高中化學(xué)選修四-全套同步練習(xí)+-答案

...wd......wd......wd...選修4同步練習(xí)--第一章第一章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化【根基知識(shí)】1．人們把能夠發(fā)生叫做活化分子，同時(shí)把稱做活化能。2．我們用ΔH表示，其單位常用。放熱反響的ΔH為〔填正或負(fù)〕值。3．能表示的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做?！痉€(wěn)固練習(xí)】1．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài)．任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生反響C．反響物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反響只能在加熱的條件下才能進(jìn)展2．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示分子的個(gè)數(shù)B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C．反響熱指的是反響過程中放出或吸收的熱量D．有能量變化的不一定是化學(xué)變化3．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJ/mol分析以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反響放出的熱量大于293.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反響放出的熱量小于293.23kJ/molC．1molSO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D．1molSO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和4．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反響時(shí)的能量變化B．當(dāng)反響放熱時(shí)ΔH>0，反響吸熱時(shí)ΔH<0C．加熱條件下發(fā)生的反響均為吸熱反響D．一個(gè)化學(xué)反響中，當(dāng)反響物質(zhì)能量大于生成物能量時(shí)，反響放熱，ΔH為“—〞5．〔〕A．2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH46．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示〔〕A．分子個(gè)數(shù) B．原子個(gè)數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量7．在一樣溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者熱效應(yīng)為ΔH1，后者熱效應(yīng)為ΔH2，那么關(guān)于ΔH1和ΔH2的相對大小正確的選項(xiàng)是〔〕A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2D．9．在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．H2O(g)＝H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ/mol10．有如下三個(gè)反響方程式〔〕 H2〔g〕＋O2〔g〕＝H2O〔g〕ΔH＝akJ/mol H2〔g〕＋O2〔g〕＝H2O(l)ΔH＝bkJ/mol 2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol關(guān)于它們的以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．它們都是吸熱反響 B．a(chǎn)、b、c均為正值C．a(chǎn)＝b D．2b＝c11．含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反響，放出28.7kJ的熱量，表示該反響的熱化學(xué)方程式是〔〕 A．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝＋28.7kJ/mol B．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝－28.7kJ/mol C．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝＋57.4kJ/mol D．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝－57.4kJ/mol12．方程式2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕ΔH1＝－571.6kJ/mol，那么關(guān)于方程式2H2O〔l〕＝2H2〔g〕＋O2〔g〕；ΔH2＝?的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B．該反響的ΔH2大于零 C．該反響ΔH2＝－571.6kJ/mol D．該反響與上述反響屬于可逆反響13．?dāng)嗔岩韵碌奈镔|(zhì)需要能量最多的是〔〕A．HCl B．HBr C．HI D．HAt14．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．實(shí)現(xiàn)H2→H+H的變化，要放出能量B．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量C．金剛石在一定條件變成石墨要吸收能量D．CaO和水反響過程中焓變大于015．表示正反響是吸熱反響的圖像是〔〕B能量反響過程反響物B能量反響過程反響物生成物能量A反響物生成物反響過程反響物能量反響過程生成物D反響物生成物能量反響過程C16．寫出以下反響的熱化學(xué)方程式。〔1〕6.0g石墨與適量的水蒸氣反響生成二氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收56.7kJ熱量。。〔2〕3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量。17．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)復(fù)原劑液態(tài)肼〔N2H4〕和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反響，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)?！?〕反響的熱化學(xué)方程式為。〔2〕又H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。那么16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反響生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。溫度計(jì)硬紙板溫度計(jì)硬紙板碎紙條18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如以下列圖的裝置中進(jìn)展中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。答復(fù)以下問題：〔1〕從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是?！?〕燒杯間填滿碎紙條的作用是?！?〕大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響〞)〔4〕如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)展反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等〞)，所求中和熱(填“相等、不相等〞)，簡述理由。cb反響過程2H2(g)+O2cb反響過程2H2(g)+O2(g)H2(g)+1/2O2(g)能量H2O(g)a A19．：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反響過程中能量變化如以下列圖，請答復(fù)以下問題。〔1〕a、b、c分別代表什么意義a：；b：；c：?！?〕該反響是〔填“放熱〞或“吸熱〞〕，ΔH0〔填“>〞“<〞或“=〞〕?！灸芰μ嵘縈g20．由金紅石〔TiO2〕制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4TiMg①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝―566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH＝+141kJ/mol那么TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH＝。反響TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)展的理由是。第二節(jié)燃燒熱能源【根基知識(shí)】1．反響熱可分為多種，如：、、等。，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為，通常可利用由實(shí)驗(yàn)測得。2．能源就是，它包括化石燃料〔、、〕、、、等。能源是和的重要物質(zhì)根基，它的開發(fā)和利用，可以用來衡量一個(gè)國家或地區(qū)的和?！痉€(wěn)固練習(xí)】1．以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的化合物，它能繼續(xù)和O2反響生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反響一定是吸熱反響D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱2．以下熱化學(xué)方程式中的反響熱下劃線處表示燃燒熱的是〔〕A．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝―akJ／molB．CH3CH2OH(l)+O2(g)＝CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH＝―bkJ／molC．2CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―ckJ／molD．NH3(g)+O2(g)＝NO(g)+H2O(g)ΔH＝―dkJ／mol3．以下各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是〔〕A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纖維素4．以下熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是〔〕A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=―556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝―184.6kJ/mol5．燃燒熱與反響熱的關(guān)系是〔〕A．燃燒熱是反響熱的一種類型B．當(dāng)一個(gè)反響是燃燒反響時(shí)，該燃燒反響的反響熱就是燃燒熱C．D．反響熱有正負(fù)之分，燃燒熱全部是正值6．在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol，CH4的燃燒熱為890kJ/mol，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體充分燃燒，釋放的熱量為〔〕A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ7．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。以下屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是〔〕①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―2800kJ/mol9．1.5g火箭燃料二甲基肼〔CH3－NH—NH－CH3〕完全燃燒，放出50kJ熱量，二甲基肼的燃燒熱為〔〕A．1000kJ/mol B．1500kJ/mol C．2000kJ/mol D．3000kJ/mol10．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―571.6kJ／molD．H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／mol11．以下能源通過化學(xué)反響產(chǎn)生的是〔〕A．太陽能 B．潮汐能 C．電池產(chǎn)生的電能 D．風(fēng)能12．以下熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝―285kJ/mol②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝―241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝―110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol答復(fù)以下各問：〔1〕上述反響中屬于放熱反響的是。〔2〕C的燃燒熱為。〔3〕燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為?！?〕CO燃燒的熱化學(xué)方程式為。13．由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量。寫出該反響的熱化學(xué)方程式：。假設(shè)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.494kJ，那么反響H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氫氣的燃燒熱為kJ/mol。14．硝化甘油〔C3H5N3O9,無色液體〕分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反響的化學(xué)方程式是。20℃時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154kJ，那么每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為kJ?！灸芰μ嵘?5．CO、CH4、均為常見的可燃?xì)怏w?！?〕等體積的CO和CH4在一樣條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為?！?〕在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。一樣條件下，假設(shè)2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是?！?〕120℃、101kPa下，amL由CO和CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。①假設(shè)混合氣體與O2恰好完全反響，產(chǎn)生bmLCO2，那么混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為〔保存2位小數(shù)〕。②假設(shè)燃燒后氣體體積縮小了mL，那么a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示是。第三節(jié)化學(xué)反響熱的計(jì)算【根基知識(shí)】1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯通過大量實(shí)驗(yàn)證明，，其反響熱是的。換句話說，化學(xué)反響的反響熱只與有關(guān)，而與反響的無關(guān)。這就是蓋斯定律?！痉€(wěn)固練習(xí)】1．H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝―Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝―Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3＝―Q3kJ/mol假設(shè)使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，那么放出的熱量為〔〕A．〔Q1+Q2+Q3〕kJB．0.5〔Q1+Q2+Q3〕kJC．〔1.5Q1+Q2+Q3〕kJD．〔1.5Q1－Q2+Q3〕kJ2．以下熱化學(xué)方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH2＝―351.1kJ/molHg(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝―90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是〔〕A．―441.8kJ/mol B．―254.6kJ/mol C．―438.9kJ/mol D．3．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―Q1〔1〕，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―Q2〔2〕2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―Q3〔3〕。常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合物氣體112L〔標(biāo)況〕，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，那么放出的熱量為〔〕A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q24．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝―566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝―890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為你A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ5．熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反響，最終放出的熱量為〔〕A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ6．葡萄糖的燃燒熱是2840kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是〔〕A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ7．兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，那么炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是〔〕A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰28．在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼〔N2H4〕為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反響生成氮?dú)夂退魵?。又知：N2〔g〕＋2O2〔g〕＝2NO2〔g〕ΔH＝＋67.7kJ/molN2H4〔g〕＋O2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔g〕ΔH＝－534kJ/mol那么肼與NO2反響的熱化學(xué)方程式為〔〕A．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔g〕ΔH＝＋567.85kJ/molB．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔g〕ΔH＝－567.85kJ/molC．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔l〕ΔH＝＋567.85kJ/molD．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔l〕ΔH＝－567.85kJ/mol9．熱化學(xué)方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)ΔH＝+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳〔〕A．58/94mol B．58/(94×2)molC．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是CO2(g)+3H2(g)能量反響過程CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量反響過程CH3OH(g)＋H2O(g)反響物的總能量生成物的總能量ΔH②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB．反響①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反響CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol11．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反響的反響熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)反響方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5kJ／mol寫出CO氣體復(fù)原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱12．由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反響的熱化學(xué)方程式：；假設(shè)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，那么反響H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH＝kJ/mol。氫氣的燃燒熱為kJ/mol。13．實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反響的反響熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反響熱：CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕ΔH1＝－890.3kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3＝―285.8kJ/mol，那么由石墨生成甲烷的反響熱：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4＝?！灸芰μ嵘?4．H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是―285.8kJ/mol、―1411.0kJ/mol和―1366.8kJ/mol,那么由C2H4(g)和H2O(l)反響生成C2H5OH(l)的ΔH為〔〕A．―44.2kJ/mol B．+44.2kJ/molC．―330kJ/mol D．+330kJ/mol15．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反響是放熱反響D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞P4P4O1016．白磷與氧可發(fā)生如下反響：P4+5O2P4P4O10別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據(jù)圖示的分子構(gòu)造和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反響的ΔH，其中正確的選項(xiàng)是〔〕A．〔6a+5d－4c－12b〕kJ/mol B．〔4c+12b－6C．〔4c+12b－4a－5d〕kJ/molD．〔4a+5d－417．為了提高煤熱效率，同時(shí)減少煤燃燒時(shí)的環(huán)境污染，一般先將煤轉(zhuǎn)化為干凈的燃料。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)為干凈燃料的方法之一，主要化學(xué)反響為：C+H2O＝CO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2＝―242.0kJ/molC(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2O(gC(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4CO(g)+O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)O2(g)ΔH3試答復(fù)：〔1〕根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請你寫出C(s)與水蒸氣反響的熱化學(xué)方程。〔2〕比較反響熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(g)完全燃燒放出的熱量〔填“多〞或“少〞〕?！?〕請你判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間的關(guān)系式。〔4〕甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以是煤炭燃燒放出更多的熱量〞。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量一樣多。〞僅從能量觀點(diǎn)看，甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的選項(xiàng)是，出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是。參考答案第一章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化1．C2．D3．D4．D5．A6．D7．B8．B9．AC10．D11．D12．B13．A14．B15．A16．C〔石墨，s〕+2H2O(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH＝+113.4kJ3NO2(g)+2H2O(g)＝2HNO3(aq)+NO(g)ΔH＝－138kJ17．〔1〕N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.563KJ/mol〔2〕408.8〔3〕產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。18．〔1〕環(huán)形玻璃攪拌棒〔2〕減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失〔3〕偏小〔4〕不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反響生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)〔5〕偏小19．20．—80kJ/mol防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2〔或CO2、N2〕作用第二節(jié)燃燒熱能源1．B2．A3．B4．B5．A6．B7．B8．D9．C10．D11．C12．〔1〕①②③④；〔2〕393.5kJ／mol；〔3〕1425kJ；〔4〕CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―283.1kJ/mol。13．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝―241.8kJ/mol或2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol―286.8―286.814．4C3H5N3O9＝6N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O324.215．〔1〕1:4〔2〕CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―891.45kJ/mol〔3〕①0.33②b≥第三節(jié)化學(xué)反響熱的計(jì)算1．D2．D3．A4．B5．C6．A7．A8．B9．B10．D11．CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+CO2(g)ΔH＝―218.0kJ／mol12．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol–285.5285.513．–74.8kJ/mol14．A15．D16．A17．〔1〕C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝131.5kJ／mol〔2〕多〔3〕ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4〔4〕乙甲同學(xué)忽略了煤與水蒸氣反響是一個(gè)吸熱反響選修4?化學(xué)反響原理?全套同步練習(xí)----第二章第二章化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反響速率【根基知識(shí)】1．在容積不變的反響器中，化學(xué)反響速率通常用來表示，即：，濃度的單位一般為，時(shí)間可以根據(jù)反響的快慢用、或表示。2．化學(xué)反響速率是通過測定的，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如和，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如、、、等。在溶液中，當(dāng)反響物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用來跟蹤反響的過程和測量反響的速度?！痉€(wěn)固練習(xí)】1．現(xiàn)有反響4NH3+5O2＝AUTOTEXT==4NO+6H2O，反響速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A．4v(NH3)＝5(O2)B．4v(NH3)＝5v(H2O)C．4(O2)＝5v(NO)D．4v(NH3)＝5v(NO)2．在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反響：mA+nBpC。t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol。那么m∶n∶p應(yīng)為〔〕A．4∶5∶2 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．3∶2∶1在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反響2.6mol／L，4s末為1.0mol／L，假設(shè)用NH3的濃度變化來表示此反響的速率，那么v〔NH3〕應(yīng)為molLsmolLsLsmolLs4．以下關(guān)于反響速率的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．化學(xué)反響速率是指單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加B．化學(xué)反響速率為0.8mol/(L·s)指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反響速率的大小可以知道化學(xué)反響進(jìn)展的快慢D．對任何化學(xué)反響來說，反響速率越快，反響越明顯5．反響mA+nBpC，假設(shè)vA=amol/(L·s)那么用單位時(shí)間內(nèi)C的濃度變化表示的反響速率是〔〕A．m/pamol/(L·s) B．pa/mmol/(L·s) C．ma/pmol/(L·s)D．mp/amol/(L·s)時(shí)間／s100.2100.411.201.581.00物質(zhì)的量／molXYZ6．在10L密閉容器里發(fā)生反響4NH3(g)+5O2(g)AUTOTEXT==4NO(g)+6H2O(g)，反響半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，那么此反響的速率(X)可表示為〔〕A．(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．時(shí)間／s100.2100.411.201.581.00物質(zhì)的量／molXYZC．(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．(H2O)＝0.045mol/(L·s)7．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如以以下列圖所示：以下描述正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響開場到10s，用Z表示的反響速率為0.158mol/(L·s)B．反響開場到10s，X的物質(zhì)的量濃度為減少了0.79mol/LC．反響開場到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D．反響的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)8．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反響：??YXC%T/℃T03X〔g〕+Y〔g〕nZ〔g〕+2W〔g〕??YXC%T/℃T0將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反響：3A+B2C，在反響過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如右圖所示：〔1〕T0對應(yīng)的反響速率v〔正〕v〔逆〕〔用“＝〞、“＞〞或“＜〞表示，下同〕；〔2〕此反響的正反響為熱；〔填“放〞或“吸〞〕〔3〕X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反響速率的大小關(guān)系是YX；〔4〕溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是：假設(shè)Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，那么參加反響的A物質(zhì)的量為mol；假設(shè)Y點(diǎn)時(shí)所消耗時(shí)間為2min，那么B物質(zhì)的反響速率為。第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素【根基知識(shí)】1．決定化學(xué)反響速率的內(nèi)因是。2．其他條件一樣時(shí)，增大反響物的濃度化學(xué)反響速率，減小反響物的濃度化學(xué)反響速率。3．對于氣體反響，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)〔減小容器容積〕相當(dāng)于，反響速率，減小壓強(qiáng)〔增大容器容積〕相當(dāng)于，反響速率。4．其他條件一樣時(shí)，升高溫度反響速率，降低溫度反響速率。5．升高溫度，一方面通過提高溫度使分子獲得更高能量，的百分?jǐn)?shù)提高；另一個(gè)是因?yàn)楹^高能量的分子間的也隨之提高。這兩方面都使分子間的的幾率提高，反響速率因此也增大。6．催化劑能使發(fā)生反響所需的降低，使反響體系中含有的提高，從而使提高，反響速率增大?！痉€(wěn)固練習(xí)】1．以下方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是〔〕A．增加某一組分的濃度 B．增體系的大壓強(qiáng)C．升高體系的溫度 D．使用適宜的催化劑2．設(shè)反響C＋CO22CO〔正反響吸熱〕反響速率為v1，N2＋3H22NH3〔正反響放熱〕，反響速率為v2。對于上述反響，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為A同時(shí)增大 B同時(shí)減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大3．在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)展反響：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，以下條件的改變對反響速率幾乎無影響的是〔〕A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大4．能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是〔〕A．增大反響物的濃度 B．增大氣體壓強(qiáng)C．升溫 D．使用催化劑反響反應(yīng)物H2O溫度Na2S2O3H2SO4V℃v(mL)c(molL－1)v(mL)c(molL－1)〔mL〕A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2105．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反響的化學(xué)方程式為：。以下各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是〔〕6．以下條件一定能使反響速率加快的是：①增加反響物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反響容器的體積④參加生成物⑤參加MnO2〔〕A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③7．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反響，在一定溫度下，為了減緩反響速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍错懳镏袇⒓舆m量的〔〕 A．硫酸鈉〔固體〕 B．水 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨〔固體〕8．NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反響生成N2和CO2，對此反響以下表達(dá)正確的〔〕 A．使用催化劑并不能改變反響速率 B．使用催化劑可以加快反響速率 C．降低壓強(qiáng)能加快反響速率 D．降溫可以加快反響速率9．以下體系加壓后，對化學(xué)反響速率沒有影響的是〔〕 A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O〔g〕CO2+H2 C．CO2+H2OH2CD．H++OH-H2O10．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反響B(tài)．升高溫度會(huì)加快反響速率，原因是增加了活化分子碰撞次數(shù)C．某一反響的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞11．用鐵片與稀硫酸反響制氫氣時(shí)，以下措施不能使氫氣生成速率加快的是〔〕 A．對該反響體系加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉12．反響3Fe〔s〕+4H2OFe3O4〔s〕+4H2〔g〕，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)展，試答復(fù)：〔1〕增加Fe的量，其正反響速率〔填變快、不變、變慢，以下一樣〕。〔2〕將容器的體積縮小一半，其正反響速率，逆反響速率?！?〕保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反響速率，逆反響速率?！?〕保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反響速率，逆反響速率。13．〔1〕將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a：10ml0.1mol／LHCl和b：10ml0.1mol／L醋酸中。t1t3t2tvt1t3t2tv①假設(shè)Zn缺乏量，那么反響速率ab〔填＞＝或＜＝〕②假設(shè)Zn過量，產(chǎn)生H2的量ab〔填＞＝或＜＝〕14．把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如以下列圖。其中t1~t2段速率變化的原因是，t2~t3段速率變化的原因是。【能力提升】15．“碘鐘〞實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O＝I＋2SO的反響速率可以用I與參加的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反響速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2答復(fù)以下問題：〔1〕該實(shí)驗(yàn)的目的是?！?〕顯色時(shí)間t2＝?！?〕溫度對該反響的反響速率的影響符合一般規(guī)律，假設(shè)在40℃下進(jìn)展編號(hào)③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為〔填字母〕A．<22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)缺乏，無法判斷〔4〕通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是。16．下表是稀硫酸與某金屬反響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V〔H2SO4〕/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反響前反響后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：〔1〕實(shí)驗(yàn)4和5說明，

對反響速率有影響，

反響速率越快，能說明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

〔填實(shí)驗(yàn)序號(hào)〕；〔2〕僅說明反響物濃度對反響速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有

〔填實(shí)驗(yàn)序號(hào)〕；〔3〕本實(shí)驗(yàn)中影響反響速率的其他因素還有

，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

?！?〕實(shí)驗(yàn)中的所有反響，反響前后溶液的溫度變化值〔約15℃〕相近，推測其原因：

。17．硼氫化鈉〔NaBH4〕不能與水共存，也不能與酸共存?！?〕將NaBH4投入水中，可生成偏硼酸鈉〔NaBO2〕和氫氣，寫出該反響的化學(xué)方程式。這一反響的實(shí)質(zhì)是?！?〕將NaBH4放入強(qiáng)酸溶液中，其反響速率比跟水反響，其理由是。18．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響：ClO+3HSO＝3SO+3H++Cl—，該反0t1t2t0t1t2tv(ClO)〔1〕反響開場時(shí)速率增大的原因是?！?〕縱坐標(biāo)為v(Cl—)的vt曲線與上圖中曲線〔填“能〞或“不能〞〕完全重合。第三節(jié)化學(xué)平衡【根基知識(shí)】1．在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反響速率相等時(shí)，，這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定條件下，反響到達(dá)了“限度〞。對于可逆反響體系，我們稱之為狀態(tài)。2．如果，平衡就向著方向移動(dòng)，這就是著名的勒夏特列原理。3．催化劑能夠，因此它對化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。4．對于一般的可逆反響，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)在一定溫度下到達(dá)平衡時(shí)，K=。K只受影響，與無關(guān)?！痉€(wěn)固練習(xí)】1．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．可逆反響的特征是正反響速率和逆反響速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反響速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反響方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反響的平衡狀態(tài)一定條件下的反響：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0，到達(dá)平衡后，以下情況使PCl5分解率降低的是〔〕A．溫度、體積不變，充入氬氣B．體積不變，對體系加熱C．溫度、體積不變，充入氯氣D．溫度不變，增大容器體積3．在一定條件下，發(fā)生CO〔g〕＋NO2〔g〕CO2〔g〕＋NO〔g〕ΔH<0的反響，到達(dá)平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色〔〕A．變深 B．變淺 C．不變 D．無法判斷4．在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反響：2NO22NO+O2ΔH0到達(dá)平衡后，升溫,混合氣體的〔〕不變A．密度 B．顏色 C．壓強(qiáng) D.總物質(zhì)的量5．在一密閉容器中進(jìn)展如下反響：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，反響過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是〔〕A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L6．氙氣和氟氣在一定條件下可反響到達(dá)平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)ΔH=－218kJ/mol。A．升高溫度 B．減壓 C．加壓 D．適當(dāng)降溫7．以下事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是〔〕A．B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．反響CO+NO2CO2+NOΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反響方向移動(dòng)D．合成NH3反響，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施ZX或Y0t1tZX或Y0t1t2t3tZ ①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥別離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥9．現(xiàn)有反響X(g)+Y(g)2Z(g)，ΔH。右圖表示從反響開場到t1s時(shí)到達(dá)平衡，那么在圖中t2s時(shí)改變的條件可能是〔〕A．增大了X或Y的濃度 B．增大壓強(qiáng)C．增大Z的濃度 D．升高溫度10．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反響生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)；ΔH<0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是局部興旺國家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是〔〕 A．興旺國家電能過量，以此消耗大量能源 B．高壓將使平衡向正反響方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對空氣的污染 D．高壓有利于加快反響速率，可以提高生產(chǎn)效率yx011．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反響：2NO2(g)2NO(g)+O2yx0ΔH＞0，到達(dá)平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是〔〕A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)X表示反響時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量12．右圖曲線a表示放熱反響X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)展過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。假設(shè)要改變起始條件，使反響過程按b曲線進(jìn)展，可采取的措施是〔〕A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大容器的體積13．可逆反響A+B(s)C到達(dá)平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A．A固體，C為氣體，正反響為放熱反響B(tài)．A為氣體，C為固體，正反響為放熱反響C．A為氣體，C為固體，正反響為吸熱反響D．A、C均為氣體，正反響為吸熱反響14．一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反響：PCl3+Cl2PCl5,各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.8mol。假設(shè)此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2，一樣溫度下到達(dá)平衡，PCl5的物質(zhì)的量為〔〕A．0.8mol B．0.4molC．0.4mol＜x＜0.8mol D．＜0.4mol15．某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反響：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后到達(dá)平衡。該溫度下其平衡常數(shù)K=1，假設(shè)溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，那么〔〕A．a(chǎn)=1 B．a(chǎn)=2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%16．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+2Y2Z，到達(dá)平衡后，測得混合氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，那么Y的轉(zhuǎn)化率最接近于〔〕A．33% B．40% C．50% D．65%17．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，常溫下發(fā)生反響H2〔g〕+Br2(g)AUTOTEXT<=>2HBr〔g〕平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；假設(shè)初始條件一樣，加熱下進(jìn)展上述反響，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是〔〕A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定18．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生以下反響：①NH4I(s)AUTOTEXT<=>NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)AUTOTEXT<=>H2(g)＋I(xiàn)2(g)。到達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，那么此溫度下反響①的平衡常數(shù)為〔〕A．9 B．16 C．20 D．2519．可逆反響2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0，在一定條件下到達(dá)平衡后，分別采取以下措施〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕：〔1〕降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率；v正；〔2〕保持容器體積不變，參加He，那么HCl的物質(zhì)的量?！?〕保持容器壓強(qiáng)不變，參加He，那么O2的體積分?jǐn)?shù)；〔4〕假設(shè)溫度和體積不變，反響從Cl2和H2O開場至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度，相對分子質(zhì)量。20．某溫度下：A+B2C，反響到達(dá)平衡狀態(tài)。〔1〕如果A為氣體，且增大壓強(qiáng)時(shí)，通過平衡移動(dòng)使A的平衡濃度增大，那么B為〔填狀態(tài)〕，原因是?！?〕如果減少或增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，那么B是〔填“狀態(tài)〞〕?！?〕如果升溫，C的平衡濃度降低，此反響的逆反響是〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響。21．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)參加0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反響：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)ΔH＜0反響中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如以以下列圖：〔1〕根據(jù)上圖，計(jì)算從反響開場到平衡時(shí)，平均反響速率v(NH3)為。〔2〕該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K?！?〕反響到達(dá)平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，假設(shè)改變反響溫度，那么NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為。A．0.20mol/LB．0.12mol/LC．0.10mol/LD．0.08mol/L〔4〕反響到達(dá)平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，假設(shè)只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動(dòng)〔填“向逆反響方向〞、“向正反響方向〞或“不〞〕，化學(xué)平衡常數(shù)________________〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕?？諝獾?dú)鈿錃鈿獍睔鈿忏K銠網(wǎng)一氧化氮空氣氮?dú)鈿錃鈿獍睔鈿忏K銠網(wǎng)一氧化氮?dú)馕账諝庀跛?2．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下t0t1t2t3t4t0t1t2t3t4t5t6其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是。②溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN20.5L密閉容器中，充分反響后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。那么該反響的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為?！?〕氨催化氧化的化學(xué)方為，該反響是放熱反響，當(dāng)溫度升高時(shí)，反響的化學(xué)平衡常數(shù)K值____〔增大、減小、無影響〕?！?〕工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程為還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物復(fù)原為和水。23．反響A(g)+B(g)AUTOTEXT<=>C(g)+D(g)過程中的能量變化如以下列圖，答復(fù)以下問題?！?〕該反響是________________反響(填“吸熱〞“放熱〞)；〔2〕當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大〞“減小〞“不變〞)，原因是；〔3〕反響體系中參加催化劑對反響熱是否有影響?，原因是?！吃诜错戵w系中參加催化劑，反響速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大〞、“減小〞、“不變〞)?！灸芰μ嵘?4．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反響生成PCl3(g)和PCl5(g)。反響過程和能量關(guān)系如以下列圖(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖答復(fù)以下問題：〔1〕P和Cl2反響生成PCl3的熱化學(xué)方H程式。H〔2〕PCl5分解成PCl3和Cl2的熱H化學(xué)方程式，H上述分解反響是一個(gè)可逆反響，溫度T1時(shí)，在密閉容器中參加0.80molPCl5，反響到達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；假設(shè)反響溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)?！?〕工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)展，先將P和Cl2反響生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反響生成PCl5。原因是________________________________________?！?〕P和Cl2分兩步反響生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反響生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)?！?〕PCl5與足量水充分反響，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是____________________。圖錯(cuò)了王hj工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如以以下列圖。請答復(fù)：：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反響后，放出的熱量_____(填“<〞“>〞“=)92.4kJ，理由是。②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有。A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F．及時(shí)移出氨〔2〕鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值〔增大、減小、無影響〕?！?〕在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反響到達(dá)平衡時(shí)，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率〔寫出計(jì)算過程〕：第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)展的方向【根基知識(shí)】1．有關(guān)化學(xué)反響進(jìn)展的、、和化學(xué)反響的是化學(xué)反響原理的三個(gè)重要組成局部。2．科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于和由變?yōu)榈淖匀滑F(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的判據(jù)和判據(jù)，為最終解決上述問題提供了必要的依據(jù)。3．在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)化為無序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家用來量度這種混亂的程度。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致，即。這個(gè)原理也叫做。用來判斷過程的方向時(shí)，就稱為。同一種物質(zhì)，應(yīng)該存在著時(shí)的熵值最大、時(shí)次之、時(shí)最小。4．由判據(jù)和判據(jù)組合而成的判據(jù)，將更適合于所有的過程?！痉€(wěn)固練習(xí)】1．能用能量判斷以下過程的方向的是〔〕A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反響容易自發(fā)進(jìn)展，吸熱反響不能自發(fā)進(jìn)展C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列D．屢次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排序的幾率大2．某反響2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)展，其逆反響在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)展，那么該反響的ΔH、ΔS應(yīng)為〔〕A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<03．以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．但凡放熱反響都是自發(fā)的，但凡吸熱的都是非自發(fā)的B．自發(fā)反響熵一定增大，非自發(fā)反響熵一定減小或不變C．自發(fā)反響在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D．自發(fā)反響在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)4．以下自發(fā)反響可用能量判據(jù)來解釋的是〔〕A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol5．以下反響常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)展，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是〔〕A．HCl+NH3=NH4ClB．2KClO3=2KCl+3O2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+NH3+10H2O6．石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s,石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molC(s,金剛石)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.4kJ/mol關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的過程 B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)的過程C．石墨比金剛石能量低 D．金剛石比石墨能量低7．以下關(guān)于判斷過程方向的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．所有自發(fā)進(jìn)展的化學(xué)反響都是放熱反響B(tài)．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反響C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有過程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值一樣8．以下反響中，熵顯著增加的反響是〔〕A．CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OC．C(s)+O2(g)＝CO2(g) D．2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)9．以下關(guān)于化學(xué)反響的熵變的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．化學(xué)反響的熵變與反響的方向無關(guān)B．化學(xué)反響的熵變直接決定了反響的方向C．熵值增大的反響都是混亂度增大的反響D．熵值增大的反響都能自發(fā)進(jìn)展10．以下關(guān)于化學(xué)反響的自發(fā)性表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．焓變小于0而熵變大于0的反響肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反響肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反響肯定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反響肯定是自發(fā)的11．某化學(xué)反響其ΔH=122kJ/mol，?S=231J/(mol·K)，那么此反響在以下哪種情況下可自發(fā)進(jìn)展〔〕A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)展B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)展C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)展D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)展12．在等溫等壓條件下，化學(xué)反響方向的判據(jù)為：ΔH－T?S<0反響自發(fā)進(jìn)展ΔH－T?S＝0反響到達(dá)平衡ΔH－T?S>0反響不能自發(fā)進(jìn)展〔其中ΔH為焓變，?S為熵變，T為熱力學(xué)溫標(biāo)，單位為K〕設(shè)反響A(s)＝D(g)+E(g)ΔH－T?S＝〔－4500+11T〕J／mol,要防止反響發(fā)生，溫度必須〔〕A．高于409K B．低于136K C．高于136K而409KD．409K【能力提升】13．鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，298K時(shí)，由單質(zhì)生成Fe2O3的ΔH＝－824kJ/mol且ΔH－T?S＝－742.4kJ/mol。計(jì)算說明在－150℃的空氣中鐵是否發(fā)生銹蝕參考答案第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反響速率1．C2．A3．B4．AC5．B6．C7．C8．D9．〔1〕＝〔2〕放〔3〕＞〔4〕反響未達(dá)平衡，仍在向正反響方向移動(dòng)〔5〕1.80.06mol/(L?min)第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素1．CD2．A3．AC4．AB5．D6．C7．BC8．B9．D10．D11．B12．〔1〕不變〔2〕增大；增大〔3〕不變；不變〔4〕減小；減小13．〔1〕①a>b②a=b〔2〕①a<b②a<b14．該反響是放熱反響，溫度升高使化學(xué)反響速率提高HCl物質(zhì)的量濃度降低使化學(xué)反響速率減小15．〔1〕研究反響物I－與S2O82－的濃度對反響速率的影響〔2〕29.3s〔3〕A〔4〕16．〔1〕接觸面積接觸面積越大1、2〔2〕3、4〔3〕溫度6、7〔4〕①金屬的量缺乏②實(shí)驗(yàn)是在與外界隔熱的環(huán)境中進(jìn)展的17．〔1〕NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑；H2O中＋1價(jià)氫與NaBH4中—1價(jià)氫發(fā)生氧化復(fù)原反響〔2〕大強(qiáng)酸溶液中c(H+)比水中c(H+)大得多。18．〔1〕ClO+3HSO＝3SO+3H++Cl—，知開場是隨反響進(jìn)展，溶液中H+濃度增大，使ClO氧化性增強(qiáng)，從而使反響速率增大?！?〕能第三節(jié)化學(xué)平衡1．B2．C3．B4．A5．B6．C7．B8．C9．D10．BD11．AB12．C13．B14．D15．AC16．D17．A18．C19．〔1〕減小，減小〔2〕不變〔3〕增大〔4〕不變，減小20．〔1〕固體或液體，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，向逆反響方向移動(dòng)，那么方程式中反響物的氣體的物質(zhì)的量之和應(yīng)該小于2〔2〕固體或液體〔3〕吸熱21．〔1〕0.025mol/L·min〔2〕略〔3〕A、C〔4〕向正反響方向不變〔5〕22．〔1〕化肥、有機(jī)化工〔染料、制藥、照相材料、顏料、塑料、合成纖維〕或者國防工業(yè)〔炸藥〕；△〔2〕①增大壓強(qiáng)t2-t3②4/a2〔3〕4NH3+5O24NO+6H2O，減小。△〔4〕2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2氮?dú)?3．〔1〕放熱?！?〕減小；該反響正反響為放熱反響，升高溫度使平衡向逆反響方向移動(dòng)?！?〕不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)?！?〕減小、減小。24．〔1〕P(s)＋EQ\f(3,2)Cl2(g)AUTOTEXT==PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。(2)PCl5(g)AUTOTEXT==PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。(3)兩步反響均為放熱反響，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。(4)－399kJ·mol－1；等于?！鳌鳌?〕設(shè)充入氣體總量為1mol，氮?dú)鉃閤mol，那么氫氣為〔1－x〕mol。那么有：28x+2(1-x)=8.5〔或用十字穿插法〕解得：N2：x=0.25molH2：1mol-0.25mol=0.75mol又設(shè)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化ymol，那么：N2+3H22NH3起始0.25mol0.75mol0變化ymol3ymol2ymolmolmolmol平衡(0.25-y)mol(0.75-3y)mol2ymolmolmolmolmolmolmolmolmol那么有：解得：y=0.075mol那么氫氣的轉(zhuǎn)化率為：molmolmolmolmol第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)展的方向1．A2．C3．C4．D5．C6．BC7．C8．BD9．C10．A11．C12．A13．?S＝－274.5J／(mol·K)，在－150℃時(shí)ΔH－T?S＝－790.24kJ/mol，故能自發(fā)進(jìn)展。選修4?化學(xué)反響原理?全套同步練習(xí)—第三章第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【根基知識(shí)】【穩(wěn)固練習(xí)】1．以下各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是〔〕A．H2ONH3·H2OHClO.HFB．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONaC．H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D．H2SiO3.H2SCO22．能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是〔〕A．難溶于水B．溶液中存在已電離的離子和未電離的分子C．水溶液的導(dǎo)電性差D．熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)C．硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D．在一定條件下，電解質(zhì)的電離都能到達(dá)電離平衡4．在已到達(dá)電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是〔〕A．加熱 B．加少量水C．加少量鹽酸D．加少量醋酸鈉晶體5．某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，那么該化合物是〔〕A．強(qiáng)電解質(zhì) B．弱電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．不能確定6．次氯酸是比碳酸還弱的酸，反響：Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可參加〔〕A．NaCl固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體7．以下各式中，屬于正確的電離方程式的是〔〕A．HCO+H2OH2CO3+OH－ B．HCO+OH－=H2O+COC．NH3+H+=NH D．NH3·H2ONH+OH－8．向氨水中參加NH4Cl晶體，溶液的堿性〔〕A．增強(qiáng)B．減弱C．不變 D．無法判斷9．一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的以下溶液中，含H+離子濃度最小的是〔〕A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．10．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．參加水時(shí)，平衡向逆反響方向移動(dòng)B．參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動(dòng)C．參加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動(dòng)11．〔〕A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋參加豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．pH試紙顯示白醋的pH為2~312．A．再通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．參加少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．參加少量水，水的電離平衡向正反響方向移動(dòng)13．以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的選項(xiàng)是A．一樣濃度的兩溶液中c(H＋)一樣B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別參加少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小14．0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水15．以下說法正確的選項(xiàng)是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電