物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考試題匯編最全

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)1、[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻個原子。（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為。（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵C─CC─HC─OSi─SiSi─HSi─O鍵能/(kJ/mol)356413336226318452=1\*GB3①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是。=2\*GB3②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸鹽中，四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為。Si與O的原子數(shù)之比為化學式為。答案[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(1)M94(2)二氯化硅(3)共價鍵3(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2(5)①C—C鍵和C—H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂。導致長鏈硅烷難以生成②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C一H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵(6)sp31：3[SiO3]n2n－(或SiO32－)2、[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A－和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 回答下列問題：（1）D2+的價層電子排布圖為_______。（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______；②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。（4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。參考答案：（1）（2）KF（3）①K2NiF4;6②EQ\f(39×4+59×2+19×8,6.02×1023×4002×1307×10—18)=3.4（4）離子鍵、配位鍵；[FeF6]3－；3、[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號）。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。【答案】（1）（2）①a、b、d②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（3）①a、d②三角錐型sp3（4）<中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋4、[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（20分）（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3[答案]AC[解析]：略。（14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。回答下列問題：（1）圖B對應的物質(zhì)名稱是，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類型為。（2）d中元素的原子核外電子排布式為。（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）。[答案]（1）金剛石 8 原子晶體 （2）1s22s22p63s23p5 （3）H2O分子間形成氫鍵 V形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl2 sp2 極性[解析]：（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為sp2雜化。5、[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。=1\*GB3①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為。=2\*GB3②該化合物的化學式為。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是。（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。（4）Y與Z可形成YZ2－=1\*GB3①YZ2－的空間構(gòu)型為(用文字描述)。=2\*GB3②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：。（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為。答案：（1）=1\*GB3①4=2\*GB3②ZnS（2）sp3（3）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵（4）=1\*GB3①正四面體=2\*GB3②CCl4或SiCl4等（5）16mol或16伊6.02×1023個6、【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵族元素包括F、Cl、Br等。（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是。(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為，該功能陶瓷的化學式為。（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是?！敬鸢浮浚?）a（2）2；BN⑶SP2；SP3；3⑷X7、X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。請回答下列問題：⑴M固體的晶體類型是。⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是①；G分子中X原子的雜化軌道的類型是②。⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是。⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是?！敬鸢浮?1)離子晶體(2)1s22s22p63s23p4sp3雜化(3)Ag2S沉淀比AgCl更難溶(4)4FeOeq\o\al(2-,4)+20H+==4Feeq\o\al(3+)+3O2↑+10H2O8、(2013浙江自選,15,10分)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊請回答下列問題:(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能I1I2I3I4……In/kJ·mol-15781817274511578……則該元素是(填寫元素符號)。

(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是。Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應用有。

A.是一種活潑的金屬元素B.其電負性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導體材料D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點(3)關于化合物,下列敘述正確的有。

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯(4)NaF的熔點B的熔點(填>、=或<),其原因是

。

答案(1)Al(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C、D(3)B、D(4)>兩者均為離子化合物,且陰陽離子電荷數(shù)均為1,但后者的離子半徑較大,離子鍵較弱,因此其熔點較低9、（2012新課標全國卷37）．[化學－選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：⑴S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____；⑵原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________；⑶Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為________________；⑷H2Se的酸性比H2S_________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，SO2－3離子的立體構(gòu)型為_______；⑸H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：____________________；H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______________________________；⑹ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為________g·cm-3（列式并計算），a位置S2－離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm（列式表示）?！敬鸢浮竣舠p3⑵O＞S＞Se⑶343s23p63d10⑷強平面三角形三角錐形⑸①第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子②H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價，而H2SeO4中的Se為＋6價，正電性更高，導致Se－O－H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H＋⑹EQ\f(EQ\f(4×(65＋32)g·mol－1,6.02×1023mol－1),(540×10-10cm)3)＝4.1EQ\f(270,EQ\r(,1－cos109°28′))或EQ\f(135EQ\r(,2),sinEQ\f(109°28′,2))或135EQ\r(,3)【解析】⑴在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2,即價層電子對數(shù)為4,因此S原子采用的雜化軌道方式為sp3。⑵同主族元素第一電離能隨核電荷數(shù)的增大而減小，因此第一電離能：O＞S＞Se。⑶Se為34號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，因此M層電子排布式為3s23p63d10。同主族元素隨著核電荷數(shù)的遞增，氫化物的酸性增強。SeO3分子中Se價層電子對數(shù)為3，成鍵電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為0，因此SeO3為平面三角形分子。SO2－3中S原子價層電子對數(shù)為4，而成鍵電子對數(shù)為3，因此立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。⑸①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負電荷，由于異種電荷相互吸引，因此較難再電離出H＋。②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為,Se為＋4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為＋6價，后者Se原子吸電子能力強，導致羥基上氫原子更容易電離。⑹①由ZnS晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中含有4個Zn2+和4個S2－，則有：4M(ZnS)＝d3NAρ（d為晶胞邊長），ρ＝EQ\f(4M(ZnS),d3NA)＝EQ\f(EQ\f(4×(65＋32)g·mol－1,6.02×1023mol－1),(540×10-10cm)3)＝4.1g·cm-3。②四個Zn2+在晶胞內(nèi)的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，如右圖所示，l1為EQ\f(EQ\r(,2)d,4)，l2為EQ\f(1,4)d，則斜邊即ab的距離為EQ\f(EQ\r(,3),4)d＝EQ\f(EQ\r(,3),4)×540.0pm＝135EQ\r(,3)pm。另解：見右圖，ac長度為EQ\f(EQ\r(,2),2)d，根據(jù)余弦定理可求ab的長度：EQ\f(270,EQ\r(,1－cos109°28′))。也可根據(jù)abd構(gòu)成直角三角形，ad的長度為EQ\f(EQ\r(,2)d,4)，ab的長度為EQ\f(EQ\f(EQ\r(,2)d,4),sinEQ\f(109°28',2))＝EQ\f(135EQ\r(,2),sinEQ\f(109°28′,2))。10、（2012浙江自選模塊15）.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊(10分)（1）可正確表示原子軌道的是：①。A．2s B．2d C．3p D．3f（2）寫出基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：②。（3）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是③。A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇與丙酮混溶D．溶于水 E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融（4）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是④，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是⑤，只存在σ鍵的分子是⑥，同時存在σ鍵和π鍵的分子是⑦。A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2（5）用“＞”“＜”“＝”填空：第一電離能的大小：Mg⑧Al；熔點的高低：KCl⑨Mg?！敬鸢浮竣貯C②1s22s22p63s23p63d104s24p1③AE④BC⑤G⑥CE⑦ABD⑧＞⑨＜11、(2012江蘇21)一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。=1\*GB3①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為。=2\*GB3②NO3－的空間構(gòu)型(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。=1\*GB3①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。=2\*GB3②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。=3\*GB3③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。答案：(1)=1\*GB3①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)=2\*GB3②平面三角形(2)=1\*GB3①C≡O=2\*GB3②sp3=3\*GB3③2×6.02×1023個(或2mol)(3)12、(2012山東32)[化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為。(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-答案：(1)b(2)C(3)41：2(4)sp3＞13、(2012福建?30)[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）元素的第一電離能：AlSi（填“>”或：“<”）（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：①在Xm—中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=（填數(shù)字）。②硼砂晶體由Na+、Xm—和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（填序號）。A．離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵【答案】（1）＜（2）1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)（3）硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強（4）①sp2、sp34,5（或者5,4）2（5）②ADE【解析】（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢，ⅡA和ⅤA族則反常。所以鋁的第一電離能小硅，一般題目是比較鎂鋁的電離能，這樣設問可見出題求異。（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為[Ar]3d5（3）硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高。（4）①1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化,4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化；B一般是形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間。觀察模型，可知Xm—是（H4B4O9）m—，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為—2，可得m=2,這問有一定難度，思維能力，空間能力要求比較高。②鈉離子與Xm-形成離子鍵,結(jié)晶水分子間存在氫鍵和范德華力。學生沒仔細讀題，題目是問鈉離子、Xm-、水分子之間的作用力，而不是硼砂晶體中的作用力，可能會多選B。14、(2012海南19)[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](6分)下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)答案：BD(14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為；(2)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g?cm-1，則銅晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為(列式計算，已知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為；(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是，反應的化學方應程式為。答案：⑴1s22s22p63s23p63d104s1⑵4.70×10?234.23×10?22NA=EQ\f(63.6g·mol-1,EQ\f(1,4)×4.23×10?22g)=6.01×1023mol-1⑶sp3K2CuCl3⑷過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進使反應進行。Cu＋H2O2＋4NH3=Cu(NH3)42＋＋2OH－15、化學——選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）由徐光憲院士發(fā)起，院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、

H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。（1）寫出Fe2+的核外電子排布式。（2）下列說法正確的是 。a．H2S、O3分子都是直線形b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H—C≡Nd．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3（3）NO是人體中的信號分子，有關說法正確的 。a．原子半徑N大于Ob．非金屬性O大于Nc．NO+的結(jié)構(gòu)式為：〔N≡O〕+d．NO形成的晶體是分子晶體（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如右圖1，白球表示 原子。（5）乙酸熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)： 。（6）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2）,該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有 個。答案：(1)、Fe2+的核外電子排布式：[Ar]3d6（2分）(2）、cd（2分）（3）、abcd（3分）（4）、氧（O）（2分）（3分）（6）、6（3分）16、（哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學2011年高三第一次聯(lián)合模擬，37）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素⑦的基本態(tài)原子排布式，元素⑧位于區(qū)。（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式為。（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是>（用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N-3互為等電子體的離子的化學式，其VSEPR構(gòu)型為。（4）在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是。（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個球均表示1個原子，基中④顯-3價），則其化學式為。⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為，其水溶液顏色為。答案：（15分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1（1分）ds（1分）[來源:學科網(wǎng)]（2）sp2和sp3（2分）（3）F>N(2分)；NO2+（2分），直線形（1分）（4）HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n（2分）（5）Cu3N（2分）；四氨合銅離子（1分,或其它合理答案）；深藍色(1分)17、（哈爾濱三中、東北育才、大連育明、天津耀華2011年四校第一次模擬，37）X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：⑴X、Y兩種元素的元素符號是：、。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：；中心原子的雜化方式是：。⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：。⑶N的電子排布式是：。⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關系：小于(填元素符號)。⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：。答案：⑴N、F(各1分)三角錐(2分)sp3(2分)⑵氨氣與水反應，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子(2分)[來源:學*科*網(wǎng)]⑶1s22s22p63s23p63d24s2(2分)⑷N小于F(各1分)⑸離子晶體(2分)8(1分)18、（2011年長春市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測試，37）Ⅰ.砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是__________（填序號）A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能As>GaC.電負性As>Ga D.原子半徑As>Ga（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃（3）AsH3空間形狀為___________；已知為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。（4）請解釋金屬銅能導電的原因，Cu2+的核外電子排布式為__________________________。（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有和。答案;（1）BC（2分）[來源:Zxxk.Com]（2）（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4（3分）（3）三角錐.（2分）sp2（2分）（4）銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動（2分）［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）[來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K]（5）離子鍵，（1分）配位鍵（1分）19、(江蘇省南通2011屆高三第二次調(diào)研測試,21)能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。LaNiH2⑴目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，右圖LaNiH2①Ni原子的價電子排布式是。②該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為。⑵南師大結(jié)構(gòu)化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3·1.5H2O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)。①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是。②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是。⑶科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式是。答案;⑴①3d84s2②3NA⑵①O＞N＞C＞H②氫鍵[來源:學*科*網(wǎng)]⑶sp320、(寧夏銀川一中高三一模理綜，31(B))氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：⑴寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式_____________________，根據(jù)價電子構(gòu)型鉻位于周期表中的___________區(qū)。與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有__________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為。⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。答案;⑴1s22s22p63s23p63d54s1----3分；d區(qū)2分K、Cu-----2分；4-------2分⑵非極性分子--------2分⑶①③-------2分；直線型-----2分21、(湖南省衡陽市高中畢業(yè)班聯(lián)考個一模，37)Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素MnFe電離能/KJ?mol-1I1[來源:學*科*網(wǎng)]717[來源:學科網(wǎng)]759I215091561I332482957回答下列問題：(1)Mn元素價電子的電子排布式為____________,比較錳和鐵兩元素的電離能可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你的解釋是：_________________________________。(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是②六氰合亞鐵離子中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______________________。(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。(4)金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，薩逮分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_______。答案;22、(四川省成都七中2011屆高三第二次診斷性檢測理綜，26)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。 請回答下列問題：（1）E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為____________>______________（用化學式表示）。（2）E與F可形成E2F2的化合物，其電子式為_____________________，其晶體類型為________________。（3）C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：__________________________________________________。（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與ag銅反應，則被還原的H的物質(zhì)的量為___________________。（5）E的一種常見氧化物為大氣污染物，實驗室可用足量D的最高價氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關系為：_____________________________________________________________________。（6）bgD單質(zhì)在純凈的C單質(zhì)中燃燒放出QkJ熱量，則相關的熱化學方程式為：_____________________________________________________________________。答案;（每空2分，共14分）（1）HCl>H2S（2）分子晶體（3）Na2O2+S2–+2H2O=S↓+2Na++4OH–（4）a/64mol（5）c（Na+）>c（SO32–）>c（OH–）>c（HSO3–）>c（H+）（6）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）；△H=–46Q/bkJ/mol23、(陜西省長安一中2011屆高三第五次質(zhì)量檢測理綜，35)下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布