《電離平衡》導學案

《電離平衡》導學案電離平衡知識分析【電解質(zhì)概念】電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。（一）弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡（1）研究對象：弱電解質(zhì)（2）電離平衡的建立：CH3COOHCH3COO—+H+（3）定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。電離平衡的特點：動：v電離=v結(jié)合、定：條件一定時，各組分濃度一定；變：條件改變時，平衡移動2.電離平衡常數(shù)（1）定義：電離常數(shù)受溫度影響，與溶液濃度無關，溫度一定，電離常數(shù)一定。根據(jù)同一溫度下電離常數(shù)的大小可判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱。（2）表達式：CH3COOHCH3COO—+H+Ka=[CH3COO—][H+]/[CH3COOH]注：弱酸的電離常數(shù)越大，[H+]越大，酸性越強；反之，酸性越弱。注：多元弱酸各級電離常數(shù)逐級減少，且一般相差很大，故氫離子主要由第一步電離。*弱堿與弱酸具類似規(guī)律：NH3·H2ONH4++OH—Kb=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室溫：Kb（NH3·H2O）=×10—5mol·L—13.電離度（轉(zhuǎn)化率）α=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原始溶質(zhì)分子總數(shù)×100％注：①同溫同濃度，不同的電解質(zhì)的電離度不同②同一弱電解質(zhì)，在不同濃度的水溶液中，電離度不同；溶液越稀，電離度越大。4.影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因：（符合勒夏特列原理）A溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B濃度：濃度越大，電離程度越??；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。C同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會抑制電離。D其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時，則促進電離。思考：25℃，L醋酸溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，請?zhí)钕卤恚阂苿臃较騨(H+)mol[H+]mol/LpH導電能力加水向右增大減小增大減小加冰醋酸向右增大增大減小增大升溫向右增大增大減小增大加醋酸鈉固體向左減小減小增大增大加少量NaOH固體向右減小減小增大增大加少量Na2CO3向右減小減小增大增大通入HCl向左增大增大減小增大【小試牛刀】1.下列事實可證明氨水是弱堿的是A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅mol·L－1氯化銨溶液的pH約為52.將mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A.溶液的pH增加 電離度變大C.溶液的導電能力減弱 D.溶液中［OH－］減小3.在CH3COOHCH3COO－+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（）A．加NaOH(s)B．加濃鹽酸C．加水D．加熱4.一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（）A．NaOH（固體）B．H2OC．NaCl（固體）D．CH3COONa（固體）Ⅱ【水的電離和溶液的酸堿性】1、水電離平衡：水的離子積：KW=c(H+)·c(OH-)PH計算式pH=-lgc(H+)25℃時,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L;KW=c(H+)·c(OH-)=10-14（注意：沒有單位）★注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何稀溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿：抑制水的電離C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＜10-7②溫度：升溫促進水的電離（水的電離是吸熱的）③易水解的鹽：促進水的電離C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＞10-7溶液在加酸、堿、鹽時，其水電離產(chǎn)生的[H+]水與[OH-]水：在水中加酸、加堿，會抑制水的電離，使水電離度減小。水中加入強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，會促進水的電離，使水的電離度增大。1.加酸：[H+]水=[OH-]水=[OH-](溶液)=Kw/[H+](總)2.加堿：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)=Kw/[OH-](總)3.加鹽：①不水解鹽：[H+]水=[OH-]水=1×10-7mol/L②強酸弱堿鹽：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)③弱酸強堿鹽：[H+]水=[OH-]水=[OH-](溶液)例題1：室溫下，在pH=12的某溶液中由水電離的[OH-]為（）例題2：在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（）=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液=3的硝酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液例題3：下列說法正確的是（）A．HCl溶液中無OH－B．NaOH溶液中無H+C．KCl溶液中既無H+也無OH－D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH－，且KW=1×10－14例題4：PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（）A．H+的物質(zhì)的量相同B．物質(zhì)的量濃度相同C．H+的物質(zhì)的量濃度不同D．H+的物質(zhì)的量濃度相同思考1：PH相同的醋酸和鹽酸與相同物質(zhì)的量的Zn粒反應誰產(chǎn)生H2速度快？濃度相同的醋酸和鹽酸與相同物質(zhì)的量的Zn粒反應誰產(chǎn)生H2速度快？物質(zhì)的量相同且PH相同的醋酸和鹽酸與足量的Zn粒反應誰產(chǎn)生的H2多？物質(zhì)的量相同且濃度相同的醋酸和鹽酸與足量的Zn粒反應誰產(chǎn)生的H2多？思考2：將上述的鹽酸改成硫酸呢？【小試牛刀】1.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（C）＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合2.將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（C） 3.某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b=12,酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為（B）(酸)＝102V(堿) (堿)＝102V(酸)(酸)＝2V(堿)(堿)＝2V(酸)電解質(zhì)相對強弱的判斷的依據(jù)有：（1）化學方程式，如：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3(酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-)。（2）同濃度電解質(zhì)溶液pH大小或與金屬反應快慢：反應快者電離能力較強。（3）同pH電解質(zhì)的稀釋：兩酸稀釋相同倍數(shù)后，其pH較小的為弱酸例題：將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和b