電解池的應(yīng)用

第三節(jié)電解池電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣的工業(yè)）陽(yáng)極：2Cl-－2e-==Cl2↑陰極：2H++2e-==H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

電解

陰極陽(yáng)極飽和食鹽水⑴概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過(guò)程。⑵電鍍池形成條件①陰極：②陽(yáng)極：③電解質(zhì)溶液：⑶特點(diǎn)電鍍液的濃度保持不變2、電鍍待鍍金屬制品鍍層金屬含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液作電解液電鍍銅原理銅片待鍍件硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬的電解質(zhì)（硫酸銅溶液）（1）電鍍銅陽(yáng)極：鍍層金屬（純銅板）陰極：待鍍金屬制品(2)電鍍應(yīng)用于銅的精煉電極反應(yīng)式陽(yáng)極（粗銅）:Cu-2e-=Cu2+(氧化反應(yīng))電解精練銅原理粗銅板純銅板硫酸銅溶液陰極（純銅）:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))電解精煉銅原理：①粗銅的溶解與純銅的生成：陽(yáng)極（粗銅）：Cu－2e-=Cu2+陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu②比銅活潑的金屬：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；③比銅不活潑的金屬：Au.Pt.不溶解，而以單質(zhì)沉積形成陽(yáng)極泥；④電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度變小；3.電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬的方法）

KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu電解法還原法加熱法電解熔融氯化鈉熔融NaCl陰極陽(yáng)極e-e-Na+Cl-2Cl--2e-=Cl22Na++2e-=2Na氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解池小結(jié)與電源正極相連陽(yáng)極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)1、電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系2、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（

）A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行訠．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（）。A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaClC在鐵制品上鍍一層鋅，以下方案設(shè)計(jì)正確的()A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件為陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽(yáng)極，鍍件為陰極，溶液中含有亞鐵離 子D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子A練習(xí)用石墨作電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，陽(yáng)極有無(wú)色氣體產(chǎn)生的是：CuSO4；FeCl3；Ba(OH)2；NaOH；√4、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

A、4＞2＞1＞3＞5