2009年廣東高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（廣東卷）化學(xué)本試卷共10頁，27小題，滿分150分?？荚囉脮r(shí)120分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.作答選做題時(shí)，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無效。5.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24AL27P31S32CL35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu63.5Sr88一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是A.與互為同位素A.與的質(zhì)量數(shù)相同A.與是同一種核素A.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622．廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是A.可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全4.下列敘述不正確的是A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件，都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物5、下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點(diǎn)解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥6.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA7.難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2（s）+2l2(g)Tal4(g)+S2(g)下列說法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，Tal4的量保持不變B.在提純過程中，l2的量不斷減少C．在提純過程中，l1的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與Tal4和S2的濃度乘積成反比8.廣州將于2010年承辦第16界亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填？法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.③④⑤9.下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：c(Cl2)=2{c()+c()+C(HCLO)}B.氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D．溶液中：c（二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）10．出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A、錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程11、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)12、下列離子方程式正確的是向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋13、警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，0一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥已醛；⑦庚醛。下列說法正確的是A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧化物，⑤、⑥、⑦不含氧元素14、可用於電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極15、取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是16、磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是A．－H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+817、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+H+下列說法正確的是A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+18.硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤喝?、（本題包括3小題，共34分）19.（12分）某試驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氧化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式。（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是。（2）反映過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca2N2,其中x=.②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：。20.（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：某小組通過試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為mol·min-1(不要求寫出計(jì)算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。21.(12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C3O4)3]·3H2O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。四、（本題包括3小題，共34分）22．（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2\、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請(qǐng)回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）（2）濾渣I的主要成分有。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：。②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。23、（11分）磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來。②已知相同條件下：4Ca3(PO4)2(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)2Ca3s(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)用、和表示H，H=（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為。②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）N12++H2PO-2+→Ni+H2PO-3+（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：；原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：。24．（11分）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超AK6NH4AlO(OH)HCO3細(xì)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式----------------。（2）NH4Al(SO4)2的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)212H2O固體-------------g②將上述固體置于燒杯中------------------------(3)在0.1moll-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計(jì))的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液ph變化的關(guān)系見下圖①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液ph至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有---------------②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出0.01moll-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液ph變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。五、（本題包括1小題，9分）25．（9分）疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3，可用于汽車安全氣轂pHCH2N3可用于合成化合物V（見下圖，僅列出部分反應(yīng)條件PH—代表苯基）下列說法不正確的是-------------（填字母）A反應(yīng)①④屬于取代反應(yīng)B化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物ID一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為---------------------（不要求寫出反應(yīng)條件）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為-----------------（要求寫出反應(yīng)條件）化合物Ⅲ與pHCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)成化合物V，不同條件下環(huán)加反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體。該同分異物的分子式為---------------------------結(jié)構(gòu)式為---------------------科學(xué)家曾預(yù)言可合成c(N3)4。其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過NaN3與NC－CCl3,反應(yīng)成功全成了該物質(zhì)下列說法正確的是------------------------（填字母）A該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)Bc(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)Cc(N3)4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加反應(yīng)Dc(N3)4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為c(N3)4C＋6N226、（10）光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結(jié)構(gòu)式為其性質(zhì)類似于苯）的化合物II作為中間體，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：（1）化合物II的分子式為______________。（2）化合物I合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物III的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平）；化合物III的名稱是________________。（3）用化合物V（結(jié)構(gòu)式見右圖）代替III作原料，也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng)，所得有機(jī)關(guān)物的結(jié)構(gòu)式為___________________。（4）下列說法正確的是_____________（填字母）A、化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2—羥基苯甲醛B、化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C、化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應(yīng)D、化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)（5）呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2—呲啶甲酸正丁酯（VI）的結(jié)構(gòu)式見右圖，其合成原料2—呲啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為_________________；VI的同分異構(gòu)體中，呲啶環(huán)上只有一氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有_________________種。27：（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為__________。右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_________。膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是__________（填字母）。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用雜化B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因__________。2009年普通高校招生考試廣東A卷(化學(xué))答案0102030405精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年廣東省高考化學(xué)試卷一、解答題（共6小題，滿分24分）1．（4分）（2010?廣東）能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣ B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣2．（4分）（2010?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．16gCH4中含4NA個(gè)C﹣H鍵B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個(gè)NA個(gè)NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子3．（4分）（2010?廣東）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H24．（4分）（2010?廣東）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜丁＜戊 B．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霤．金屬性：甲＞丙 D．最外層電子數(shù)：甲＞乙5．（4分）（2010?廣東）下列說法正確的是（）A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程6．（4分）（2010?廣東）HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L﹣1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）二.雙項(xiàng)選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分．7．（6分）（2010?廣東）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1：液體分層，下層呈無色B．實(shí)驗(yàn)2：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)3：試管中顏色變?yōu)榧t色D．實(shí)驗(yàn)4：放一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體8．（6分）（2010?廣東）銅鋅原電池如圖工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．正極反應(yīng)Zn﹣2e﹣=Zn2+B．電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負(fù)極移向正極D．鹽橋中K+移向ZnSO4溶液三、解答題（共4小題，滿分64分）9．（16分）（2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．（1）化合物Ⅰ的分子式為，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗molO2．（2）由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．（3）Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：．（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有（雙選，填字母）．A．都屬于芳香烴衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能與Na反應(yīng)放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)．10．（16分）（2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．（1）請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+．（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（a）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖，由此圖可得出：①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是②該反應(yīng)的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）已知0.70mol?L﹣1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）11．（16分）（2010?廣東）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已β﹣鋰輝石（主要成分為Li2O﹣Al2O3﹣4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，B﹣鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42﹣，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．（3）步驟2中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有（4）步驟3中，生成沉淀的離子方程為（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是．12．（16分）（2010?廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．（1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．①提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SO32﹣假設(shè)2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣假設(shè)3：②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中/步驟2：步驟3：

2010年廣東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、解答題（共6小題，滿分24分）1．（4分）（2010?廣東）能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣ B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣【分析】根據(jù)離子能否相互結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否相互促進(jìn)水解來分析離子在溶液中能否大量共存．【解答】解：A、因Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成氯化銀沉淀，則該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、因Fe3+、I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、HCO3﹣能發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，H+、HCO3﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解，則能大量共存，故C正確；D、因Al3+、CO32﹣能互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳或HCO3﹣離子氣體，Mg2+、CO32﹣能結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、離子之間能否發(fā)生氧化還原、能否相互促進(jìn)水解是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生只要熟悉常見離子的性質(zhì)即可解答．2．（4分）（2010?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．16gCH4中含4NA個(gè)C﹣H鍵B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個(gè)NA個(gè)NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子【分析】根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，則先計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量再結(jié)合有關(guān)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、電離、水解的等知識(shí)點(diǎn)就可以順利解決此題．【解答】解：A、依據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，甲烷分子中有四個(gè)碳?xì)滏I，且n===1mol，N=nNA=NA，故A對(duì)；B、未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；C、根據(jù)電子守恒計(jì)算，1molCu失2mole﹣，HNO3還原為NO，只生成molNO，因此不應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子，故C錯(cuò)；D、忽視了22.4L/mol的使用條件，注意該題是常溫常壓，22.4LCO2不是1mol，故D錯(cuò)；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】涉及阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)中常出現(xiàn)審題誤區(qū)，忽視外界條件的限制，如：清楚外界條件，才能準(zhǔn)確推斷制定物質(zhì)的物質(zhì)的量．看到常溫常壓，就認(rèn)為無法確定某物質(zhì)的物質(zhì)的量，不清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)等不受外界條件的影響．3．（4分）（2010?廣東）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2【分析】根據(jù)三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另兩個(gè)反應(yīng)加和得到，則由蓋斯定律可知，△H3應(yīng)為另兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)熱的加和．【解答】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；則反應(yīng)③=①+2×②，由蓋斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，在加和反應(yīng)時(shí)等號(hào)同側(cè)的相加，當(dāng)乘以一個(gè)系數(shù)時(shí)反應(yīng)熱也要乘以這個(gè)系數(shù)來解答即可．4．（4分）（2010?廣東）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜?。嘉?B．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霤．金屬性：甲＞丙 D．最外層電子數(shù)：甲＞乙【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、堿性、金屬性等問題．【解答】解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則有丙＞丁＞戊，故A錯(cuò)誤；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，故B正確；C、甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故甲＜丙，故C錯(cuò)誤；D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則有甲＜乙，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，把握比較元素及其化合物性質(zhì)的方法．5．（4分）（2010?廣東）下列說法正確的是（）A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程【分析】乙烯含有不飽和鍵，能發(fā)生加成和加聚反應(yīng)；蛋白質(zhì)在酶的作用下發(fā)生水解，最終產(chǎn)物是氨基酸；米酒變酸就由于醇中的羥基被氧化為羧基，涉及到了氧化反應(yīng)；所謂高分子化合物，是指由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬以上的化合物，油脂不是高分子化合物．【解答】解：A、乙烷是飽和烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)；B、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B錯(cuò)；C、酒精生成酸的過程發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D、油脂不是高分子化合物，則油脂皂化不是高分子生成小分子的反應(yīng)，故D錯(cuò)．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)為高分子化合物的認(rèn)識(shí)．6．（4分）（2010?廣東）HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L﹣1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【分析】根據(jù)HA為一元弱酸，則在0.1mol?L﹣1NaA溶液中利用鹽類水解及電荷守恒來分析溶液中離子的關(guān)系．【解答】解：A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液顯堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，則c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，則c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液中離子的關(guān)系，正確利用水解來判斷溶液的酸堿性是解答的關(guān)鍵，并注意溶液中水解的程度及利用電荷守恒來分析解答即可．二.雙項(xiàng)選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分．7．（6分）（2010?廣東）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1：液體分層，下層呈無色B．實(shí)驗(yàn)2：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)3：試管中顏色變?yōu)榧t色D．實(shí)驗(yàn)4：放一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體【分析】A、根據(jù)萃取的原理來回答；B、根據(jù)可溶性的鋁鹽和氨水反應(yīng)的情況以及氫氧化鋁不溶于弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析；C、根據(jù)三價(jià)鐵離子與硫氰酸鉀發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象來回答；D、根據(jù)氧化鈣的吸水性和飽和硫酸銅溶液失水后的變化來分析；【解答】解：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分層，下層為溶有碘的四氯化碳，顯紫色，故A錯(cuò)誤；B、生成的氨氣溶于水形成氨水，和氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀且不溶于氨水中，故B錯(cuò)誤；C、鐵離子遇硫氰酸根顯紅色，常用硫氰酸鉀檢驗(yàn)鐵離子的存在，故C正確；D、氧化鈣有吸水性，使硫酸銅飽和溶液中的水減少，故析出晶體，故D正確．故選CD．【點(diǎn)評(píng)】本題以實(shí)驗(yàn)裝置的形式考查了學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握，是一道形式新穎的題目．8．（6分）（2010?廣東）銅鋅原電池如圖工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．正極反應(yīng)Zn﹣2e﹣=Zn2+B．電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負(fù)極移向正極D．鹽橋中K+移向ZnSO4溶液【分析】原電池中負(fù)極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負(fù)極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，反應(yīng)的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．【解答】解：A、Zn是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B正確；C、根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故C正確；D、在溶液中，陽離子往正極移動(dòng)，K+移向CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；故選：BC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，注意電子的流向．三、解答題（共4小題，滿分64分）9．（16分）（2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．（1）化合物Ⅰ的分子式為C8H8，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗10molO2．（2）由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．（3）Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有AB（雙選，填字母）．A．都屬于芳香烴衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能與Na反應(yīng)放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)．【分析】（1）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式，據(jù)有機(jī)物燃燒的通式來看耗氧量；（2）根據(jù)鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來書寫方程式；（3）根據(jù)羧酸和醇的酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來書寫方程式；（4）根據(jù)反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)是發(fā)生的加成反應(yīng)來回答；（5）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行回答．【解答】解：（1）由有機(jī)物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可以寫出其分子式為：C8H8，根據(jù)烴CxHy耗氧量為x+y/4，則耗氧量為10mol，故答案為：C8H8；10；（2）鹵代烴能通過消去反應(yīng)，消去小分子溴化氫，方程式為：；故答案為：；（3）1molⅡ中含有2mol羧基，與2molC2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，得到對(duì)應(yīng)的酯，故答案為：；（4）化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，即原理是：O=C=O中的一個(gè)碳氧鍵斷開，有機(jī)物斷開碳氧鍵加成，有兩種加成方式，故答案為：（任寫一種）；（5）的分子式為C8H6，比C9H8O少一個(gè)CH2O，并且均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式分別為，A、B正確，1mol化合物Ⅵ或Ⅶ中含醛基和雙鍵各1mol，苯環(huán)消耗3mol，因此最多消耗氫氣5mol，故D錯(cuò)誤，有機(jī)物中沒有和鈉反應(yīng)的官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤，故答案為：AB．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道有機(jī)化學(xué)推斷題，考查角度廣，難度大，是現(xiàn)在高考的難點(diǎn)和熱點(diǎn)．10．（16分）（2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．（1）請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（a）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖，由此圖可得出：①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)②該反應(yīng)的△H＞0（填“＜”、“=”或“＞”）．（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）已知0.70mol?L﹣1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷出反應(yīng)物；（2）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由圖象可以看出，溫度升高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（3）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可以計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的B、O原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等，由氫原子守恒則產(chǎn)物只能是H2，故答案為：6H2；（2）由圖象可知，溫度升高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞O，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；＞；（3）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K═══5.7×10﹣10，故答案為5.7×10﹣10．【點(diǎn)評(píng)】本題考查平衡移動(dòng)的圖象題，做題時(shí)注意曲線的變化趨勢(shì)，此為做題的關(guān)鍵．11．（16分）（2010?廣東）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已β﹣鋰輝石（主要成分為Li2O﹣Al2O3﹣4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，B﹣鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42﹣，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．（3）步驟2中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）步驟3中，生成沉淀的離子方程為2Li++CO32﹣=Li2CO3↓（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．【分析】（1）從反應(yīng)速率的角度來分析；（2）抓住題目中的“酸性溶液”，“調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5”，從所給試劑中選擇符合條件的藥品；（3）H2O2是強(qiáng)氧化劑，可把Fe2+氧化成Fe3+，石灰乳和碳酸鈉都是沉淀劑，使溶液中的Fe2+、Mg2+、Ca2+；（4）分析Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g可知，Li2CO3最易沉淀；（5）由元素守恒可知，母液中存在較多的Na+、SO42﹣．【解答】解：（1）固體顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，同時(shí)可使鋰元素盡可能多地溶解到酸中，故答案為：（1）增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率；（2）所給三種物質(zhì)中，只有CaCO3能夠降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe3+、Al3+．，故答案為：石灰石；（3）步驟Ⅱ中加入H2O2溶液，可將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入石灰乳可除去其中的Fe3+和Mg2+，再加入Na2CO3溶液可除去Ca2+．此時(shí)溶液中的離子主要有Li+、Na+、SO42﹣，故答案為：Fe2+、Mg2+、Ca2+；（4）步驟Ⅲ加入飽和Na2CO3溶液后，主要使Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀，故答案為：2Li++CO32﹣=Li2CO3↓；（5）反應(yīng)后，溶液中的Na2SO4以及加入的過量