2013年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試化學試卷（解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1．2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]（）A．都是共價化合物B．都是離子化合物C．互為同分異構體D．互為同素異形體3．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是（）A．Th元素的質量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉換成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質相同4．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的氣化5．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水（）A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是（）A．原料利用率高B．設備少C．循環(huán)利用的物質多D．原料易得7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是（）選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+C．脫氧過程中碳作原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q10．下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A．均采用水浴加熱B．制備乙酸丁酯時正丁醇過量C．均采用邊反應邊蒸餾的方法D．制備乙酸乙酯時乙醇過量11．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小12．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羥基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點14．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大C．烘干時間過長，會導致測定結果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大15．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物A．所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NAB．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/1416．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A．243226B．021012C．201202D．22221417．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標準狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉移電子的物質的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者20．某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B+C(g)-Q達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q21．一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）A．可能是單一氣體B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原氣體中的兩種氣體D．成分和洗氣瓶的排列順序無關22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L四、（本題共8分）金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23．鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態(tài)的電子。24．鎵（Ga）與鋁同主族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。25．硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為26．用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a．高溫時Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解c．高溫時BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點比Al的低五、（本題共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：27．Cl2氧化Br-應在條件下進行，目的是為了避免28．Br2可用熱空氣吹出，其原因是29．寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?0．為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液六、（本題共8分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31．在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有、。32．已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為。33．若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時。a．平衡常數(shù)K增大b．CO的濃度減小c．Ni的質量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大34．簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。七、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35．上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、___________。36．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。37．試劑b是___________，步驟Ⅳ的目的是______________________。38．步驟Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。39．制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④______________________；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為___________（保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是______________________。八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是___________（填寫字母）。41．若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）。42．實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.90吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是______________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是______________________，缺點是______________________。43．在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。九、（本題共10分）異構化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應制得。Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的Diels-Alder反應是。完成下列填空：44．Diels-Alder反應屬于_____________反應（填反應類型）；A的結構簡式為_____________。45．寫出與互為同分異構，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱。寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件。46．B與Cl2的1,2-加成產(chǎn)物消去HCl得到2-氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結構簡式。47．寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）十、（本題共12分）沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）是臨床上使用廣泛的祛痰藥，下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）。完成下列填空：48．寫出反應試劑和反應條件。反應①_____________反應⑤_____________49．寫出反應類型。反應③_____________反應⑥_____________50．寫出結構簡式。A__________________________B__________________________51．反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和___________，防止__________________________。52．寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式。53．反應②、反應③的順序不能顛倒，其原因是_________________________、_________________________。十一、（本題共14分）碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54．某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸___________mL（保留兩位小數(shù)）。55．某溶液組成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質量（kg）814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質量（kg）137.7428.897.3計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（保留1位小數(shù)）。56．將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質量（保留1位小數(shù)）。57．某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式。

2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海化學試卷參考答案Ⅰ卷（66分）一、單項選擇題（本題包括1-5題，共10分，每小題2分。）12345DCDAB二、單項選擇題（本題包括6-17題，共36分，每小題3分。）67891011121314151617ABDBDCDCCBBB三、不定項選擇題（本題包括18-22題，共20分，每小題4分。每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）1819202122CDADBCACAⅡ卷（84分）四、（本題共8分）23．4；1324．GaCl3+3NH3+3H2O→Ga(OH)3↓+3NH4Cl25．SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O；GaAl2Si2O826．弱；d。五、（本題共8分）27．酸性；Cl2歧化（或Br2歧化）28．Br2易揮發(fā)（或Br2沸點低）29．5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2O；溴酸能將氯離子氧化成氯氣；溴具有強氧化性（或強腐蝕性）30．a(chǎn)c六、（本題共8分）31．加壓；及時移走Ni(CO)432．0.05mol/(L?min)33．bc34．先將粗鎳與CO在50℃反應生成羰基鎳，然后將羰基鎳轉移到另一容器中，升溫到230℃，熱解得到純鎳。七、（本題共12分）35．燒杯、量筒36．氫氧化鈣；確保Fe3+和Al3+沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解37．氫溴酸；除去過量的氫氧化鈣38．蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；過濾39．烘干、冷卻；0.94；溴化鈣吸水八、（本題共12分）40．a(chǎn)e41．18.9；19.842．堿和酸性氧化物的反應；成本低；亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞43．答案示例：九、（本題共10分）44．加成；45．1,3,5-三甲苯（或均三甲苯、間三甲苯）；Br2/光照、Br2/Fe（反應試劑和條件前后可以顛倒）46．（合理即給分）47．（合理即給分）十、（本題共12分）48．濃硝酸/濃硫酸，加熱；Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH/濃硫酸，加熱）49．還原反應；取代反應50．51．HCl；反應物與HCl成鹽52．（任寫兩種，合理即給分）53．苯環(huán)上的氨基易被氧化；苯環(huán)上的羧基不易被還原十一、（本題共14分）54．17.8055．(814.8-137.7)÷106×84.0×2-(428.8-400.3)=1044.6(kg)56．814.8-137.7-(428.8-400.3)×106÷168=659.1(kg)57．設該晶體的化學式為aNa2CO3·bNaHCO3·nH2On(Na2CO3)=n(CO2)=44.8×103÷22.4=2000(mol)n(NaHCO3)=504÷84.4×1000-2000×2=2000(mol)n(H2O)=[452000-(106×2000+84.0×2000)]÷18.0=4000(mol)∴a:b:n=2:2:4=1:1:2該晶體的化學式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O

2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海化學試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1．2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油解析：知識點：生活與化學，考察有機物知識，主要是油脂和礦物油區(qū)別。難易程度：簡單，注重基礎知識掌握，沒有大的陷阱。正確答案：D分析原因：地溝油的主要成分是油脂，礦物油的主要成分是烴的混合物。A、油脂和烴都可以燃燒，故無法區(qū)分；B、礦物油主要成分是烴的混合物，沒有固定的沸點；C、油脂和烴的密度都比水小，都浮在水上面；D、油脂在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油不溶于氫氧化鈉溶液，分層。故正確答案為：D易錯點：無法區(qū)分地溝油和礦物油的主要成分。2．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]（）A．都是共價化合物B．都是離子化合物C．互為同分異構體D．互為同素異形體解析：知識點：物質的分類，考察共價化合物、離子化合物、同分異構體、同素異形體的概念。難易程度：簡單，注重基礎知識概念。正確答案：C分析原因：氰酸銨中含有NH4+離子，故氰酸銨是離子化合物，而尿素是共價化合物，故A、B都錯誤；B、；C、同分異構體是化學式相同、結構不同的物質，故氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]是同分異構體；D、同素異形體是同種元素組成的不同單質，故不是同素異形體。故正確答案為：C易錯點：不會區(qū)分共價化合物和離子化合物。3．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是（）A．Th元素的質量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉換成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質相同解析：知識點：同位素，考察質量數(shù)、相對原子質量、化學變化和化學性質。難易程度：比較簡單，注重基礎知識掌握，C有陷阱。正確答案：D分析原因：A、由于Th元素有兩種同位素原子，所以質量數(shù)應指定是哪一種同位素原子，才能確定；B、Th元素的相對原子質量不是同位素原子質量數(shù)的平均值，而需要按照各種同位素原子的豐度計算得到的；C、原子是化學變化中的最小微粒，而232Th轉換成233U的過程中，原子發(fā)生變化，故不是化學變化（化學變化過程中原子種類不變的）；D、230Th和232Th是同種元素的原子，所以化學性質相同。故正確答案為：D易錯點：遺忘了化學變化的本質。4．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的氣化解析：知識點：化學鍵，考察范德華力、共價鍵、離子鍵的知識。難易程度：比較簡單，注重基礎知識掌握。正確答案：A分析原因：A、“碘和干冰的升華”需克服的作用力都是范德華力；B、單質硅是原子晶體，熔化時克服共價鍵，C60是分子晶體，熔化需克服共價鍵C、氯化氫是分子晶體，溶解時共價鍵斷裂，氯化鈉都是離子晶體，溶解需克服離子鍵；D、溴氣化需克服范德華力，而汞氣化需克服金屬鍵。故正確答案為：A易錯點：不清楚硅和C60的熔化需克服的作用力。5．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水（）A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性解析：知識點：物質的分類，考察共價化合物、離子化合物、同分異構體、同素異形體的概念。難易程度：中等，考察的是知識的靈活遷移。正確答案：B分析原因：A、C：溫度為374℃、22.1MPa以上的超臨界水，已經(jīng)超過室溫，此時的PH值已經(jīng)小于7，但溶液中的H+和OH-始終相等，故顯中性；B、D：由于374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，而有機物多數(shù)為非極性的，所以表現(xiàn)出非極性溶劑的特性。故正確答案為：B易錯點：不清楚水的離子積與pH的關系。二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是（）A．原料利用率高B．設備少C．循環(huán)利用的物質多D．原料易得解析：知識點：索維爾制堿法和侯氏制堿法的對比。難易程度：簡單，對比學習的綜合應用。正確答案：A分析原因：A、B、C、D都是侯氏制堿法的優(yōu)點，但最突出的優(yōu)點是原料利用率高。工業(yè)生產(chǎn)都是以最少的原料獲得最多的產(chǎn)物。故正確答案為：A易錯點：不清楚侯氏制堿法和索爾維制堿法的區(qū)別。7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是（）選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析：知識點：元素及化合物的性質。難易程度：簡單，注重基礎知識掌握，沒有大的陷阱。正確答案：B分析原因：A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應，但通入的H2S發(fā)生反應生成2H2S+SO2→3S↓+2H2O生成S沉淀；B、始終不反應無現(xiàn)象；C、反應為2NH3+H2O+CO2＋BaCl2→2NH4Cl+BaCO3↓；D項發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl2，BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl。因此選B易錯點：容易誤選C，不清楚C中發(fā)生的反應。8．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+C．脫氧過程中碳作原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）解析：知識點：氧化還原反應中鐵的吸氧腐蝕。難易程度：一般，注重基礎知識掌握，D選項容易忘了Fe(OH)2可以進一步被氧化。正確答案：D分析原因：A、吸氧腐蝕時是放熱反應；B、正極反應為Fe-2e→Fe2+；C、脫氧過程中，鐵作原電池負極，碳作原電池的正極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-；D、總反應生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2可以進一步被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3，所以消耗氧氣的總量在標準狀況下為336mL。故正確答案為：D易錯點：不清楚反應是最終產(chǎn)物是Fe(OH)3。9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q解析：知識點：熱化學方程式。難易程度：簡單，注重概念的理解。正確答案：B分析原因：A、反應后醋酸逐漸凝固，故該反應為吸熱反應；B、吸熱反應，能量轉化為產(chǎn)物內部能量；C、是吸熱反應則反應物的總能量低于生成物的總能量；D、熱化學方程式需要標注反應物和生成物的狀態(tài)。故正確答案為：B易錯點：不了解反應中的熱效應。10．下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A．均采用水浴加熱B．制備乙酸丁酯時正丁醇過量C．均采用邊反應邊蒸餾的方法D．制備乙酸乙酯時乙醇過量解析：知識點：有機物的制備。難易程度：中等，注重基礎知識掌握。正確答案：D分析原因：A、制備乙酸乙酯需要的溫度是60℃—70℃可水浴加熱，制備乙酸丁酯需要的溫度是115℃—125℃，超過100℃，只能用空氣浴，直接加熱；B、D:制備乙酸丁酯時，乙酸需要過量，因為溫度高時，醇過量脫水引入新雜質；制備乙酸乙酯時，乙醇需要過量，一方面是乙醇相對乙酸成本較低，另一方面是乙酸過量可能會使乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解；C、只有制備乙酸丁酯利用了蒸餾方法；故正確答案為：D易錯點：不熟悉乙酸丁酯的實驗室制法。11．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小解析：知識點：電離平衡和化學平衡。難易程度：中等，C理解有一定的爭議。正確答案：C分析原因：A、加水，平衡向右移動，但溶液中氫離子濃度減小；B、通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值減??；C、滴加新制氯水，溶液中H+濃度增大，平衡向左移動，溶液pH值減??；D、加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），由于生產(chǎn)CuS沉淀，平衡向右移動，溶液中H+、S2-濃度都減小，但OH-濃度增大。故正確答案為：C易錯點：不清楚影響平衡移動的原因。12．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羥基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸解析：知識點：有機化合物命名。難易程度：簡單，對命名總結。正確答案：D分析原因：A、2-甲基-1,3-丁二烯；B、2-丁醇；C、2-甲基己烷。故正確答案為：D易錯點：沒有以最長碳鏈為主鏈去命名。13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點解析：知識點：物質結構和元素周期律。難易程度：中等，比較注重基礎知識掌握。正確答案：C分析原因：A、X元素為O或N，氫化物的水溶液顯中性或堿性；B、Z元素為Mg，W元素為Al或Cl，離子半徑無法比較；C、Mg在一定條件下能與O2或N2反應；D、Y元素為C或Si，其中最高價氧化物CO2為分子晶體，熔沸點都低。故正確答案為：C易錯點：沒有判斷出X元素有兩種可能。14．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大C．烘干時間過長，會導致測定結果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大解析：知識點：定量試驗之鍍鋅鐵皮鋅的厚度測定，測定原理：利用鍍鋅鐵皮質量差除以表面積除以2難易程度：中正確答案：C分析原因：A選項會導致質量差偏大以致結果偏大B選項會導致質量差偏小以致結果偏小，C烘干時間過長可能鐵被氧化質量增重致質量差偏小以致結果偏小，D對測定結果無影響易錯點：測定原理不能熟練應用15．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物A．所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NAB．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/14解析：知識點：原子結構相關考點難易程度：易正確答案：B分析原因：依題意知乙烯與丙烯的混合比例與題無關，可設烯烴的分子式為CnH2n,則混合物的物質的量為：a/14nA.共用電子對數(shù)目為3n*NA*a/14n=3a/14.B.氫鍵數(shù)目為2n*NA*a/14n=aNA/7C.非標況下不能用氣體摩爾體積22.4L/mol.D.所含原子總數(shù)為3n*NA*a/14n=3a/14易錯點：相關概念理解不清16．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A．243226B．021012C．201202D．222214解析：知識點：氧化還原反應難易程度：中正確答案：B分析原因：由氧化性Br2＞Fe3+知還原性Fe2+＞Br-，則亞鐵優(yōu)先與Cl2反應，則先發(fā)生2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，C選項正確，亞鐵反應完之后，Br-與Cl2反應，則可能發(fā)生2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-（Cl2量不足，Br-部分被氧化）D選項正確，也可能發(fā)生2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-（Cl2量充足，Br-被全部氧化），A選項正確。B選項是Br-優(yōu)先與Cl2反應，錯誤易錯點：氧化還原氧化性還原性強弱比較不清楚，反應物量對反應的影響沒有考慮到。17．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在解析：知識點：溶液中離子間的反應及其計算難易程度：易正確答案：B分析原因：分析知0.02mol氣體為NH3.則原溶液中含有NH4+0.02mol，紅褐色沉淀灼燒，得到1.6g固體，可計算知Fe3+0.02mol，4.66g不溶于鹽酸的沉淀知原溶液中有SO42-0.02mol，由離子共存知CO32-一定不存在，由電荷守恒知Cl-一定存在。Al3+、K+可能存在。A、至少存在4種離子，錯誤。B、當只存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子時，計算出Cl-濃度等于0.4mol/L，假如原溶液還含有Al3+或K+等，則c（Cl）>0.4mol/L。故B正確C、錯誤。Cl-一定存在D、錯誤。Al3+、K+可能存在。易錯點：這種溶液中無化合價升降的離子反應較易，分析清楚一般不會做錯。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標準狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉移電子的物質的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol解析：知識點：氧化還原反應的有關計算難易程度：難正確答案：CD分析原因：首先分析出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為N2，設還原產(chǎn)物為Xmol,則氧化產(chǎn)物為（X+1.75）mol，利用關系式30X=2*（X+1.75）得X=0.125molA、生成氮氣物質的量=16×0.125mol=2molV=22.4L/mol×2mol=44.8LB、錯誤。有0.250molKNO3被還原C、2molKNO3被還原時轉移10mol電子，則轉移電子的物質的量=0.250mol×5=1.25molD、被氧化的NaN3的物質的量為y,則10/y=16/2可得y=1.25mol，則被氧化的氮原子的物質的量=1.25mol×3=3.75mol易錯點：對氧化還原反應中氧化劑、氧化產(chǎn)物，還原劑，還原產(chǎn)物的判斷不熟練。不會分析反應中得失電子的量19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者解析：知識點：電離平衡常數(shù)難易程度：難正確答案：AD分析原因：根據(jù)電離平衡常數(shù)，離子反應向著離子總量減小的方向進行，即強制弱。HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-H2CO3制HCN，合理，但產(chǎn)物是HCO3-而不是CO32-故不正確HCOOH制H2CO3，合理，H2CO3不穩(wěn)定，分解為H2O和CO2正確HCOOH>HCN等體積、等pH的HCOOH和HCN，HCN的酸濃度較大，故消耗NaOH的量多，正確電離常數(shù)HCOOH>HCN，則水解程度HCN>HCOOH，故NaCN溶液中所含離子總數(shù)較多，選項不正確易錯點：容易漏選A20．某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q解析：知識點：化學反應速率及化學平衡難易程度：易正確答案：BC分析原因：由題意知：縮小體積平衡向逆反應方向移動了，即平衡向體積減小的方向移動。不正確。產(chǎn)物B固、液、氣三態(tài)均可，平衡時，正，逆反應速率相等，正確假如B是氣態(tài)，則反應向逆反應方向移動，若B是固態(tài)或液態(tài)，則平衡不移動。故選項C正確首先沒有告訴B,C狀態(tài)，其次狀態(tài)相同達到等效平衡狀態(tài)，由于轉化率不等，放出或吸收的熱量也不等。故D不正確易錯點：相對較易，審題思路清晰容易做對21．一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）A．可能是單一氣體B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原氣體中的兩種氣體D．成分和洗氣瓶的排列順序無關解析：知識點：氣體的除雜難易程度：難正確答案：AC分析原因：A、CO2可以被氫氧化鈉溶液完全吸收，若混合氣體最先通入氫氧化鈉溶液則NO和NO2可以被強氧化鈉完全吸收：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONH3可以被飽和碳酸氫鈉溶液完全吸收。可能尾氣只含CO。B、不正確。尾氣一定有CO。C、若混合氣體先通過蒸餾水再通入氫氧化鈉溶液中則尾氣中可能NO、CO均有。D、分析A、C選項知D選項錯誤。易錯點：容易漏選A22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L解析：知識點：氧化還原反應的有關計算難易程度：中考察氧化還原反應得失電子相等的計算題正確答案：A分析原因：由CuO12.0g知銅元素的物質的量=12g/80g/mol=0.15mol該題使用極值法1、假設原混合物全部是CuS，設生成NO物質的量為X,則NO2物質的量為X根據(jù)電子得失列等式：3X+X=0.15×8得x=0.3mol則生成氣體體積=0.3×2×22.4L=13.44L2、假設原混合物全部是Cu2S，設生成NO物質的量為X,則NO2物質的量為X根據(jù)電子得失列等式：3X+X=0.15×1+0.15÷2×8得x=0.1875mol則生成氣體體積=0.1875×2×22.4L=8.4L由8.4<V<13.44可知A選項正確易錯點：在第2種假設時容易誤以為Cu2S為0.15mol，誤得B選項四、（本題共8分）金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23．鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態(tài)的電子。24．鎵（Ga）與鋁同主族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。25．硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為26．用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a．高溫時Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解c．高溫時BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點比Al的低解析：知識點：23、核外電子的排布情況24、相似化學方程式推測和書寫25、正確化學式的判斷26、金屬活動性的判斷和低沸點制高沸點的原理難易程度：23題第一問較難，第二問簡單，24簡單，25較難，26，簡單但易錯。正確答案：23.4，13。24,GaCl3+3NH3+3H2O→Ga(OH)3↓+3NH4Cl。25.SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O，GaAl2Si2O826.弱，d分析原因：23.鋁原子核外電子云有s、p，分別有1、3種伸展方向，其核外有13個電子，則有13種不同運動狀態(tài)；24.類似氯化鋁與氨水溶液的反應；25.根據(jù)不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同，結合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學式假設鈣長石中的氧原子個數(shù)也為8，則有Ca、Al、Si三者的原子數(shù)之和為5，且其陽離子所帶電荷總數(shù)為8*2=16，分別設其原子數(shù)為x、y、z列方程組得：x+y+z=5,2x+3y+4z=16有y+2z=6，設y=2，則z=2，其他值均不符合題意，所以x=1。故其化學式為CaAl2Si2O8。26.該反應是利用Ba的沸點比Al的低，以氣體逸出，使平衡右移易錯點：23、第一空容易錯填25、容易寫錯化學式26、容易多選五、（本題共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：27．Cl2氧化Br-應在條件下進行，目的是為了避免28．Br2可用熱空氣吹出，其原因是29．寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?0．為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液解析：知識點：27、氧化還原反應的條件選擇和原因28、溴單質的易揮發(fā)性29、氧化還原的書寫，硫酸的氧化性和鹽酸的還原性30、除雜的原理難易程度：總體較簡單，就是容易答不全，還有就是30題容易漏選。正確答案：27．酸性；Cl2歧化（或Br2歧化）28．Br2易揮發(fā)（或Br2沸點低）29．5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2O；溴酸能將氯離子氧化成氯氣；溴單質具有強氧化性（或強腐蝕性）30．a(chǎn)c分析原因：27、需在酸性條件下否則容易發(fā)生反應使得生成的溴單質再變成溴離子28、能用空氣吹，說明溴單質以揮發(fā)29、實驗的目的是為了制取溴單質，所以可以推測其中的一個產(chǎn)物是溴單質，那么說明是溴離子和BrO3-發(fā)生氧化還原反應生成的，從而確定了反應物和生成物，就可以寫出化學方程式了，由于氯離子有還原性會被氧化成氯氣，所以應該用硫酸，在酸性條件下，溴具有腐蝕性，所以應運輸后再氧化30、利用氧化還原的性質，知道氯氣可以氧化溴離子，所以可以用帶溴離子的化合物來除雜易錯點：29、化學方程式的產(chǎn)物容易判斷錯誤30、容易漏選a六、（本題共8分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31．在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有、。32．已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為。33．若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時。a．平衡常數(shù)K增大b．CO的濃度減小c．Ni的質量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大34．簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。解析：知識點：31、影響化學平衡的因素32、平衡速率的計算33、影響化學平衡的因素34、化學的理解和歸納難易程度：整體都比較簡單。正確答案：31．加壓；及時移走Ni(CO)4，增大CO濃度32．0.05mol/(L?min)33．bc34．先將粗鎳與CO在50℃反應生成羰基鎳，然后將羰基鎳轉移到另一容器中，升溫到230℃，熱解得到純鎳。分析原因：31.反應（1）是正向氣體體積縮小的放熱反應，因此，根據(jù)平衡移動原理在溫度不變的情況下采取可增大CO濃度，加壓的方法提高產(chǎn)率；32.根據(jù)題意，反應的Ni為1mol，則生成Ni(CO)4為1mol，反應速率為1/（2×10）=0.05mol/(L?min)；33.反應（2）正向氣體體積增大的吸熱反應，則，降低溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K、CO的濃度、Ni的質量、v逆[Ni(CO)4]減?。桓鶕?jù)反應（1）（2）的特點可提純粗鎳。易錯點：33，容易多選一個d,34容易答不全七、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35．上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、___________。36．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。37．試劑b是___________，步驟Ⅳ的目的是______________________。38．步驟Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。39．制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④______________________；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為___________（保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是______________________。解析：知識點：此題考查化工生產(chǎn)流程的原理，涉及溶液的稀釋、除雜的方法、結晶的方法、定量分析和誤差分析。難易程度：中等，但是考查的知識點很細，要求孩子對每個實驗步驟都有一個比較深刻的理解。正確答案：35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+37.氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。39.洗滌、烘干、冷卻；0.94；溴化鈣吸水。分析原因：35題考查溶液稀釋時用到的玻璃儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶。36題，結合題目中給出的雜質，要除去則需要加堿沉淀，濾液中不還銨根，為不引入新雜質只能選擇石灰水?？刂迫芤簆H的目的也正是為了使之沉淀完全。37題，本實驗目的是為了制備氯化鈣，所以溶液中過量的Ca（OH）2屬于雜質必須出去。氫溴酸具有揮發(fā)性，在結晶過程中不會產(chǎn)生影響，所以即使過量了也不會產(chǎn)生影響。38題，溴化鈣溶解度隨溫度的升高而增大，隨意應該采用降溫結晶的方法得到晶體，具體步驟是：蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶。39題，過濾后表面存在濾液，故需要洗滌，后面需要稱量，故需要烘干、冷卻。從生成的1.88g碳酸鈣物質的量為0.0188mol，所以原樣品中溴化鈣也為0.0188mol，其質量是3.76g，所以質量分數(shù)為0.94.。測定結果偏低的原因可以從已知條件尋找突破口，溴化鈣易潮解吸水是樣品質量增大，所以誤差偏低。易錯點：易錯點之一，步驟Ⅴ所含的操作，因為溴化鈣是隨溫度升高溶解度增大的物質，所以從應選用冷卻熱飽和溶液的結晶方法，然后過濾。易錯點之二，關于溴化鈣純度的測定結果偏低的誤差原因分析，因為操作規(guī)范，所以重點在于過程中由于物質性質造成的誤差，從溴化鈣、碳酸鈣的性質來分析，溴化鈣易潮解，所以稱取的4.00g樣品可能因為潮解而使得含量偏低。八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是___________（填寫字母）。41．若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）。42．實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.90吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是______________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是______________________，缺點是______________________。43．在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。解析：知識點：此題考查二氧化硫的制備、尾氣處理、方案的評價和流程設計。難易程度：本題相對來說難度中等偏上，偏重探究能力和思維能力的考察。正確答案：40.ae41.18.9，33.1酸性氧化物與堿的反應。成本低；吸收慢，效率低。分析原因：40題，用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，不需加熱，所以a排除；亞硫酸鈉易溶于水不能選啟普發(fā)生器或其簡易裝置，所以c排除；b不能控制反應速率，不合題意。41題，3.36升二氧化硫為0.15mol，根據(jù)硫元素守恒，所需亞硫酸鈉也為0.15mol，質量為18.9g。設含40%的亞硫酸鈉的樣品質量為100g，則生成硫酸鈉的質量為45.1g，則這時亞硫酸鈉的質量分數(shù)為（100-40）/100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。42題，相同之處都是酸性氧化物與堿反應；由框圖知石灰-石膏法更便宜，但是效率低，速度慢。43題，兩種方法各有優(yōu)缺點，設計改進的方案就可以綜合兩種方法的優(yōu)點從而得出結論。易錯點：易錯點之一，石灰-石膏法的缺點判斷，容易將氫氧化鈉的特點反過來作為石灰--石膏法的缺點，而事實上，應結合題干信息“吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化”，根據(jù)亞硫酸鈣是沉淀的來判斷主要問題是可能堵塞管道。易錯點之二，煙氣脫硫方案的流程圖，因為要實現(xiàn)物料循環(huán)，結合兩種方法的優(yōu)點和弊端多種因素考慮，先用氫氧化鈉吸收，然后轉化成硫酸鈣，將成本較高的氫氧化鈉循環(huán)使用，既降低了成本、吸收效果又好、還有副產(chǎn)物石膏。九、（本題共10分）異構化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應制得。Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的Diels-Alder反應是。完成下列填空：44．Diels-Alder反應屬于_____________反應（填反應類型）；A的結構簡式為_____________。45．寫出與互為同分異構，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱。寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件。46．B與Cl2的1,2-加成產(chǎn)物消去HCl得到2-氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結構簡式。47．寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）解析：知識點：考查有機物的性質、結構、轉化、同分異構、反應類型、合成路線的設計等，考查推理能力及提取信息的能力。難易程度：中等,考察的基本還是比較基礎的，平時的練習中有關D-A的反應也會有練習正確答案：44．加成；45．1,3,5-三甲苯（或均三甲苯、間三甲苯）；Br2/光照、Br2/Fe（反應試劑和條件前后可以顛倒）46．（合理即給分）47．（合理即給分）分析原因：44從題干中1，3-丁二烯與乙烯反應生成環(huán)己烯可知該反應兩個分子生成一個新的分子且原子全部利用，符合加成反應的特點；利用該反應的原理逆推可知A的結構為45的分子式為CH，不飽和度為4，所以除了含有苯環(huán)外，剩余的均為飽和結構，且能夠滿足一溴代物有兩種的只有1，3，5—三甲苯，一種是取代到苯環(huán)上，條件是在鐵做催化劑的時候，一種是取代到烷烴上，條件是光照。46B物質是1，3-丁二烯，與氯氣加成后又消去一分子HCl，得到的是2-氯-1，3-丁二烯，其與丙烯酸的加聚得到47目標產(chǎn)物是苯甲醛，我們可以采用逆推法，可知苯甲醛←苯甲醇←一氯甲苯←甲苯易錯點：本題45題在做的時候有可能出錯，兩種情況估計會考慮不全面。十、（本題共12分）沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）是臨床上使用廣泛的祛痰藥，下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）。完成下列填空：48．寫出反應試劑和反應條件。反應①_____________反應⑤_____________49．寫出反應類型。反應③_____________反應⑥_____________50．寫出結構簡式。A__________________________B__________________________51．反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和___________，防止__________________________。52．寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式。53．反應②、反應③的順序不能顛倒，其原因是_________________________、_________________________。解析：知識點：考查有機物的性質、結構簡式、轉化、同分異構、反應類型、反應條件控制等，考查推理能力，有序思維能力、提取信息的能力、分析問題解決問題的能力。難易程度：本題相對來說難度中等偏上，偏重推理能力和思維能力的考察。正確答案：48．濃硝酸/濃硫酸，加熱；Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH/濃硫酸，加熱）49．還原反應；取代反應50．51．HCl；反應物與HCl成鹽52．（任寫兩種，合理即給分）53．苯環(huán)上的氨基易被氧化；苯環(huán)上的羧基不易被還原分析原因：48本題運用正逆推相結合的方法可知C7H8是甲苯，通過反應1，少了一個氫，多了硝基，可知是硝化反應，所以反應1條件為濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱；通過反映2后多了兩個氧，少了兩個氫，前后觀察，并結合已知條件可知反應2是甲基的氧化，通過反應3，少了兩個氧，多了兩個氫，可知為還原過程，即硝基的還原，又從反應后的產(chǎn)物可知A為鄰氨基苯甲酸，通過反應4和5，分別是溴化和酯化的過程，其先后順序對反應無大的影響，所以反應5的條件為Br加熱，或甲醇，濃硫酸，加熱49通過以上分析可知反應3為還原反應，反應6為取代反應50根據(jù)以上分析