【風向標】年高考化學 第二章 第一節(jié)　化學反應速率課件 新人教選修4

第二章

化學反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率一、化學反應速率1.概念化學反應進行快慢程度

化學反應速率是用來衡量________________________的物理量。2.表示方法vmol/(L·s)mol/(L·min)

化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。符號為____________，常用的單位有______________或______________。3.表達式某一物質(zhì)A的化學反應速率表達式為_______________。實驗體積體系壓強顏色的深淺顏色深淺

二、化學反應速率的測定

化學反應速率是通過__________測定的。包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如釋放出氣體的________和____________；也包括必須依靠科學儀器才能測量的性質(zhì)，如____________、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等。在溶液中常常利用__________和______________間的正比關(guān)系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。顯色物質(zhì)濃度

三、化學反應速率的計算規(guī)律(系數(shù)比規(guī)律)

同一化學反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，又稱系數(shù)比規(guī)律，這是有關(guān)反應速率的計算或換算的依據(jù)。對于化學反應：aA＋bBcC＋dD，有如下關(guān)系：對化學反應速率的理解

1.由于Δc是取濃度變化的絕對值，因此其化學反應速率都取正值，且某一時間內(nèi)的反應速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。

2.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示，不能用質(zhì)量或物質(zhì)的量表示。 3.化學反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示，書寫時應標明是什么物質(zhì)的反應速率。

4.在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學反應速率也被視為常數(shù)。

5.在同一反應中，用不同的物質(zhì)表示同一段時間的反應速率時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達的意義是相同的，都是表示同一反應的速率?；瘜W反應速率的比較、計算規(guī)律及應用1.化學反應速率的比較方法

(1)利用化學反應速率比較反應進行的快慢，可先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應速率，再進行比較。同時還應注意化學反應速率單位的一致性。(2)根據(jù)系數(shù)比規(guī)律可以快速判斷化學反應速率的大小關(guān)系。代入①中可得v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝a∶b∶c∶d②

結(jié)論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，也等于物質(zhì)的量濃度的變化量(對于反應物是減小量，對生成物是增加量)之比，也等于各物質(zhì)的化學反應速率之比，因此可以依據(jù)這些規(guī)律去確定化學方程式的系數(shù)。(2)化學學反應應速率率圖像像的應應用。。常根據(jù)據(jù)化學學反應應速率率圖像像來求求反應應中某某物質(zhì)質(zhì)在某某段時時間內(nèi)的平平均化化學反反應速速率和和反應應的化化學方方程式式。解解題的的一般般方法法是分析析反應應速率率圖像像———看起起點和和終點點?？纯雌瘘c點：分分清反反應物物和生成成物，，濃度度減小小的是是反應應物，，濃度度增大大的是是生成成物，，生成成物多數(shù)數(shù)以原原點為為起點點；看看終點點：分分清消消耗濃度度和增增加濃濃度，，反應物的的消耗耗濃度度與生生成物物的增增加濃濃度之之比等等于方方程式式中各各物質(zhì)的計計量數(shù)數(shù)之比比?；瘜W反反應速速率的的概念念及計計算A.v(N2)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75mol/(L·min)C.v(NH3)＝1mol/(L··min)D.v(N2)＝0.5mol/(L··min)v(N2)＝1mol/(2L×2min)＝0.25mol/(L·min)v(H2)＝3mol/(2L××2min)＝0.75mol/(L·min)v(NH3)＝2mol/(2L××2min)＝0.5mol/(L··min)答案：：CD1.(2011年廣廣東東佛佛山山檢檢測測)升高高溫溫度度時時，，化化學學反反應應速速率率加加快快，，主要要原原因因是是()。。BA.分分子子運運動動速速率率加加快快，，使使該該反反應應物物分分子子的的碰碰撞撞機機會會增增多多B.反反應應物物分分子子的的能能量量增增加加，，活活化化分分子子百百分分數(shù)數(shù)增增大大，，有有效效碰碰撞次次數(shù)數(shù)增增多多C.該該化化學學反反應應的的過過程程是是吸吸熱熱的的D.該該化化學學反反應應的的過過程程是是放放熱熱的的化學學反反應應速速率率的的比比較較A.v(A)＝＝0.5mol/(L··min)B.v(B)＝＝0.6mol/(L··min)C.v(C)＝＝0.35mol/(L··min)D.v(D)＝＝0.4mol/(L··min)答案案：：D2.反反應應A＋＋3B2C＋＋2D在在4種種不不同同情情況況下下的的反反應速速率率分別別為為①①v(A)＝＝0.15mol/(L··s)；；②②v(B)＝＝0.6mol/(L··s)；；③③v(C)＝0.4mol/(L··s)；；④④v(D)＝＝0.45mol/(L··s)。。該反反應應進進行行的的快快慢慢順順序序為為________________(填填序序號號)。。④>③③＝＝②②>①①化學學反反應應速速率率的的應應用用【例例3】在容積為為3L的密閉容容器中，放入氣態(tài)態(tài)物質(zhì)X和和Y，在一一定條件件下發(fā)生生反應：：2X＋＋Y示是該反反應中X的的物質(zhì)的的量隨時時間變化化的曲線。。(1)分分別求出出2min內(nèi)和和4min內(nèi)各各物質(zhì)的平均均反應速速率。(2)從從(1)中數(shù)據(jù)據(jù)可以得得出什么么結(jié)論？？2Z。如如圖2－1－－1所所圖2－－1－1(2)由上述數(shù)數(shù)據(jù)可以以得出以以下三個個結(jié)論：：①用不同同物質(zhì)表表示同一化學學反應速速率，其數(shù)值之之比等于于化學方方程式的的化學計計量數(shù)之比。②隨著時間間的推移移，反應應物濃度度逐漸減減小，反反應速率率也隨之減慢慢。③化學反應應速率在在每個瞬瞬間均改變，，而我們們通常計計算的是在在一定時時間內(nèi)的的平均速速率。答案：見名師點點撥3.某溫溫度時，，在2L容容器中中X、、Y、Z三種種物質(zhì)的的物質(zhì)的的量隨時間的的變化曲曲線如圖圖2－－1－2所示示。由圖圖中數(shù)據(jù)據(jù)分析，，該反應的化學學方程式式為______________________；；反應開開始2min，Z的平平均反應應速率為為__________________。圖2－－1－2解析：X的物物質(zhì)的的物質(zhì)的量減少1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加