湛江市2019-2020學年高一化學下學期期末調研考試試題含解析

廣東省湛江市2019_2020學年高一化學下學期期末調研考試試題含解析廣東省湛江市2019_2020學年高一化學下學期期末調研考試試題含解析PAGE27-廣東省湛江市2019_2020學年高一化學下學期期末調研考試試題含解析廣東省湛江市2019—2020學年高一化學下學期期末調研考試試題(含解析）1.中國古代冶煉技術較為先進，最為著名的有青銅的冶煉及鋼的冶煉.湖北省江陵縣一號墓出土的越王勾踐劍更是堪稱一絕，歷經(jīng)兩千多年而鋒利如初。下列關于鋼鐵的冶煉采用的方法是A。電解法 B。熱還原法 C。加熱分解法 D.物理沉降法【答案】B【解析】【詳解】冶煉金屬常用方法有電解法，熱還原法，熱分解法，一般如K、Na、Al等活潑金屬采用電解法,Fe、Cu等采用熱還原法，Hg、Ag等采用熱分解法.鋼鐵的成分主要是鐵,可采用熱還原法冶煉,故本題選B。2。我國地大物博、資源豐富，其中山西的煤、大慶的石油,四川的天然氣較為出名.下列有關化石能源敘述正確的是A。煤的干餾為化學變化 B。汽油為純凈物C。天然氣為二次能源 D。裂化的目的是提高乙烯產量【答案】A【解析】【詳解】A．煤的干餾是隔絕空氣加強熱，使煤分解,發(fā)生的是化學變化，A正確；B．汽油、石油均為混合物，B錯誤；C．一次能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤,石油等，故天然氣屬于一次能源,C錯誤；D．裂化的目的是提高石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量,D錯誤；故選A。3?；瘜W用語是化學學習的基礎，下列化學用語錯誤的是A.甲烷的結構式：B。中子數(shù)為8的碳原子:C.過氧化氫的電子式:D.乙酸的結構簡式：【答案】C【解析】【詳解】A.甲烷的分子式為CH4，甲烷的分子構型為正四面體，C原子在正四面體的中心，H原子在正四面體的頂點，形成四個一樣的C-H鍵,故其結構式為，故A正確；B.C原子的質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子的質量數(shù)為6+8=14，原子符合左下角的數(shù)字表示原子的質子數(shù),右上角的數(shù)字表示原子的質量數(shù)，故該碳原子為,故B正確；C。過氧化氫為共價化合物，其電子式為,故C錯誤;D。乙酸的結構簡式為，故D正確;故選C。4。下列有關環(huán)境污染及治理的敘述錯誤的是A.酸雨產生的主要原因是化石燃料的燃燒B。使用可降解塑料是解決白色污染的方法之一C。用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油作燃料不會產生污染物D.利用風能、太陽能代替化石能源是解決環(huán)境污染的方法之一【答案】C【解析】【詳解】A．化石燃料的燃燒產生的硫氧化物，是產生酸雨的主要原因，A正確，不選；B．普通塑料難以降解,容易造成白色污染,使用可降解塑料是解決白色污染的方法之一,B正確，不選；C．乙醇汽油不完全燃燒會產生CO等污染物,C錯誤，符合題意；D．風能、太陽能屬于清潔能源,代替化石能源可減少環(huán)境污染,D正確，不選；故選C。5.下列物質既含共價鍵又含離子鍵的是A。NH3 B.H2O2 C.NaCl D.KOH【答案】D【解析】【詳解】非金屬元素的原子之間通常形成共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。A．NH3是由非金屬組成，只含有共價鍵，A錯誤；B．H2O2是由非金屬組成，只含有共價鍵，B錯誤;C．NaCl是由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，只形成離子鍵,C錯誤；D．KOH中K+與OH—之間是離子鍵，OH-內部原子間以共價鍵結合，故KOH既含共價鍵又含離子鍵，D正確;故選D。6。下列做法符合原子經(jīng)濟性原理的是A。與反應制取硫酸：B。用氫氧化鈉溶液吸收:C.與反應制取甲醇：D。還原氧化銅：【答案】A【解析】【詳解】原子經(jīng)濟性原理是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，這時原子利用率為100％，從反應的類型看，應為“多變一”的反應,如化合反應，加成反應，加聚反應，A項中反應物全部轉化為硫酸，無副產物，故原子利用率為100％,故A符合;故選A。7.下列有關元素周期律的敘述正確的是A。鈹（）原子失電子能力比強B。最簡單氫化物中，化學鍵之間的作用力：C.的密度逐漸增大、金屬性逐漸減弱D.的最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強【答案】B【解析】【詳解】A。同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強，則鈹（）原子失電子能力比弱，故A錯誤；B。氟原子半徑小于氧原子，則氫氟鍵的鍵長比氫氧鍵的鍵長短，則鍵能大，故B正確;C．同主族元素從上到下,堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強，金屬性依次增強;另外，堿金屬元素從上到下，密度呈增大趨勢，但是鉀的密度比鈉的密度小，故C錯誤;D。同一周期，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸減弱，則三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，故D錯誤；故選B。8。已知反應M+N=X+Y的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A。X的能量一定高于M的 B。該反應為放熱反應C.M、N中化學鍵斷裂時吸收能量 D。該反應只有在加熱條件下才能進行【答案】C【解析】【詳解】A．圖象分析可知,生成物的總能量大于反應物的總能量,X的能量與M的能量關系無法確定，故A錯誤；B．圖象分析可知,反應物總能量低于生成物總能量，結合能量守恒分析反應是吸熱反應，故B錯誤；C．由化學鍵斷裂時需吸收能量，化學鍵生成時需釋放能量可知，M、N中化學鍵斷裂時吸收能量,故C正確；D．某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生,如氫氧化鋇晶體和氯化銨發(fā)生的吸熱反應，故D錯誤；答案為C.9.下列說法錯誤的是A。蔗糖、麥芽糖屬于雙糖,葡萄糖、果糖屬于單糖B。酶具有高選擇催化性能,其絕大多數(shù)是蛋白質C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能與發(fā)生加成反應D.淀粉和纖維素化學式相同,兩者互為同分異構體【答案】D【解析】【詳解】A。蔗糖、麥芽糖屬于雙糖，葡萄糖、果糖屬于單糖，故A正確；B。酶具有高選擇催化性能，其絕大多數(shù)是蛋白質，故B正確;C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子的烴基中含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應,故C正確;D.淀粉和纖維素的分子組成均可以表示為(C6H10O5)n，但是分子中的n值不同，故二者分子式不同，則兩者不互為同分異構體，故D錯誤；故選D。10。下列有關乙烯的敘述錯誤的是A。比空氣的密度大 B?？捎米髦参锷L調節(jié)劑C.可以使溴的溶液褪色 D.點燃的條件下可以在空氣中燃燒【答案】A【解析】【詳解】A.空氣的平均相對分子質量為29，乙烯的相對分子質量為28，比空氣的略小，則乙烯的密度比空氣的密度略小，故A錯誤；B。乙烯可用作植物生長調節(jié)劑，故B正確；C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以和溴的溶液發(fā)生加成反應，使溴的溶液褪色，故C正確；D。乙烯在點燃的條件下可以在空氣中燃燒,生成二氧化碳和水,故D正確；故選A.11.原電池在當今世界用處廣泛。如圖為一個簡易原電池裝置圖，有關該原電池工作過程的敘述正確的是A。金屬鋁是負極，發(fā)生還原反應 B。電池工作時鈉離子移向銅極C。電池工作時化學能全部轉化為電能 D.產生2。24LH2轉移0.1mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)原電池裝置圖可判斷，銅作正極,發(fā)生還原反應，鋁作負極,發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．原電池工作時,陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以電池工作時鈉離子移向銅極，B正確；C．電池工作時能量有損耗,化學能不可能全部轉化為電能，C錯誤；D．產生2。24LH2，但無溫度和壓強的限制,不能求出氫氣的物質的量，故無法求出轉移的電子數(shù)目；故選B。12。某高分子化合物的結構簡式如圖。下列敘述錯誤的是A.聚合度為n B。單體為C.鏈節(jié)為 D。該高分子化合物是混合物【答案】C【解析】【詳解】為一定條件下發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物，聚合度為n,單體為，鏈節(jié)為，由于聚合度n為不確定值,屬于混合物，則C錯誤，故選C。13.海洋占據(jù)地球面積的，擁有豐富的資源，從海洋中可以提取鈉、鎂、溴、碘等物質.提取溴的過程有一步反應的離子方程式：。下列敘述錯誤的是A。為還原劑 B.既不是氧化劑，又不是還原劑C。生成，轉移電子 D。僅為氧化產物【答案】D【解析】【分析】由反應的化學方程式可知，反應中，溴離子中的溴元素化合價升高被氧化，溴離子為反應的還原劑,溴酸根中溴元素的化合價降低被還原，溴酸根為反應的氧化劑，溴單質即是氧化產物,也是還原產物.【詳解】A.由分析可知，反應中,溴離子中的溴元素化合價升高被氧化，溴離子為反應的還原劑，故A正確;B.由反應的化學方程式可知，反應中，氫元素的化合價沒有變化，則氫離子既不是氧化劑，又不是還原劑，故B正確；C.由反應的化學方程式可知，反應中,生成3mol溴，反應轉移5mol單質，故C正確；D.由分析可知，反應中，溴離子中的溴元素化合價升高被氧化，溴酸根中溴元素的化合價降低被還原，溴單質即是氧化產物，也是還原產物，故D錯誤；故選D。14。如圖是短周期元素在周期表的位置,下列敘述正確的是A。常用電解法制取R的單質B。最簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z<YC。Y、Z、R、Q的簡單離子半徑:R〉Q〉Y>ZD.Q的單質不能與R的最高價氧化物對應的水化物反應【答案】A【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知:H為氫元素，Y為碳元素，Z為氧元素，R為鈉元素，Q為鋁元素,根據(jù)元素的性質和元素周期律進行解答；【詳解】A.由上述分析可知：R為鈉元素屬于活潑金屬元素,所以常用電解法制取鈉的單質，故A正確；B.由上述分析可知：Y為碳元素,Z為氧元素，他們在同一周期,氧的非金屬比碳元素的非金屬強,所以最簡單氫化物熱穩(wěn)定性：H2O〉CH4，故B錯誤；C.由上述分析可知：Y為碳元素,Z為氧元素，R為鈉元素,Q為鋁元素，Y、Z同在第二周期，R、Q同在第三周期，所以它們的簡單離子半徑:C4->O2—〉Al3+〉Na+，故C錯誤;D。由上述分析可知：Q為鋁元素，R為鈉元素，R的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,所以2Al+2NaOH+2H2O=2AlNaO2+3H2，故D錯誤;故答案：A。15.黃瓜幼苗可以產生自毒物質苯丙烯酸，抑制幼苗的生長，結構簡式如圖.下列有關苯丙烯酸的敘述錯誤的是A.分子式為 B。不能發(fā)生加聚反應C?？梢允顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色 D.可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應【答案】B【解析】【詳解】A.由苯丙烯酸的結構簡式可知，分子式為，故A正確；B.苯丙烯酸含有碳碳雙鍵,一定條件下，能發(fā)生加聚反應生成聚苯丙烯酸，故B錯誤；C。苯丙烯酸含有碳碳雙鍵,一定條件下，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確；D.苯丙烯酸含有碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，故D正確；故選B。16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；Z的最高價氧化物的水化物為強堿；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3∶2。下列說法正確的是A。中含有非極性共價鍵 B。原子半徑大?。篊。的漂白原理與氯水的相同 D。Y的氧化物對應的水化物一定為強酸【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為N元素；Z的最高價氧化物的水化物為強堿，則Z為Na元素;W與X原子最外層電子數(shù)之比為3∶2，則W的最外層電子數(shù)為6，為S元素。【詳解】A.過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有離子鍵和非極性鍵,故A正確;B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，鈉原子的原子半徑大于硫原子，故B錯誤；C。二氧化硫與有色物質發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質而表現(xiàn)漂白性，氯水中含有強氧化性的次氯酸，次氯酸是有機色質氧化褪色而表現(xiàn)漂白性，兩者的漂白原理不相同，故C錯誤；D.三氧化二氮應的水化物為亞硝酸,亞硝酸為弱酸,故D錯誤;故選A.17.分子式為且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A。8種 B.9種 C。10種 D。11種【答案】A【解析】【詳解】與金屬鈉反應生成氫氣，說明該化合物一定含有-OH，所以此有機物的結構符合C5H11—OH，首先寫出C5H11-碳鏈異構,有3種：①C-C—C-C—C、②、③,再分別加上—OH，①式有3種結構，②式有4種結構，③式有1種結構，共8種，故A正確；故選A。18.如圖是工業(yè)合成氨(）在反應過程中的反應速率與時間t的關系曲線.下列敘述正確的是A. B.時，C。，處于靜止狀態(tài)，反應不再發(fā)生 D.,各物質的濃度不再發(fā)生變化【答案】D【解析】【詳解】A．0~t1，可逆反應向正反應方向進行，v（H2)正＞v(H2）逆，故A錯誤；B．t2時，達平衡狀態(tài)，不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v（H2)正=3v（N2）逆,故B錯誤；C．t2～t3，達平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）＞0，故C錯誤;D．t2~t3，達平衡狀態(tài)，各物質的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；答案為D。19。以磁鐵礦和焦炭為原料冶鐵的反應原理如圖。下列有關敘述正確A.①、②、③均為放熱反應 B。反應③中，生成3mol鐵轉移8mol電子C。反應②中,CO只是還原產物 D。上述反應中既有化合反應，又有置換反應【答案】B【解析】【詳解】A。②二氧化碳和碳單質產生CO的反應為吸熱反應，故A錯誤；B。反應③，生成3mol鐵消耗4molCO，由碳的價態(tài)+2到+4價可知,反應轉移8mol電子，故B正確；C.反應②，CO既是氧化產物也是還原產物，故C錯誤；D。反應①、②為化合反應，反應③為氧化還原反應不屬于基本反應類型，不存在置換反應，故D錯誤；故選：B。20。將2molN2、10molH2置于體積為10L、溫度為T℃的恒溫恒容反應器中，發(fā)生如下反應N2+3H22NH3，下表為不同時間反應器中各物質的物質的量。下列敘述錯誤的是024681012N221.61。31。11。01.01。0H210a7。97.3777NH300。8b1。8222A。a=8.8 B。前8hN2的轉化率為50％C。10h時與初始時壓強比為3:4 D.前2h（N2）為0。02mol·L—1·h-1【答案】C【解析】【詳解】A．反應2h，氮氣減少了2mol-1.6mol=0.4mol，則氫氣減少了1.2mol，剩余氫氣為10mol—1。2mol=8。8mol，所以a=8.8,A正確；B．前8hN2轉化了2mol-1.0mol=1mol,氮氣的轉化率為,B正確；C．10h時總的物質的量為1.0mol+7mol+2mol=10mol，初始時總的物質的量為12mol，在同溫同壓下，10h時與初始時壓強比等于物質的量之比，所以10h時與初始時壓強比為10mol：12mol=5:6，C錯誤；D．前2h時，氮氣減少了2mol—16mol=0.4mol,則（N2）=，D正確；故選C。21.A、B、C、D、E五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子結構示意圖為,C、E同主族，D元素焰色反應為黃色。回答下列問題：(1）A的元素符號：_____________,D的最高價氧化物對應水化物的電子式：__________.（2）A、B、C三種元素的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________________（填化學式）.（3）B元素在周期表中的位置:__________________________.（4）C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是____________________（填寫離子符號）(5）用電子式表示形成過程：_______________________________【答案】（1）。N（2）。(3)。（4）.第二周期ⅥA族（5）。(6）?！窘馕觥俊痉治觥緼的原子結構示意圖為，則x=2，2x+1=5,y=7，則A為N元素;D元素焰色反應為黃色，則D為Na元素；因A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則B為O元素，C為F元素；C、E同主族，則E為Cl元素，據(jù)此分析解答.【詳解】由以上分析知，A為N元素，B為O元素，C為F元素，D為Na元素，E為Cl元素，(1)A為N元素；D為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物,其電子式為：；(2)A為N元素，B為O元素，C為F元素，非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強,同周期元素從左往右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：F＞O＞N，故它們簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：;(3）氧元素位于第二周期ⅥA族；(4）E為Cl，F(xiàn)-與Na+核外電子層結構相同，Na+的核電荷數(shù)比F—的核電荷數(shù)大,核電荷數(shù)越大,半徑越小，故半徑：,同主族元素從上往下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大,其相應簡單離子的半徑也逐漸增大，則半徑,因此C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是；(5）為離子化合物，用電子式表示的形成過程為。【點睛】熱穩(wěn)定性是物質的化學性質,非金屬元素的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性的強弱,可以通過比較非金屬元素的非金屬性強弱得出，非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強.故同周期元素從左往右非金屬性逐漸增強,則相應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強；同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，則相應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱。22.海水中含有豐富的礦物資源,很多以離子狀態(tài)存在。現(xiàn)今人們重視海洋資源的利用,從海洋中獲取了多種物質。如圖是以海水為原料獲取幾種物質的流程圖：已知在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在.回答下列問題：(1)步驟?的操作名稱為___________。(2）步驟②的實現(xiàn)需要向氯化鈉溶液中通入、，應先通入__________。(3)步驟⑥的化學方程式為_______________________________________________________。步驟⑨的離子方程式為_________________________________________。（4)步驟⑧的目的是________________________________________。（5)步驟?為萃取分液,需要用到的萃取試劑可以為_________（填字母）需要用到的玻璃儀器名稱為_______。a。裂化汽油b。苯c.酒精d.四氯化碳【答案】(1)。蒸餾(2）.(3）.（4）.(5）。調節(jié)溶液pH值,使得后續(xù)步驟生成的穩(wěn)定存在(6)。b、d(7）.分液漏斗、燒杯【解析】【分析】海水通過蒸發(fā)結晶得到氯化鈉,氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉灼燒得到碳酸鈉；高濃度鹵水中加熟石灰氫氧化鈣將鎂離子轉變成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂，溶于鹽酸得到氯化鎂,電解熔融的氯化鎂得到鎂單質和氯氣；過濾氫氧化鎂后的濾液中加碳酸鈉沉淀鈣離子，濾液酸化后通氯氣得到稀溴水，濃縮后得濃溴水，萃取后得含溴的有機溶液，蒸餾得溴單質，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?)溴易溶于有機溶劑，步驟?應為蒸餾，分離溴的有機溶液，得到溴單質；（2)步驟②的實現(xiàn)需要向氯化鈉溶液中通人CO2、NH3，因二氧化碳的溶解度不大，氨氣極易溶于水，先通氨氣使溶液呈堿性，再通二氧化碳，有利于二氧化碳的溶解;(3)步驟⑥是電解熔融的氯化鎂得到鎂單質，反應的化學方程式為：;步驟⑨是氯氣氧化溴離子產生溴單質的過程，反應的離子方程式為：;(4)步驟⑧加硫酸除去溶液中過量的碳酸鈉，使溶液呈酸性，有利于后續(xù)產生的溴單質穩(wěn)定存在；(5）a裂化汽油中含有烯烴,能與溴單質反應,不能作為萃取試劑從溴水中萃取溴；c酒精易溶于水，不能作為萃取試劑從溴水中萃取溴;b苯和d四氯化碳均不溶于水，與溴水不反應,且溴單質在兩者中的溶解度遠大于在水中的溶解度，可以作萃取劑；萃取操作在分液漏斗中進行,萃取后分液還需要用到燒杯?！军c睛】鈉、鎂、鋁還原性強，用電解的方法進行冶煉，根據(jù)陰極的放電順序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，電解它們的鹽溶液均不能得到三種金屬單質，應用電解熔融氧化物或者熔融鹽的方法冶煉。電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，而不能是電解熔融氯化鋁，因為氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)沒有自由移動的離子，不能導電；電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，這是學生們的易錯點。23.如圖為由乙烯合成乙酸乙酯的流程圖，回答下列問題:(1）反應①的反應類型是________________；反應②的反應類型是__________.（2）所含的官能團是________；所含的官能團是_______。（3）寫出反應①的化學方程式：_____________________________；寫出反應⑤的化學方程式：_____________________。（4）物質A是的同分異構體，A能與反應，放出氣體，則A的結構簡式可能是_______.【答案】(1).加成反應(2）.取代反應（3).碳碳雙鍵(4）。羧基（5).(6）。(7).或【解析】【分析】由有機物的轉化關系可知，在一定條件下,乙烯與氯化氫共熱發(fā)生加成反應生成氯乙烷；氯乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成乙醇；在銅做催化劑作用下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛；在銀做催化劑作用下，乙醛與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水?！驹斀狻浚?）反應①在一定條件下，乙烯與氯化氫共熱發(fā)生加成反應生成氯乙烷；反應②為氯乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成乙醇，水解反應屬于取代反應，故答案為：加成反應;取代反應；（2）的結構簡式為CH2=CH2，官能團是碳碳雙鍵；所含的官能團為羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；（3)反應①為在一定條件下，乙烯與氯化氫共熱發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,反應的化學方程式為,故答案為：；;（4)由的同分異構體能與反應，放出氣體可知，A分子中含有羧基，屬于飽和一元羧酸，則A的結構簡式為、，故答案為：或。【點睛】由的同分異構體能與反應，放出氣體可知,A分子中含有羧基,屬于飽和一元羧酸是分析解答的關鍵。24.已知可逆反應aA2+bB2xX（反應物、生成物都是氣體）?；卮鹣铝袉栴}:I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應器），反應器內的溫度與時間的關系如圖：(1）該反應是___（填“吸”或“放"）熱反應。（2)下列關于該反應的敘述正確的是____(填字母）。aA點反應停止bA點速率不為零c反應物的總能量大于生成物的dB點正反應速率大于逆反應速率II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中，反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖:(3）①反應前4min物質x的物質的量的變化為_____mol。.②反應前4min物質A2反應速率為_______③該可逆反應化學方程式為______(物質X用A、B表示)。④如果在4min時升高反應體系的溫度.則反應速率___（填“增大“減小”或“不變”）。⑤如果在4min時加入2。4molNe（Ne不參與該反應），則反應速率___(填“增大”“減小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）.吸(2）。bd（3).0。4（4)。0。025mol·L—1·min—1（5).A2+3B22AB3（6）.增大（7)。不變【解析】【詳解】I.(1)由圖可知,隨著反應不斷進行，溫度逐漸下降,說明該反應為吸熱反應，故本題答案為：吸；(2）a．由圖可知，A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應未停止，a錯誤；b．由圖可知，A點是平衡狀態(tài),是動態(tài)平衡，反應仍在進行，A點速率不為零，b正確;c．該反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，c錯誤；d．B點未達到平衡狀態(tài)，反應在正向進行，所以正反應速率大于逆反應速率,d正確；故本題答案為：bd;II.（3）①由圖可知,反應前4min物質x的物質的量的