《制取氧氣》設計

《制取氧氣（第一課時）》教學設計（1）課題課題3制取氧氣教學目標1.解實驗室制取氧氣的主要方法和原理。初步了解通過化學實驗制取新物質(zhì)的方法。2.認識分解反應。3.認識催化劑和催化作用教材分析重點氧氣的制法難點催化劑的概念教具教學流程小測驗寫化學方程式1.氣在氧氣中燃燒2.木炭在氧氣中燃燒3.細鐵絲在氧氣中燃燒4.鋁在氧氣中燃燒以上反應都屬于反應基本類型中的___________。二、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是____________________。引入新課：我們上節(jié)課做氧氣性質(zhì)實驗用到的氧氣是用什么藥品制得和怎樣收集的呢？氧氣的實驗室制法藥品：過氧化氫溶液(無色)或加熱高錳酸鉀(暗紫色固體)實驗2-5編號實驗操作帶火星的木條1試管中加入5mL過氧化氫不復燃2加熱過氧化氫溶液復燃過氧化氫、少量二氧化錳復燃2.反應原理：提問：二氧化錳參加了化學反應嗎？二氧化錳起到什么作用？實驗2-6：結(jié)論：二氧化錳在反應中質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變，但改變了過氧化氫的分解速率。催化劑(P35)：改變-----反應速率-----本身質(zhì)量和化學性質(zhì)----反應前后-------沒改變催化作用：(指導閱讀P35催化劑的作用)討論：1.二氧化錳是所有反應的催化劑嗎？2.過氧化氫的分解只能用二氧化錳作催化劑嗎指導高錳酸鉀和錳酸鉀的化學式寫法。討論：P36分解反應：P36“一變多”化合反應：“多變一”1.儀器裝置：課本第36頁(用高錳酸鉀制氧氣的裝置)注意點：(1)藥平鋪(2)外焰(3)酒精量不多不少(4)鐵夾：離口處(5)塞棉花(6)(膠塞內(nèi)導管)伸出膠塞一點點(7)口略向下斜(8)(集氣瓶中的導管)伸到瓶口2.收集方法：排水集氣或向上排空氣法3.驗滿方法：(向上排空氣法收集)將帶火星的木條伸到瓶口，木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿。4.檢驗方法：將帶火星的木條伸到瓶內(nèi)，木條復燃，是氧氣，否則不是氧氣。三、實驗室制取氧氣操作步驟查→裝→備→熱→收→取→滅1.查----檢查裝置的氣密性。2.裝----裝藥品，固定裝置。3.備----準備收集裝置。4.熱----給試管加熱。5.收----收集氣體。6.取----將導氣管從水槽移出。7.滅----熄滅酒精燈。講清每一步做法原因。練習：下列是實驗室制取氧氣的主要步驟(1)將藥品裝入大試管，塞緊帶導管的單孔塞(2)檢查裝置的氣密性。(3)將試管固定在鐵架臺上(4)移動酒精燈先預熱，在集中中固體部位加熱(5)用排水法收集氧氣(6)熄滅酒精燈(7)將導管從水槽中取出答案：正確的操作順序為：(2)(1)(3)(4)(5)(7)(6)設計實驗證明：二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑。提示：要證明以下三點(1)二氧化錳能加快這個反應的速率。(2)二氧化錳在反應前后質(zhì)量不變(3)二氧化錳在反應