2012年高考四川理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學(xué)校招生考試四川卷化學(xué)一選擇題（本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的）下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分支的數(shù)目為0.46。某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.68.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的阿玉Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減?。拢着cＸ形成的化合物中只含離子鍵Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為9．（6分）（2012?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O10．（6分）（2012?四川）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是檢測室，電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小號4.48L氧氣電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：正極上發(fā)生的反應(yīng)是：再提及恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol是反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是當(dāng)SO3的生成速率與SO2降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol第二部分（非選擇題共174分）26.（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是。（3）的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是。（4）的離子方程式是。（5）受熱分解的化學(xué)方程式是。27.（14分）已知：，代表原子或原子團(tuán)是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：,其合成方法如下：其中，分別代表一種有機(jī)物，合成過程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。在一定條件下反應(yīng)可以生成酯,的相對分子質(zhì)量為168.請回答下列問題：（1）能發(fā)生反應(yīng)的類型有。（填寫字母編號）A.取代反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.加成反應(yīng)（2）已知為平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最多有個原子在同一平面內(nèi)。（3）寫出X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式：。（4）寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：。（5）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。28.（17分）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：制取氧氣制取氧氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測定生成氮氣的體積試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱：。（2）檢查A裝置氣密性的操作時。（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為。（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值，其原因是。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是。29.（16分）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器重與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有。（填寫字母編號）A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的PH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為。②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：。（3）已知1在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時吸熱160.1,1mol在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3。寫出空氣反應(yīng)器重發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）回收的與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡式為①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡式為。②分子中無—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有種。2012年四川省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共8小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．（6分）（2012?四川）下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是（）A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病【考點】藥物的主要成分和療效；膠體的應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；維生素在人體中的作用．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．藥用膠囊超標(biāo)的鉻，是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；B．食用的油脂供給脂溶性維生素作溶劑；C．血液為膠體，“血液透析”運(yùn)用了膠體的性質(zhì)；D．形成光化學(xué)煙霧的主要污染物是汽車尾氣排放大量的氮氧化物．【解答】解：A．鉻是重金屬，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害，故A正確；B．油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故B正確；C．利用血液透析進(jìn)行治療因腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用來了血液是膠體，不會通過半透膜的原理，故C正確；D．光化學(xué)煙霧是汽車排放的尾氣中的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化后形成的，氮氧化合物有毒，會引起呼吸道疾病，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查了膠體、六大營養(yǎng)素、光化學(xué)煙霧、重金屬的基本性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，平時學(xué)習(xí)須多注意即可．2．（6分）（2012?四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50ml，18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計算物質(zhì)的量；B、乙烯與丙烯最簡式相同，只需計算7.0gCH2中的氫原子數(shù)；C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng)；D、氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；【解答】解：A、氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計算物質(zhì)的量；故A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2.7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol，氫原子數(shù)為0.5mol×2=1mol，即NA個，B項正確；C、結(jié)合方程式Cu+2H2SO4（濃），CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L（即0.92mol）硫酸參與反應(yīng)時生成SO20.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，反應(yīng)未進(jìn)行到底，故C項錯誤；D、N2、H2的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，0.1molN2未反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等．3．（6分）（2012?四川）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（）A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項進(jìn)行判斷．【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B、若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；C、W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；D、若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等，確定元素的相對位置關(guān)系是關(guān)鍵，D選項為易錯點，容易審題不仔細(xì)，造成錯誤，關(guān)鍵是確定元素在周期表中的相對位置．4．（6分）（2012?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．電荷不守恒；B．醋酸是弱酸，不能拆；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律解題；D．硝酸與過量Fe反應(yīng)得到的是Fe2+．【解答】解：A．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，不能拆，應(yīng)用化學(xué)式表示，故B錯誤；C．NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH﹣恰與NH4+和Al3+完全反應(yīng)，故C正確；D．硝酸與過量Fe反應(yīng)得到的是Fe2+，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確反應(yīng)的實質(zhì)及電荷守恒、質(zhì)量守恒定律即可解答，難度不大．5．（6分）（2012?四川）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）【考點】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子；D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，混合溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算得到；【解答】解：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B錯誤；C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故C錯誤；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；依據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）；代入電荷守恒計算關(guān)系中得到：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）；故D正確；故選D．【點評】本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒，離子濃度大小的比較方法，題目難度中等．6．（6分）（2012?四川）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【考點】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．【解答】解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到﹣2價，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．7．（6分）（2012?四川）在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD．達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%【考點】化學(xué)平衡的計算．【專題】壓軸題；化學(xué)平衡專題．【分析】A、同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡；B、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，逆反應(yīng)速率減小程度更大；C、混合氣體通入通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀為硫酸鋇，根據(jù)差量法計算平衡時生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素守恒有n（BaSO4）=n（SO3），再根據(jù)m=nM計算硫酸鋇的質(zhì)量；D、令開始加入的SO2為amol，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計算a的值，根據(jù)差量法計算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算．【解答】解：A、SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終相等，不能說明到達(dá)平衡，故A錯誤；B、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，逆反應(yīng)速率減小程度更大，故B錯誤；C、混合氣體通入通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀為硫酸鋇，平衡時氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol，則：2SO2+O22SO3物質(zhì)的量減少△n21n（SO3）0.315mol所以n（SO3）=2×0.315mol=0.63mol，根據(jù)硫元素守恒有n（BaSO4）=n（SO3）=0.63mol，所以生成的硫酸鋇的質(zhì)量為0.63mol×233g/mol=146.79g，故C錯誤；D、令開始加入的SO2為amol，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則：（a+1.1）mol×82.5%=（a+1.1﹣0.315）mol，解得a=0.7，平衡時氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol，則：2SO2+O22SO3物質(zhì)的量減少△n21n（SO2）0.315mol所以n（SO2）=2×0.315mol=0.63mol，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡計算等，難度中等，C選項中注意二氧化硫與氯化鋇不能反應(yīng)，D選項中注意數(shù)據(jù)的處理與差量法利用．8．（6分）（2012?四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【專題】壓軸題；守恒法．【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、令Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及關(guān)系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程計算；B、根據(jù)N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)A計算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（NO），根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根據(jù)c=計算；C、根據(jù)A計算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（NO），再根據(jù)V=nVm計算NO的體積；D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），據(jù)此計算．【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正確；B、根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的濃度為=2.4mol/L，故B錯誤；C、由B中計算可知n（NO）=0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正確；D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）2]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正確．故選B．【點評】本題考查銅及其化合物知識、氧化還原反應(yīng)的計算，難度較大，清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒計算是解題的關(guān)鍵．二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（13分）（2012?四川）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第三周期，ⅦA族．（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是2：1．（4）G+J→M的離子方程式是3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．【考點】無機(jī)物的推斷．【專題】推斷題．【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）3，所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO3，Y為Fe（NO3）3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．【解答】解：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）3，所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO3，Y為Fe（NO3）3，（1）B為Cl2中所含元素位于周期表第三周期第ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；（2）A為H2，B為Cl2，氫氣在氯氣燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生，故答案為：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；（3）D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（被氧化的物質(zhì)HCl）：n（被還原的物質(zhì)MnO2）=2：1，故答案為：2：1；（4）G（NaAlO2）+J（FeCl3）→M（Fe（OH）3）的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，故答案為：3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；（5）依據(jù)分析推斷可知Y為Fe（NO3）3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學(xué)方程式是：4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．【點評】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查離子方程式的書寫、鹽類水解的應(yīng)用等，物質(zhì)顏色與反應(yīng)特點是解題關(guān)鍵，對學(xué)生的分析思維能力有較高的要求，題目難度中等．10．（14分）（2012?四川）已知：﹣CHO+（C6H5）3P=CH﹣R→﹣CH=CH﹣R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子團(tuán)，W是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH，其合成方法如下：其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物，合成過程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去．X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對分子質(zhì)量為168．請回答下列問題：（1）W能發(fā)生反應(yīng)的類型有ACD．（填寫字母編號）A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．加成反應(yīng)（2）已知為平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最多有16個原子在同一平面內(nèi)．（3）寫出X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式：．（4）寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：．（5）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．【考點】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的推斷．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對分子質(zhì)量為168，則X為醇，W為HOOC﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH，則X為HOCH2CH2OH，結(jié)合合成路線可知，反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，則Y為OHC﹣CHO，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，M為（C6H5）3P=CHCOOC2H5，則Z為H5C2OOC﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOC2H5，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)來解答．【解答】解：X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對分子質(zhì)量為168，則X為醇，W為HOOC﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH，則X為HOCH2CH2OH，結(jié)合合成路線可知，反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，則Y為OHC﹣CHO，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，M為（C6H5）3P=CHCOOC2H5，則Z為H5C2OOC﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOC2H5，（1）W為HOOC﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH，含有﹣COOH、C=C，則能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，故答案為：ACD；（2）W為HOOC﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH，因C=C、為平面結(jié)構(gòu)，則分子中最多有16個原子共面，故答案為：16；（3）X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（5）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：．【點評】本題考查有機(jī)物的合成，X的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意X與W的反應(yīng)為酯化反應(yīng)為解答的突破口，題目難度中等．11．（17分）（2012?四川）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶．甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2g生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱：圓底燒瓶．（2）檢查A裝置氣密性的操作時連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．．（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4乙小組②B濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣向逆方向移動，加快氨氣逸出（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為5V1：7（m1﹣m2）．（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】壓軸題；實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．【分析】（1）根據(jù)儀器用途填寫名稱；（2）根據(jù)裝置氣密性檢查方法分析；（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點及書寫方程式的原則寫出化學(xué)方程式；依據(jù)試劑特點和反應(yīng)生成產(chǎn)物選擇裝置；利用氫氧化鈉固體溶解放熱促進(jìn)氨水溶液中平衡向放氨氣的方向進(jìn)行；（4）根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量等于生成的水中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氮氣的體積計算出氮氣的物質(zhì)的量，從而求出氮原子的個數(shù)；（5）根據(jù)濃硫酸的吸水性及能與氨氣反應(yīng)進(jìn)行分析．【解答】解：（1）儀器a的名稱為：圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后或停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱，故答案為：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；用手緊握試管或加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后或停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（3）①氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，故答案為：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4；②濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣向逆方向移動，加快氨氣逸出，故答案為：B；氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣向逆方向移動，加快氨氣逸出；（4）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1﹣m2，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個數(shù)為；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子個數(shù)為×2，生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的個數(shù)為；因此氮氫原子個數(shù)比為：×2=5V1：7（m1﹣m2），故答案為：5V1：7（m1﹣m2）；（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰（無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）的實驗儀器只吸收水，減小誤差，故答案為：洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高；堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．【點評】本題是一道綜合性很強(qiáng)的實驗探究題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，主要是物質(zhì)探究物質(zhì)組成和方法的應(yīng)用，難度較大．12．（16分）（2012?四川）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器重與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的．請回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有A、B、C．（填寫字母編號）A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的PH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（HCO3）2．②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．（3）已知1molCH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時吸熱160.1kJ，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ．寫出空氣反應(yīng)器重發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=﹣962.4kJ/mol．（4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡式為．①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡式為．②分子中無﹣O﹣O﹣，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有6種．【考點】有機(jī)物的推斷；熱化學(xué)方程式；二氧化硫的污染及治理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】壓軸題；熱點問題．【分析】（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫、二氧化碳以及粉塵等，都可導(dǎo)致環(huán)境污染；（2）CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca（HCO3）2，亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣；（3）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱并以此書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（4）因為酸性羧酸＞碳酸＞苯酚，碳酸不與﹣COONa反應(yīng)，則M為，N對應(yīng)的同分異構(gòu)體中含有2個﹣OH和1個﹣CHO，根據(jù)位置異構(gòu)判斷．【解答】解：（1）煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨，沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化，故答案為：A、B、C；（2）①CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca（HCO3）2，故答案為：Ca（HCO3）2；②亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4，故答案為：Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；（3）根據(jù)右圖以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水可知，燃料反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+CaSO4（s）=CO2（g）+2H2O（g）+CaS（s）△H=160.1kJ?mol﹣1①，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ?mol﹣1②，②﹣①可得熱化學(xué)方程式：CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）△H=﹣962.4kJ/mol，故答案為：CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）△H=﹣962.4kJ/mol；（4）①因為酸性羧酸＞碳酸＞苯酚，碳酸不與﹣COONa反應(yīng)，則M為，故答案為：；②N對應(yīng)的同分異構(gòu)體中含有2個﹣OH和1個﹣CHO，﹣CHO可在如圖中6種位置，故答案為：6．【點評】本題考查了燃料脫硫的原理、熱化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)物的推斷以及同分異構(gòu)體的性質(zhì)等，題中難度中等，注意同分異構(gòu)體的判斷，為該題的易錯點和難點． 精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔高考化學(xué)試卷(2013四川)一、選擇題共42分1．（6分）（2013?四川）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2．（6分）（2013?四川）下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3．（6分）（2013?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：15．（6分）（2013?四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是（）A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/LD．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）6．（6分）（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大7．（6分）（2013?四川）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL二、非選擇題（共58分）8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是．（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是；G分子中X原子的雜化軌道類型是．（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是（4）R的一種含氧酸根RO42﹣具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是9．（15分）（2013?四川）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．Ⅰ．AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入，振蕩存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．（2）裝置B的作用是．（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是．（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：?。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實驗．實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是（填實驗編號）．【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有10．（17分）（2013?四川）有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是，G中官能團(tuán)的名稱是．（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是．（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有（填步驟編號）．（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰．11．（15分）（2013?四川）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是．（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是．（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是．（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）?H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol．則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸t(yī)．一、選擇題共42分1．（6分）（2013?四川）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌考點：藥物的主要成分和療效；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．二氧化硫有一定毒性；B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣；C．聚乙烯無毒；D．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性．解答：解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A錯誤；B．葡萄糖酸鈣常被用做補(bǔ)鈣劑，故B正確；C．聚乙烯可做食品的包裝，而聚氯乙烯不可，故C正確；D．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，故D正確；故選A．點評：本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，難度不大，注意聚乙烯無毒，聚氯乙烯有毒．2．（6分）（2013?四川）下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物；B、膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；C、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；D、不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水是不成鹽氧化物，故A錯誤；B、稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C、燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、福爾馬林是甲醛水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；故選D．點評：本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡單．3．（6分）（2013?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水；C．銅作電解，陽極Cu失去電子，實質(zhì)為電鍍；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、SO2、H2O．解答：解：A．Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正確；C．用銅作電極電解CuSO4溶液，實質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題目難度中等．4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，A、同主族自上而下電負(fù)性減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，故A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，故B錯誤；C、若Y、Z形成的分子為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故C正確；D、WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，故D錯誤；故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性．5．（6分）（2013?四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是（）A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/LD．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對大?。籅．根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子濃度；C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度；D．根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系．解答：解：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH﹣）＞c（H+），水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯誤；C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，根據(jù)物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正確；故選B．點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，易錯選項是C，難度較大．6．（6分）（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z）；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．解答：解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，故C正確；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．7．（6分）（2013?四川）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：壓軸題；守恒法．分析：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計算，進(jìn)而計算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積．解答：解：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯誤；故選D．點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．二、非選擇題（共58分）8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是離子晶體．（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的雜化軌道類型是sp3．（3）L的懸濁液中加入Q的溶液