初中化學(xué)生活中常見(jiàn)的鹽流程題專(zhuān)題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………初中化學(xué)生活中常見(jiàn)的鹽流程題專(zhuān)題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、流程題（共15題）1、自貢市素有“鹽都”美譽(yù)，鹽化工比較發(fā)達(dá)，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料、采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生成純堿。其主要化工流程如下圖：(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。2、廢舊金屬可回收利用，某化學(xué)興趣小組用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬銅，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（1）單質(zhì)鐵的金屬活動(dòng)性比銅_____（填“強(qiáng)”或“弱”）；（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)_____，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____（填儀器名稱(chēng)）；（3）若取FeSO4溶液適量，滴入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的_____反應(yīng)；（4）步驟B的化學(xué)方程式為_(kāi)____；（5）鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是_____。3、已知：向飽和食鹽水中通人氨氣得到飽和氨鹽水，飽和氨鹽水能與CO2發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料制備純堿的主要流程如下：（1）常溫時(shí)。飽和氨鹽水的pH___________（填“=”或“>”）7.反應(yīng)時(shí)，溶液中生成的NH4Cl中含有原子團(tuán)的名稱(chēng)是___________（2）過(guò)濾時(shí)，若經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁其原因可能是___________（任寫(xiě)一條）（3）熱解時(shí)，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________4、我國(guó)是全球規(guī)模最大的禽蛋生產(chǎn)國(guó)和消費(fèi)國(guó)。對(duì)蛋殼中的鈣源進(jìn)行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫煅燒法制備乳酸鈣的工藝流程如下：已知反應(yīng)②：（1）蛋殼是生物活性鈣源，含人體所需的硒，其屬于_______(選填“常量”或“微量”)元素。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________，②中“攪拌”的作用是_______。（4）某興趣小組取4g“灰分”與乳酸反應(yīng)，研究結(jié)果如下圖，其最佳反應(yīng)條件是_____。（5）已知一個(gè)雞蛋殼約5g，蛋殼中碳酸鈣含量約90％。某品牌乳酸鈣產(chǎn)品，每瓶180粒，每粒含鈣元素400mg，采用雞蛋殼作為唯一鈣源，制備這樣一瓶鈣片至少需要______個(gè)雞蛋殼。5、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。試填空。(1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：①_____________________；④______________________；操作Ⅱ包括________________________________________________等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為_(kāi)________(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：________________________________。(3)小李認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：_____________________________________；操作I包括攪拌和微熱等工序。6、高純碳酸錳（MnCO3）有廣泛的用途，采用工業(yè)硫酸錳制備流程如下:已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=7.7。（1）系列操作后“控制pH的范圍_____（填＞、＜、＝）7.7。（2）反應(yīng)1屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的_____（填“置換反應(yīng)”“中和反應(yīng)”“復(fù)分解反應(yīng)”）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)2的化學(xué)方程式_____，洗滌劑最好選擇乙醇的原因_____，烘干在_____（填＞、＜、等于＝）100°C的真空中進(jìn)行。7、從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下:（1）反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。（2）反應(yīng)池II中加入氨水的目的是______________。（3）反應(yīng)池Ⅲ用生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是______________。（4）過(guò)濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是______________。8、某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過(guò)一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：

（1）該廢酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程會(huì)_____________（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_______和_____________（填化學(xué)式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_(kāi)___________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_(kāi)_____。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.69、氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是BaCO3）制備氯化鋇晶體。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室中制備氯化鋇晶體的方案，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（該毒重石樣品所含雜質(zhì)難溶于水，不與酸反應(yīng)。）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）濾液Ⅱ是30℃時(shí)氯化鋇的_____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（3）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)方案的相關(guān)內(nèi)容，下列說(shuō)法不正確的是_____（選填字母序號(hào)）。A氯化鋇是一種有毒的物質(zhì)，使用時(shí)應(yīng)注意安全B該實(shí)驗(yàn)流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實(shí)驗(yàn)流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體D步驟②將濾渣進(jìn)行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少對(duì)環(huán)境的污染（4）某同學(xué)提出，步驟③將濾液Ⅰ濃縮時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體污染物，其化學(xué)式為_(kāi)___。為防止污染，需要對(duì)濾液Ⅰ處理后再濃縮。簡(jiǎn)述處理濾液Ⅰ的方法：____。10、老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯(cuò)把Na2CO3溶液當(dāng)成Na2SO4溶液，而此時(shí)BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實(shí)驗(yàn)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________，溶液b中的溶質(zhì)有____________。（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________________。（3）操作Ⅱ的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。（4）從理論上講，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等?________（填“是”或“否”）。11、硫酸鈣轉(zhuǎn)化為K2SO4和CaCl2.6H2O的工藝流程如下圖：⑴吸收過(guò)程中發(fā)生了化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。⑵操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)_________，請(qǐng)完成復(fù)分解反應(yīng)I的反應(yīng)化學(xué)方程式：CaSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+________↓+H2O+CO2↑⑶蒸氨過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型___________(填編號(hào))A復(fù)分解反應(yīng)

B化合反應(yīng)

C分解反應(yīng)

D置換反應(yīng)⑷操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、_______________、過(guò)濾、洗滌、干燥。⑸可循環(huán)利用的物質(zhì)除NH3外，還有______________(填化學(xué)式)。

⑹若原料CaSO4的質(zhì)量為68g，理論上可得到產(chǎn)品K2SO4的質(zhì)量為_(kāi)____g。12、以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過(guò)下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。(1)步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個(gè)作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，該反應(yīng)屬于______________________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________________；(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是____________。13、某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì)，為檢驗(yàn)白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)寫(xiě)出生成白色固體丙的化學(xué)方程式____________；(2)向無(wú)色溶液D中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是____________；(3)分析上述實(shí)驗(yàn)可知，白色固體甲中一定沒(méi)有的物質(zhì)是____________；(4)若用上述實(shí)驗(yàn)中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按下圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就能達(dá)到鑒別目的的是實(shí)驗(yàn)____________。14、某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品，操作流程如圖所示。（1）NaOH溶液的pH_____7（填“＜”“＝”或“＞”）：操作①的名稱(chēng)是_____，實(shí)驗(yàn)室中此操作要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____。（2）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，操作②時(shí)，當(dāng)_____即可停止加熱。（3）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為_(kāi)____。（4）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。15、回答下列問(wèn)題（1）從硝酸鉀、少量氯化鈉和不溶性雜質(zhì)（泥沙）的混合物中得到硝酸鉀的流程如下：①結(jié)合圖分析，趁熱過(guò)濾的原因是___________②操作a的名稱(chēng)是______③濾液2的溶質(zhì)是__________（2）A～D是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、D為金屬，在常溫下通過(guò)下圖所示轉(zhuǎn)化可獲得硝酸鉀?；卮鹣铝袉?wèn)題①反應(yīng)i能發(fā)生的原因是______②若D為銀白色貴重金屬，則反應(yīng)i的化學(xué)方程式是_____，基本反應(yīng)類(lèi)型是_____③一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)ii，能否加入氯化鉀？判斷并說(shuō)明理由________④硝酸鉀可作化肥，能供給作物兩種養(yǎng)分，屬于_______肥料============參考答案============一、流程題1、過(guò)濾CO2【詳解】（1）由圖可知，操作Ⅰ實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱(chēng)是過(guò)濾；（2）反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）由圖可知，CO2既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用。2、強(qiáng)

過(guò)濾

漏斗

FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2

復(fù)分解

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

鋁在空氣中會(huì)形成致密的保護(hù)膜，阻止鋁制品進(jìn)一步被氧化；

【詳解】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；（2）操作Ⅰ、Ⅱ用于分離固體和液體，其操作的名稱(chēng)為過(guò)濾，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）若取FeSO4溶液適量，滴入BaCl2溶液，硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是鋁在空氣中會(huì)形成致密的保護(hù)膜，阻止鋁制品進(jìn)一步被氧化?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性知識(shí)進(jìn)行解答?？炊鞒?，弄清反應(yīng)原理是關(guān)鍵。3、>銨根離子

濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣【詳解】(1)飽和氨鹽水中含有氯化鈉和氨氣，氯化鈉溶液呈中性，氨氣溶于水是氨水，呈堿性；故飽和氨鹽水的pH大于7，溶液中生成的NH4Cl中含有原子團(tuán)是NH4+，名稱(chēng)是銨根離子；(2)過(guò)濾時(shí)，若經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁其原因可能是濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣；(3)加熱后，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，4、（1）微量（2）（3）復(fù)分解反應(yīng)使反應(yīng)物充分接觸從而加快反應(yīng)（4）35℃時(shí)，加12mL乳酸，反應(yīng)75分鐘（5）40【分析】（1）硒屬于人體必需的微量元素，故填：微量。（2）蛋殼粉的主要成分為碳酸鈣，經(jīng)高溫煅燒后得到的灰分為氧化鈣，故反應(yīng)①的反應(yīng)物為氧化鈣和水，反應(yīng)方程式為。（3）②的反應(yīng)為氫氧化鈣和乳酸，生成乳酸鈣和水。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。②中攪拌可使反應(yīng)物充分接觸，從而加快反應(yīng)。故填：復(fù)分解反應(yīng)；使反應(yīng)物充分接觸從而加快反應(yīng)。（4）由研究結(jié)果可知，溫度為35℃、乳酸用量為12ml、反應(yīng)時(shí)間為75分鐘時(shí)，乳酸鈣的產(chǎn)率最高。故填：35℃時(shí)，加12mL乳酸，反應(yīng)75分鐘。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變。乳酸鈣中的鈣元素全部來(lái)源于蛋殼。一瓶鈣片中鈣元素的質(zhì)量為。需要碳酸鈣的質(zhì)量為。由于蛋殼中碳酸鈣的含量約90%，且一個(gè)蛋殼5g，設(shè)需要蛋殼的個(gè)數(shù)為x。x=405、CaCO3CaO+CO2↑

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH攪拌、過(guò)濾

懸濁液

碳酸鈣的顆粒細(xì)小

回收利用二氧化碳，不但使生產(chǎn)成本降低，而且有利于節(jié)能減排【分析】碳酸鈣能分解生成氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳或碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾的方法從溶液中分離出來(lái)?！驹斀狻浚?）①碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A為碳酸鈣；②生成的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故B為二氧化碳，C為氧化鈣，生成的D為氫氧化鈣；③氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；④氫氧化鈣能與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾的方法從溶液中分離出來(lái)；所以本題答案為：CaCO3CaO+CO2↑，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，過(guò)濾；（2）輕質(zhì)碳酸鈣的顆粒細(xì)小，屬于懸濁液，所以本題答案為：懸濁液，碳酸鈣的顆粒細(xì)小；（3）流程①、②、③的③是將碳酸鈣分解生成的二氧化碳加以利用，所以本題答案為：回收利用二氧化碳，不但使生產(chǎn)成本降低，而且有利于節(jié)能減排。6、＜復(fù)分解反應(yīng)MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓洗去表面的雜質(zhì)，便于快速干燥，且能防止氧化而變質(zhì)

＜【詳解】（1）Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=7.7，所以系列操作后控制pH＜7.7，防止生成Mn(OH)2沉淀。（2）反應(yīng)1為氫氧化錳和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和水，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，也屬于中和反應(yīng)，但中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型。（3）反應(yīng)2為硫酸錳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸錳沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓。洗滌劑選用乙醇的原因?yàn)椋篗nCO3難溶于乙醇，乙醇可以洗去表面的雜質(zhì)，易揮發(fā)便于快速干燥，且能防止氧化。MnCO3潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解，故烘干在＜100°C的真空中進(jìn)行。7、反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行將Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去(或調(diào)節(jié)溶液pH值，使得Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2NH4NO3氮肥【分析】（1）根據(jù)硫酸鈣微溶進(jìn)行去分析；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮统s的原則進(jìn)行分析；（3）根據(jù)碳酸銨和硝酸鈣反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）根據(jù)過(guò)濾II中所得濾液中含有硝酸銨進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸；（2）要從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣，所以要除去反應(yīng)池I中生成的鐵離子，反應(yīng)池II中加入氨水的目的是：將Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去；（3）碳酸銨和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨，化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NH4NO3；（4）過(guò)濾II中所得濾液中含有硝酸銨，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是作氮肥。8、＜

過(guò)濾

放出

CaSO4

Fe(OH)2

Fe3O4

7.5

pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低

【解析】（1）該廢酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ將溶液和濾渣分離開(kāi)，故操作Ⅰ為過(guò)濾。（2）電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該過(guò)程放出熱量。（3）“沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵，故填CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，故填Fe3O4。（5）從表中可以看出，pH為7.5時(shí)，產(chǎn)率最高，故最適pH為7.5；pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，導(dǎo)致產(chǎn)率較低。9、飽和BC加入碳酸鋇溶液【分析】碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，氯化鋇溶液通過(guò)濃縮、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鋇晶體?！驹斀狻浚?）步驟①中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（2）濾液Ⅱ是30℃時(shí)是結(jié)晶，故氯化鋇溶液是飽和溶液。（3）A、氯化鋇水溶液呈中性，有毒，故不正確；B、該實(shí)驗(yàn)流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳直接排放，故B不正確；C、不能用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實(shí)驗(yàn)流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體，故C不正確；D、步驟②將濾渣進(jìn)行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少對(duì)環(huán)境的污染，故D。故選ABC。（4）步驟③將濾液Ⅰ濃縮時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體污染物，其化學(xué)式為。為防止污染，需要對(duì)濾液Ⅰ處理后再濃縮。處理濾液Ⅰ的方法加入碳酸鋇溶液。【點(diǎn)睛】碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳。10、BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl（合理即可）復(fù)分解反應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶是【解析】（1）碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，因鹽酸過(guò)量，溶液b中的溶質(zhì)有生成的氯化鋇和剩余的氯化氫；（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類(lèi)型為由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)；（3）結(jié)晶法可將可溶性固體從混合物中分離出來(lái)，操作Ⅱ的名稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶；（4）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變，從理論上講，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量相等。11、CO2+H2O+NH3=NH4HCO3

過(guò)濾

CaCO3

AB

降溫結(jié)晶

CO2CaO

87

【解析】（1）在吸收過(guò)程中，氨氣、水和二氧化碳發(fā)生了化合反應(yīng)生成了碳酸氫銨，反應(yīng)的方程式是：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；（2）碳酸銨與硫酸鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和硫酸銨，是固、液混合物，利用過(guò)濾的方法將它們分開(kāi)；所以，操作I的名稱(chēng)為過(guò)濾，沉淀的主要物質(zhì)為CaCO3；（3）在蒸氨過(guò)程中，氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣，反應(yīng)是：CaO+H2O═Ca（OH）2；該反應(yīng)有兩物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成了氯化鈣、氨氣、水，反應(yīng)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，該反應(yīng)有兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．所以，AB正確，CD錯(cuò)誤；（4）從氯化鈣溶液中結(jié)晶析出CaCl2·6H2O，需要：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；（5）由硫酸鈣轉(zhuǎn)化為K2SO4和CaCl2·6H2O的工藝流程中涉及到的物質(zhì)可知，NH3外，CO2

、CaO可以可循環(huán)利用；（6）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，若原料CaSO4的質(zhì)量為68g，理論上可得到產(chǎn)品K2SO4的質(zhì)量為：68g×÷=87g。12、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

復(fù)分解反應(yīng)

Zn(OH)2

步驟②

鋅

【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水解答；根據(jù)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物且生成物中有氣體、沉淀或水生成解答；(2)根據(jù)硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅解答；(3)根據(jù)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅解答。(1)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反應(yīng)的化學(xué)方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅，故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(OH)2；(3)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，故在步驟②中加入鋅即可。13、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3

NaOH

2，3，4

【解析】向無(wú)色溶液中加入酚酞，溶液顏色沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有NaOH，向溶液A中加入過(guò)量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定有氯化鎂，向無(wú)色溶液中加入碳酸鈉，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定有氯化鋇，故混合物中一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有KCl，一定不含有氫氧化鈉。（1）由圖可知，白色固體丙是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（2）無(wú)色溶液D中含有過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉和氯化鈉，故加入過(guò)量的稀鹽酸是除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3；（3）由上分析可知，白色固體甲中一定沒(méi)有的物質(zhì)是氫氧化鈉；（4）A.無(wú)色溶液A中一定有氯化鎂、氯化鋇，可能含有氯化鉀，氯化鎂可以與氫氧化鈉反應(yīng)有白色沉淀生成，氯化鋇可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故現(xiàn)象相同，不能鑒別；B.無(wú)色溶液B中一定有氯化鎂、氯化鋇、酚酞，可能有氯化鉀，分別將無(wú)色溶液B加入稀硫酸和氫氧化鈉中后，氫氧化鈉變紅，而稀硫酸不能變紅，故可以鑒別；C.無(wú)色溶液A中加入過(guò)量的氫氧化鈉后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故無(wú)色溶液C中含有氯化鋇、氫氧化鈉和氯化鈉，可能含有氯化鉀，將溶液C加入稀硫酸和氫氧化鈉中后，稀硫酸中有白色沉淀生成，而氫氧化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故可以鑒別；

D.無(wú)色C溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉后，碳酸鈉可以與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故所得溶液D中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，可能含有氯化鉀，將D溶液加入稀硫酸和氫氧化鈉溶液中后，稀硫酸溶液先無(wú)氣泡，后有氣泡冒出，氫氧化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故可以鑒別；故選2，3，4。14、＞

過(guò)濾

漏斗

Mg（OH）2+H2SO4＝Mg