微粒間的相互作用力高三一輪復(fù)習(xí)

微粒間的相互作用力2017年高三一輪復(fù)習(xí)（2014年7月學(xué)業(yè)水平）下列化合物中的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（）

AH2OBNaClCSO2DHClB（2016年4月浙江化學(xué)20.）下列說法正確的是（）A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

C基礎(chǔ)回歸1.化學(xué)鍵（1）含義：（2）分類:化學(xué)鍵

鍵

鍵離子共價直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用2、離子鍵和共價鍵

離子鍵共價鍵概念帶

離子之間的相互作用

間通過

形成的相互作用成鍵粒子

成鍵實質(zhì)靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件

與

化合一般是

與

化合相反電荷原子共用電子對陰、陽離子原子活潑金屬活潑非金屬非金屬非金屬××√√×××N≡NH—O—HO==C==O反思?xì)w納規(guī)律方法問題：如何判斷電子書是否正確？問題：是不是所有分子中的原子都有8電子結(jié)構(gòu)？化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別考點二I相鄰原子間強烈的相互作用斷裂形成離子鍵知識梳理共價鍵電離共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵鍵能概念：斷開(或形成）1mol氣態(tài)分子中某種共價鍵吸收（或釋放）的能量。分子內(nèi)鍵能越大，分子越穩(wěn)定知識梳理離子化合物共價化合物化合物常見類型：活潑金屬元素、NH4+與活潑非金屬元素、OH-,酸根離子常見類型：非金屬元素與非金屬元素、AlCl3、AlBr3、AlI3等規(guī)律方法××××√√深度思考化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強弱

影響的性質(zhì)相鄰的原子或離子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力物質(zhì)中原子或離子間分子之間較強與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響分子的物理性質(zhì)（如熔沸點）分子間作用力即范德華力特征：一般情況下組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強,熔沸點也隨之升高越高。1.定義:氫鍵是一種特殊的分子間作用力。原子半徑小，吸引電子能力強（N、O、F）的原子與H核之間的靜電吸引作用。問題：1、什么是氫鍵？2.氫鍵的形成條件（1）有氫原子存在（2）有非金屬性強的（一般就是N、O、F）非金屬原子3.含氫鍵的物質(zhì)：HF、H2O和NH3（含有-OH/-NH2的物質(zhì)）2、形成的原因是什么？3、哪些物質(zhì)存在氫鍵-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點（2）影響密度：冰的密度比液態(tài)水小，浮于水面上（3）影響溶解度4、影響物質(zhì)的哪些性質(zhì)？（1）影響熔沸點晶體的類型與性質(zhì)考點三I陽離子和陰離子

分子原子金屬離子、自由電子離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價鍵金屬鍵AlN/BN沸點高熔、沸點低熔、沸點高不良不良不良固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電不導(dǎo)電晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體深度思考×××××××√MgO2852