2010年高考重慶市化學(xué)卷真題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★啟用前2010年高考試題——化學(xué)（重慶卷）解析版理科綜合能力測(cè)試試題分選擇題和非選擇題兩部分．第一部分（選擇題）1至5頁(yè)，第二部分（非選擇題）6至12頁(yè)，共12頁(yè)．滿分300分．考試時(shí)間150分鐘．注意事項(xiàng)：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上．2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)．3．答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上．4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效．5．考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回．以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu40第一部分（選擇題共126分）本部分包括21小題，每小題6分，共126分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意6．減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是A．用純堿制玻璃B．用煤炭作燃料C．用鐵礦石煉鐵D．用氨制碳酸銨6.答案D【解析】本題考查反應(yīng)中產(chǎn)生的溫室氣體。A項(xiàng)，制玻璃的反應(yīng)為:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B項(xiàng)，碳燃燒可產(chǎn)生CO2氣體；C項(xiàng)，鐵礦石與C或CO反應(yīng)可生成CO2；這三項(xiàng)均生成CO2，即產(chǎn)生溫室氣體。D項(xiàng)，NH3與CO2反應(yīng)生成(NH4)2CO3，沒(méi)有產(chǎn)生CO2。7．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是7.答案A【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置圖的分析。A項(xiàng)，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項(xiàng)，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)小燒杯中的溫度，錯(cuò)誤。8．下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4B．Agl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D．紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl38.答案C【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過(guò)量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯(cuò)誤?！菊`區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)細(xì)小知識(shí)點(diǎn)要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。9．能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO9.答案A【解析】本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無(wú)色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。10．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥10.答案B【解析】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。【方法提煉】對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動(dòng)。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。11．貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類(lèi)似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物11.答案B【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項(xiàng)，撲熱息痛含有酚烴基，而阿司匹林沒(méi)有，而酚烴基可以與可發(fā)生顯色反應(yīng)，正確。B項(xiàng)，阿司匹林中酯水解生成的酚還要繼續(xù)與反應(yīng)，故1mol阿司匹林可消耗3mol,錯(cuò)誤。C項(xiàng)，貝諾酯中有兩個(gè)酯基，這些均為憎水基，故其溶解度小，正確。D項(xiàng)，撲熱息痛的水解產(chǎn)物之一為：，其化學(xué)式為,正確。12．已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A．404B．260C．230D．20012.答案D【解析】本題考查蓋斯定律的計(jì)算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項(xiàng)正確。第二部分（非選擇題共174分）26．（15分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．（1）元素在周期表中位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為_(kāi)_____；檢測(cè)的方法是_____（用離子方程式表達(dá)）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到g．26．答案（5分）（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【解析】本題考查鈣、鐵的知識(shí)。（1）Ca為20號(hào)，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金屬為：F,為離子化合物，為分子晶體，故的沸點(diǎn)高。（3）P從0價(jià)升至+5價(jià)，從+2價(jià)降至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2，前配5.（4）有顏色變化可知，紅褐色為,與KSCN變血紅色。（5）與中只有與水能反應(yīng)生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。27．（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________．（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號(hào)）；化合物X為_(kāi)________（只寫(xiě)一種），Na2O2的作用是___________________．27．答案（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了(4)I;與HCL反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）【解析】本題考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有和，會(huì)被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成,而與會(huì)產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生。加熱分解可得和HCL,而HCL與可生成。28．（16分）阻垢劑可防止工業(yè)用水過(guò)程中無(wú)機(jī)物沉積結(jié)垢，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得到E和R兩種阻垢劑（部分反應(yīng)條件略去）．（1）阻垢劑E的制備①

A可由人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)________水解制得（填“糖類(lèi)”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．②

B與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________．③

D經(jīng)加聚反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________．（2）阻垢劑R的制備①為取代反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________．②J轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)的過(guò)程中，L分子中增加的碳原子來(lái)源于__________________．③由L制備M的反應(yīng)步驟依次為：、_____、_____（用化學(xué)方程式表示）．④1molQ的同分異構(gòu)體T（碳鏈無(wú)支鏈）與足量NaHCO3溶液作用產(chǎn)生2molCO2，T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________（只寫(xiě)一種）．28．答案（16分）（1）①油脂 ②③ (2)①CH2BrCH2Br②CO2 ③HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H2O NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4→HOOCCH==CHCOOH+Na2SO.④【解析】本題考查有機(jī)物的推斷。（1）油脂水解可得高級(jí)脂肪酸和甘油（物質(zhì)A）。B能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，說(shuō)明B中含有醛基。由B的化學(xué)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO。再經(jīng)催化氧化可得D為CH2=CHCOOH。再將碳碳雙鍵打開(kāi)，發(fā)生加聚反應(yīng)即可得E。（2）G至J是將溴取代了羥基。由J至L的條件不難發(fā)現(xiàn)，增加的碳應(yīng)為CO2中的碳。L至M即是要產(chǎn)生碳碳雙鍵。溴原子在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，可得碳碳雙鍵，生成的鈉鹽在H2SO4作用下，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸，即可得M。1molQ與NaHCO3能產(chǎn)生2molCO2，則Q中應(yīng)存在2個(gè)羧基，而Q中的環(huán)，可以改成雙鍵（碳氧雙鍵或是碳碳雙鍵均可）。29．（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．①一定條件下，與空氣反映tmin后，和物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L,則起始物質(zhì)的量濃度為mol/L；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)．②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為．②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)樯鄯烹娺^(guò)程中氫離子的作用是和；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為．29．答案（14分） （1）①；②氨水 （2）① ②綠紫 ③參與正極反應(yīng);通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液；0.5mol【解析】本題考查以釩為材料的化學(xué)原理題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)知識(shí)。由S守恒可得，的起始濃度為（a+b）mol/L。的速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，即b/tmol/(L﹒min)?？梢杂脡A性的氨水吸收。①左槽中，黃變藍(lán)即為生成，V的化合價(jià)從+5降低為+4，得一個(gè)電子，0原子減少，從圖中知，其中發(fā)生了移動(dòng)，參與反應(yīng)，由此寫(xiě)成電極反應(yīng)式。②作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子。充電作為電解池處理，有槽中則為得電子，對(duì)應(yīng)化合價(jià)降低，即為生成，顏色由綠生成紫。③由電極反應(yīng)式知，參與了反應(yīng)。溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流。n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol。【規(guī)律總結(jié)】電化學(xué)試題的分析一般是從化合價(jià)著手，對(duì)于原電池，化合價(jià)升高的作為負(fù)極，化合價(jià)降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應(yīng)。對(duì)于電解池，化合價(jià)升高作為陽(yáng)極，降低的作為陰極。兩者之間的關(guān)系是：正極反應(yīng)式顛倒即為陽(yáng)極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式顛倒即為陰極反應(yīng)式。2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（重慶卷）理科綜合能力測(cè)試試題答案第一部分選擇題（包括21小題，每小題6分，共126分）1．C 2．D 3．A 4．B 5．D6．D7．A 8．C 9．A 10．B11．B 12．D13．C 14．C 15．A16．C 17．B 18．D19．A 20．B21．D第二部分（包括10小題，共174分）22．（19分）（1）①0.1 ②2.5 ③（2）①分壓②A．電鍵S不應(yīng)閉合，應(yīng)處于斷開(kāi)狀態(tài)B．滑動(dòng)變阻器滑動(dòng)觸頭位置不當(dāng)，應(yīng)將其置于b端③A．路端電壓U與電流I的關(guān)系曲線見(jiàn)答題22圖3．B．4.62.723.（16分）解：（1）由法拉第電磁感應(yīng)定律，有E＝Bdv（2）兩板間河水的電阻r=由閉合電路歐姆定律，有I=（3）由電功率公式，P=I2R得P=24．(18分)解：（1）設(shè)繩斷后球飛行時(shí)間為t，由平拋運(yùn)動(dòng)規(guī)律，有豎直方向d=gt2，水平方向d=v1t得v1=由機(jī)械能守恒定律，有＝+mg得 v2=（2）設(shè)繩能承受的最大拉力大小為T(mén)，這也是球受到繩的最大拉力大?。蜃鰣A周運(yùn)動(dòng)的半徑為R＝由圓周運(yùn)動(dòng)向心力公式，有得=mg（3）設(shè)繩長(zhǎng)為l,繩斷時(shí)球的速度大小為v３，繩承受的最大拉力不變，有 得v3=繩斷后球做平拋運(yùn)動(dòng)，豎直位移為d－l,水平位移為x，時(shí)間為t1，有d－l= x=v3t1得x＝4當(dāng)l＝時(shí)，x有極大值xmax＝d25．（9分）解（1）設(shè)圓板與物塊相對(duì)靜止時(shí)，它們之間的靜摩擦力為Ff，共同加速度為a由牛頓運(yùn)動(dòng)定律，有對(duì)物塊Ff＝2ma 對(duì)圓板 F－Ff＝ma兩物相對(duì)靜止，有Ff≤fmax得 F≤Ffmax相對(duì)滑動(dòng)的條件 F＞Ffmax（2）設(shè)沖擊剛結(jié)束時(shí)圓板獲得的速度大小為v0，物塊掉下時(shí)，圓板和物塊速度大小分別為v1和v2．由動(dòng)量定理，有 I＝mv0由動(dòng)能定理，有對(duì)圓板－2mg（s＋d）＝mv12－mv02對(duì)物塊2mgs＝（2m）v22－0由動(dòng)量守恒定律，有mv0＝mv1＋2mv2要使物塊落下，必須 v1＞v2由以上各式得I＞ms＝分子有理化得s＝根據(jù)上式結(jié)果知：I越大，s越?。?6．（15分）（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe3+SCN-=Fe(SCN)3（5）1.127．（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3（4）I；NH4Cl,與HCl反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）28．（16分）（1）①油脂 ②③ (2)①CH2BrCH2Br ②CO2 ③HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H2ONaOOCCH=CHCOONa+H2SO4→HOOCCH==CHCOOH+Na2SO4④ 29．（14分） （1）①；②氨水 （2）① ②綠紫 ③參與正極反應(yīng)，通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液；0.5mol30．（16分）（1）①②（2）不能精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年重慶高考理綜化學(xué)試題及解析6.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類(lèi)更健康D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居8.對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B【解析】明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中電離后產(chǎn)生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，因此A項(xiàng)不符合題意。CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深。氨水為弱堿，發(fā)生不完全電離：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4＋＋Cl－，其中的NH4＋會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺。NaCl對(duì)NaHCO3溶液中HCO3－的水解無(wú)影響9.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.肥皂的制取（蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油）【答案】C【解析】A項(xiàng)中不使用溫度計(jì)，B項(xiàng)中醋酸鉛屬于重金屬鹽，因此會(huì)使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，D項(xiàng)中制取肥皂的藥品是硬脂酸甘油酯和氫氧化鈉溶液，不用甘油。10.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0【答案】A【解析】左邊圖像是溫度與時(shí)間的圖像，在拐點(diǎn)之前可以判斷斜率較大的T2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，因此溫度較高，即T2>T1，拐點(diǎn)之后，T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的含量較少，因此確定升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，排除B、C。右邊圖像為壓強(qiáng)與時(shí)間的圖像，拐點(diǎn)前可判斷P1>P2，拐點(diǎn)后可判斷增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，確定此反應(yīng)生成物的氣體的物質(zhì)的量之和小于反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量之和，排除D。11.不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液12.NM－3和D－58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯(cuò)誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同B.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同D.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同【答案】C【解析】NM-3中能夠與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基、酯基和羧基，所以既有中和反應(yīng)又有水解反應(yīng)，而D-58能與NaOH溶液反應(yīng)的只有酚羥基，即只有中和反應(yīng)，A項(xiàng)正確。NM-3中能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對(duì)位的取代反應(yīng)，而D-58與溴單質(zhì)只能是酚羥基鄰、對(duì)位的取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確。常見(jiàn)的能夠發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)為鹵素原子和羥基，NM-3中無(wú)此官能團(tuán)，而D-58中因接羥基的碳原子的鄰位碳上無(wú)氫原子而不能發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于兩種物質(zhì)中均有酚羥基，因此可以與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，D項(xiàng)正確。13.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol【答案】B【解析】根據(jù)題意可判斷1molSF6中含有6molS—F鍵，1molF2中含有1molF—F鍵，因此ΔH=280kJ/mol+160kJ/mol×3-330kJ/mol×6=-1220kJ//mol。第二部分（非選擇題共174分）26.（15分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_(kāi)________；SiO2晶體類(lèi)型為_(kāi)_________________。（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。答案：（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2）16原子晶體（3）HCl（4）CO2（5）25%【解析】（2）30Si的質(zhì)子數(shù)為14，質(zhì)量數(shù)為30，因此中子數(shù)為30-14=16。（3）Yn-離子的形成可排除第ⅣA族元素，根據(jù)氣態(tài)氫化物顯酸性判斷Y為第ⅦA族元素（第ⅥA族的H2O為中性，第ⅤA族的NH3的水溶液顯堿性），該族元素形成的氣態(tài)氫化物均為分子晶體，由于HF中含有氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，其余氫化物由于結(jié)構(gòu)相似，因此相對(duì)分子質(zhì)量越小者，熔沸點(diǎn)越低，因此HCl的沸點(diǎn)最低。27.（15分）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。（1）儀器B的名稱(chēng)是____________。（2）試驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為_(kāi)_________________；Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；Ⅴ中的試劑為_(kāi)___________________。（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰瘛蟆簟颉酢?，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為_(kāi)_______，原因是__________________。（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為_(kāi)_______________。答案：（1）分液漏斗（2）堿石灰CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑（3）試紙變藍(lán)CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)（4）Mg3N2【解析】根據(jù)Ⅱ中干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明有濕潤(rùn)的堿性氣體生成，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的堿性氣體為氨氣，即A中含有氮元素。氨氣具有還原性，干燥的氨氣可以還原氧化銅，因此裝置Ⅲ起干燥作用，用堿性干燥劑來(lái)干燥氨氣，結(jié)合反應(yīng)物中的元素及性質(zhì)，可確定生成的單質(zhì)氣體為氮?dú)?。收集氮?dú)馇?，?yīng)將反應(yīng)剩余的氨氣吸收，因此選擇濃硫酸。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成氮?dú)庵械牡氐馁|(zhì)量即為A中氮元素的質(zhì)量，所以2.5gA中含有氮原子的質(zhì)量為，因此A中氮元素與另一種元素的質(zhì)量比為，結(jié)合此物質(zhì)可以水解，則推測(cè)為Mg3N2。28.（16分）食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）。（1）G的制備①A與苯酚在分在組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，他們互稱(chēng)為；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或“小”）。②經(jīng)反應(yīng)AB和DE保護(hù)的官能團(tuán)是。③EG的化學(xué)方程式為.（2）W的制備①J→L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。②M→Q的反應(yīng)中，Q分子中形成了新的_________（填