2008年安徽高考化學試卷及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(化學)選擇題共21小題，第小題6分，共126分。以下數據可供解題時參考：相對原子質量（原子量）：HlC12O16Na23K39Mn55Cu64Zn65Ag108Pb207選擇題（本題共13小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-37.下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是A.SiO2CaClCBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO28.下列各組物質不屬于同分異構體的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g).△H=-1025KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13.電解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+26.（16分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量；（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是；（5）上述制得的KmnO4產品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：（1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z；（填化學式）（2）由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是：（3）V的電子式是。28.（13分）取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。實驗開始時緩級通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據以上敘述回答問題：（1）元素Z是：（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？；（3）反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式是；（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理：如不需處理，請說明理由。。29.（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為；（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D分子式為

，D具有的官能團是；（3）反應①的化學方程式是；（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F可能的結構簡式是；（5）E可能的結構簡式是。參考答案第Ⅰ卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：選對的給6分，選錯或未選的給0分。題號12345678910111213答案ACDCDBADDBCAC26、（16分）（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3Mn+4H+=MnO2↓+2Mn+2H2O（3）由上述兩個化學方程式可知，反應物和生成物間的計量關系為：MnO2K2MnO4KMnO487158×2.5×80%x答：KMnO4的理論產量是2.4g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）設該KMnO4的純度為y，根據化學方程式可知KMnO4———Na2C2O4×1581340.165×y0.33527、（15分）（1）CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3）28、（13分）（1）氧（2）不需要，因有N2不斷通入，b瓶溶液不會倒吸至a管（3）MO+CM+CO↑MO+COM+CO2CO2+C2CO2MO+C2M+CO2↑（4）需處理，因含有CO，可連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應管H3C—H3C——OH（1）H3C——OCCH2CH2CH3H3C——OCCH2CH2CH3+H2OH3C——OH+CH3CH2COOHH2SO4△O（3）CHCH3CH2CH2OHCH3CHCH3OH（4）——CH2COOHH3C——COOH（5）——COOHH3C—COOHCH3精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）(化學)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇）兩部分，第一卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第6頁至第12頁。全卷滿分300分。第Ⅰ卷本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：相對原子質量（原子量）：H1C12O16S12Cr52Fe567.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個碳原子C石墨烯是一種有機物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合8.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基9.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.、、、B.K+、AL3+、、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-11.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：12.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。13.向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Va<Vb時：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)．（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_________________________________________________________________________。X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。26.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是。（2）B→C的反應類型是。（3）E的結構簡式是（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：（5）下列關于G的說法正確的是a．能與溴單質反應b.能與金屬鈉反應c.1molG最多能和3mol氫氣反應d.分子式是C9H6O327.(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：含含的酸性廢水=1\*GB3①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液=2\*GB3②加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣=3\*GB3③焙燒（1）第①步反應的離子方程式是（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入GFeSO4·7H2O。28.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗目的T/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實驗作參考29836.00.30②探究溫度對降解反應速率的影響③298106.00.30[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：（p-CP）=mol·L-1·s-1[解釋與結論]（3）實驗①、②表明溫度升高，