【原創(chuàng)】7.3.2 復(fù)分解反應(yīng)

第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)的條件(1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(2)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(3)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓

+2HCl(4)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(5)2Cu+O2==2CuO(6)CuO+2HCl=CuCl2+H2O(7)3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（什么也不是）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（什么也不是）高溫△△[提問]NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于哪種基本反應(yīng)類型？分解反應(yīng):化合反應(yīng):置換反應(yīng):A+BC→B+ACB+C+D→AA→B+C+D

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。A+C=BABDCD+酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。︸復(fù)分解反應(yīng)：表示:AB+CD=AD+CB書寫原則:等價(jià)換HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。酸堿鹽金屬氧化物鹽非金屬氧化物金屬常見的復(fù)分解反應(yīng)指示劑指示劑復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）滿足三者之一復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生能溶于水或酸；反應(yīng)物：生成物復(fù)分解反應(yīng)包括：酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物——鹽+水那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？類型一：酸+堿——鹽+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸和堿反應(yīng)的其他例子①

HNO3+

Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2

=Fe(NO3)3+

H2O33=

CaCl2+

H2O22注意：初中階段都可進(jìn)行HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+類型二：酸+鹽——新酸+新鹽①

HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③HNO3+BaSO4④

HCl+Na3PO4=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2注意：（1）BaSO4和AgCl不溶于水且不溶于酸（2）生成物之一有沉淀、氣體或水即可。

×=BaSO4↓+2HCl×類型三：堿+鹽——新堿+新鹽①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+Na2CO3③Al2(SO4)3+NaClBa(OH)2+CuSO4⑤Ca(OH)2+NH4Cl=CaCO3+NaOH2↓注意：（1）反應(yīng)物中的堿和鹽都須能溶于水或者微溶于水；（2）生成物中至少有一種是沉淀或生成物中有氣體放出。=BaSO4+Cu(OH)2↓↓2=CaCl2+2NH3↑+2H2O?堿+鹽——新堿+新鹽注意：（1）反應(yīng)物中的堿和鹽都須能溶于水；（2）生成物中至少有一種是沉淀或生成物中有氣體放出。類型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③

NaCl+AgNO3=BaCO3+KCl=AgCl+NaNO32↓↓?注意：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。鹽+鹽——新鹽+新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。類型五：酸+金屬氧化物＝鹽+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2類型五：酸+金屬氧化物＝鹽+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+2H2OCa2+、OH－

H+、Cl

－Ca2+、Cl－反應(yīng)前反應(yīng)后

H++OH－=H2O

Ca(OH)2＋2HClCaCl2+2H2O√溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中離子總數(shù)目減少————H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后

H2SO4＋Na2CO3Na2SO4++H2OCO2↑√溶液中反應(yīng)的離子變化

H++CO3

2

－=H2O+溶液中離子總數(shù)目減少————CO2↑Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后

Ca(OH)2＋Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓√溶液中反應(yīng)的離子變化————

Ca2++CO3

2

=CaCO3↓溶液中離子總數(shù)目減少K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子總數(shù)目沒有改變

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反應(yīng)的離子變化復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）滿足三者之一復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類發(fā)生改變能溶于水或酸；反應(yīng)物：生成物

小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有“三看”一看成分：一般如有相同的離子成分，則該反應(yīng)不能發(fā)生。2.二看產(chǎn)物：生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。只需有其中一種，反應(yīng)就能發(fā)生。3.三看反應(yīng)物的溶解性：有酸參加的復(fù)分解反應(yīng)，另外一種物質(zhì)可不溶于水，但需溶于酸，反應(yīng)才能發(fā)生。無酸參加的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物均需溶于水，反應(yīng)才可能發(fā)生。酸堿鹽的溶解性表簡(jiǎn)記含有K+、Na+

、

NH4+

、

NO3-、

SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)六種離子之一的物質(zhì)均可溶。2.補(bǔ)記：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3

、Ag2SO4屬微溶物。Ba(OH)2易溶物強(qiáng)調(diào)：NaNO3、KNO3不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。練習(xí)1：判斷下列物質(zhì)是可溶還是沉淀。①NaOH②CaCO3③K2SO4④BaSO4

⑤Cu(NO3)2⑥AgCl⑦(NH4)2CO3⑧NaCl⑨Mg(OH)2⑩Ba(OH)2⑾Fe(OH)3

⑿MgCl2⒀AgNO3⒁BaCO3↓↓↓↓↓↓

練習(xí)2：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl

22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2O⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2練習(xí)3：找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）練習(xí)4：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？A.①NaOH+H2SO4—B.①FeCl3+NaOH—②CaCO3+HCl—②Cu(OH)2+FeCl3—C.①AgNO3+NaCl—D.①H2SO4+BaCl2—②AgCl+Na2CO3—②H2SO4+NaCl—

練習(xí)3：下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（），屬于分解反應(yīng)的是（），屬于置換反應(yīng)的是（），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）屬于中和反應(yīng)的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD、S+O2

點(diǎn)燃====SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓練習(xí)4：下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+

B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-注：物質(zhì)相互間不反應(yīng)就能在溶液中大量共存練習(xí)5：有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（）

A.

3個(gè)B.

4個(gè)C.

5個(gè)D.

6個(gè)C練習(xí)6：下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、NO3-

B.

Na+

、OH-

、SO42-

C.

K+

、Na+

、CO32-

、Cl-

D.

Ba2+

、Mg2+

、Cl-

D練習(xí)5：有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（）

A.

3個(gè)B.

4個(gè)C.

5個(gè)D.

6個(gè)C練習(xí)6：下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、