第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》1

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)請(qǐng)寫出利用四種基本反應(yīng)類型制得CO2的化學(xué)方程式:【知識(shí)回顧】化合反應(yīng)：C+O2===CO2

或2CO+O2===2CO2

分解反應(yīng)：CaCO3===CaO+CO2↑置換反應(yīng)：C+2CuO===2Cu+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O點(diǎn)燃△高溫高溫（1）、CuO+CO====Cu+CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種?

高溫失去氧，還原反應(yīng)，被還原得到氧，氧化反應(yīng)，被氧化CuO+CO====Cu+CO2高溫思考·

交流（2）、請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析

CuO+CO====Cu+CO2屬于那種反應(yīng)類型？高溫（3）、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是各自獨(dú)立進(jìn)行的嗎？舉例說(shuō)明？一、氧化還原反應(yīng)1、從得氧、失氧分析CuO+CO===Cu+CO2

△得氧，氧化反應(yīng)，被氧化失氧，還原反應(yīng)，被還原氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生（4）、標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察元素化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？H2+CuO====H2O+Cu失氧，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低+200+1得氧，氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高+200+4C

+2CuO===CO2

↑+2Cu高溫失氧，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低得氧，氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高C

+H2O====CO+H2高溫+100+2失氧，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低得氧，氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高思考·

交流被還原化合價(jià)降低+1-

100+1（5）、氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下列反應(yīng)中化合價(jià)的變化。化合價(jià)升高被氧化化合價(jià)升高被氧化Zn+2HCl====ZnCl2+H22Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃被還原化合價(jià)降低思考·

交流+200判斷依據(jù):有無(wú)化合價(jià)的升降2、從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。（表觀特征）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。化合價(jià)口訣正一氫鈉鉀和銀，正二鎂鈣鋇和鋅鋁價(jià)正三氧負(fù)二，以上價(jià)數(shù)要記清銅正一二鐵二三，最高四價(jià)硅和碳硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五磷和氮氯價(jià)最常顯負(fù)一，還有正價(jià)一五七錳顯正價(jià)二四六，最高正價(jià)也是七1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OF、H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2OG、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑高溫△△△A、B、D、G

課堂練習(xí)×√√√××√D

課堂練習(xí)表觀特征有得氧、失氧的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：？

化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？思考·

交流0+10-1

化合價(jià)的升降——電子的得失2Na+Cl2=======2NaCl還原反應(yīng)，化合價(jià)降低實(shí)質(zhì)：原子得到電子的過(guò)程氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高實(shí)質(zhì)：原子失去電子的過(guò)程鈉與氯氣反應(yīng)的動(dòng)畫演示+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+2Na+Cl2=====2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)的升降——電子的得失化合價(jià)變化本質(zhì)原因分析：電子得失的動(dòng)畫演示氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高實(shí)質(zhì)：電子對(duì)偏離的過(guò)程

H2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃?xì)渑c氯氣反應(yīng)的動(dòng)畫演示0+10-1

還原反應(yīng)，化合價(jià)降低實(shí)質(zhì)：電子對(duì)偏向的過(guò)程化合價(jià)變化本質(zhì)原因分析：HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl

H2+Cl2====2HCl

化合價(jià)的升降——共用電子對(duì)的偏移失電子，化合價(jià)升高，被氧化2Na

+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃0+10-1

得電子，化合價(jià)降低，被還原H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃0+10-1電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化

電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)，也是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。3、從電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)分析氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有無(wú)化合價(jià)的升降實(shí)質(zhì)表觀特征得氧、失氧的反應(yīng)化合價(jià)升降的反應(yīng)

電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的定義：化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）1、判斷下列反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？（1）2Mg+O2===2MgO（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CO2+Na2O==Na2CO3（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（5）（6）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（7）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl點(diǎn)燃△△

Cl2+2KOH==