2023學(xué)年完整版《溶液》設(shè)計(jì)

《溶液》教學(xué)設(shè)計(jì)(1)一、教學(xué)目標(biāo)1、鞏固懸濁液、乳濁液、溶液、飽和溶液、溶解度和百分比濃度的概念。2、鞏固溶解度和百分比濃度的計(jì)算，提高化學(xué)基本計(jì)算能力。3、初步學(xué)習(xí)圖解策略和精加工策略，提高獨(dú)立分析問(wèn)題的能力。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：溶液、飽和溶液、溶解度和百分比濃度的計(jì)算。難點(diǎn)：溶解度與百分比濃度的有關(guān)計(jì)算。三、教學(xué)媒體：PPT四、教學(xué)流程：練習(xí)引入溶液、懸濁液、乳濁液的比較練習(xí)引入溶液、懸濁液、乳濁液的比較練習(xí)反饋溶液的組成和性質(zhì)練習(xí)反饋練習(xí)反饋反饋飽和溶液和不飽和溶液以及相互間的轉(zhuǎn)化溶解度以及溶解度曲線練習(xí)反饋溶液的濃度以及有關(guān)的計(jì)算總結(jié)五、教學(xué)過(guò)程引入：今天我們復(fù)習(xí)第三章的有關(guān)內(nèi)容，請(qǐng)同學(xué)填表1．溶液懸濁液乳濁液的比較

溶液懸濁液乳濁液組成

特征

實(shí)例

練習(xí)：【例1】指出下列幾種液體，哪幾種是懸濁液？哪幾種是溶液？(1)在盛水的試管中加入一藥匙熟石灰，振蕩后所得的溶液。(2)將上述液體靜止片刻后，取出上層清液。(3)在取出的上層液體中通入少量二氧化碳后得到的液體。(4)將(3)所得的液體過(guò)濾，過(guò)濾后得到的液體。懸濁液：（1）、（3）溶液（2）、（4）【例2】下列敘述正確的是()A．一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的混合物B．溶液都是無(wú)色、透明的、均一、穩(wěn)定的混合物C、酒精和水任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液我們進(jìn)行有關(guān)溶液的復(fù)習(xí)。2．溶液的組成------溶劑，溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液?！纠?】溶液生理鹽水澄清石灰水硝酸銀溶液白磷的二硫化碳溶液碘酒溶劑

溶質(zhì)(化學(xué)式)

(名稱)溶劑：水水水二硫化碳酒精溶質(zhì)：NaClCa（OH）2AgNO3P碘3．溶液的基本特征——均一性和穩(wěn)定性①溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色。例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色。②溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響。練習(xí)【例4】請(qǐng)你各舉一個(gè)實(shí)例。說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。(1)溶液一定是無(wú)色的。實(shí)例：_____________溶液不是無(wú)色的。(2)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。實(shí)例：________是液體，但不是溶液。(3)溶液中的溶質(zhì)一定是固體，實(shí)例：_________可作溶質(zhì)，但不是固體。（1）硫酸銅（2）水（3）酒精或二氧化碳（合理都正確）【例5】生石灰投入水中，形成的混合物是_______。上層清液中溶質(zhì)是_________。溶液俗稱________?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式是___________________。把上層清液分層兩份。其中一份加入酚酞試液，酚酞變____色。另一份通入二氧化碳，溶液出現(xiàn)_____現(xiàn)象。原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量_____(增大、不變、減小)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式_______________________。懸濁液Ca（OH）2、石灰水CaO+H2O→Ca（OH）2、紅、渾濁、減小、CO2＋Ca(OH)2→CaCO3↓＋H2O飽和溶液不飽和溶液1、概念(1)飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)濃溶液和稀溶液：粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少？2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑一般規(guī)律：不飽和溶液飽和溶液升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、加溶劑特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液飽和溶液【例6】不飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液可以采用_____、________、________方法。飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液可以采用______、________方法。降溫、蒸發(fā)、加硝酸鉀；升溫、加水?！纠?】不飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液可以采用_____、_________、______、方法。飽和的氫氧化鈣溶液變成不飽和溶液可以采用______、_______、方法。升溫、蒸發(fā)、加氫氧化鈣、加氧化鈣；降溫、加水、通二氧化碳。下面我們進(jìn)行有關(guān)溶解度的復(fù)習(xí)。1、固體物質(zhì)的溶解度(1)抓住的四個(gè)要點(diǎn)：①“在一定溫度下”②“在100克溶劑③“飽和狀態(tài)”④“所溶解的克數(shù)”(2)溶解性和溶解度的比較溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力。溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小。如20℃時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>S<溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）(3)影響溶解度的因素：①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分)；③溫度(4)溶解度的表示方法——溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。2、溶解度曲線(1)溶解度曲線的意義：同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，交點(diǎn)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。(2)從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法——適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法——適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體。3、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大?！纠?】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g。②20℃時(shí)，100克NaCl飽和溶液中含有克NaCl，因此，NaCl在20℃時(shí)的溶解度為克。.③在20℃時(shí)，100克水最多能溶解克KNO3，而200克水最多能溶解克KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大。④在20℃時(shí)，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為20g.⑤在20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克。⑥在20℃時(shí)，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20℃的溶解度為解度為36克。A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥【例2】右圖所示為A、B、C、D四種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）t1℃時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序______________________（2）M的意義_______________________________（3）現(xiàn)有50克水，將一定量的B溶解后處于P點(diǎn)，若使其剛好飽和，可以降溫到，或者保持溫度不變，需增加B__________克。（1）D、B、C、A（2）t2℃時(shí)，B、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，為S2克/100克水。（3）分析：因?yàn)?0克水，所以增加B（S3-S2）/2【例3】在20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克．在20℃時(shí)，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()A．制成了70克飽和溶液B．制成了68克飽和溶液C．有18克NaCl發(fā)生溶解D．還剩余2克固體NaCl（未溶解）【例4】氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。為比較溫度對(duì)氣體溶解度的影響，查得101kPa時(shí)，M、N兩種氣體在不同溫度下的溶解度數(shù)值：，。則在101kPa、30℃時(shí)，M、N兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是（）A、SM<SN B、SM=SN C、SM>SN D、無(wú)法比較【例5】20℃時(shí)，把一定質(zhì)量的某溶液蒸發(fā)掉10克水析出2克晶體，再蒸發(fā)掉20克水析出5克晶體，20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度，原溶液蒸發(fā)克水或加入克該物質(zhì)才能達(dá)到飽和。分析：5/20=S/100S=252/（10-X）=25/100X=2（2+Y）/10=25/100Y=【例6】將20℃某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液256克，分成兩等份，在溫度不變的條件下，其中一份蒸發(fā)掉15克水，析出2克晶體，另一份蒸發(fā)掉25克水，析出6克晶體，則該溫度下物質(zhì)的溶解度為_____________分析：（6-2）/（25-15）=S/100S=404、溶液濃度的有關(guān)計(jì)算（1）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%（2）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量）溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系tt0C時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%SC%=SC%=100+S×100%(S>C)練習(xí)【例1】在20℃時(shí),實(shí)驗(yàn)室能否配制100克30%的氯化鈉溶液?為什么?（20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克/100克水）分析：C飽%=36/136=%＜30%不能【例2】要配制30%的硝酸鉀溶液，溫度應(yīng)控制在什么范圍?硝酸鉀在不同溫度下的溶解度溫度(℃)10203040溶解度(克/100克水)分析：C飽%=S/（S+100）30%=S/（S+100）S=T℃:20℃--30℃【例3】實(shí)驗(yàn)室配制360克10%的稀鹽酸，需要36%的濃鹽酸多少克?合多少毫升?加水多少毫升?(36%鹽酸的密度克/毫升)分析:X×36%=360×10%X=100V=100÷=84M水=360-100=260【例4】70℃時(shí)，100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl。則該溫度時(shí)NH4Cl的溶解度為____________g/100g水，若將此溶液稀釋到25%，需加水__________g。分析:=S/100S=60（100+X）=25%X=50【拓展題】10℃時(shí)向100克10%的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉(溫度保持在10℃時(shí))，試畫出溶液的百分比濃度隨加入硝酸鈉質(zhì)量的變化的曲線圖。(10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度80克/10