第四章 高溫合成

第四章高溫合成2/2/20234.1高溫與高壓技術(shù)4.1.1高溫高壓的獲得與測量4.1.1.1高溫的獲得獲得高溫的方法溫度/K獲得高溫的方法溫度/K各種高溫電爐1273～3273激光105～106聚焦?fàn)t4000～6000原子核分裂和聚變

106～109閃光方電爐>4273高溫離子1010～1014等離子體電弧爐>20000表4-1獲得高溫的各種方法及達到的溫度2/2/2023（1）高溫電阻爐優(yōu)點：設(shè)備簡單，使用方便。可以精確地控制溫度。應(yīng)用不同的電阻材料可以達到不同的高溫限度。2/2/2023表4-2各種電阻發(fā)熱材料的最高工作溫度電阻材料最高工作溫度/℃?zhèn)渥㈦娮璨牧献罡吖ぷ鳒囟?℃?zhèn)渥㈡囥t絲1060ThO285%,CeO215%1850硅碳棒1400ThO295%,La2O35%1950鉑絲1400鉭絲2000真空鉑90%，銠10%合金1540ZrO22400鉬絲1650真空石墨棒2500真空硅化鉬棒1700鎢管3000真空鎢絲1700真空碳管25002/2/2023用于研究高溫反應(yīng)的三種主要電爐a.馬弗爐b.管式爐c.坩堝爐爐體爐膛硅碳棒爐門接溫度控制裝置圖4-1馬弗爐結(jié)構(gòu)圖2/2/2023圖4-2坩堝爐和管式爐結(jié)構(gòu)圖坩堝爐管式爐接調(diào)壓變壓器2/2/2023（2）高溫油浴熱浴名稱所用熱載體極限溫度/℃?zhèn)渥⑺∷?8油浴石蠟油甘油DC300硅油DC500硅油200220280250硫酸浴濃硫酸300石蠟浴石蠟300

熔點30~60℃空氣浴空氣300鹽浴55%KNO3+45%NaNO2（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）55%KNO3+45%NaNO3（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）550600熔點137℃合金浴Wood合金>600熔點218℃2/2/20234.1.1.2高溫的測量用于測量高溫的溫度計稱為高溫計，通常使用的膨脹溫度計、壓力溫度計及電阻溫度計等僅能涉及高溫測量的下限，目前廣泛應(yīng)用且效果較好的溫度計為熱電偶高溫計及光學(xué)高溫計。2/2/2023（1）熱電偶溫度計它與其他具有以下優(yōu)點：測量范圍較廣，能測量較高的溫度，一般在室溫與2000℃之間應(yīng)用甚至可達2800℃。熱電偶將溫度信號轉(zhuǎn)換成電信號，因而測量訊號可遠距離傳送，并由儀表迅速顯示或自動記錄，便于集中檢測和控制。性能穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)簡單，經(jīng)濟耐用，維護方便;此外熱電偶的主要作用點是由兩根線連接成很小的熱接點，兩根線較細，所以熱惰性很小，有良好的熱感度，能用來測量點或表面溫度，也可用于快速測量能直接與被測物相接觸，不受環(huán)境介質(zhì)如煙霧、塵埃、二氧化碳、水蒸氣等影響而引起誤差，具有較高的準(zhǔn)確度，可保證在預(yù)期的誤差以內(nèi)。2/2/2023（2）光學(xué)高溫計原理：是利用受熱物體的單波輻射強度（即物體的單色亮度）隨溫度升高而增加的原理來進行測量的。它的優(yōu)點：不需要同被測溫物質(zhì)接觸，同時也不影響被測物體的溫度場。測量溫度較高，范圍較大，可測量700～6000℃。精確度較高，在正確使用的情況下，誤差可以小到10℃，且使用簡便，測量迅速。2/2/2023高壓的獲得常用于獲得高壓的方法有：（1）壓縮機常用的壓縮機為往復(fù)式壓縮機。為了獲得超高壓需采用倍加器（增壓器）。倍壓器的操作原理是靠從外面流到倍加器內(nèi)較低的液體來產(chǎn)生高壓。（2）沖擊波高壓運動和低壓靜止材料間的運動分界線稱為沖擊波。（3）等靜壓壓制巴斯卡定律指出：作用在靜止液體和氣體上的壓力均等地傳遞到所有的方向，在到達的表面上所施加的力與表面積成正比。該定律是等壓壓制的基本原理。2/2/20233.1.2高溫高壓的合成3.1.2.1高溫的合成方法高溫合成的主要方法有：高溫固相反應(yīng)、高溫固-氣反應(yīng)、高溫熔煉和合金制備、高溫熔鹽電解、高溫下的化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)、高溫化學(xué)氣相沉積、等離子體高溫合成、高溫下的區(qū)域熔融提純等。。2/2/20234.1.2.2高壓高溫合成方法壓力可以降低合成溫度，增加反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高化合物的熱穩(wěn)定性，提高氧化態(tài)或非計量化合物的穩(wěn)定性，提高產(chǎn)品轉(zhuǎn)化率，有利于非晶向結(jié)晶化轉(zhuǎn)變。從高壓高溫合成產(chǎn)物的狀態(tài)變化看，合成產(chǎn)物有兩類：是某些物質(zhì)經(jīng)過高溫高壓作用后，其產(chǎn)物的組成保持不變，但發(fā)生了晶體結(jié)構(gòu)的多形轉(zhuǎn)變，形成新相物質(zhì)經(jīng)過高溫高壓作用后，發(fā)生了元素間或不同物質(zhì)間的化合，形成了新物質(zhì)、新化合物。2/2/2023動態(tài)高壓高溫合成法:利用爆炸等方法產(chǎn)生的沖擊波，在物質(zhì)中應(yīng)起瞬間的高壓高溫來合成新材料，也稱為沖擊波合成或爆炸合成法。靜態(tài)高壓高溫合成方法:利用具有較大尺寸的高壓腔體和試樣的兩面頂和六面頂高壓設(shè)備來進行的。按照合成路線和合成組裝的不同，靜態(tài)高壓高溫合成方法還可細分為許多種:a.經(jīng)高壓高溫直接合成法；b.靜高壓高溫催化劑合成法；c.非晶晶化合成法；d.前驅(qū)物高壓轉(zhuǎn)變合成法。2/2/20234.1.3高溫還原反應(yīng)高溫還原反應(yīng)是用還原劑把高價化合物還原成低價化合物或單質(zhì)方法。原料為氧化物、鹵化物及硫化物；還原劑為H2、CO、C、活潑金屬等。在選則被還原物質(zhì)和還原劑時，除考慮熱力學(xué)上的可能外，還必須遵循以下原則：

a.還原能力強，熱效應(yīng)大，以保證反應(yīng)進行完全;b.過量的還原劑和被還原產(chǎn)物及被氧化的產(chǎn)物容易分離提純，還原劑在被還原產(chǎn)物中的溶解度要?。籧.還原劑要廉價易得，易于回收。2/2/2023氫還原法的基本原理

少數(shù)非揮發(fā)性金屬的制備，可用氫還原其氧化物的方法。其反應(yīng)如下：

其平衡常數(shù)為：2/2/2023用氫還原氧化物的特點是：還原劑利用率不可能為百分之百。進行還原反應(yīng)時，氫中混有氣相反應(yīng)產(chǎn)物——水蒸氣。只要氫氣和水與氧化物和金屬處于平衡時反應(yīng)便停止，雖然體系中此時仍有游離氫分子存在。用純氫還原氧化物時，氫的最高利用率y為：2/2/2023還原金屬高價氧化物時會得到一系列含氧較少的低價金屬氧化物。氧化物中金屬的化合價降低時，氧化物的穩(wěn)定性增大，不容易還原。需要更高的條件才能還原出金屬。制得的金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)決定于還原溫度。

2/2/2023在低溫下，制得的金屬具有大的表面積和強的反應(yīng)能力。升高還原溫度會使金屬的顆粒聚結(jié)起來而減少了它們的表面積，金屬顆粒的內(nèi)部結(jié)構(gòu)變得整齊和更穩(wěn)定，結(jié)果使金屬的化學(xué)活潑性降低。用氫還原氧化物所得的粉狀金屬在空氣中放置以后，要加熱到略高于熔點的溫度才能熔化，這是由于在各個顆粒的表面上形成了氧化膜之故。2/2/2023（2）CO還原法CO也是常用的氣態(tài)還原劑。若對非揮發(fā)性金屬的氧化物進行還原時，其反應(yīng)通式為：2/2/2023在還原過程中，CO的利用率與氫氣具有類似的結(jié)論。在低溫下（<760℃）下CO的利用率要比氫氣高，而在高溫下則相反。

CO與氫氣不同的是，一般不能用來還原鹵化物，另外用CO還原氧化物也像固體炭還原氧化物那樣引起所還原金屬的滲碳作用。在無機材料工藝中，常用的鎢絲爐、鉬絲爐應(yīng)當(dāng)在惰性氣氛或還原氣氛中使用但還原還原氣氛不能用CO，只能用H2，就是出于這個原因。

2/2/20231、△rGo<0的區(qū)域，所有金屬都能被氧氣氧化，△rGo>0的區(qū)域的金屬則不能。773K以上Hg就不被氧所氧化，而HgO稍微加熱，超過773K就可以分解得到金屬。2．穩(wěn)定性差的氧化物△rGo負值小，△rGo-T直線位于圖上方,例如HgO。穩(wěn)定性高的氧化物△rGo負值大,△rGo-T直線位于圖下方如MgO。在自由能圖中,一種氧化物能被位于其下面的那些金屬所還原，因為這個反應(yīng)的△rGo<0。例如，鋁熱法，在1073K時Cr2O3能被Al還原。2/2/2023圖中C+O2=CO2的DrSy≈0,

反應(yīng)2C+O2=2CODrSy>0,

反應(yīng)2CO+O2=2CO2DrSy<0。

三條直線交于T=983K處。

高于T,2C+O2=2CO反應(yīng)傾向大，低于T,2CO+O2=2CO傾向更大。生成CO的直線向下傾斜,這使得幾乎所有金屬的DrGy-T直線在高溫下都能與C-CO直線相交,能夠被碳還原，碳是廣泛應(yīng)用的優(yōu)良還原劑。2/2/2023(二)、金屬還原法2/2/2023

還原的條件就是這種金屬對非金屬的親和力要比被還原的金屬大。某些易形成碳化物的金屬用金屬熱還原的方法制備是有很大的實際意義的，因為生產(chǎn)精密合金必須有這種含碳量極少的元素金屬還原法也叫金屬熱還原法。用一種金屬作還原劑，還原另一種金屬氧化物或鹵化物的方法，稱為金屬熱還原法。

用作還原劑的金屬主要有：Li、Rb、Cs、Na、K、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、B、Al、In、Tl、稀土元素、Ge、Ti、Zr、Hf、Th、V、Nb、Ta、Cr、U、Mn、Fe、Co、Ni等金屬。2/2/2023還原劑的選擇根據(jù)什么依據(jù)來選擇還原用的金屬呢？一般是比較生成自由能的大小來選擇還原用的金屬當(dāng)可以用兩種以上的金屬作為還原劑時，一般考慮以下幾點：①、還原力強；②、容易處理；③、不能和生成的金屬生成合金；④、可以制得高純度的金屬；⑤、副產(chǎn)物容易和生成的金屬分離；⑥、成本盡可能低。2/2/2023金屬還原劑還原能力的強弱順序隨被還原物質(zhì)的種類不同而改變，一般：在還原氯化物時，Na、Ca的能力大體上相差不多，而Mg、Al則弱得很。在還原氟化物時，Ca、Mg的還原能力最強，Na居中，Al的還原能力最弱。在氧化物還原時，Na的還原能力最差，Ca、Mg、Al的還原能力較強，且它們的強度大致相近。2/2/2023如原料為氯化物時，鈉、鈣、銫的還原強度大致相同，但鎂、鋁則稍差。在前三者的選擇中，根據(jù)具體情況稍有不同，但鈉不易與產(chǎn)品生成合金，只要稍加注意，處理也比較簡單，因此使用最為廣泛。通常氯化物的熔點和沸點都低，因此還原反應(yīng)在用熔點低的鈉時，比用銫和鈣進行得更順利。該反應(yīng)通常用鋼彈并在防止生成物汽化的條件下進行。此外為了使反應(yīng)能在較低溫度下進行，也可用氯酸鉀等氧化劑作為助燃劑。還原氯化物時所生成的金屬通常要比還原其它鹵化物時的顆粒大。2/2/2023還原氧化物時，鈉的還原能力是不夠的，而其它四種金屬的還原能力又幾乎相同。因此，一般采用廉價的鋁作為還原劑。

鋁在高溫下也不易揮發(fā)，是一種優(yōu)良的還原劑。它的缺點是容易和很多金屬生成合金。一般可采用調(diào)節(jié)反應(yīng)物質(zhì)混合比的方法，盡量使鋁不殘留在金屬中，但使殘留量降到0.5%以下是困難的。2/2/2023鈣、鎂不與金屬生成合金，因此可用做鈦、鋯、鉿、釩、鈮、鉭、鈾等氧化物的還原劑。此時可單獨使用，也可與鈉以及氯化鈣、氯化鋇、氯化鈉等混合使用。鈉和鈣、鎂生成熔點低的合金有利于氧化物和還原劑充分接觸。另外氯化物能促進氧化物的熔融，使還原反應(yīng)容易進行。用鈣、鎂為還原劑時多半在密閉容器中進行。

銫和鈣的情況相似。硅也可作還原劑用，它的還原能力位于鋁和鈉之間，缺點是容易生成合金。然而硅的揮發(fā)性小，因此可用于能用蒸餾法或升華法提純的金屬的還原上。2/2/2023還原金屬的提純金屬還原劑中的雜質(zhì)能污染所生成的金屬，因此必須盡可能用純度高的金屬，必要時須經(jīng)過提純。

用真空蒸餾法或真空升華法可將鈉、鈣、鎂之中的絕大部分的鐵、鋁、硅、氮、鹵素等雜質(zhì)除去。其次在使用這些還原劑時，大多數(shù)情況下為粉末或粒狀金屬。2/2/2023溶劑

還原金屬時加入溶劑有兩個目的：一是改變反應(yīng)熱；二是使熔渣易于分離。2/2/2023特別是當(dāng)用鈣、鎂、鋁還原氧化物時，由于生成的氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁等是高熔點的化合物的熔渣，因此單靠反應(yīng)熱是不能熔融的。而當(dāng)?shù)侥苁蛊淙廴诘母邷貢r，坩堝材料也要隨之而熔融。在這種情況下，向反應(yīng)體系中加入別種氟化物、氯化物或氧化物可使熔體的熔點降低，并使金屬易于凝聚。這種加入料即為助熔劑。

助熔劑主要在還原氧化物、氟化物時使用，氯化物的熔點低，一般是不需要加助熔劑的。2/2/2023反應(yīng)生成物的處理如果還原反應(yīng)進行得順利，生成的金屬熔融體凝聚在底部并和上部的熔渣分離為二相時，則分離出金屬比較容易，但在生成難熔合金的反應(yīng)時，生成的金屬往往為分散的細小顆粒。2/2/2023將金屬與熔渣的混合物取出搗碎，根據(jù)生成金屬和熔渣的不同化學(xué)性質(zhì)，用乙醇、水、酸或堿加以處理，以使熔渣與金屬分離。一般金屬粉末表面容易被氧化，將此燒結(jié)或熔融后所得的金屬多數(shù)是純度不夠高的。因此要想得到純金屬，必須以淘選法或傾析法收集粉末狀中較大顆粒。將金屬粉末制成金屬塊的方法有：熔融法或加壓成型后進行燒結(jié)等方法。2/2/2023用金屬熱還原法制備金屬鈾首先要看這些金屬與鈾的氧化物或鹵化物反應(yīng)的自由能變化，其次看是否容易分離。反應(yīng)△G反應(yīng)△G363.7

-313.5-183.9-530.9-83.6-301.0-25.1100.3188.1-493.2-631.2-526.7-480.7-183.9-392.933.4表4-41000K反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化2/2/2023從表中數(shù)據(jù)可以看出，UO2、UO3的Na還原不可能進行，UO2的Al還原也比較困難，而UO3的Al還原是可以進行的。但是Al能與U生成合金，即使用真空熔融Al也不能揮發(fā)除去，故不能用Al作還原劑。熔渣熔點/℃CaO2600MgO2800CaF21400MgF21300CaCl2780MgCl2710表3-5Ca、Mg熔渣的熔點從表3-5列出的Ca、Mg熔渣的熔點可見，所形成的鹵化物熔渣熔點較低，有利于金屬鈾的聚集。2/2/2023由于四氯化鈾吸濕性很強，因此常以四氟化鈾為原料，用Ca或Mg進行還原。若以Na還原，由于反應(yīng)熱較低，將使熔渣與金屬鈾分離困難。

金屬還原法制備鈾的步驟為：將UF4粉末與經(jīng)純制的Ca的小顆?；旌?，置于密閉式反應(yīng)器的坩堝中，插好鎂條點火，激烈反應(yīng)在幾分鐘內(nèi)進行完畢，溫度上升到1800℃左右。反應(yīng)終止后給反應(yīng)器家密閉蓋，抽真空并通入氬氣，冷卻至室溫，取出鈣渣及金屬鈾，再經(jīng)真空熔融鑄成所需形狀。2/2/2023多數(shù)元素及其化合物在一定條件下，能與化學(xué)活性很強的氯反應(yīng)生成氯化物，這一過程稱為氯化。所用氯氣或提供氯的反應(yīng)物稱之為氯化劑。氯化反應(yīng)生成的氯化物與相應(yīng)的原料相比大都具有熔點低、揮發(fā)性大、易被還原、易溶于水及其它溶劑等特性。二、高溫氯化2/2/2023不同的氯化物之間的各種性質(zhì)彼此差異甚為明顯。

根據(jù)氯化物之間的性質(zhì)的差異以及在氯化物生成過程中的難易程度不同，可進行某一元素或化合物的分離提純和精制。氯化物的合成不是最終產(chǎn)品，而往往被作為無機合成的一種分離手段和中間過程。因此，氯化在無機化合物合成制備中占有重要地位。2/2/2023

高溫氯化是在較高溫度下所進行的氯化反應(yīng)，在此條件下，常常是生成的氯化物呈蒸氣狀態(tài)揮發(fā)或熔融狀態(tài)與固體反應(yīng)物或液體反應(yīng)物分離，依據(jù)氯化過程中是否加入還原劑，又可分為還原氯化與直接氯化，還原氯化常常用于處理較難氯化的反應(yīng)物。以單質(zhì)元素直接氯化一般用來合成高純度的氯化物。常用的氯化劑為氯氣(Cl2)和氯化氫(HCl)。2/2/2023氯氣與單質(zhì)元素的反應(yīng)單質(zhì)元素與氯氣反應(yīng)的通式為：反應(yīng)的自由能變化為：反應(yīng)達到平衡時，若M、MCln均為凝聚相，活度系數(shù)為1，則2/2/2023由于氯是電負性很強的元素，與大部分單質(zhì)元素均易反應(yīng)，通常平衡壓力是很低的，只要給以少量氯氣就能使反應(yīng)的自由能變化為負值，使反應(yīng)得以進行。

例如金屬鎳是不太活潑的元素，與氯反應(yīng)時，其平衡分壓僅為10-11.71atm。由此可見，鎳是非常容易被氯化為氯化鎳的，用氯氣氯化單質(zhì)元素的缺點是反應(yīng)太激烈，不易控制，而且對設(shè)備腐蝕性大。2/2/2023氯化氫與單質(zhì)元素的反應(yīng)氯化氫與單質(zhì)元素反應(yīng)的通式為：設(shè)M為二價元素，則此反應(yīng)變?yōu)椋寒?dāng)M、MCl2均為凝聚相，其活度為1，則反應(yīng)的自由能變化為：當(dāng)時，△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)向右進行。2/2/2023氯化氫的氯化能力比Cl2差得多。用HCl與單質(zhì)硅(Si)反應(yīng)只生成SiHCl3，反應(yīng)為：Si+3HClSiHCl3+H2而用Cl2，則生成SiCl4，反應(yīng)為：Si+2Cl2SiCl4

HCl與Si反應(yīng)的平衡常數(shù)K接近于1，為使反應(yīng)順利進行,可在流通體系中，使HCl保持足夠的壓力，SiHCl3和H2的壓力很小。半導(dǎo)體生產(chǎn)中，Si的HCl氣相腐蝕就是利用了這一原理。280℃～300℃280℃～300℃2/2/2023以氯氣為氯化劑的反應(yīng)直接氯化氧化物與氯氣的反應(yīng)，以二價金屬為例，其通式如下：當(dāng)MO、MCl2為凝聚相，且活度系數(shù)為1時，反應(yīng)的自由能變化為：當(dāng)時，△G＜0，反應(yīng)自發(fā)向右進行。(二)、氧化物的氯化2/2/2023由此可見，為使氧化物與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)體系必須控制一定的氯氧比，即。當(dāng)體系的氯氧比大于平衡時的氯氧比時，反應(yīng)從左向右自發(fā)進行；當(dāng)體系的氯氧比小于平衡氯氧比時，反應(yīng)則從右向左進行，即氯化物被氧氣氧化；

當(dāng)體系氯氧比等于平衡氯氧比時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。氧化物的氯化反應(yīng)實際上是一個可逆過程，是“氯化”與“氧化”這一對矛盾運動的相互轉(zhuǎn)化。氯氧比是這一矛盾轉(zhuǎn)化的決定因素。2/2/2023還原氯化某些氧化物，如Fe2O3、SiO2、MgO等與Cl2反應(yīng)的值為正，說明這些氧化物是難于直接氯化的，因為要使這些氧化物氯化需要很高的氯氧比。為了提高氯氧比，通常采用的辦法是降低氯化反應(yīng)時產(chǎn)生的O2分壓。2/2/2023實踐證明，最有效而且具有普遍意義的措施是在氯化過程中加入某種還原劑，使之與氧結(jié)合生成穩(wěn)定的化合物，因而反應(yīng)向有利于氯化的方向進行。在生產(chǎn)中常用的還原劑是碳和一氧化碳，以碳為還原劑的氯化反應(yīng)，常常稱為加碳氯化。有還原劑存在下的氧化物氯化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化值可由氧化物直接氯化的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化與所用還原劑的氧化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化加合而求得。2/2/2023以氯化氫為氯化劑的反應(yīng)氧化物與氯化氫之間的反應(yīng)是常見的氯化合成。以二價元素為例，反應(yīng)通式為：

MO+2HCl→MCl2+H2O，

當(dāng)MO、MCl2均為凝聚相，活度系數(shù)為1時，反應(yīng)的自由能變化為：當(dāng)時，△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)向右進行。2/2/2023如同氧化物與氯氣反應(yīng)一樣，氧化物與氯化氫的反應(yīng)也是可逆反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)從右向左進行時，即為氯化物的水解，其平衡常數(shù)為氯化物的水解常數(shù)。根據(jù)氧化物被氯化氫氯化的程度不同，通過控制適當(dāng)HCl/H2O的比值，以達到選擇氯化、分離提純之目的。與用Cl2氯化的情況相似，以氯化氫為氯化劑時，對有氧析出的氯化反應(yīng)加入還原劑也能促使反應(yīng)進行。如SnO2的氯化，會產(chǎn)生O2，可加入CO等還原劑，消耗O2，從而使HCl在較低的濃度下，氯化SnO2為SnCl2。2/2/2023與用Cl2氯化的情況相似，以氯化氫為氯化劑時，對有氧析出的氯化反應(yīng)加入還原劑也能促使反應(yīng)進行。如SnO2的氯化，會產(chǎn)生O2，可加入CO等還原劑，消耗O2，從而使HCl在較低的濃度下，氯化SnO2為SnCl2。2/2/2023在氯化合成或氯化分離中，除單質(zhì)元素或氧化物之外，也常對其他化合物進行氯化處理，其中最容易氯化的是硫化物。它不需要加還原劑，通常均與氯激烈反應(yīng)，這是由于在相同條件下，許多元素與硫的親合能力不如與氯的親合能力大。所以，用氯從硫化物中取代硫要較從相應(yīng)的氧化物中取代氧容易得多。(三)、其他化合物的氯化2/2/2023其他化合物，如硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽等均須有碳存在下才能進行氯化。對于同一元素來說，各種化合物氯化反應(yīng)的難以程度，以金屬元素為例，依下列次序變難：MS＜MO＜MSO4＜M3(PO4)2＜M2SiO3。硫化物被氯化后，硫元素以硫單質(zhì)的形式存在。在高溫合成中，HCl對硫化物不是很好的氯化劑，這是由于生成的H2S是一種很不穩(wěn)定的化合物。2/2/2023水合氯化物均系由水溶液中制備，當(dāng)水合氯化物脫水時，必須考慮到氧和水蒸氣在高溫下能分解大多數(shù)氯化物，并相應(yīng)生成氯氣或氯化氫。(四)、由水合氯化物脫水制備無水氯化物2/2/2023一般來說，氯化物對水蒸氣或氧的穩(wěn)定性，不同金屬的氯化物自堿金屬、堿土金屬至重金屬依次減弱。氯化物在氧中的分解反應(yīng)是氧化物氯化的逆反應(yīng)，在水蒸氣中的分解反應(yīng)是氧化物被氯化氫氯化的逆反應(yīng)。因此，堿金屬的氯化物可以在空氣中煅燒含水氯化物制備；AlCl3、MgCl2等由于生成堿式鹽，而重金屬氯化物如FeCl3、CrCl3等由于熱水解生成氧化物，所以制備時均需有氯化劑時才能進行。2/2/2023化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)的定義：化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)是一種固體或液體物質(zhì)A在一定的溫度下與一種氣體B反應(yīng)，形成氣相產(chǎn)物，這個氣相反應(yīng)產(chǎn)物不同溫度部分又發(fā)生逆反應(yīng)，結(jié)果重新得到A。這個過程像升華或者蒸餾過程，但不是。在這樣一個溫度下，物質(zhì)A并沒有經(jīng)過一個它應(yīng)該有的蒸氣相，形成化合物，所以稱化學(xué)轉(zhuǎn)移。應(yīng)用:合成新化合物，分離提純物質(zhì)，生長單晶等三、化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)2/2/2023（1）化學(xué)轉(zhuǎn)移裝置用于化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)的裝置樣式很多，它們往往根據(jù)具體的反應(yīng)條件設(shè)計。對于固體物在一個溫度梯度下的轉(zhuǎn)移反應(yīng)，可用圖3-6所示的裝置來表示。這是一種理想化的流動裝置。A是固態(tài)物質(zhì)，氣體B通過與A進行反應(yīng)，生成氣態(tài)物質(zhì)C，C和B擴散到管子的另一個溫度(T2)區(qū)分解后，固體物質(zhì)A又沉積下來。圖3-62/2/2023傳輸管是用一段25cm長的石英管做成的，管的一端封閉，另一接真空系統(tǒng)。當(dāng)系統(tǒng)中的壓強到低于10－1Pa時，將樣品加熱到約300℃進行脫氣。并向系統(tǒng)充入適量HCl氣體至一定壓強，并把兩者之間的接口拆開；用氫氧焰把傳輸管在長度為20cm處熔斷。然后把這支管子放在傳輸電爐軸電爐的中心部位上，在它的兩端放上控溫裝置。Fe3O4單晶的制備2/2/2023接著將生長區(qū)的溫度升到1000℃，同時讓管子裝有粉末的一端保持室溫。令這個逆向轉(zhuǎn)移反應(yīng)持續(xù)24h，然后把生長區(qū)溫度降到750℃，并把裝料區(qū)的溫度升到1000℃，令這個轉(zhuǎn)移反應(yīng)進行10天。然后，將裝料區(qū)的溫度降到750℃(約1h)，當(dāng)重新建立平衡時，停止加熱，冷卻后取出傳輸管。用化學(xué)轉(zhuǎn)移法生長的Fe3O4晶體為完整的八面體單晶。2/2/2023化學(xué)轉(zhuǎn)移法在合成方面的應(yīng)用

例如，Ca2SnO4的制備。2CaO(s)+SnO2(s)Ca2SnO4此反應(yīng)為純固相反應(yīng)，速率很慢，且反應(yīng)不完全。當(dāng)有氣體CO存在時，反應(yīng)可大大加速。因為當(dāng)有CO存在時，SnO2被轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏wSnO，而SnO在化學(xué)上能被傳輸。SnO2(s)+CO(g)SnO(g)+CO2(g)SnO(g)+2CaO(s)+CO2(g)Ca2SnO4(s)+CO(g)因此，CO又被稱為傳輸劑。2/2/2023(3)化學(xué)轉(zhuǎn)移法在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用用I2和H2O作傳輸劑，可分離WO2和W，且W在1000℃沉積，而WO2在800℃沉積。2/2/2023通過形成中間價態(tài)化合物的轉(zhuǎn)移有些金屬的轉(zhuǎn)移是通過形成它的中間價態(tài)化合物而進行的。例如鋁可以通過形成低價鋁化合物而轉(zhuǎn)移。在一個密閉的石英管中，當(dāng)氣體AlX3通過熾熱Al時，將發(fā)生如下的轉(zhuǎn)移反應(yīng)：Al+0.5AlX3(g)1.5AlX

(g)，X=F，Cl，Br，I1000℃800℃Al+0.25Al2S3(g)0.75Al2S

(g)1300℃1000℃Si+SiX4(g)2SiX2(g)，X=F，Cl，Br，I1100℃900℃Ti+2TiCl3(g)3TiCl2(g)1200℃1000℃類似的反應(yīng)還有：2/2/2023利用氯化氫或易揮發(fā)性氯化物的金屬轉(zhuǎn)移（利用氯化反應(yīng)）用氯化氫進行的金屬轉(zhuǎn)移反應(yīng)有：Ni+2HClNiCl2(g)+H21000℃Cu+2HCl1/2(CuCl2)(g)+H2600℃500℃700℃Fe+2HCl

(g)FeCl2(g)+H21000℃800℃Co+2HClCoCl2(g)+H2900℃600℃2/2/2023利用揮發(fā)性氯化物進行的轉(zhuǎn)移反應(yīng)有：其它化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)還有：Be+2NaCl(g)BeCl2(g)+2Na(g)Si+AlCl3(g)SiCl2(g)+AlCl(g)Si+2AlCl3(g)SiCl4(g)+2AlCl(g)Ni+4CONi(CO)4(g)80～200℃Zr+2I2ZrI4(g)280～1450℃NbCl3+NbCl52NbCl4(g)390～355℃2/2/2023可見，通過對轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中的溫度等條件的控制，可以制得某些具有特種組成和結(jié)構(gòu)的中間價態(tài)化合物。轉(zhuǎn)移試劑(傳輸劑)在轉(zhuǎn)移反應(yīng)中具有非常重要的作用，它的使用和選擇是轉(zhuǎn)移反應(yīng)能否進行以及控制產(chǎn)物質(zhì)量的關(guān)鍵。如：11Nb+3SiO2===Nb5Si3+6NbO這個反應(yīng)如果在一個真空系統(tǒng)中并不發(fā)生，但是有少量的氫氣存在時，則可以進行得很完全。氫氣在這里的作用是通過下述過程把硅活化并轉(zhuǎn)移到鈮上：SiO2+H2(g)===SiO(g)+H2O(g)2/2/2023利用化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)提純金屬鈦

化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)提純金屬鈦：用I2做轉(zhuǎn)移試劑，利用揮發(fā)性金屬碘化物(TiI4)的蒸氣發(fā)生熱分解，從而在氣相中析出金屬鈦。適合這種方法制備的金屬必須熔點高，在高溫下難以揮發(fā)，而且它能在低溫形成碘化物，在高溫又容易分解。碘和鈦在低溫下形成TiI4，在高溫下使TiI4蒸氣分解析出金屬鈦，從而達到提純的目的。鈦和碘在不同溫度時能發(fā)生下列反應(yīng)：Ti+2I2(g)TiI4160～200℃＞1100℃TiI4+Ti2TiI2250℃TiI4+TiI22TiI3350℃2/2/2023TiI4是黑色晶體，熔點150℃，沸點377℃，在空氣中不穩(wěn)定，很容易吸收空氣中的水分而分解。因此，上述提純實驗必須在真空環(huán)境中進行。首先，使鈦與碘反應(yīng)生成TiI4，在一定溫度下，TiI4形成蒸氣，遇到熱絲則發(fā)生熱分解而生成鈦和碘。鈦在熱絲上沉積下來，碘可以循環(huán)與粗鈦反應(yīng)。2/2/2023熱絲的溫度、反應(yīng)器內(nèi)的溫度、碘的用量和原料的純度等均影響轉(zhuǎn)移反應(yīng)的速率、金屬鈦的量、狀態(tài)和純度。其它如容器的形狀、熱絲的長度、密度等也對產(chǎn)物有一定的影響。熱絲溫度：鈦的沉積速度隨熱絲溫度的升高而增大，這可能是由于高溫時TiI4與熱絲相碰概率增加而導(dǎo)致分解概率增大的緣故。但在1500℃以上反而下降(Ti蒸發(fā))。通常熱絲溫度較高時，析出物較為平滑，低溫時則得到由排列不整齊的結(jié)晶所形成的凹凸不平析出物。2/2/2023容器的溫度：隨著反應(yīng)容器內(nèi)的溫度不同，鈦與碘反應(yīng)會形成不同價態(tài)的碘化物。當(dāng)溫度在250℃以上時，生成難揮發(fā)的二碘化鈦和三碘化鈦，氣相中的TiI4相應(yīng)減少；達到400℃時，氣相中幾乎沒有TiI4，所以熱絲上沒有沉積；達到500℃時，由于低價的碘化鈦不穩(wěn)定，而且它們的蒸氣壓在該溫度下也較大，因此在熱絲上又開始沉積。因而控制反應(yīng)器的溫度在200℃左右是適宜的。2/2/2023碘用量：在一定范圍內(nèi)，碘用量增加則鈦的沉積速度增大，超出此范圍(＞10g)時，沉積速度反而變小。碘的用量直接與碘蒸氣的分壓有關(guān)，碘蒸氣的蒸氣壓與TiI4的生成速率在一定范圍內(nèi)成線性關(guān)系。因此在一定的范圍內(nèi)，碘量增加使鈦的析出速度增大。此外，原料鈦的純度對沉積鈦的純度有很大影響，粗鈦中的氧氮等氣體雜質(zhì)和金屬雜質(zhì)的一部分有可能轉(zhuǎn)移到沉積鈦中。2/2/2023這是一類很重要的高溫合成反應(yīng)。一大批具有特種性能的無機功能材料和化合物，如為數(shù)眾多的各類復(fù)合氧化物、含氧酸鹽類、二元或多元金屬陶瓷化合物(碳、硼、硅、磷、硫族等化合物)等等，都是通過高溫下(一般1000～1500℃)反應(yīng)物固相間的直接合成而得到的。如，MgO(s)+Al2O3(s)→MgAl2O4(s)(尖晶石型)。四、高溫下的固相反應(yīng)2/2/2023固相反應(yīng)的機制和特點影響這類固相反應(yīng)速率的主要因素：

(1)、反應(yīng)物固體的表面積和反應(yīng)物間的接觸面積；

(2)、生成物相的成核速度；

(3)、相界面間特別是通過生成物相層的離子擴散速度。2/2/2023固相反應(yīng)合成中的幾個問題

(1)、關(guān)于反應(yīng)物固體的表面積和接觸面積通過充分破碎和研磨，或通過各種化學(xué)途徑制備粒度細、比表面大、表面活性高的反應(yīng)物原料。通過加壓成片，甚至熱壓成型使反應(yīng)物顆粒充分均勻接觸或通過化學(xué)方法使反應(yīng)物組分事先共沉淀或通過化學(xué)反應(yīng)制成反應(yīng)物先驅(qū)物。這些方法將是非常有利于進一步固相合成反應(yīng)的。2/2/2023(2)、關(guān)于固體原料的反應(yīng)性如原料固體結(jié)構(gòu)與生成物結(jié)構(gòu)相似，則結(jié)構(gòu)重排較方便，成核較容易。比如，由于MgO和尖晶石型MgAl2O4結(jié)構(gòu)中氧離子排列結(jié)構(gòu)相似，因此易在MgO界面或界面鄰近的格內(nèi)通過局部規(guī)正反應(yīng)(topotactic)或取向規(guī)正反應(yīng)(epitacticreaction)生成MgAl2O4晶核或進一步晶體生長。其次，反應(yīng)物的反應(yīng)性還與反應(yīng)物的來源和制備條件、存在狀態(tài)特別是其表面的結(jié)構(gòu)情況有密切關(guān)系。2/2/2023(3)、關(guān)于固相反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)由于固相反應(yīng)是復(fù)相反應(yīng)，反應(yīng)主要在界面間進行，反應(yīng)的控制步驟——離子的相間擴散——又受到不少未定因素的制約，因而此類反應(yīng)生成物的組成和結(jié)構(gòu)往往呈現(xiàn)非計量性(non-stoichiometric)和非均勻性(compositional)。2/2/2023關(guān)于稀土固體材料的制備方法：最常用的方法是高溫固相反應(yīng)法，也就是把合成所需的固體原料混合、研磨，然后放入坩堝內(nèi)，置于爐中加熱灼燒(必要時按一定的加熱和冷卻程序進行熱處理，或通入不同的氣氛，或抽真空)。灼燒前也可將粉料加壓成型后放入坩堝內(nèi)，再置于爐內(nèi)加熱灼燒，這樣既可使固體原料緊密接觸加速反應(yīng)，又可減少粉料在坩堝內(nèi)所占的體積以增加坩堝的加料量。加熱灼燒一定時間后，把坩堝自爐內(nèi)取出冷卻(或熱取或冷取)，取樣經(jīng)X射線衍射分析檢查，如以獲得預(yù)期的物相，則完成了整個制備過程，否則再重復(fù)上述的研磨-加壓成型-加熱灼燒等步驟，直至獲得預(yù)期的物相為止。五、稀土復(fù)合氧化物固體材料的高溫合成2/2/2023含氧稀土化合的合成利用高溫固相反應(yīng)法制備某些稀土固體材料如硅酸鹽、鋁酸鹽等時，合成溫度常需高于1500℃，已不能使用電熱絲爐和硅碳棒(管)爐。在空氣中加熱時需使用加熱元件為二硅化鉬或鉻酸鑭的高溫爐；在還原氣氛中加熱時需使用石墨電阻爐或鉬絲爐和鎢絲爐，但設(shè)備昂貴且耗能高。近年來發(fā)展了一些軟化學(xué)法如溶膠-凝膠法、助熔劑法、水熱法、燃燒法等，可在較低溫度下制備。不含氧稀土化合物的合成為了制備不含氧的稀土化合物，必須在制備時防止氧的侵入。例如，為了制備高純稀土金屬，必須制備氧含量很低的稀土無水氟化物。可采用兩步合成法：2/2/2023第一步：將無水的HF+Ar(60%)通入RE2O3中并于700℃加熱16h。為防止所得氟化物被污染，可把氧化物放在鉑舟內(nèi)，并使用內(nèi)襯鉑的鉻鎳鐵合金爐管。第一步所得的氟化物含氧量約為300μg/g；第二步：將盛有這種氟化物的鉑坩堝放在具有石墨電阻加熱器的石墨池內(nèi)，于HF+Ar(60%)的氣氛下加熱至高于氟化物熔點約50℃。20g氟化物約需1h，所得熔體的透明程度標(biāo)志著氟化物中氧的含量。如為高度透明，則氟化物中氧的含量少于10μg/g；如為乳濁，則氧含量＞20μg/g。2/2/2023稀土固體材料制備中的離子取代常使用離子取代的方法來制備各種各樣的稀土固體材料。根據(jù)結(jié)晶化學(xué)的規(guī)則，離子半徑(r)相近的離子易于相互取代。離子取代可分為等價離子取代和不等價離子取代。當(dāng)使用等價取代時，不需電荷補償。當(dāng)使用不等價取代時，將產(chǎn)生空位等缺陷，或加入電荷補償劑進行電荷補償，或由于化合物中的某一可變價組分發(fā)生價態(tài)的改變而達到電荷補償。離子半徑的大小與配位數(shù)(CN)及價態(tài)有關(guān)，配位數(shù)越大，離子半徑越大；還原成低價時，離子半徑也變大。2/2/2023不等價離子取代：近年來利用不等價離子取代，特別是利用三價稀土離子A與二價堿土離子M的相互取代，產(chǎn)生了很多具有特異電、磁性能的稀土固體材料。其中研究得最多的是稀土A與可變價的過渡金屬離子B(如Mn、Fe、Co、Ni、Cu等)形成的鈣鈦礦型化合物ABO3和層狀化合物A2BO4。例如，在固