2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤檢測三十五分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)版含答案

(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(636分)1．(2017屆寧波市柴橋中學(xué)月考)下列說法正確的是( A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高解析：HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)為HF、HI、HBr、HCl依次降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，B項(xiàng)正確；H2O2H元素是NaHSO4熔化時(shí)破壞的是離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 A．CS2為V形極性分子33C．C2H2σπ3sp3雜化；C2H2σπ3∶2；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大。3在硼酸[B(OH)3]分子中，B3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()sp， B．sp2，C．sp2，氫 D．sp3，氫溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌解析：CuSO4Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)加入氨水有[Cu(NH3)4]2＋生Cu2＋減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；向反應(yīng)后的溶液中加入乙D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2017屆雅安中學(xué)月考)有關(guān)C2H6、C2H4、C2H2的敘述正確的是 πσ解析：sp3sp2雜化，乙B項(xiàng)分析可知σC2H6>C2H4>C2H2，C項(xiàng)正確；碳碳三鍵的鍵能大于碳碳D項(xiàng)錯(cuò)誤。 鹵化氫中，以HFHF鄰羥基苯的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯的熔、沸點(diǎn)高C．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氫鍵X—H…Y的三個(gè)原子一條直線上解析：HFHF的沸點(diǎn)最高，A項(xiàng)正確；鄰羥基苯沸點(diǎn)比鄰羥基苯高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水分子間形成的氫HF形成的氫鍵多，CX—H…Y三個(gè)原子不一定在一條直線上，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(64分7．(12分)(2016年江蘇卷)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHOZn2＋基態(tài)核外電子排布式

1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目 與H2O分子互為等電子體的陰離子 (5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié) 解析：(1)Zn30號元素，Zn2＋28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2＋核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。(2)的結(jié)構(gòu)式是CHOH，在一個(gè)分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol。(3)在分子中，連有羥基—OHsp3雜化，—CN中的sp雜化。(4)H2O10H2O] 答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或 2(3)sp3和 28．(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期，短周期元X元素的原子基態(tài)電子排布式為 ，Y元素原子最外層電子的軌道表示 X、Y2.12.85XY4XY 該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較： (填化學(xué)式)的高，原因 解析：由題知X位于第4周期ⅣAX為Ge，其核外電子排布式為相差較小，GeClGesp3GeCl4的沸點(diǎn)較高。(2)共價(jià)鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用XH3；ZM層與K層電子數(shù)相等；R2＋3d9個(gè)Y基態(tài)原子的電子排布式是 2XY－離子的立體構(gòu)型是 ；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是2 Z 子數(shù)相等M層電子數(shù)為2ZMg；R2＋3d軌道9個(gè)電子，R原子核外電子數(shù)＝2＋8＋8＋9＋2＝29RCu元素。YO1s22s22p4。ZMgCl2NO－N原子孤電子對＝(5＋1－2×2)÷2＝1，價(jià)層電子對數(shù)＝2＋1＝32NO－離子的立體構(gòu)型是VCu2＋HOO ＝2＋4×1/2＝4CuNH3O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，說明2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O (2)V形O 雙胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比 Ⅱ.硼的最簡單氫化物——球棍模型如圖，由它硼氫化鋰的反應(yīng)為2LiH＋ 4 4A．離子 氫 D．配位E．極性 4電子數(shù)量多。(2)雙胺分子中σ鍵數(shù)為9，π鍵數(shù)為3，二者之比為3∶1。(3)硼原子以4條4 Li為＋1價(jià)，B為＋3價(jià)，H為－1Li＜B＜H答案：(1)氮 11．(16分)(2017屆貴陽一中月考)已知A、B、C、DE都是周期表中前四周期的元素，A<B<C<D<EA、B、CDC的晶體為離子晶體，DC的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E24，ECl3B、C2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等 B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到， 位于下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，說明其分Cr元素。(1)2p軌道為半充滿NH33N—H鍵，N14，Nsp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形。(3)AC2(CO2)OCO，一種N、OCO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O。(4)ECr元素，其電在形成化合物時(shí)的最高化合價(jià)為＋6價(jià)。CrCl3NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，則配體