能儲(chǔ)備12學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)間較短，程度較淺對物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)主要停留在宏觀表象階段初步從微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)知物質(zhì)性質(zhì)認(rèn)知方式3主要是被動(dòng)接受式的學(xué)習(xí)方式新課程理念倡導(dǎo)探究式的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)方式1了解鋁的物理性質(zhì)和應(yīng)用理解鋁的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)技能2經(jīng)歷對鋁的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力和觀察、比較分析能力過程與方法3通過小組共同完成實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)參與交流、團(tuán)隊(duì)合作精神。情感態(tài)度與價(jià)值觀二、教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)1、教學(xué)目標(biāo)：

重點(diǎn)鋁的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用難點(diǎn)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫2、重點(diǎn)、難點(diǎn)：

三、教法與學(xué)法分析怎么學(xué)？三教法創(chuàng)設(shè)情境、提出問題、實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)法動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，對比討論，歸納總結(jié)1、激發(fā)興趣引入課題四、教學(xué)過程全鋁車身一直是奧迪最引以為傲的造車技術(shù)之一，硬鋁的重量不到同體積鋼的三分之一，且全鋁車身的硬度、強(qiáng)度、耐久度都遠(yuǎn)高于鋼制車身。

“會(huì)飛的金屬”飛機(jī)、火車、汽車、船舶、導(dǎo)彈制造業(yè)，使用了各種鋁合金，如一架超音速飛機(jī)由70%的鋁合金構(gòu)成，每枚導(dǎo)彈用鋁量約占總量的10%——15%，國外已有鋁制火車軌道，而一艘大型船舶用鉛量達(dá)2000噸。

鋁在高新科技中的應(yīng)用日新月異，但在我們身邊，鋁還有什么用途？這些用途是利用了鋁的哪些物理性質(zhì)？設(shè)問思考生活中的鋁裝飾材料——銀白色金屬光澤用作導(dǎo)線——良好的導(dǎo)電性飛機(jī)制造——鋁的密度小硬度大鋁制炊具——良好的導(dǎo)熱性用作包裝——良好的延展性一、鋁的物理性質(zhì)及用途：學(xué)生總結(jié)-3e-Al3++13822、分析結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)鋁比較活潑,具有還原性Al+13823提出問題：鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？

3、創(chuàng)設(shè)情境提出問題4Al+3O2=2Al2O3課本P67頁：觀察與思考取一塊鋁片，觀察其表面的顏色。將鋁片部分浸入4mol/l氫氧化鈉溶液中，靜置一段時(shí)間后取出，觀察顏色變化。1、前面學(xué)習(xí)過鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鋁是否也可以呢？2、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？3、鋁制品能否用來盛裝堿性溶液？如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？4、提出問題實(shí)驗(yàn)探究提出問題：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：1、Al片打磨后浸入6mol/L的鹽酸，硫酸中，觀察現(xiàn)象。

2、Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中，觀察現(xiàn)象。

3、Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象。簡單結(jié)論與酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑鈍化：鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表面生成了一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應(yīng)。鋁制濃硝酸運(yùn)輸槽罐鋁的鈍化(

)×2

鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)機(jī)理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)突破難點(diǎn)重點(diǎn)講解與酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2H2O+2OH－

=2AlO2－

+3H2↑鋁的特性2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫焊接鋼軌定向爆破5、演示實(shí)驗(yàn)學(xué)以致用（1）把表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅D稀硫酸（2）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A1:1B2:1C3:1D1:3（3）除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的（

）

A鹽酸B稀硝酸

C氨水

D濃氫氧化鉀溶液課堂練習(xí)6、主板書設(shè)計(jì)3-2鋁及鋁合金

一、鋁的物性及應(yīng)用二、鋁的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

4Al+3O2=2Al2O3

2、與酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3、鈍化：常溫下，鋁與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。4、與強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－

+3H2↑5、與氧化物反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫五、教學(xué)總結(jié):生活線知識(shí)線生產(chǎn)生活中的鋁鋁不易被腐蝕鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸、濃硝酸鋁的物性鋁與氧氣反應(yīng)鋁與酸反應(yīng)、鈍化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)鋁與氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）焊接鋼軌定向爆破鋁制品的正確使用社會(huì)價(jià)值學(xué)科價(jià)值航天航空、建筑、包裝等金屬通