高考化學(xué)提分寶典：2化學(xué)實驗綜合題命題分析 Word版含解析

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．【題析高考合實驗題知識容量大、出題素新、考查角度廣、綜合程度高，縱觀近幾年全國卷中的綜合實驗題涉及的題型有物質(zhì)制備實驗題、性質(zhì)探究實驗題、定量測定實驗題等。考查的角有儀器的識別與應(yīng)用、物質(zhì)的制備、除雜與分離、物質(zhì)的性質(zhì)探究與驗證、實驗現(xiàn)象的分析與描述、實結(jié)論的評價與計算。試題呈現(xiàn)融合趨勢，在制備或探究中也有定量計算，整個實驗題拉開梯度。年以凱氏定氮法為題材考查

以氮的氧化物和氨氣為題

以草酸的分解為考查內(nèi)容

儀器的名稱及作用、化學(xué)實材查氣體的制備，裝置連

題材考查化學(xué)實驗基本操作、離子方程式的接現(xiàn)象推測及原因分析，驗基礎(chǔ)實驗書寫、化學(xué)方程式的計算

化學(xué)方程式的書寫

設(shè)計【題略．化實方的計(1)物質(zhì)制備型實驗方案的設(shè)計應(yīng)遵循“條件合適，操作方便；原理正確，步驟簡單；原料豐富，價格低廉；產(chǎn)物純凈，污染物少”的原。設(shè)計的基本流程為根據(jù)目標產(chǎn)物→確定可能原理→設(shè)計可能實驗方案→優(yōu)化實驗方案→選擇原料→設(shè)計反應(yīng)裝置(方、儀器等)→實施實驗(步驟、操作要點、控制應(yīng)條件等→離提純產(chǎn)品。(2)性質(zhì)探究型實驗方案的設(shè)計主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。設(shè)計的基本流為根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和類型→提出性質(zhì)猜想→設(shè)計實驗逐個驗證→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→歸納分析→合推斷、得出結(jié)論。(3)性質(zhì)驗證型實驗方案的設(shè)計主要是求證物質(zhì)具備的性質(zhì)，關(guān)鍵是設(shè)計出簡捷的實驗方案，要求操作簡單，簡便易行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。設(shè)計的基本流程為根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)→設(shè)計可能實驗方→優(yōu)化實驗方案→實施實驗原理方法、步驟、儀器、藥品、操作要點等→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→綜合析、得出結(jié)論?；瘜W(xué)實方的價“可行性”：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否安全、合理；實驗步驟是否簡單、方便實驗效果是否明顯等?！熬G色化學(xué)”：反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率是否較快；原料利用率以及合成物的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。（）安全性”：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要爆炸，如H還原CuO應(yīng)先H，體點燃驗純等；防氧化，如原CuO后“先滅燈再停氫”，白磷割宜在水中等；防吸水，如實驗中取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要的防吸水措施，保證達到實驗?zāi)康?。（）?guī)范性”：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時可為蒸氣)的及時冷卻；儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序拆卸。實驗條的制常見的操作加過量試劑加氧化劑(如HO)通入N或其惰性氣體末端放置干燥管調(diào)節(jié)溶液的pH控制溫度(水浴、冰浴、油浴洗滌晶體

思考方向使反應(yīng)完全進行或大產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化)氧化還原性物質(zhì)，生成目標產(chǎn)物或除去某種離子除去裝置中的空氣，排除氧氣的干擾防止空氣中的水蒸氣干擾實驗①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀②酸作用”還可除去氧化()③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條(或堿性條)①防止副反應(yīng)的發(fā)生②使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向③控制固體的溶解與結(jié)晶(如趁過濾能防止某物質(zhì)降溫時析出④制反應(yīng)速率；使催化劑達到最大活性⑤升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)⑥加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫或減可以少能源成本，降低對設(shè)備的要求①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)②“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗③用特定有機試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等④洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2～次過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等。從溶液中得到晶體的方法：分離、提純蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥常用的算法實驗題中涉及的計算主要有：樣品的質(zhì)量分數(shù)或純度的計算，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量度、物質(zhì)的質(zhì)量的計算。m該質(zhì)的質(zhì)（）算公式＝＝n＝(aq)；質(zhì)的質(zhì)量分(或度＝×100%；產(chǎn)產(chǎn)率M混合物的總質(zhì)量＝

產(chǎn)品實際產(chǎn)量參加反應(yīng)的原料量×100%；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率＝產(chǎn)品的理論產(chǎn)量加入原料的總量（）算方法：關(guān)系式法常應(yīng)用于一步反應(yīng)或分多步進行的連續(xù)反應(yīng)中，利用該法可以節(jié)省不要的中間運算過程，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結(jié)果。一步反應(yīng)中可以直接找出反應(yīng)物與目標物的關(guān)系；在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式將某中間物作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系?！拘皖愵}一質(zhì)備實例1實室中以粗銅(雜質(zhì)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：請按要求回答下列問題：(1)現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和品來制備純凈、干燥的Cl并與粗銅反應(yīng)鐵臺和加熱裝置等省。①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→______、________→________、________→________、________→________。實驗中硬玻璃管加熱前要進行一步重要操作，其操作是____________________________________②反應(yīng)時，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象。(2)上述流程中，所得固體Ⅰ需加稀鹽酸溶解，其目的________________；液Ⅰ可加試劑X用調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)X最選用下列試劑中______(字母)a．Cub．·HOc．CuOdCuCOeH(3)向液Ⅱ中通入一定量的SO，熱一段時間后生成CuCl白沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。大量棕黃色的煙(2)上述流程，所得固體Ⅰ是CuCl和FeCl的混合物，加稀鹽酸而不加水溶，是為了防止CuCl和FeCl水；向溶Ⅰ中加入試劑X用調(diào)節(jié)溶液的以除Fe，故最是能與H反，但不與Cu反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)試劑，題給選項中符合要求的有CuO和Cu(OH)CO。向液Ⅱ(CuCl溶液)中通入一定量的SO，熱段時間后生成CuCl色沉淀，該過程中發(fā)生SO還原Cu的應(yīng)，其本身被氧化為

?！敬鸢浮?1)ehifgb(f可調(diào)順)通一段時間的Cl，裝置中充滿黃綠色的氣體(排出裝置中的空氣②生大量棕黃色的煙防止和FeCl水解cd(3)SO＋O＋2Cu＋2Cl

=2CuCl↓＋＋題二質(zhì)究實例2三草合鐵Ⅲ)鉀晶體[Fe(CO)]·3HO可于攝影和藍色印，其在110℃完全失去結(jié)晶水繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)化學(xué)研究小組對[Fe(C]·3HO受分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。(1)燒M中有飽和NH與飽和NaNO的混合液，常用于實驗室制N，則該反應(yīng)的化學(xué)程式為__________________________________________________________。(2)實驗所需的儀器裝置如圖所，各裝置的連接順序為a接________、________接_______、________接_______、________接_______。(3)裝置檢查氣密性后，先通一時間N，目的____________________。束實驗時先熄滅BD兩置中的酒精燈再通入N至常溫，目的___________________。E裝中澄清石灰水的作用__________________探究分解后的固體產(chǎn)物①取B中分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，4.4黑色粉末溶于足量稀硝酸中標準狀況下NO氣1.12L計判斷粉的成分________(化學(xué)式。設(shè)計實驗方案驗證__________________②9.82g三酸合鐵Ⅲ)鉀晶體在以上裝置中加熱分解體的質(zhì)量為5.42g得密為1.647g·L(已折合成標準狀況下)的碳氣體，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________強減小，、裝置的溶液倒吸(4)驗氣體產(chǎn)物中是否含有CO，需先除凈CO，裝中的澄石灰水用來檢驗CO是除盡。(5)①NO的物質(zhì)的量是0.05mol則轉(zhuǎn)移電子是0.05mol×3＝mol如果黑色粉末是，F(xiàn)e是0.05，其質(zhì)量是0.05mol×56g·mol＝2.8。果黑色粉末是FeO則其物質(zhì)的量是0.15，其質(zhì)量是0.15mol×72＝10.8。于黑色粉末總質(zhì)量是4.4g，以黑色粉末應(yīng)該是FeO和Fe的合物。根據(jù)金屬活動性順序知FeCu活，單質(zhì)Fe與量CuSO溶液發(fā)生置換反應(yīng)，因此可選擇CuSO溶液檢驗固體產(chǎn)物是否含有單質(zhì)Fe。是性氧化物，不溶于CuSO溶液根據(jù)堿性氧化物能溶于鹽酸，生成的Fe在酸性條件下易被化為Fe，F(xiàn)e遇KSCN溶變紅，由此可以檢驗固體產(chǎn)物中的FeO題意可知后所得含碳氣體的摩爾質(zhì)量為＝1.647g·L×22.4L·mol

≈36.9g·mol，設(shè)混合氣體中CO、CO的物質(zhì)的量分別是x、，則44＋)÷(＋)＝36.9解得x∶＝5∶4(KO)]·3HO)g÷491g·mol＝0.02，根據(jù)K元素守恒可得(KCO)＝(0.02mol×3)÷20.03mol在固體中Fe元素物質(zhì)的量是(Fe)＝0.02mol產(chǎn)生的COCO的物的量是0.02mol×6－0.03mol0.09mol，于n∶(CO)＝5∶4，所以(CO)＝0.05mol，(CO)＝0.04，元素合的O元的物質(zhì)的量是0.02mol×12－0.05mol×2－0.04mol×1－0.03mol×3＝0.01mol，此K[Fe(C]·3HO發(fā)生解反應(yīng)的各種物質(zhì)的量之比為n(K[Fe(CO)]·3H∶(KCO)∶(Fe)n(FeO)n(CO∶(CO)n(HO)＝0.02mol∶0.03molmol∶0.01mol∶0.05mol∶0.04mol＝2∶1∶1∶4∶6。故該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是△2K[Fe(CO)]·3H3KCO＋＋FeO↑5CO↑＋6HO?！鳌敬鸢浮?1)NHCl＋NaNONaClN↑＋O(2)bcgdeh(3)排裝置中的空氣，止空氣中的CO干實驗結(jié)果防EF置中的溶液倒(4)檢驗CO是已除凈(5)①FeO和Fe取少量固體于試管中入足量的硫酸銅溶液出紅色固體說明有Fe經(jīng)過濾、洗滌至洗滌液無色后的固體于另一支試管中，加過量鹽酸，靜置，取上層清液，滴加幾滴溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1～滴HO溶，若溶液呈紅色，則說明有FeO(其合理答案也可△以[Fe(CO)]·3H3KCOFe＋＋4CO5CO↑＋6HO題三量定實例為測定含氰廢水中CN

的量，某化學(xué)小組利用如圖示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞，將100mL含氰廢水與過量NaClO溶液于置B圓底燒瓶中充分反應(yīng)后，打開活塞b，滴入稀硫酸，然關(guān)閉活塞b。已知裝置B中發(fā)的主要反應(yīng)為ClO＋＋2H＋3ClO↑＋2CO↑＋＋O副反應(yīng)為：＋ClO＋===Cl↑＋。裝置D的用是_________________________________________________________。反應(yīng)過程中，裝置C中的驗現(xiàn)象_。待裝置B中應(yīng)結(jié)束后，打開活塞，緩慢通入一段時間的空氣，目的___________。反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生59.1mg淀，則廢水中(CN)＝________mol·L。(5)對上述實驗裝置進行合理改后通過直接測量裝置C應(yīng)前后的質(zhì)量變化測廢水中CN

的含量。合理改進的實驗方案____________________(儀器自選；可供選擇的試劑：濃硫酸溶、飽和食鹽水、飽和NaHCO溶、)(6)利用如圖所示裝置可以除去水中的CN，制溶液pH為5.2～6.8時CN轉(zhuǎn)為CO和NH。①NH的子式為_________。氣體a為___________(填化學(xué)。陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________。mol，

(CN)＝3×10mol·L。(5)題給副反應(yīng)可知有Cl成，為了除去Cl，在裝置B、之增加盛CCl的氣瓶因CO和N會出水蒸氣還在裝置C之增加盛濃硫酸的洗氣瓶吸水蒸氣。(6)由題給信息“轉(zhuǎn)為CO和NH

”，碳元素化合價從2價升到3價，生氧化反應(yīng)，根據(jù)“陽氧陰還”知，陽極反應(yīng)為2CN－2e→C＋，由原子守恒補水得2CN－＋O＋。因水溶液呈酸性，陰極上溶液中的H得子生成H【答案(1)防止空氣中的CO進裝置C(2)白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪將反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部排入裝置C并Ba(OH)溶完全吸收4)0.003(5)在置之間次連接盛有CCl和硫酸的洗氣瓶(6)①略②H③2CN＋4HO－2eO＋2NH題四機體驗例4丙酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH===CHCOOH＋OH===CHCOOCH＋①取10.0g丙烯酸和g甲放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%NaCO溶洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再用無水NaSO干后蒸餾，收集～90℃分?？捎玫降男畔ⅲ罕┧峒状急┧峒柞?/p>

沸點141℃65℃80.5℃

溶解性與水互溶，易溶于有機溶劑與水互溶，易溶于有機溶劑難溶于水，易溶于有機溶劑

性質(zhì)有毒易揮發(fā)，有毒易揮發(fā)回答下列問題：儀器c的稱是________。混合液用5%NaCO溶洗滌的的__________________________________。(3)請寫出配制100g5%Na溶液所使用的玻璃儀________________。關(guān)于品的蒸餾操作(夾持置未畫)，圖有2處錯誤，請分別出______________、________________。

為檢驗產(chǎn)率如下實驗油狀物質(zhì)提純后平均分成5份1份于錐形瓶中2.5的KOH溶液10.00，熱使之完全水解。②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5鹽酸，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率___________________________________。請列舉2條實驗中需要采取的安全防護措_______________________________?！窘馕?1)儀器c為液漏斗混合液中有丙烯酸醇和丙烯酸甲酯由丙烯酸能夠與溶反應(yīng)，甲醇能夠溶于溶，且NaCO溶能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%NaCO溶液洗滌。(3)配100g5%Na液所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒(4)產(chǎn)品蒸餾，溫度計測的是蒸氣的溫度，因此溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處；尾接管與錐形瓶接口能密封。(5)中和過量的KOH溶液要的鹽酸為n(HCl)＝0.50.01，則用于丙烯酸甲酯水解的為(KOH)＝2.5×0.01L0.01＝0.015，因此消耗原料丙烯酸的質(zhì)量為m＝0.01511.08g×5mol×72g·mol＝g加驗的樣品是原樣品的丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為×100%＝。510g(6)丙烯酸與甲醇為易燃物，因要防止明火；甲醇易揮發(fā)，且對人體有毒，因此需要在通風(fēng)櫥中進行。【答案(1)分液漏斗(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低丙烯酸甲酯的溶解(答案合理)(3)燒杯、玻璃棒、量筒(4)溫度水銀球位置尾管與錐形瓶接口密封(5)54.0%(6)在風(fēng)中實驗、防止明火【型練1.某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和劑進行實驗，探究與KI溶液生反應(yīng)的條件。供選試劑：30%O溶、0.1SO溶MnO固、固。(1)該小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙組實驗，記錄如下：操作向Ⅰ的錐形瓶中加入___________甲Ⅰ____________中入30%O溶液，連接Ⅰ、Ⅲ，打開活塞

現(xiàn)象Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧中有氣泡冒出，溶液迅速變藍乙

向Ⅱ中加入KMnO固，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈向Ⅱ中加入KMnO固，Ⅲ中加入適量

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍丙0.1mol·LHSO溶，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(2)丙實驗中與KI溶反應(yīng)的子方程式_______________。(3)對比乙丙實驗可知與KI溶發(fā)生反應(yīng)的適宜條件________為一步探究該條件對反速率的影響，可采取的實驗措施_。(4)由甲、乙、丙三組實驗推測甲實驗可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶，證明了白霧中有。A．酸性KMnO

B．FeClC．NaSD．品紅(5)資料顯示KI溶在空氣中久置過程中會被緩慢氧化4KI＋O＋＋4KOH該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶，向其中加入幾淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)了反應(yīng)：___________________(寫離子程式)成的，請設(shè)實驗證明他們的猜想是否正確_________________________。2.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，用過量硫酸與銅反應(yīng)制取SO，并探究SO與NaO反的產(chǎn)物。Ⅰ.制取SO(1)寫出燒瓶中生成SO的化學(xué)方式：_________________________。(2)寫出實驗現(xiàn)象。細銅絲表面_____________________________實驗過程中，燒瓶中液體始終保持澄清，____________________________________。(3)欲反應(yīng)停止，應(yīng)進行的操作是_______________________________________。燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。Ⅱ.探究SO與NaO反后的固產(chǎn)物實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液__________________________________。把NaO粉散在玻璃棉上的目的______________________。NaO未全反應(yīng)，對實驗結(jié)果的影響是________________________(必要的文字和化學(xué)方程式表示。Ⅲ.裝置改進(6)老師指出該實驗裝置需做如改進只答出一種即可。3.亞酸鈉常用作食品防腐劑。用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知氣體液化的溫度分別為NO：21℃，：－152℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了檢驗裝置A中成的氣產(chǎn)物，儀器的連接順序(按從左到右連)：A→C→________→________→________。(2)組好儀器后，接下來進行的操作是______________________________；實驗開始時通入N的用是____________________________________(3)關(guān)閉彈簧夾K，打開分液漏活塞，滴入硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中生氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象_________裝置的作是______________________。根據(jù)上述實驗，寫出A中應(yīng)的化學(xué)方程式。如果沒有裝置C，對驗證結(jié)論造成的影響__________________________________實驗結(jié)束后還需通入N的用是；果向D中入過量O，裝中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。4．醋酸亞鉻水合物{COO)·2，相對分子質(zhì)量為376}是種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)，制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)＋(aq)＋(g)2CrCl(aq)＋Zn(s)===2CrCl(aq)ZnCl(aq)2Cr

(aq)＋4CHCOO(aq)＋COO)]·2HO(s)請回答下列問題：儀器1的稱是____________。往儀器2中鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好___(選面的、或C)；目的是________。．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入．先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸．先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl溶與CHCOONa溶順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥________(填“A”或“”，下，打開閥門________。(4)本實驗中鋅粒要過量，其原除了讓產(chǎn)生的將CrCl溶壓入裝置3與CHCOONa溶液應(yīng)，另一個作用是______________。(5)已知其他反應(yīng)物足量，實驗取用的CrCl溶液中含溶質(zhì)g，取用的醋酸鈉溶液為10.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[COO)]·2HO9.48g，該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(不慮解的醋酸亞鉻水合物)。5．某實驗小組設(shè)計如下流程，擬將汽車尾氣中的氮氧化合主為NO和NO的合物轉(zhuǎn)化為業(yè)用鹽亞硝酸鈉NaNO)，并對亞硝酸進行多角度探究：已知：＋＋HO2NO＋2NaOH===NaNONaNO＋O高溫2NaNO2NaNO＋↑Ⅰ.(1)配制20%NaOH溶，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器填器名稱。操作①中，實驗小組同學(xué)將氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯中，部分同學(xué)認為存在缺陷，改用如圖置，玻璃管a的用_____________________。操作③中會用到下列___________儀器填字母。Ⅱ.NaNO的質(zhì)(4)設(shè)計一個實驗驗證酸性條件NaNO具氧化性____________________。選用的試劑NaNO溶液、FeSO溶液、溶液稀硫酸、淀粉溶液KSCN溶液。(5)酸性條件下NaNO也具還原性1.50樣品配成100mL溶液別出25.00mL0.100

酸性KMnO標準液滴定三次，測得平均消耗20.00mL酸性KMnO標溶液。寫出該反應(yīng)的離子程式：_______，滴定終點時的現(xiàn)象是_________________NaNO的純度為_______。6．某化學(xué)小組利用CaSO、NHCO制(NH)SO其工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：操作Ⅰ的名稱為________，作的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮________、濾。物質(zhì)X為_______(填學(xué)式，，物質(zhì)為_，可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。(3)下列裝置不能用于實驗室制氣的________選擇氨氣的制取裝置后用列裝置收集干燥的氨氣取硫酸銨溶液接順序是a接_____接_____，______接_____，______接_____。用接口序號表)上述裝置中CCl的作用是_______________。(4)要測定所制得的硫酸銨純度取10.0g品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98。所制得硫酸銨的純度為_。7．NaSO·7HO是品工業(yè)中常的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Ⅰ.該小組同學(xué)用與濃硫制備并把SO通NaNO溶液中他為了檢驗產(chǎn)生的氣體NO還是NO，設(shè)了如下實驗裝置：設(shè)計裝置A的目是___________________________________________，能夠說明達到此目的的象為______________________________當1)目的達到后，打開分液漏活塞，反應(yīng)一段時間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，到無色氣體變?yōu)榧t棕色，寫出SO通NaNO溶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)請指出該套裝置的不足之處_______________________________。Ⅱ.已知：HS＝9.1×10K＝1.1×10

HSO＝1.54×10K＝1.02×107(1)一個小組同學(xué)將NaSO·7HO隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖所示：該小組同學(xué)分別取A、兩溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B溶液的pH大于A點溶液的pH。對此實驗果，該小組同學(xué)認為A兩點對應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則A溫下發(fā)生的反應(yīng)為，溫下發(fā)生的反應(yīng)為____________________________________(2)B時，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請選擇最佳試劑并設(shè)計實驗驗證B溫度下產(chǎn)物的成分。可選用的試：蒸餾水、鹽酸、稀硫酸、BaCl溶液、AgNO溶。____________________________。8．一氯甲烷是一種重要的化工料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇等(1)甲組同學(xué)在實驗室用如圖所裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。①無水ZnCl為催化劑瓶中生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________如果實驗時a瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式____________。裝置B的要用______________________________。收集到的CHCl氣在氧氣中充燃燒，產(chǎn)物用過量的VmLmol·LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用cmol·L

鹽酸標準液對吸收液進行返滴定，最終消耗mL鹽。則所收集CHCl的物質(zhì)點燃的量為________mol。已：Cl＋3O2CO2H＋2HCl)(2)乙組同學(xué)選用甲組裝置A、B如圖所示的部分裝置檢驗CHCl中氯元素已：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為AB______________。通入一段時間的CHCl氣體打裝置D中液漏斗的活塞，觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的劑是____________________。③能證明CHCl中有氯元素的驗現(xiàn)象___________________。(3)查閱資料可知：AgNO的乙醇液可以檢驗CHX中的素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能(kJ·mol)化合物AgCl

C—330

C—276AgBrK

1.8×10

5×10

①CHX通AgNO的乙醇溶液，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡：______________________________________________。②CHCl和CH的合氣體通入AgNO的醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因：__________________________。③設(shè)計實驗證明(AgCl)>K(AgBr)：_______________________________(簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。9.氮化鋁AlN)是種新型無機料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得，產(chǎn)品中常含有AlC、C和Al等質(zhì)實小組為測定g工氮化鋁樣品中的質(zhì)量及AlC的量分數(shù)計了如下裝置，已知裝置B、、中藥品均足量。△已知①AlN和AlC均與水反分別生成NHCH②CH能與CuO發(fā)生反應(yīng)CH＋＋CO＋2HO。(1)寫錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。AlN反：_________________；AlC與H反應(yīng)：________________________________________________________。(2)有下列操作步驟：①緩緩鼓一定量的N；②稱量CD(精燈和鐵架臺等除)的質(zhì)量，按序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放入錐形瓶中；③點燃酒精燈；④再次稱量C和D的質(zhì)量；⑤從分液漏斗緩緩滴入水，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑥次緩緩鼓入一定量的N。確操順序是__________________。(3)C的作是吸收氨氣，則C中所盛試劑的最佳選擇_______(填號。a．蒸餾水B．濃硝酸c濃鹽酸D濃硫酸(4)A中反結(jié)束后，還要通入一段時間的至D中固恢復(fù)到室溫，其目的_______(寫條。(5)實驗結(jié)束后，測得反應(yīng)后D固體質(zhì)量減少m，中加n，則a樣中AlN的量________g，AlC的量分數(shù)為________×100%10.一氯化碘(沸點97.4，一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：回答下列問題：ICl中I元化合價________各裝置連接順序為a→_____________如何檢驗A置的氣密性：_________________。B裝燒瓶需放在冷水中其的__________________D裝中溶質(zhì)如果改用NaCO溶液生反應(yīng)的離子方程式為_______________________已知電離常數(shù)HK＝4.4×10＝4.7×10

HClO：K＝3.0×10

)將B裝得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的，提純采取的操作方法____。測定ICl的純。實驗過程如下設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)：步驟1：稱取4.00gICl與醋酸配成500mL標準液驟