2013年安徽高考化學(xué)試卷及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）(化學(xué))第I卷（選擇題共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考相對原子質(zhì)量（原子量）：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Ce140Pb207催7.我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中的甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：催HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C.HCHO分子中既含有σ鍵又含有π鍵D.每生成1.8gH2O消耗22.4LO28.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3—、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br—D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl——2e—=CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)11.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（）選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率12.我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO42—等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是A.由礦鹽生成食鹽，除去SO42—最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液13.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3—+H2OH2SO3+OH—①HSO3—H++SO32—②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3—)增大B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3—)+c(OH—)+c(SO32—)C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32—)>c(H+)=c(OH—)25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。26.（16分）有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是；E中含有的官能團(tuán)名稱是。（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是。（3）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。①含有3個(gè)雙鍵②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰③不存在甲基（4）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由（填有機(jī)物名稱）通過（填反應(yīng)類型）制備。（5）下列說法正確的是。a.A屬于飽和烴b.D與乙醛的分子式相同c．E不能與鹽酸反應(yīng)d.F可以發(fā)生酯化反應(yīng)27.（13分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：洗滌濾渣A的目的是為了除去（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28.（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明；實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率(Cr3+)=mol?L-1?min-1(用代數(shù)式表示)。（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：；…………請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的濃度可用儀器測定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）理科綜合能力測試【參考答案】第I卷共20小題，每小題6分，共120分。A2.B3.D4.C5.B6.D7.C8.B9.A10.DA12.D13.C14.A15.B16.B17.C18.A19.C20.D第II卷共11題，共180分。25.(15分)三IVA大小分子間作用力乙酸（合理均可）先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=—3352kJ/mol（合理即可）（16分）HOOC(CH2)4COOH氨基、羧基CH3OOC(CH2)4COOCH3+2H2NCH2CH2OH→2CH3OH+HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OHCH2CH2乙醇消去反應(yīng)合理即可）a、b、d（13分）Fe3+取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，如果不出現(xiàn)紅色，則已洗凈；反之，未洗凈。(合理即可)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2（合理即可）不能分液漏斗97.0%（14分）（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL③2020CO2溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響Al3+起催化作用SO42—起催化作用實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O72—)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設(shè)一不成立。（本題屬于開放性試題）精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年高考試卷和答案(安徽卷)化學(xué)word板可能用到的相對原子量：li7O16F19P31S32Fe56 第Ⅰ卷（選擇題共120分）每小題6分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。7．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價(jià)化合物 D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)8．下列有關(guān)Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe9．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解第Ⅱ卷（非選擇題共180分）25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為___________(2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_____SO2-_____Na+NaCl_____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。(4)ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：(1)A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是_________；B→C的反應(yīng)類型是_____。(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是________；F的名稱（系統(tǒng)命名）是_______。(3)E→F的化學(xué)方程式是___________________。(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(5)下列說法正確的是。a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有2個(gè)π鍵c．1molG完全燃燒生成7molH2O d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)27.（14分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃屯，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是_______、_______。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________（用化學(xué)方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_______________________________。(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。28.（14分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤郏痝鐵粉／g醋酸／%①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_______腐蝕，請?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_____________。(3)該小組對圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：______________；(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：2014年高考（安徽卷）理綜化學(xué)部分參考答案7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C25（14分）（1）3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2（2）第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si<SO2->Na+NaCl<SiH2SO4<HClO4（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s)△H=﹣176.6kJ/mol2e（42e2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl-26（16分）（1）CH2=CH—C≡CH 加成反應(yīng)濃硫酸△（2）羰基碳碳雙鍵 2-濃硫酸△（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）（5）ad27（14分）（1）溶劑 反應(yīng)物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）過濾 蒸餾（4）eq\f(w-26n,126)mol28（14分）（1）②2.0③碳粉質(zhì)量的影響（2）吸氧腐蝕 還原反應(yīng) O2+2H2O+4e-=4OH （3）反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高將錐形瓶中反應(yīng)后的溶液過濾濾液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴入幾滴新制氯水將錐形瓶中反應(yīng)后的溶液過濾濾液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴入幾滴新制氯水若加KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液變紅，則證明假設(shè)一正確；若加KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液也不變紅，則證明假設(shè)一錯(cuò)誤；2014年安徽高考理綜化學(xué)試題解析第Ⅰ卷7.CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3+CO2+H2O下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價(jià)化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)【答案】C【解析】三聚氰酸分子式為C3H3N3O3，分子中只含極性鍵(碳氮極性鍵、碳氧極性鍵和氧氫極性鍵)。氰酸的結(jié)構(gòu)為HO—C≡N，3個(gè)氰酸分子發(fā)生加成生成三聚氰酸。本題是用NH3捕獲CO2在一定條件下生成三聚氰酸，其過程是：NH3先與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成中間產(chǎn)物氨基甲酸H2N—COOH，3個(gè)H2N—COOH失去3個(gè)水分子生成三聚氰酸。8.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I—==Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42—+Ba2++3OH—==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe【答案】D【解析】A選項(xiàng)：Fe3+與C6H5OH反應(yīng)：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+B選項(xiàng)：正確的離子方程式為2Fe3++2I—==2Fe2++I2C選項(xiàng)：正確的離子方程式為2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓9.為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸【答案】B【解析】A選項(xiàng)：Br2和CCl4是兩種互溶的液體，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通過分液的方法分離。B選項(xiàng)：葡萄糖是還原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非還原性糖(分子中不含—CHO)。C選項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制取H2的試劑通常是用鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸，不是稀硝酸。鋅與稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)通常不能得到H2，而是低價(jià)氮的化合物或氮單質(zhì)。D選項(xiàng)：缺少酸堿指示劑。10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷準(zhǔn)確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2mol/Lt1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x則x為c(O2)【答案】A【解析】A選項(xiàng)：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。B選項(xiàng)：0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2mol/(L·s)C選項(xiàng)：加入催化劑，反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動(dòng)。D選項(xiàng)：NO2轉(zhuǎn)化率增大的措施(其它條件不變)有：增大c(O3)、加壓(縮小容器容積)、降溫、分離出O2或N2O5。11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH—)==c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—)【答案】B【解析】A選項(xiàng)：Na2S兩級(jí)水解，則c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。B選項(xiàng)：c(OH—)==c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的質(zhì)子守恒式。C選項(xiàng)：Na2CO3溶液的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)D選項(xiàng)：CH3COONa和CaCl2混合溶液電荷守恒式為c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)==c(CH3COO—)+c(OH—)+c(Cl—)；CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl—)，兩式相加得：c(Na+)+2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+c(Cl—)。12.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A選項(xiàng)：HClO見光分解生成鹽酸或發(fā)生如下反應(yīng)也生成鹽酸：2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2OB選項(xiàng)：常溫下，Al在濃硝酸中鈍化。C選項(xiàng)：NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，沸點(diǎn)比PH3高。D選項(xiàng)：因?yàn)镵sp(ZnS)＞Ksp(CuS)，能發(fā)生如下反應(yīng)：ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Zn2+(aq)。13.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH—==Al(OH)3↓B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解【答案】C【解析】A選項(xiàng)：a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。B選項(xiàng)：溶液pH增大，Al3+濃度減小。D選項(xiàng)：d點(diǎn)之前的“平緩線”的拐點(diǎn)處Al(OH)3就開始溶解了，d點(diǎn)之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。第Ⅱ卷25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。（1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；S的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。（2）用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_______SO2—_______Na+NaCl______SiH2SO4______HClO4（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________?！敬鸢浮浚?）三IA21s22s22p63s23p2（2）＜＞＜＜（3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=—177.6kJ/mol（4）2e—2ClO2—+Cl2==ClO2+2Cl—26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：GGOCH3CH3COOCH2CH3OCH3COOCH2CH32CH≡CHCH3C≡CHOCH3CH2=CH—C=CH2CH3C≡CCOOCH2CH3催化劑ABCDECH3OH催化劑CO2一定條件CH3CH2OH濃H2SO4FH（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是______________；BC的反應(yīng)類型是_____。（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是____________；F的名稱(系統(tǒng)命名)__________________。（3）E→F的化學(xué)方程式是__________________________________________________。（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（5）下列說法正確的是________________。a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b.D和F中均含有2個(gè)π鍵c.1molG完全燃燒生成7molH2Od.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)【答案】（16分）（1）CH2=CH—C≡CH加成（2）碳碳雙鍵羰基酯基2-丁炔酸乙酯濃H濃H2SO4△（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）OCH3—C—OCH3OCH3（5）ad【解析】合成路線中涉及了多個(gè)加成反應(yīng)：催化劑AB：催化劑2CH≡CHCH2=CH—C≡CHOCH3COCH3CH2=CH—C=CH2催化劑催化劑CH2=CH—C≡CH+CH3OH一定條件DE：一定條件CH3C≡CH+O=C=OCH3C≡C—COOHOCH3OCH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH2CC—OCH3CCHCH3CH2GH是在HI作用下先生成烯醇，烯醇重排生成H：OOCH3COOCH2CH3OCH3CH3COOCH2CH3OHOHCH3COOCH2CH3HI無水乙醚分子重排分子重排第（4）題H分子中有10個(gè)碳原子3個(gè)氧原子不飽和度Ω=4，而TMOB分子中含有苯環(huán)(Ω=4)且核磁共振氫譜只有1個(gè)吸收峰就是CH3O—中氫的吸收峰，除去苯環(huán)的6個(gè)碳原子，還有4個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子，所以HMOB分子中還含有3個(gè)—OCH3。HMOB的結(jié)構(gòu)：OCH3—C—OCH3OCH3第（5）題b選項(xiàng)：F分子中含1個(gè)—C≡C—和1個(gè)酯基，分子中含3個(gè)π鍵。c選項(xiàng)：G的分子式為C11H16O3即完全燃燒生成8molH2O。27.（14分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：LiF(s)LiF(s)LiHF2飽和溶液濾液LiPF6產(chǎn)品PCl5(s)PF5(g)、HCl(g)LiPF6(s)、HF(l)尾氣(HF，HCl)①無水HF(l)②無水HF(l)③反應(yīng)④HF循環(huán)使用⑤HCl用水吸收已知：HCl的沸點(diǎn)是—85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是____________、_____________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_______溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步分離采用的方法是_______；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是____________。（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_______mol(用含w、n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?14分)（1）反應(yīng)物溶劑SiO2+4HF==SiF4↑+2H2ONaHCO3（2）PF5+4H2O==H3PO4+5HF（3）過濾冷凝（4）(w—26n)/126【解析】題給的生產(chǎn)流程除了用水吸收HCl外，其它流程均是在非水狀態(tài)下進(jìn)行的。因此LiHF2的飽和溶液是LiF(s)溶于無水HF(l)中所得到的溶液，這里無水HF(l)不僅是反應(yīng)物而且是溶劑。分離LiPF6(s)和HF(l)的混合物最佳方法應(yīng)是蒸餾，但第④步題給分離后的“濾液”暗示分離的方法是過濾，第⑤步分離尾氣中HF、HC