練案氧化還原反應

練案[5]第二章 化學物質(zhì)及其變化第5講 氧化還原反應A組 基礎(chǔ)必做題1．(2018安·徽宣城模擬 )有人說“五顏六色”形象地說出了化學實驗中的顏色變化。下列顏色變化中是由于發(fā)生氧化還原反應導致的是 導學號 50812961( A )①在氯水中加入 NaOH溶液 ②在FeCl3溶液中加入鐵粉③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體 ④在Na2CO3溶液中滴入酚酞 ⑤在新制 Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱A．①②⑤ B．①②④C．①②③ D．①②③④⑤[解析] ①在氯水中加入 NaOH溶液，氯水顏色消失，生成 NaCl、NaClO，氯元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應； ②在FeCl3溶液中加入鐵粉，生成氯化亞鐵，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵元素的化合價變化， 發(fā)生氧化還原反應；③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體，品紅溶液褪色，發(fā)生化合反應，沒有元素化合價的變化； ④在Na2CO3溶液中滴入酚酞，沒有元素化合價的變化； ⑤在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液， 加熱，生成磚紅色沉淀，銅、碳元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應。2．(2017?！そ习惨恢性驴?)如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有關(guān)說法中不正確的是導學號 50812962( B )．反應①～⑥均屬于氧化還原反應B．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶4C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2D．反應②中Cl2既是氧化劑又是還原劑[解析] 反應①～⑥中都有元素化合價發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故 A正確；反△應①：MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶2，故B錯誤；每生成1molO2，反應③中轉(zhuǎn)移2mol電子，反應④中轉(zhuǎn)移4mol電子，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，故C正確；反應②2Cl2＋2Ca(OH)22＋Ca(ClO)2＋2H22既是氧化劑又是還原劑，故D正確。===CaClO，Cl3．(2017安·徽一模)乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生反應：Cr2O72－＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列敘述不正確的是導學號50812963(D)272－中Cr元素的化合價為＋6A．CrOB．氧化產(chǎn)物為CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH發(fā)生上述反應轉(zhuǎn)移－2mole[解析]本題考查氧化還原反應知識。Cr2O27－中Cr元素的化合價為＋6，A項正確；該反應中C2H5OH作還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物CH3COOH，B項正確；Cr2O72－具有氧化性，可與HCl發(fā)生氧化還原反應，HNO3本身具有強氧化性，會干擾Cr2O72－的反應，故常用硫酸酸化，C項正確；1molC2H5OH發(fā)生該反應，轉(zhuǎn)移4mole－，D項錯誤。4．(2017江·西南昌調(diào)研)下列化學反應屬于區(qū)域3的是導學號50812964(C)A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3△B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑催化劑C．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O△D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑[解析] A項中的反應是化合反應，且有元素化合價的變化，屬于區(qū)域 1；B項中的反應是分解反應，但元素化合價沒有變化， 屬于除區(qū)域 2外的分解反應；C項中的反應是不屬于4種基本反應類型的氧化還原反應， 屬于區(qū)域3；D項中的反應是置換反應， 屬于區(qū)域 4。5．(2018湖·北八校聯(lián)考 )白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：(1)P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4(2)11P4＋60CuSO4＋96H20===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4下列有關(guān)說法中錯誤的是 導學號 50812965( D )．在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C．在反應(2)中，當有5molCuSO4發(fā)生反應時，共轉(zhuǎn)移10mol電子D．在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅[解析]兩個反應中，反應物水中H、O元素的化合價均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項說法正確；兩個反應中，H34中的磷元素均來自單質(zhì)磷，且兩個反應PO中化合價升高的元素均只有磷元素， B項說法正確；反應 (2)中部分磷元素的化合價升高，部分磷元素的化合價降低， 銅元素的化合價降低， 故氧化劑不只有硫酸銅， 還有P4，反應(2)中當有60molCuSO4參加反應時，轉(zhuǎn)移 120mol電子，C項說法正確， D項說法錯誤。6．(2018湖·南衡陽期中 )用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為 (未配平)：MnO－4＋C2O24－＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋□。關(guān)于此反應的敘述中正確的是 導學號 50812966( C )－A．該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是 OH＋B．配平該反應后， H的化學計量數(shù)是 8C．該反應中氧化產(chǎn)物是CO2D．該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是－5e[解析]A項，酸性條件下，不可能生成OH－，應生成H2O，故A錯誤；B項，反應中MnO4－→Mn2＋，錳元素化合價由＋7價降低為＋2價。H2C2O4→CO2，碳元素化合價由＋3價升高為＋4價，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平離子方程式為：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化學計量數(shù)是 16，故B錯誤；C項，反應中H2C2O4→CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項錯誤。7．(2017?！そㄕ闹莅诵Ｂ?lián)考)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應的說法正確的是導學號50812967(D)A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體[解析] A．只有N元素的化合價發(fā)生變化， NF3既是氧化劑又是還原劑，故 A錯誤；B.NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1∶2，故B錯誤；C.生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 0.2mol×(5－3)＝0.4mol，故C錯誤；D.生成的NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮， D正確；故選 D。8．(2018吉·林長春模擬 )以濃硫酸、濃硝酸、 粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體，其過程如圖所示。 導學號 50812968回答下列問題：(1)配平在濾液(Ⅲ)中發(fā)生反應的化學方程式：__4__NOx＋__2__H2O＋__(5－2x)__O2===__4__HNO3(2)寫出制取硫酸銅的總反應方程式：__2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O__。(3)在上述生產(chǎn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是 __HNO3__。[解析] NOx中氮元素的化合價可以看成＋ 2x，利用化合價升降相等即可配平濾液 (Ⅲ)中發(fā)生反應的化學方程式： 4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3；從流程圖結(jié)合反應方程式可以看出，在反應中HNO3是循環(huán)利用的物質(zhì)，因此總的反應實質(zhì)上是Cu和O2、H24反SO應生成CuSO4，據(jù)此寫出化學方程式。B組能力提升題9．(2017·黑龍江、吉林兩省六校期中)已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列說法正確的是導學號50812969(D)．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．反應①和反應③中均生成 Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 6∶1D．③中1mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為 10mol[解析] 反應②中生成物有單質(zhì)，但反應物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應，故 A錯誤；反應①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中溴元素的化合價由－ 1價升高為 0價，被氧化，反應③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中溴元素的化合價由＋ 5價降低為0價，被還原，故B錯誤；反應②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，但只有56的HCl被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶1，故C錯誤；反應③中還原劑是Cl2，氧化劑是 KBrO3，該反應中 1mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為 2×(5－0)mol＝10mol，故D正確。10．(2018?！そㄔt安一模)Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為導學號50812970(B)A．1∶10B．1∶8C．1∶6D．1∶5[解析]由題給反應物和生成物的情況看出，1molCu2S共失去電子10mol，而生成2molNO2和1molNO共得到5mol電子，由得失電子守恒及原子守恒即可配平該反應的化學方程式：Cu233)2＋CuSO4＋4NO2↑＋2NO↑＋4H22∶S＋8HNO===Cu(NOO，所以n(CuS)n(HNO3)＝1∶8。11．(2017·河北冀州中學模擬)聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將3＋Fe還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]導學號50812971(B)A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．2∶5[解析]1.7475g白色沉淀是硫酸鋇，則n(SO42－)＝1.7475g233÷g/mol＝0.0075mol。n(K2Cr2O7)＝0.05L×0.02000mol/L＝0.001mol，根據(jù)方程式可知n(Fe2＋)＝n(K2Cr2O7)×6＝0.006mol，由電荷守恒可知 n(OH－)＋n(SO24－)×2＝n(Fe3＋)×3，n(OH－)＝0.006mol×3－0.0075mol×2＝0.003mol，得到a∶b＝0.006∶0.003＝2∶1。12．(2017·東重點中學聯(lián)考山 )氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中非常重要，可發(fā)生如下反應：①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯誤的是導學號50812972(B)A．LiAlH4中H元素為－1價B．反應②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole－C．兩個反應中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物0．NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同[解析]本題考查氧化還原反應知識。LiAlH4中Li為＋1價，Al為＋3價，故H為－1價，A項正確；反應②中轉(zhuǎn)移1個電子，則每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole－，B項錯誤；兩個反應中均只有H元素的化合價發(fā)生變化，故兩個反應中H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C項正確；NH4Cl、NaBH4中均含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵，D項正確。13．(2018試·題調(diào)研)據(jù)人民網(wǎng)報道，中國自主研制的首枚固體運載火箭長征十一號(采用固體燃料)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功首飛。鋁粉和高氯酸銨可作為固體燃料，化學方程式可表示為 2Al＋2NH4ClO4===Al2O3＋2NO↑＋2HCl↑＋3H2O。下列說法不正確的是導學號 50812973( B )．高氯酸銨中既含離子鍵，也含共價鍵B．Al為還原劑，高氯酸銨為氧化劑C．Al2O3是氧化產(chǎn)物，HCl是還原產(chǎn)物D．用鋁粉和高氯酸銨作固體燃料的火箭尾部會噴射紅棕色氣體[解析] 本題考查化學鍵、元素化合物及氧化還原反應，意在考查考生綜合應用知識與分析問題的能力。選項 A，NH＋4與ClO－4之間為離子鍵，而 N與H、Cl與O之間為共價鍵，該項說法正確。選項 B，高氯酸銨既是氧化劑，也是還原劑，該項說法錯誤。選項 C，反應過程中，Al的化合價升高， C1的化合價降低，該項說法正確。選項 D，生成物 NO被噴射出后與空氣反應生成紅棕色的 NO2，該項說法正確14．(2018·山東濱州高三檢測 )巳知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋△8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(濃度大于6mol/L)反應，MnO2需和濃鹽酸(濃度大于8mol/L)反應。根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論中不正確的是導學號 50812974( D )．上述反應均屬于氧化還原反應B．生成1molCl2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．鹽酸濃度越大， Cl－的還原性越強D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2[解析] 根據(jù)題中信息，可知濃鹽酸 (Cl－)能被MnO2氧化生成 Cl2，故MnO2的氧化性強于Cl2的氧化性，D項錯誤。15．(2018·北質(zhì)檢河)工業(yè)上用軟錳礦 (只含 MnO2和MnO)、H2SO4(過量)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應)：導學號50812975(1)已知①中只有三個反應，其中兩個反應是MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2OFeS2＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑＋S↓完成第三個反應： 1MnO2＋2FeSO4＋2__H2SO4__===1MnSO4＋1__Fe2(SO4)3__＋2__H2O__(2)沉淀A、B的化學式分別是__S__、__Fe(OH)3__。(3)濾液X中的溶質(zhì)有__MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4__；實驗室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有__玻璃棒__、__酒精燈__。(4)若得到的沉淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0g、321.1g，②中加入的MnO為0.1mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為__5∶1__。[解析] 本題考查了氧化還原反應、化學計算、工藝流程等，意在考查考生的綜合應用能力。根據(jù)題意，反應物中要加入硫酸，提供酸性環(huán)境，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程式。(2)根據(jù)所給反應的化學方程式和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知沉淀 A為硫單質(zhì)，濾液 X中含過量的H2SO4、反應生成的 MnSO4、Fe2(SO4)3，加入MnO調(diào)節(jié)溶液的 pH，沉淀B為Fe(OH)3，濾液Y為MnSO4。(3)實驗室中濃縮濾液 Y時使用的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。(4)根據(jù)關(guān)系式，2S～2FeSO4～MnO2，n(MnO2)＝1n(S)＝1×96.0g＝1.5mol；2232gmol·－1n(MnSO4·H2O)＝321.1gn(MnO)＝1.9mol－1.5mol－＝1.9mol，根據(jù)錳元素守恒可知169gmol·－10.1mol＝0.3mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為5∶1。16．(2017山·東臨沂期末)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：導學號50812976(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料， 也是一種催化劑， 能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。①ZnFe2O4中Fe的化合價是__＋3__，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于__鹽__(填“酸”“堿”或“鹽”)?！鳍诠I(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2O=====ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產(chǎn)物是__ZnFe2O4、CO2__(填化學式)，每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__4_mol__。酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是__增大硫酸的濃度(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)__(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋__。(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為__H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O__；試劑X的作用是__調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3＋水解__。[解析] 將鋅焙砂(主要