2016年天津市高考化學(xué)試卷

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列對(duì)氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是（）A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性 C．α﹣氨基丙酸與α﹣氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽 D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)3．（6分）下列敘述正確的是（）A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H） B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān) C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生 D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小4．（6分）下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（）A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是堿：NH4++2H2O═NH3?H2O+H3O+ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑ D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O5．（6分）下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD飽和NaHSO3溶液制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液A．A B．B C．C D．D6．（6分）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol?L﹣1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c（A﹣）＝c（B﹣）＝c（D﹣） D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）＝c（OH﹣）﹣c（H+）二、解答題（共4小題，滿分64分）7．（14分）如表為元素周期表的一部分．碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為．（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）．（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是．a(chǎn)．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol?L﹣1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為，生成硫酸銅物質(zhì)的量為．8．（18分）己烯醛（D）是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一，根據(jù)該合成路線回答下列問題：已知RCHO+R′OH+R″OH（1）A的名稱是；B分子中的共面原子數(shù)目最多為；C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）E為有機(jī)物，能發(fā)生的反應(yīng)有：a．聚合反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．取代反應(yīng)（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)：（5）以D為主要原料制備己醛（目標(biāo)化合物），在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。（6）問題（5）的合成路線中的第一步反應(yīng)的目的是。9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg?L﹣1．我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg?L﹣1．某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)定某河水的DO．Ⅰ．測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓酸性條件下，MnO（OH）2將I﹣氧化為I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣Ⅱ．測(cè)定步驟：a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．b．向燒瓶中加入200mL水樣．c．向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全．d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mLH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性．e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol?L﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．回答下列問題：（1）配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為．（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是．①滴定管②注射器③量筒（3）攪拌的作用是．（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為．（5）步驟f為．（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO＝mg?L﹣1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：（填“是”或“否”）（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)）．10．（14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)）。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：。（2）氫氣可用于制備H2O2．已知：H2（g）+A（l）═B（l）△H1O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＝0（填“＞”“＜”或“＝”）（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為。（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4．同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42﹣，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時(shí)間后，c（OH﹣）降低的區(qū)域在（填“陰極室”或“陽極室”）。②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)?。③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年天津市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】513：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．麻黃能“止咳逆上氣”，則麻黃具有治療咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氫鈉反應(yīng)；C．該標(biāo)志為放射性物質(zhì)標(biāo)志；D．該標(biāo)志為循環(huán)回收標(biāo)志。【解答】解：A．麻黃能“止咳逆上氣”，則麻黃具有治療咳嗽的作用，可以制作咳嗽藥，故A正確；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氫鈉反應(yīng)，從而降低療效，故B錯(cuò)誤；C．該標(biāo)志為放射性物質(zhì)標(biāo)志，對(duì)環(huán)境及人有危害，所以看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，故C正確；D．該標(biāo)志為循環(huán)回收標(biāo)志，所以貼有該標(biāo)志的物品是可回收物，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查信息及標(biāo)志，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本生活常識(shí)及基本標(biāo)志的了解，知道化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)生活問題，題目難度不大。2．（6分）下列對(duì)氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是（）A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性 C．α﹣氨基丙酸與α﹣氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽 D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)【考點(diǎn)】K6：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．【專題】53：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．【分析】A．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單位；B．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；C．α﹣氨基丙酸與α﹣氨基苯丙酸混合物脫水成肽，生成4種二肽；D．氨基酸中﹣COOH和NaOH反應(yīng)生成羧酸根離子，應(yīng)該向正極移動(dòng)．【解答】解：A．氨基酸通過發(fā)生水解反應(yīng)生成蛋白質(zhì)，所以蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；B．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但不能使氨基酸發(fā)生變性，故B錯(cuò)誤；C．氨基酸生成二肽，是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子，當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；是異種氨基酸脫水：可以是α﹣氨基丙酸脫羥基、α﹣氨基苯丙酸脫氫；也可以α﹣氨基丙酸脫氫、α﹣氨基苯丙酸脫羥基，生成2種二肽。所以共有4種，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸中﹣COOH和NaOH反應(yīng)生成羧酸根離子，帶負(fù)電荷，應(yīng)該向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題以氨基酸為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、成肽反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意同種氨基酸也能發(fā)生成肽反應(yīng)，題目難度不大．3．（6分）下列敘述正確的是（）A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H） B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān) C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生 D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡；B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快；C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生；D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的?。窘獯稹拷猓篈．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故B錯(cuò)誤；C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、金屬的腐蝕及溶解度大小的比較，注意催化劑不能改變化學(xué)平衡，題目難度中等．4．（6分）下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（）A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是堿：NH4++2H2O═NH3?H2O+H3O+ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑ D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】A．鹽類水解是可逆反應(yīng)；B．Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Mg不反應(yīng)；C．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，但酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)；D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式．【解答】解：A．鹽類水解是可逆反應(yīng)，應(yīng)該寫可逆號(hào)，離子方程式為：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故A錯(cuò)誤；B．Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Mg不反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正確；C．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，但酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，離子方程式為+HCO3﹣→+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)之間反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意羧基能和碳酸氫鹽反應(yīng)但酚羥基不能和碳酸氫鹽反應(yīng)，但羧基、酚羥基都能和碳酸鈉反應(yīng)，題目難度不大．5．（6分）下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD飽和NaHSO3溶液制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．水和碳化鈣反應(yīng)速率很快，長(zhǎng)頸漏斗無法控制反應(yīng)速率，該反應(yīng)放出大量熱，碳化鈣和水反應(yīng)生成微溶的氫氧化鈣糊狀物；B．蒸餾時(shí)接收餾分的錐形瓶不能用塞子塞；C．HCl能和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫；D．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．反應(yīng)大量放熱。會(huì)損壞啟普發(fā)生器；生成的氫氧化鈣是糊狀物。會(huì)堵塞反應(yīng)容器，使水面難以升降；電石與水反應(yīng)很劇烈，應(yīng)選用分液漏斗，以便控制水的流速；為了獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)接收餾分的錐形瓶不能用塞子塞，否則錐形瓶中氣壓過大會(huì)導(dǎo)致安全事故，故B錯(cuò)誤；C..HCl能和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，從而除去HCl，故C正確；D．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠而不能用堿式滴定管，應(yīng)該用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器選取、物質(zhì)制備、除雜等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、基本操作、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皟x器用途選取合適的儀器，題目難度中等．6．（6分）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol?L﹣1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c（A﹣）＝c（B﹣）＝c（D﹣） D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）＝c（OH﹣）﹣c（H+）【考點(diǎn)】DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．根據(jù)等濃度的三種一元酸的PH大小確定三種酸的電離常數(shù)；B．HB被中和一半時(shí)，溶液中溶質(zhì)有中和生成的鹽與未反應(yīng)完的酸，根據(jù)鹽的水解與酸的電離程度進(jìn)行比較；C．當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液所消耗的氫氧化鈉的體積不相同；D．恰好中和時(shí)，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，混合后根據(jù)鹽的水解寫出質(zhì)子守恒解答?！窘獯稹拷猓篈．相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)，pH：HA＜HB＜HD，說明酸的電離程度HA＞HB＞HD，則KHA＞KHB＞KHD，故A正確；B．中和50%即P點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸（HB）和鹽（NaB），由圖可知溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），且酸的電離程度大于酸根離子水解程度，①NaB完全電離：NaB＝Na++B﹣，這一步的c（B﹣）＝c（Na+），②HB少部分電離：HB?H++B﹣，則c（HB）＞c（H+），③NaB少部分水解：B﹣+H2O?HB+OH﹣，由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產(chǎn)生的B﹣相對(duì)NaB水解消耗的B﹣多，所以c（B﹣）＞c（Na+），由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少，所以c（Na+）＞c（HB），則c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；C．當(dāng)pH＝7時(shí)，根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），由于c（H+）＝c（OH﹣），所以c（Na+）＝c（A﹣），c（Na+）+c（H+）＝c（B﹣）+c（OH﹣），由于c（H+）＝c（OH﹣），所以c（Na+）＝c（B﹣），c（Na+）+c（H+）＝c（D﹣）+c（OH﹣），由于c（H+）＝c（OH﹣），所以c（Na+）＝c（D﹣），由于三種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時(shí)所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則三種溶液中鈉離子濃度不同，c（A﹣），c（B﹣），c（D﹣）也不同，c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（D﹣），故C錯(cuò)誤；D．恰好中和時(shí)，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，混合后溶液因鹽的水解呈堿關(guān)系為：c（OH﹣）＝c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H+），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確電解質(zhì)溶液中三大守恒以及酸的電離程度與酸根離子水解程度的大小是解題關(guān)鍵，題目難度中等。二、解答題（共4小題，滿分64分）7．（14分）如表為元素周期表的一部分．碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si．（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．a(chǎn)．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+2Cl2（g）＝SiCl4（l）△H＝﹣687kJ/mol．（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O＝2Mg（OH）2+C3H4↑．（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol?L﹣1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO0.9mol，NO21.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，（1）Z為氯元素，其原子序數(shù)為17，含有3個(gè)電子層，最外層含有7個(gè)電子，據(jù)此判斷其在周期表中的位置；（2）元素周期表中，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；（3）說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，可以根據(jù)元素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱或生成氣體氫化物穩(wěn)定性分析，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系；（4）X（Si）與Z（Cl）兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物SiCl4，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，由于該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，據(jù)此結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則解答；（5）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，C、H的物質(zhì)的量之比為：3：4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg（OH）2和1mol烴”可知該烴的化學(xué)式，然后寫出其電子式；根據(jù)烴的化學(xué)式確定Q的化學(xué)式，然后再寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，符合題意，分別設(shè)出二氧化氮、一氧化氮的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒、電子守恒列式計(jì)算出NO、二氧化碳的物質(zhì)的量；根據(jù)電子守恒可計(jì)算出參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量．【解答】解：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，（1）Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；（2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，故答案為：Si；（3）a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確；故答案為：ac；（4）X（Si）與Z（Cl）兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物SiCl4，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si（s）+2Cl2（g）＝SiCl4（l）△H＝﹣687kJ/mol，故答案為：Si（s）+2Cl2（g）＝SiCl4（l）△H＝﹣687kJ/mol；（5）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，C、H的物質(zhì)的量之比為：3：4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg（OH）2和1mol烴”可知該烴的化學(xué)式為C3H4，電子式為；Q的化學(xué)式為Mg2C3，Mg2C3與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C3H4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg2C3+4H2O＝2Mg（OH）2+C3H4↑，故答案為：；Mg2C3+4H2O＝2Mg（OH）2+C3H4↑；（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，則：，解得：；根據(jù)電子守恒，參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為：n（Cu）2mol，故答案為：NO0.9mol，NO21.3mol；2mol．【點(diǎn)評(píng)】本題為2016年天津高考題，考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為結(jié)構(gòu)件，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．8．（18分）己烯醛（D）是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一，根據(jù)該合成路線回答下列問題：已知RCHO+R′OH+R″OH（1）A的名稱是丁醛；B分子中的共面原子數(shù)目最多為9；C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有8種。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式：+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O（或者+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O）。（3）E為有機(jī)物，能發(fā)生的反應(yīng)有：cda．聚合反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．取代反應(yīng)（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)：（5）以D為主要原料制備己醛（目標(biāo)化合物），在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。（6）問題（5）的合成路線中的第一步反應(yīng)的目的是保護(hù)醛基?！究键c(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】（1）A為丁醛；B中碳碳雙鍵連接的原子為平面結(jié)構(gòu)，O原子及連接的原子形成V形，旋轉(zhuǎn)C﹣O單鍵可以使個(gè)平面共面，可以使甲基中碳原子處于平面內(nèi)，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個(gè)H原子出平面內(nèi)；C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)的化學(xué)環(huán)境均不相同；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的含氧官能團(tuán)為醛基，用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基；（3）C相當(dāng)于醚鍵水解形成羥基后再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)形成碳碳雙鍵、醛基得到A、D，可推知E為CH3CH2OH；（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，則F含有醚鍵、碳碳雙鍵，可以看作CH2＝CHCH3中1個(gè)H原子被﹣OCH3取代，注意存在順反異構(gòu)情況；（5）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后在酸性條件下得到；（6）保護(hù)醛基，防止被氫氣還原?！窘獯稹拷猓海?）A的名稱為丁醛；B中碳碳雙鍵連接的原子為平面結(jié)構(gòu)，O原子及連接的原子形成V形，旋轉(zhuǎn)C﹣O單鍵可以使個(gè)平面共面，可以使甲基中碳原子處于平面內(nèi)，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個(gè)H原子出平面內(nèi)，最多有9個(gè)原子共平面；C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)的化學(xué)環(huán)境均不相同，與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有8種，故答案為：丁醛；9；8；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的含氧官能團(tuán)為醛基，用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基，反應(yīng)方程式為：+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，或者+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：醛基；+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O（或者+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O）；（3）C相當(dāng)于醚鍵水解形成羥基后再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)形成碳碳雙鍵、醛基得到A、D，可推知E為CH3CH2OH，可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)，故選：cd；（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，則F含有醚鍵、碳碳雙鍵，可以看作CH2＝CHCH3中1個(gè)H原子被﹣OCH3取代，注意存在順反異構(gòu)情況，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：；（5）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后在酸性條件下得到，補(bǔ)全合成路線為：，故答案為：；（6）問題（5）的合成路線中的第一步反應(yīng)的目的是：保護(hù)醛基，防止被氫氣還原，故答案為：保護(hù)醛基?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、性質(zhì)條件同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的檢驗(yàn)及有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、信息獲取與遷移運(yùn)用等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，（4）中注意順反異構(gòu)情況。9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg?L﹣1．我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg?L﹣1．某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)定某河水的DO．Ⅰ．測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓酸性條件下，MnO（OH）2將I﹣氧化為I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣Ⅱ．測(cè)定步驟：a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．b．向燒瓶中加入200mL水樣．c．向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全．d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mLH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性．e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol?L﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．回答下列問題：（1）配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是②．①滴定管②注射器③量筒（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)．（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．（5）步驟f為重復(fù)步驟e的操作2﹣3次．（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO＝9.0mg?L﹣1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：是（填“是”或“否”）（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)）2H++S2O32﹣＝S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O＝4H++SO42﹣+2I﹣，4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O．【考點(diǎn)】RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專題】544：定量測(cè)定與誤差分析．【分析】（1）配制以上無氧溶液時(shí)需要通過煮沸溶液把溶劑中溶解的氧氣趕出；（2）加入水樣需要避免空氣進(jìn)入三頸瓶，橡皮塞處用注射器把水樣注入；（3）攪拌的作用是混合均勻反應(yīng)充分；（4）MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)﹣1價(jià)變化為0價(jià)，錳元素化合價(jià)降低+4價(jià)變化為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2，結(jié)合原子守恒配平離子方程式；（5）為減少實(shí)驗(yàn)過程中的誤差，滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)值，取幾次的平均值計(jì)算；（6）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，指示劑為淀粉，隨滴入溶液反應(yīng)溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，以淀粉作指示劑，隨硫代硫酸鈉溶液滴入，滴定過程中滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓，MnO（OH）2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+3H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，得到定量關(guān)系計(jì)算得到水樣中的DO，注意溶液體積的變化；（7）硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化．【解答】解：（1）溶液中氧氣溶解度不大，且隨溫度升高溶解度減小，所以配制以上無氧溶液時(shí)需要通過煮沸溶劑后冷卻，把溶劑水中溶解的氧氣趕出得到，故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻；（2）加入水樣需要避免空氣進(jìn)入三頸瓶，橡皮塞處用中注射器把水樣注入，在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是②，滴定管和量筒無法實(shí)現(xiàn)加入水樣的目的，故答案為：②；（3）操作步驟中攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)，故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)；（4）MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O，MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)﹣1價(jià)變化為0價(jià)，錳元素化合價(jià)降低+4價(jià)變化為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2，配平得到離子方程式為：MnO（OH）2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3；（5）為減少實(shí)驗(yàn)過程中的誤差，滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)值，取幾次的平均值計(jì)算，步驟f為重復(fù)步驟e的操作2﹣3次，故答案為：重復(fù)步驟e的操作2﹣3次；（6）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，以淀粉作指示劑，隨硫代硫酸鈉溶液滴入，滴定過程中滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓，MnO（OH）2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+3H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，得到定量關(guān)系為：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32﹣，14n0.0045L×0.01000mol?L﹣1n＝1.12×10﹣5mol，200mL水樣中含氧氣1.12×10﹣5mol5.6×10﹣5mol氧氣濃度2.8×10﹣4mol/L，水中溶氧量（DO）＝2.8×10﹣4mol/L×32g/mol＝8.96×10﹣3g/L≈9.0mg/L＞5mg/L，生活飲用水源的DO不能低于5mg?L﹣1．則此水樣符合標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變化；9.0；是；（7）硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：2H++S2O32﹣＝S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O＝4H++SO42﹣+2I﹣；4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O，故答案為：2H++S2O32﹣＝S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O＝4H++SO42﹣+2I﹣，4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)含量的測(cè)定、滴定實(shí)驗(yàn)及其計(jì)算的相關(guān)知識(shí)、氧化還原反應(yīng)電子守恒應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定實(shí)驗(yàn)的步驟、水樣DO的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10．（14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點(diǎn)）。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O。（2）氫氣可用于制備H2O2．已知：H2（g）+A（l）═B（l）△H1O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＝＜0（填“＞”“＜”或“＝”）（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是aca．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4．同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42﹣，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時(shí)間后，c（OH﹣）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）。②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)榉乐筃a2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低。③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因M點(diǎn)：c（