2013年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]（）A．都是共價(jià)化合物B．都是離子化合物C．互為同分異構(gòu)體D．互為同素異形體3．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同4．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的氣化5．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水（）A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（）A．原料利用率高B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多D．原料易得7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是（）選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+C．脫氧過(guò)程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A．均采用水浴加熱B．制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過(guò)量C．均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D．制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量11．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小12．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羥基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)14．為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是A．鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C．烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大15．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/1416．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A．243226B．021012C．201202D．22221417．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者20．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q21．一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）A．可能是單一氣體B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原氣體中的兩種氣體D．成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L四、（本題共8分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23．鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24．鎵（Ga）與鋁同主族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25．硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為26．用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強(qiáng)”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解c．高溫時(shí)BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低五、（本題共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：27．Cl2氧化Br-應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了避免28．Br2可用熱空氣吹出，其原因是29．寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)?0．為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液六、（本題共8分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31．在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有、。32．已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為。33．若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)。a．平衡常數(shù)K增大b．CO的濃度減小c．Ni的質(zhì)量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大34．簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。七、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35．上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、___________。36．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。37．試劑b是___________，步驟Ⅳ的目的是______________________。38．步驟Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。39．制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；④______________________；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________（保留兩位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是______________________。八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是___________（填寫字母）。41．若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）。42．實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.90吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是______________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是______________________，缺點(diǎn)是______________________。43．在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。九、（本題共10分）異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是。完成下列填空：44．Diels-Alder反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。45．寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱。寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。46．B與Cl2的1,2-加成產(chǎn)物消去HCl得到2-氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。47．寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）十、（本題共12分）沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的祛痰藥，下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）。完成下列填空：48．寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①_____________反應(yīng)⑤_____________49．寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③_____________反應(yīng)⑥_____________50．寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A__________________________B__________________________51．反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和___________，防止__________________________。52．寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。53．反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是_________________________、_________________________。十一、（本題共14分）碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54．某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸___________mL（保留兩位小數(shù)）。55．某溶液組成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）137.7428.897.3計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56．將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57．某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。

2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷參考答案Ⅰ卷（66分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括1-5題，共10分，每小題2分。）12345DCDAB二、單項(xiàng)選擇題（本題包括6-17題，共36分，每小題3分。）67891011121314151617ABDBDCDCCBBB三、不定項(xiàng)選擇題（本題包括18-22題，共20分，每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。）1819202122CDADBCACAⅡ卷（84分）四、（本題共8分）23．4；1324．GaCl3+3NH3+3H2O→Ga(OH)3↓+3NH4Cl25．SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O；GaAl2Si2O826．弱；d。五、（本題共8分）27．酸性；Cl2歧化（或Br2歧化）28．Br2易揮發(fā)（或Br2沸點(diǎn)低）29．5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2O；溴酸能將氯離子氧化成氯氣；溴具有強(qiáng)氧化性（或強(qiáng)腐蝕性）30．a(chǎn)c六、（本題共8分）31．加壓；及時(shí)移走Ni(CO)432．0.05mol/(L?min)33．bc34．先將粗鎳與CO在50℃反應(yīng)生成羰基鎳，然后將羰基鎳轉(zhuǎn)移到另一容器中，升溫到230℃，熱解得到純鎳。七、（本題共12分）35．燒杯、量筒36．氫氧化鈣；確保Fe3+和Al3+沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解37．氫溴酸；除去過(guò)量的氫氧化鈣38．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；過(guò)濾39．烘干、冷卻；0.94；溴化鈣吸水八、（本題共12分）40．a(chǎn)e41．18.9；19.842．堿和酸性氧化物的反應(yīng)；成本低；亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞43．答案示例：九、（本題共10分）44．加成；45．1,3,5-三甲苯（或均三甲苯、間三甲苯）；Br2/光照、Br2/Fe（反應(yīng)試劑和條件前后可以顛倒）46．（合理即給分）47．（合理即給分）十、（本題共12分）48．濃硝酸/濃硫酸，加熱；Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH/濃硫酸，加熱）49．還原反應(yīng)；取代反應(yīng)50．51．HCl；反應(yīng)物與HCl成鹽52．（任寫兩種，合理即給分）53．苯環(huán)上的氨基易被氧化；苯環(huán)上的羧基不易被還原十一、（本題共14分）54．17.8055．(814.8-137.7)÷106×84.0×2-(428.8-400.3)=1044.6(kg)56．814.8-137.7-(428.8-400.3)×106÷168=659.1(kg)57．設(shè)該晶體的化學(xué)式為aNa2CO3·bNaHCO3·nH2On(Na2CO3)=n(CO2)=44.8×103÷22.4=2000(mol)n(NaHCO3)=504÷84.4×1000-2000×2=2000(mol)n(H2O)=[452000-(106×2000+84.0×2000)]÷18.0=4000(mol)∴a:b:n=2:2:4=1:1:2該晶體的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O

2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油解析：知識(shí)點(diǎn)：生活與化學(xué)，考察有機(jī)物知識(shí)，主要是油脂和礦物油區(qū)別。難易程度：簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)知識(shí)掌握，沒(méi)有大的陷阱。正確答案：D分析原因：地溝油的主要成分是油脂，礦物油的主要成分是烴的混合物。A、油脂和烴都可以燃燒，故無(wú)法區(qū)分；B、礦物油主要成分是烴的混合物，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)；C、油脂和烴的密度都比水小，都浮在水上面；D、油脂在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油不溶于氫氧化鈉溶液，分層。故正確答案為：D易錯(cuò)點(diǎn)：無(wú)法區(qū)分地溝油和礦物油的主要成分。2．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]（）A．都是共價(jià)化合物B．都是離子化合物C．互為同分異構(gòu)體D．互為同素異形體解析：知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的分類，考察共價(jià)化合物、離子化合物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念。難易程度：簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)知識(shí)概念。正確答案：C分析原因：氰酸銨中含有NH4+離子，故氰酸銨是離子化合物，而尿素是共價(jià)化合物，故A、B都錯(cuò)誤；B、；C、同分異構(gòu)體是化學(xué)式相同、結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]是同分異構(gòu)體；D、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，故不是同素異形體。故正確答案為：C易錯(cuò)點(diǎn)：不會(huì)區(qū)分共價(jià)化合物和離子化合物。3．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：知識(shí)點(diǎn)：同位素，考察質(zhì)量數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)。難易程度：比較簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)知識(shí)掌握，C有陷阱。正確答案：D分析原因：A、由于Th元素有兩種同位素原子，所以質(zhì)量數(shù)應(yīng)指定是哪一種同位素原子，才能確定；B、Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是同位素原子質(zhì)量數(shù)的平均值，而需要按照各種同位素原子的豐度計(jì)算得到的；C、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而232Th轉(zhuǎn)換成233U的過(guò)程中，原子發(fā)生變化，故不是化學(xué)變化（化學(xué)變化過(guò)程中原子種類不變的）；D、230Th和232Th是同種元素的原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同。故正確答案為：D易錯(cuò)點(diǎn)：遺忘了化學(xué)變化的本質(zhì)。4．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的氣化解析：知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵，考察范德華力、共價(jià)鍵、離子鍵的知識(shí)。難易程度：比較簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)知識(shí)掌握。正確答案：A分析原因：A、“碘和干冰的升華”需克服的作用力都是范德華力；B、單質(zhì)硅是原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，C60是分子晶體，熔化需克服共價(jià)鍵C、氯化氫是分子晶體，溶解時(shí)共價(jià)鍵斷裂，氯化鈉都是離子晶體，溶解需克服離子鍵；D、溴氣化需克服范德華力，而汞氣化需克服金屬鍵。故正確答案為：A易錯(cuò)點(diǎn)：不清楚硅和C60的熔化需克服的作用力。5．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水（）A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性解析：知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的分類，考察共價(jià)化合物、離子化合物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念。難易程度：中等，考察的是知識(shí)的靈活遷移。正確答案：B分析原因：A、C：溫度為374℃、22.1MPa以上的超臨界水，已經(jīng)超過(guò)室溫，此時(shí)的PH值已經(jīng)小于7，但溶液中的H+和OH-始終相等，故顯中性；B、D：由于374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，而有機(jī)物多數(shù)為非極性的，所以表現(xiàn)出非極性溶劑的特性。故正確答案為：B易錯(cuò)點(diǎn)：不清楚水的離子積與pH的關(guān)系。二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（）A．原料利用率高B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多D．原料易得解析：知識(shí)點(diǎn)：索維爾制堿法和侯氏制堿法的對(duì)比。難易程度：簡(jiǎn)單，對(duì)比學(xué)習(xí)的綜合應(yīng)用。正確答案：A分析原因：A、B、C、D都是侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)，但最突出的優(yōu)點(diǎn)是原料利用率高。工業(yè)生產(chǎn)都是以最少的原料獲得最多的產(chǎn)物。故正確答案為：A易錯(cuò)點(diǎn)：不清楚侯氏制堿法和索爾維制堿法的區(qū)別。7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是（）選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析：知識(shí)點(diǎn)：元素及化合物的性質(zhì)。難易程度：簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)知識(shí)掌握，沒(méi)有大的陷阱。正確答案：B分析原因：A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，但通入的H2S發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+SO2→3S↓+2H2O生成S沉淀；B、始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象；C、反應(yīng)為2NH3+H2O+CO2＋BaCl2→2NH4Cl+BaCO3↓；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl2，BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl。因此選B易錯(cuò)點(diǎn)：容易誤選C，不清楚C中發(fā)生的反應(yīng)。8．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+C．脫氧過(guò)程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）解析：知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中鐵的吸氧腐蝕。難易程度：一般，注重基礎(chǔ)知識(shí)掌握，D選項(xiàng)容易忘了Fe(OH)2可以進(jìn)一步被氧化。正確答案：D分析原因：A、吸氧腐蝕時(shí)是放熱反應(yīng)；B、正極反應(yīng)為Fe-2e→Fe2+；C、脫氧過(guò)程中，鐵作原電池負(fù)極，碳作原電池的正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-；D、總反應(yīng)生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2可以進(jìn)一步被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3，所以消耗氧氣的總量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL。故正確答案為：D易錯(cuò)點(diǎn)：不清楚反應(yīng)是最終產(chǎn)物是Fe(OH)3。9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q解析：知識(shí)點(diǎn)：熱化學(xué)方程式。難易程度：簡(jiǎn)單，注重概念的理解。正確答案：B分析原因：A、反應(yīng)后醋酸逐漸凝固，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B、吸熱反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量；C、是吸熱反應(yīng)則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；D、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。故正確答案為：B易錯(cuò)點(diǎn)：不了解反應(yīng)中的熱效應(yīng)。10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A．均采用水浴加熱B．制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過(guò)量C．均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D．制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量解析：知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)物的制備。難易程度：中等，注重基礎(chǔ)知識(shí)掌握。正確答案：D分析原因：A、制備乙酸乙酯需要的溫度是60℃—70℃可水浴加熱，制備乙酸丁酯需要的溫度是115℃—125℃，超過(guò)100℃，只能用空氣浴，直接加熱；B、D:制備乙酸丁酯時(shí)，乙酸需要過(guò)量，因?yàn)闇囟雀邥r(shí)，醇過(guò)量脫水引入新雜質(zhì)；制備乙酸乙酯時(shí)，乙醇需要過(guò)量，一方面是乙醇相對(duì)乙酸成本較低，另一方面是乙酸過(guò)量可能會(huì)使乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解；C、只有制備乙酸丁酯利用了蒸餾方法；故正確答案為：D易錯(cuò)點(diǎn)：不熟悉乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)室制法。11．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小解析：知識(shí)點(diǎn)：電離平衡和化學(xué)平衡。難易程度：中等，C理解有一定的爭(zhēng)議。正確答案：C分析原因：A、加水，平衡向右移動(dòng)，但溶液中氫離子濃度減?。籅、通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小；C、滴加新制氯水，溶液中H+濃度增大，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小；D、加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），由于生產(chǎn)CuS沉淀，平衡向右移動(dòng)，溶液中H+、S2-濃度都減小，但OH-濃度增大。故正確答案為：C易錯(cuò)點(diǎn)：不清楚影響平衡移動(dòng)的原因。12．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羥基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸解析：知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化合物命名。難易程度：簡(jiǎn)單，對(duì)命名總結(jié)。正確答案：D分析原因：A、2-甲基-1,3-丁二烯；B、2-丁醇；C、2-甲基己烷。故正確答案為：D易錯(cuò)點(diǎn)：沒(méi)有以最長(zhǎng)碳鏈為主鏈去命名。13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)解析：知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。難易程度：中等，比較注重基礎(chǔ)知識(shí)掌握。正確答案：C分析原因：A、X元素為O或N，氫化物的水溶液顯中性或堿性；B、Z元素為Mg，W元素為Al或Cl，離子半徑無(wú)法比較；C、Mg在一定條件下能與O2或N2反應(yīng)；D、Y元素為C或Si，其中最高價(jià)氧化物CO2為分子晶體，熔沸點(diǎn)都低。故正確答案為：C易錯(cuò)點(diǎn)：沒(méi)有判斷出X元素有兩種可能。14．為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是A．鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C．烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大解析：知識(shí)點(diǎn)：定量試驗(yàn)之鍍鋅鐵皮鋅的厚度測(cè)定，測(cè)定原理：利用鍍鋅鐵皮質(zhì)量差除以表面積除以2難易程度：中正確答案：C分析原因：A選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量差偏大以致結(jié)果偏大B選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量差偏小以致結(jié)果偏小，C烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)可能鐵被氧化質(zhì)量增重致質(zhì)量差偏小以致結(jié)果偏小，D對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響易錯(cuò)點(diǎn)：測(cè)定原理不能熟練應(yīng)用15．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/14解析：知識(shí)點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn)難易程度：易正確答案：B分析原因：依題意知乙烯與丙烯的混合比例與題無(wú)關(guān)，可設(shè)烯烴的分子式為CnH2n,則混合物的物質(zhì)的量為：a/14nA.共用電子對(duì)數(shù)目為3n*NA*a/14n=3a/14.B.氫鍵數(shù)目為2n*NA*a/14n=aNA/7C.非標(biāo)況下不能用氣體摩爾體積22.4L/mol.D.所含原子總數(shù)為3n*NA*a/14n=3a/14易錯(cuò)點(diǎn)：相關(guān)概念理解不清16．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A．243226B．021012C．201202D．222214解析：知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)難易程度：中正確答案：B分析原因：由氧化性Br2＞Fe3+知還原性Fe2+＞Br-，則亞鐵優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，則先發(fā)生2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，C選項(xiàng)正確，亞鐵反應(yīng)完之后，Br-與Cl2反應(yīng)，則可能發(fā)生2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-（Cl2量不足，Br-部分被氧化）D選項(xiàng)正確，也可能發(fā)生2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-（Cl2量充足，Br-被全部氧化），A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)是Br-優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，錯(cuò)誤易錯(cuò)點(diǎn)：氧化還原氧化性還原性強(qiáng)弱比較不清楚，反應(yīng)物量對(duì)反應(yīng)的影響沒(méi)有考慮到。17．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在解析：知識(shí)點(diǎn)：溶液中離子間的反應(yīng)及其計(jì)算難易程度：易正確答案：B分析原因：分析知0.02mol氣體為NH3.則原溶液中含有NH4+0.02mol，紅褐色沉淀灼燒，得到1.6g固體，可計(jì)算知Fe3+0.02mol，4.66g不溶于鹽酸的沉淀知原溶液中有SO42-0.02mol，由離子共存知CO32-一定不存在，由電荷守恒知Cl-一定存在。Al3+、K+可能存在。A、至少存在4種離子，錯(cuò)誤。B、當(dāng)只存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子時(shí)，計(jì)算出Cl-濃度等于0.4mol/L，假如原溶液還含有Al3+或K+等，則c（Cl）>0.4mol/L。故B正確C、錯(cuò)誤。Cl-一定存在D、錯(cuò)誤。Al3+、K+可能存在。易錯(cuò)點(diǎn)：這種溶液中無(wú)化合價(jià)升降的離子反應(yīng)較易，分析清楚一般不會(huì)做錯(cuò)。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol解析：知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算難易程度：難正確答案：CD分析原因：首先分析出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為N2，設(shè)還原產(chǎn)物為Xmol,則氧化產(chǎn)物為（X+1.75）mol，利用關(guān)系式30X=2*（X+1.75）得X=0.125molA、生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量=16×0.125mol=2molV=22.4L/mol×2mol=44.8LB、錯(cuò)誤。有0.250molKNO3被還原C、2molKNO3被還原時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.250mol×5=1.25molD、被氧化的NaN3的物質(zhì)的量為y,則10/y=16/2可得y=1.25mol，則被氧化的氮原子的物質(zhì)的量=1.25mol×3=3.75mol易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物，還原劑，還原產(chǎn)物的判斷不熟練。不會(huì)分析反應(yīng)中得失電子的量19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者解析：知識(shí)點(diǎn)：電離平衡常數(shù)難易程度：難正確答案：AD分析原因：根據(jù)電離平衡常數(shù)，離子反應(yīng)向著離子總量減小的方向進(jìn)行，即強(qiáng)制弱。HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-H2CO3制HCN，合理，但產(chǎn)物是HCO3-而不是CO32-故不正確HCOOH制H2CO3，合理，H2CO3不穩(wěn)定，分解為H2O和CO2正確HCOOH>HCN等體積、等pH的HCOOH和HCN，HCN的酸濃度較大，故消耗NaOH的量多，正確電離常數(shù)HCOOH>HCN，則水解程度HCN>HCOOH，故NaCN溶液中所含離子總數(shù)較多，選項(xiàng)不正確易錯(cuò)點(diǎn)：容易漏選A20．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q解析：知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡難易程度：易正確答案：BC分析原因：由題意知：縮小體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，即平衡向體積減小的方向移動(dòng)。不正確。產(chǎn)物B固、液、氣三態(tài)均可，平衡時(shí)，正，逆反應(yīng)速率相等，正確假如B是氣態(tài)，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若B是固態(tài)或液態(tài)，則平衡不移動(dòng)。故選項(xiàng)C正確首先沒(méi)有告訴B,C狀態(tài)，其次狀態(tài)相同達(dá)到等效平衡狀態(tài)，由于轉(zhuǎn)化率不等，放出或吸收的熱量也不等。故D不正確易錯(cuò)點(diǎn)：相對(duì)較易，審題思路清晰容易做對(duì)21．一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）A．可能是單一氣體B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原氣體中的兩種氣體D．成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)解析：知識(shí)點(diǎn)：氣體的除雜難易程度：難正確答案：AC分析原因：A、CO2可以被氫氧化鈉溶液完全吸收，若混合氣體最先通入氫氧化鈉溶液則NO和NO2可以被強(qiáng)氧化鈉完全吸收：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONH3可以被飽和碳酸氫鈉溶液完全吸收?？赡芪矚庵缓珻O。B、不正確。尾氣一定有CO。C、若混合氣體先通過(guò)蒸餾水再通入氫氧化鈉溶液中則尾氣中可能NO、CO均有。D、分析A、C選項(xiàng)知D選項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)：容易漏選A22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L解析：知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算難易程度：中考察氧化還原反應(yīng)得失電子相等的計(jì)算題正確答案：A分析原因：由CuO12.0g知銅元素的物質(zhì)的量=12g/80g/mol=0.15mol該題使用極值法1、假設(shè)原混合物全部是CuS，設(shè)生成NO物質(zhì)的量為X,則NO2物質(zhì)的量為X根據(jù)電子得失列等式：3X+X=0.15×8得x=0.3mol則生成氣體體積=0.3×2×22.4L=13.44L2、假設(shè)原混合物全部是Cu2S，設(shè)生成NO物質(zhì)的量為X,則NO2物質(zhì)的量為X根據(jù)電子得失列等式：3X+X=0.15×1+0.15÷2×8得x=0.1875mol則生成氣體體積=0.1875×2×22.4L=8.4L由8.4<V<13.44可知A選項(xiàng)正確易錯(cuò)點(diǎn)：在第2種假設(shè)時(shí)容易誤以為Cu2S為0.15mol，誤得B選項(xiàng)四、（本題共8分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23．鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24．鎵（Ga）與鋁同主族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25．硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為26．用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強(qiáng)”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解c．高溫時(shí)BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低解析：知識(shí)點(diǎn)：23、核外電子的排布情況24、相似化學(xué)方程式推測(cè)和書(shū)寫25、正確化學(xué)式的判斷26、金屬活動(dòng)性的判斷和低沸點(diǎn)制高沸點(diǎn)的原理難易程度：23題第一問(wèn)較難，第二問(wèn)簡(jiǎn)單，24簡(jiǎn)單，25較難，26，簡(jiǎn)單但易錯(cuò)。正確答案：23.4，13。24,GaCl3+3NH3+3H2O→Ga(OH)3↓+3NH4Cl。25.SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O，GaAl2Si2O826.弱，d分析原因：23.鋁原子核外電子云有s、p，分別有1、3種伸展方向，其核外有13個(gè)電子，則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；24.類似氯化鋁與氨水溶液的反應(yīng)；25.根據(jù)不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0可寫出鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式假設(shè)鈣長(zhǎng)石中的氧原子個(gè)數(shù)也為8，則有Ca、Al、Si三者的原子數(shù)之和為5，且其陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為8*2=16，分別設(shè)其原子數(shù)為x、y、z列方程組得：x+y+z=5,2x+3y+4z=16有y+2z=6，設(shè)y=2，則z=2，其他值均不符合題意，所以x=1。故其化學(xué)式為CaAl2Si2O8。26.該反應(yīng)是利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，以氣體逸出，使平衡右移易錯(cuò)點(diǎn)：23、第一空容易錯(cuò)填25、容易寫錯(cuò)化學(xué)式26、容易多選五、（本題共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：27．Cl2氧化Br-應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了避免28．Br2可用熱空氣吹出，其原因是29．寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)?0．為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液解析：知識(shí)點(diǎn)：27、氧化還原反應(yīng)的條件選擇和原因28、溴單質(zhì)的易揮發(fā)性29、氧化還原的書(shū)寫，硫酸的氧化性和鹽酸的還原性30、除雜的原理難易程度：總體較簡(jiǎn)單，就是容易答不全，還有就是30題容易漏選。正確答案：27．酸性；Cl2歧化（或Br2歧化）28．Br2易揮發(fā)（或Br2沸點(diǎn)低）29．5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2O；溴酸能將氯離子氧化成氯氣；溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性（或強(qiáng)腐蝕性）30．a(chǎn)c分析原因：27、需在酸性條件下否則容易發(fā)生反應(yīng)使得生成的溴單質(zhì)再變成溴離子28、能用空氣吹，說(shuō)明溴單質(zhì)以揮發(fā)29、實(shí)驗(yàn)的目的是為了制取溴單質(zhì)，所以可以推測(cè)其中的一個(gè)產(chǎn)物是溴單質(zhì)，那么說(shuō)明是溴離子和BrO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的，從而確定了反應(yīng)物和生成物，就可以寫出化學(xué)方程式了，由于氯離子有還原性會(huì)被氧化成氯氣，所以應(yīng)該用硫酸，在酸性條件下，溴具有腐蝕性，所以應(yīng)運(yùn)輸后再氧化30、利用氧化還原的性質(zhì)，知道氯氣可以氧化溴離子，所以可以用帶溴離子的化合物來(lái)除雜易錯(cuò)點(diǎn)：29、化學(xué)方程式的產(chǎn)物容易判斷錯(cuò)誤30、容易漏選a六、（本題共8分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31．在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有、。32．已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為。33．若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)。a．平衡常數(shù)K增大b．CO的濃度減小c．Ni的質(zhì)量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大34．簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。解析：知識(shí)點(diǎn)：31、影響化學(xué)平衡的因素32、平衡速率的計(jì)算33、影響化學(xué)平衡的因素34、化學(xué)的理解和歸納難易程度：整體都比較簡(jiǎn)單。正確答案：31．加壓；及時(shí)移走Ni(CO)4，增大CO濃度32．0.05mol/(L?min)33．bc34．先將粗鎳與CO在50℃反應(yīng)生成羰基鎳，然后將羰基鎳轉(zhuǎn)移到另一容器中，升溫到230℃，熱解得到純鎳。分析原因：31.反應(yīng)（1）是正向氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，因此，根據(jù)平衡移動(dòng)原理在溫度不變的情況下采取可增大CO濃度，加壓的方法提高產(chǎn)率；32.根據(jù)題意，反應(yīng)的Ni為1mol，則生成Ni(CO)4為1mol，反應(yīng)速率為1/（2×10）=0.05mol/(L?min)；33.反應(yīng)（2）正向氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、v逆[Ni(CO)4]減?。桓鶕?jù)反應(yīng)（1）（2）的特點(diǎn)可提純粗鎳。易錯(cuò)點(diǎn)：33，容易多選一個(gè)d,34容易答不全七、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35．上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、___________。36．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。37．試劑b是___________，步驟Ⅳ的目的是______________________。38．步驟Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。39．制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；④______________________；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________（保留兩位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是______________________。解析：知識(shí)點(diǎn)：此題考查化工生產(chǎn)流程的原理，涉及溶液的稀釋、除雜的方法、結(jié)晶的方法、定量分析和誤差分析。難易程度：中等，但是考查的知識(shí)點(diǎn)很細(xì)，要求孩子對(duì)每個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟都有一個(gè)比較深刻的理解。正確答案：35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+37.氫溴酸，除去過(guò)量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.洗滌、烘干、冷卻；0.94；溴化鈣吸水。分析原因：35題考查溶液稀釋時(shí)用到的玻璃儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶。36題，結(jié)合題目中給出的雜質(zhì)，要除去則需要加堿沉淀，濾液中不還銨根，為不引入新雜質(zhì)只能選擇石灰水?？刂迫芤簆H的目的也正是為了使之沉淀完全。37題，本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱酥苽渎然}，所以溶液中過(guò)量的Ca（OH）2屬于雜質(zhì)必須出去。氫溴酸具有揮發(fā)性，在結(jié)晶過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生影響，所以即使過(guò)量了也不會(huì)產(chǎn)生影響。38題，溴化鈣溶解度隨溫度的升高而增大，隨意應(yīng)該采用降溫結(jié)晶的方法得到晶體，具體步驟是：蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。39題，過(guò)濾后表面存在濾液，故需要洗滌，后面需要稱量，故需要烘干、冷卻。從生成的1.88g碳酸鈣物質(zhì)的量為0.0188mol，所以原樣品中溴化鈣也為0.0188mol，其質(zhì)量是3.76g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.94.。測(cè)定結(jié)果偏低的原因可以從已知條件尋找突破口，溴化鈣易潮解吸水是樣品質(zhì)量增大，所以誤差偏低。易錯(cuò)點(diǎn)：易錯(cuò)點(diǎn)之一，步驟Ⅴ所含的操作，因?yàn)殇寤}是隨溫度升高溶解度增大的物質(zhì)，所以從應(yīng)選用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶方法，然后過(guò)濾。易錯(cuò)點(diǎn)之二，關(guān)于溴化鈣純度的測(cè)定結(jié)果偏低的誤差原因分析，因?yàn)椴僮饕?guī)范，所以重點(diǎn)在于過(guò)程中由于物質(zhì)性質(zhì)造成的誤差，從溴化鈣、碳酸鈣的性質(zhì)來(lái)分析，溴化鈣易潮解，所以稱取的4.00g樣品可能因?yàn)槌苯舛沟煤科汀０恕ⅲū绢}共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是___________（填寫字母）。41．若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）。42．實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.90吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是______________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是______________________，缺點(diǎn)是______________________。43．在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。解析：知識(shí)點(diǎn)：此題考查二氧化硫的制備、尾氣處理、方案的評(píng)價(jià)和流程設(shè)計(jì)。難易程度：本題相對(duì)來(lái)說(shuō)難度中等偏上，偏重探究能力和思維能力的考察。正確答案：40.ae41.18.9，33.1酸性氧化物與堿的反應(yīng)。成本低；吸收慢，效率低。分析原因：40題，用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，不需加熱，所以a排除；亞硫酸鈉易溶于水不能選啟普發(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置，所以c排除；b不能控制反應(yīng)速率，不合題意。41題，3.36升二氧化硫?yàn)?.15mol，根據(jù)硫元素守恒，所需亞硫酸鈉也為0.15mol，質(zhì)量為18.9g。設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g，則這時(shí)亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（100-40）/100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。42題，相同之處都是酸性氧化物與堿反應(yīng)；由框圖知石灰-石膏法更便宜，但是效率低，速度慢。43題，兩種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，設(shè)計(jì)改進(jìn)的方案就可以綜合兩種方法的優(yōu)點(diǎn)從而得出結(jié)論。易錯(cuò)點(diǎn)：易錯(cuò)點(diǎn)之一，石灰-石膏法的缺點(diǎn)判斷，容易將氫氧化鈉的特點(diǎn)反過(guò)來(lái)作為石灰--石膏法的缺點(diǎn)，而事實(shí)上，應(yīng)結(jié)合題干信息“吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化”，根據(jù)亞硫酸鈣是沉淀的來(lái)判斷主要問(wèn)題是可能堵塞管道。易錯(cuò)點(diǎn)之二，煙氣脫硫方案的流程圖，因?yàn)橐獙?shí)現(xiàn)物料循環(huán)，結(jié)合兩種方法的優(yōu)點(diǎn)和弊端多種因素考慮，先用氫氧化鈉吸收，然后轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，將成本較高的氫氧化鈉循環(huán)使用，既降低了成本、吸收效果又好、還有副產(chǎn)物石膏。九、（本題共10分）異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是。完成下列填空：44．Diels-Alder反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。45．寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱。寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。46．B與Cl2的1,2-加成產(chǎn)物消去HCl得到2-氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。47．寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）解析：知識(shí)點(diǎn)：考查有機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)、反應(yīng)類型、合成路線的設(shè)計(jì)等，考查推理能力及提取信息的能力。難易程度：中等,考察的基本還是比較基礎(chǔ)的，平時(shí)的練習(xí)中有關(guān)D-A的反應(yīng)也會(huì)有練習(xí)正確答案：44．加成；45．1,3,5-三甲苯（或均三甲苯、間三甲苯）；Br2/光照、Br2/Fe（反應(yīng)試劑和條件前后可以顛倒）46．（合理即給分）47．（合理即給分）分析原因：44從題干中1，3-丁二烯與乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯可知該反應(yīng)兩個(gè)分子生成一個(gè)新的分子且原子全部利用，符合加成反應(yīng)的特點(diǎn)；利用該反應(yīng)的原理逆推可知A的結(jié)構(gòu)為45的分子式為CH，不飽和度為4，所以除了含有苯環(huán)外，剩余的均為飽和結(jié)構(gòu)，且能夠滿足一溴代物有兩種的只有1，3，5—三甲苯，一種是取代到苯環(huán)上，條件是在鐵做催化劑的時(shí)候，一種是取代到烷烴上，條件是光照。46B物質(zhì)是1，3-丁二烯，與氯氣加成后又消去一分子HCl，得到的是2-氯-1，3-丁二烯，其與丙烯酸的加聚得到47目標(biāo)產(chǎn)物是苯甲醛，我們可以采用逆推法，可知苯甲醛←苯甲醇←一氯甲苯←甲苯易錯(cuò)點(diǎn)：本題45題在做的時(shí)候有可能出錯(cuò)，兩種情況估計(jì)會(huì)考慮不全面。十、（本題共12分）沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的祛痰藥，下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）。完成下列填空：48．寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①_____________反應(yīng)⑤_____________49．寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③_____________反應(yīng)⑥_____________50．寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A__________________________B__________________________51．反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和___________，防止__________________________。52．寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。53．反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是_________________________、_________________________。解析：知識(shí)點(diǎn)：考查有機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件控制等，考查推理能力，有序思維能力、提取信息的能力、分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。難易程度：本題相對(duì)來(lái)說(shuō)難度中等偏上，偏重推理能力和思維能力的考察。正確答案：48．濃硝酸/濃硫酸，加熱；Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH/濃硫酸，加熱）49．還原反應(yīng)；取代反應(yīng)50．51．HCl；反應(yīng)物與HCl成鹽52．（任寫兩種，合理即給分）53．苯環(huán)上的氨基易被氧化；苯環(huán)上的羧基不易被還原分析原因：48本題運(yùn)用正逆推相結(jié)合的方法可知C7H8是甲苯，通過(guò)反應(yīng)1，少了一個(gè)氫，多了硝基，可知是硝化反應(yīng)，所以反應(yīng)1條件為濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱；通過(guò)反映2后多了兩個(gè)氧，少了兩個(gè)氫，前后觀察，并結(jié)合已知條件可知反應(yīng)2是甲基的氧化，通過(guò)反應(yīng)3，少了兩個(gè)氧，多了兩個(gè)氫，可知為還原過(guò)程，即硝基的還原，又從反應(yīng)后的產(chǎn)物可知A為鄰氨基苯甲酸，通過(guò)反應(yīng)4和5，分別是溴化和酯化的過(guò)程，其先后順序?qū)Ψ磻?yīng)無(wú)大的影響，所以反應(yīng)5的條件為Br加熱，或甲醇，濃硫酸，加熱49通過(guò)以上分析可知反應(yīng)3為還原反應(yīng)，反應(yīng)6為取代反應(yīng)50根據(jù)以上分析