2017年浙江省高考化學(xué)【4月】（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷（4月份）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．（2分）下列屬于鹽的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO22．（2分）儀器名稱為“量筒”的是（）A． B． C． D．3．（2分）下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵4．（2分）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O5．（2分）下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是（）A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液6．（2分）下列說法不正確的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氫氣是一種理想的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7．（2分）下列表示不正確的是（）A．CO2的電子式 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖8．（2分）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO29．（2分）下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰10．（2分）下列說法不正確的是（）A．實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D．金屬鎂失火不可用水來滅火11．（2分）下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣aKJ?mol﹣1（a＞0）．下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小13．（2分）下列離子方程式不正確的是（）A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+14．（2分）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B．Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低C．WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）下列說法不正確的是（）A．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B．石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機物D．苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯16．（2分）下列說法正確的是（）A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖17．（2分）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是（）A．Zn電極是負極B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18．（2分）室溫下，下列事實不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色19．（2分）已知斷裂1molH2（g）中的H﹣H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1molO2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1molH﹣O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是（）A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6KJ的能量B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4KJ?mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6KJ?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣120．（2分）下列說法正確的是（）A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響21．（2分）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（mol?L﹣1）隨時間（min）變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表．下列說法不正確的是（）時間水樣0510152025Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol?L﹣1?min﹣1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～20min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22．（2分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol?L﹣1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA23．（2分）25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）與c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO﹣）之和保持不變24．（2分）由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO4?7H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（）A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe（OH）325．（2分）某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（）A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．（6分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L﹣1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體．請回答：（1）有機物D中含有的官能團名稱是．（2）D+E→F的反應(yīng)類型是．（3）有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是．（4）下列說法正確的是．A．有機物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B．有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X的化學(xué)式是．（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是．（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．28．（4分）FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑請回答：（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2．能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重．（2）設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)）．29．（4分）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為．（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時，溶液中c（Cl﹣=（溶液體積變化忽略不計）．【加試題】（10分）30．（10分）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．請回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ?mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ?mol﹣1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件．（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量amol）進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5①下列說法不正確的是A．△H4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為（用a、V表示）③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是．【加試題】（10分）31．（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔點﹣59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃請回答：（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是（寫兩種）．（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成．反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：①（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．（4）H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備．該設(shè)備的作用是，餾出物是．（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C．洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．【加試題】（10分）32．（10分）某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：已知RXRCNRCOOH請回答：（1）A→B的反應(yīng)類型是．（2）下列說法不正確的是．A．化合物A的官能團是硝基B．化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)D．哌替啶的分子式是C15H21NO2（3）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式．（4）設(shè)計以甲苯為原料制備C的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．（5）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H﹣NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C=N）．

2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷（4月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．（2分）（2017?浙江）下列屬于鹽的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2【分析】陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物．據(jù)此分析．【解答】解：A、氯化鈉的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故為鹽，故A正確；B、KOH電離出的陰離子全部是氫氧根，故為堿，故B錯誤；C、硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，故為酸，故C錯誤；D、二氧化碳是氧化物，故D錯誤．故選A．2．（2分）（2017?浙江）儀器名稱為“量筒”的是（）A． B． C． D．【分析】量筒是用于量取一定體積的計量儀器，量筒沒有0刻度，但是量筒上標有具體刻度，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．該儀器為圓底燒瓶，故A不選；B．該儀器為分液漏斗，故B錯誤；C．該儀器標有小刻度、沒有0刻度，為量筒，故C選；D．該儀器為研缽，故D不選；故選C．3．（2分）（2017?浙江）下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．【解答】解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導(dǎo)致不導(dǎo)電，所以葡萄糖是非電解質(zhì)，故A正確；B、氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，故氫氧化鈉是電解質(zhì)，故B錯誤；C、氯化鉀是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，所以氯化鉀是電解質(zhì)，故C錯誤；D、金屬鐵是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．4．（2分）（2017?浙江）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O【分析】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價變化，據(jù)此對各選項進行判斷．【解答】解：A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Na2O+H2O═2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．2KI+Br2═2KBr+I2為置換反應(yīng)，I、Br元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C．5．（2分）（2017?浙江）下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是（）A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液【分析】丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，而分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm之間的分散系為膠體，據(jù)此分析．【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C、氫氧化鐵膠體是膠體，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C正確；D、酒精溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；故選C．6．（2分）（2017?浙江）下列說法不正確的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氫氣是一種理想的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳；B．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，放熱多，來源廣；C．碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸；D．Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為酸雨的主要成分，故A錯誤；B．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，放熱多，來源廣，則氫氣是一種理想的清潔燃料，故B正確；C．碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸，則碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故C正確；D．Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)，則氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板，故D正確；故選A．7．（2分）（2017?浙江）下列表示不正確的是（）A．CO2的電子式 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖【分析】A．二氧化碳為共價化合物，含有C=O鍵；B．氯氣存在Cl﹣Cl鍵；C．為比例模型；D．Clˉ離子的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8．【解答】解：A．二氧化碳為共價化合物，含有C=O鍵，電子式為，故A正確；B．氯氣存在Cl﹣Cl鍵，結(jié)構(gòu)式為Cl﹣Cl，故B正確；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故C錯誤；D．Clˉ離子的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．故選C．8．（2分）（2017?浙江）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2【分析】據(jù)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體氨氣來回答．【解答】解：A、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故B錯誤；C、HCl屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故C錯誤；D、CO2和水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故D錯誤；故選A．9．（2分）（2017?浙江）下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰【分析】選項中只有生石灰溶于水，放出大量的熱，其它溶于水水熱效應(yīng)不明顯，以此來解答．【解答】解：A、B、C中物質(zhì)均溶于水，熱效應(yīng)不明顯，但CaO與水反應(yīng)，放出熱量的熱，熱效應(yīng)明顯，故選D．10．（2分）（2017?浙江）下列說法不正確的是（）A．實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D．金屬鎂失火不可用水來滅火【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)；B、用于盛裝液體并帶塞子的儀器使用前都需查漏；C、酒精和水互溶；D、金屬鎂能和熱水反應(yīng)．【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故應(yīng)隔絕空氣保存，且鈉的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正確；B、用于盛裝液體并帶塞子的儀器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正確；C、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故C錯誤；D、金屬鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氣會引起爆炸，故不能用水來滅鎂火，故D正確．故選C．11．（2分）（2017?浙江）下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種【分析】A．石墨的硬度小；B．具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子為核素；C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，同系物必為同一類物質(zhì)，所含官能團及官能團數(shù)目相同；D．丁烷有正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體，有機物分子中有幾種氫原子就有幾種一氯代烴，然后根據(jù)正丁烷和異丁烷中氫原子的種類確定C4H10的一氯代物的數(shù)目；【解答】解：A．金剛石和石墨都是有碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，石墨的硬度小，故A錯誤；B．氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素的不同原子，三者是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1，故B正確；C．乙醇和二甲醚不屬于一類物質(zhì)，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；D．分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氫原子，所以其一氯代物有2；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氫原子，其一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構(gòu)體總共有4種，故D錯誤；故選B．12．（2分）（2017?浙江）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣aKJ?mol﹣1（a＞0）．下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【分析】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；B、化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，體系中各組分的濃度不變；C、反應(yīng)熱表示1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z放出aKJ的熱量；D、升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都加快．【解答】解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；B、化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，體系中各組分的濃度不變，所以達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C、反應(yīng)熱表示1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z放出aKJ的熱量，反應(yīng)放出的熱量與實際參加反應(yīng)的量有關(guān)，所以達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，只要有1molX參加反應(yīng)就可以放出aKJ的熱量，故C正確；D、升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，對正逆反應(yīng)影響是一致的，故D錯誤；故選D．13．（2分）（2017?浙江）下列離子方程式不正確的是（）A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+【分析】A．氫氧化鈣與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．三氧化硫為酸性氧化物，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫．【解答】解：A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH￣═HCO3﹣，故A正確；B．金屬鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯誤；D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀反應(yīng)的離子方程式為：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正確；故選C．14．（2分）（2017?浙江）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B．Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低C．WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．W的位置是第2周期、第ⅣA族【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，由它們在周期表中位置可知，W為C，X為O，Y為S，Z為Cl，A．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；C．WH4與Z元素的單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)；D．W為C元素．【解答】解：A．Y、Z、X的原子半徑依次減小，非金屬性X＞Y、Z＞Y，且O無正價，則非金屬性X、Z、Y依次降低，故A錯誤；B．非金屬性Z＞Y＞W(wǎng)，則Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低，故B正確；C．WH4與Z元素的單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和HCl，故C正確；D．W為C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正確；故選A．15．（2分）（2017?浙江）下列說法不正確的是（）A．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B．石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機物D．苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯【分析】A．乙烷分子中含有6個H原子，可完全被取代；B．石油裂解氣含有烯烴；C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣，可在一定條件下合成烴、甲醇等；D．苯可在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)．【解答】解：A．乙烷分子中含有6個H原子，可完全被取代，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；B．石油裂解氣含有烯烴，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣，可在一定條件下合成烴、甲醇等，故C正確；D．苯可在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可生成硝基苯、氯苯等，故D正確．故選A．16．（2分）（2017?浙江）下列說法正確的是（）A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖【分析】A．加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；B．甘油易溶于水；C．氨基酸為小分子化合物；D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解．【解答】解：A．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故A錯誤；B．甘油易溶于水，上層為高級脂肪酸鈉，故B錯誤；C．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，氨基酸為小分子化合物，故C錯誤；D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正確．故選D．17．（2分）（2017?浙江）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是（）A．Zn電極是負極B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變【分析】原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，電子由負極流向正極，以此來解答．【解答】解：A、活潑金屬Zn為負極，故A正確；B、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、負極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，故D錯誤；故選D．18．（2分）（2017?浙江）室溫下，下列事實不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色【分析】部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明NH3．H2O部分電離就說明NH3．H2O是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13，則溶液中c（OH﹣）＜0.1mol/L，所以c（OH﹣）＜c（NH3．H2O），說明NH3?H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7顯酸性，說明NH4Cl是強酸弱堿鹽，則證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，故B不選；C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明NH3?H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色，說明NH3?H2O顯堿性，則不能證明NH3．H2O是弱電解質(zhì)，故D選；故選D．19．（2分）（2017?浙江）已知斷裂1molH2（g）中的H﹣H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1molO2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1molH﹣O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是（）A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6KJ的能量B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4KJ?mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6KJ?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣1【分析】焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時焓變的數(shù)值相同、符號相反，以此來解答．【解答】解：A．生成H2O（g）中的1molH﹣O鍵能放出462.8KJ的能量，則斷裂1molH2O（g）中的化學(xué)鍵需要吸收熱量462.8KJ×2=925.6KJ，但并未說明水的狀態(tài)，故A錯誤；B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）﹣2×2×（462.8KJ/mol）=﹣480.4KJ?mol﹣1，故B正確；C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4KJ?mol﹣1，故C錯誤；D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，則H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣284.2KJ?mol﹣1，故D錯誤；故選B．20．（2分）（2017?浙江）下列說法正確的是（）A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【分析】A、干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體；B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵；C、CH4分子中氫原子最外層達2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、NaHSO4晶體溶于水時，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子．【解答】解：A、干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵，所以化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵，故B正確；C、CH4分子中氫原子最外層達2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、NaHSO4晶體溶于水時，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵也被破壞，故D錯誤；故選B．21．（2分）（2017?浙江）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（mol?L﹣1）隨時間（min）變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表．下列說法不正確的是（）時間水樣0510152025Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol?L﹣1?min﹣1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～20min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快【分析】A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L，以此可計算濃度；B．對比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)可得出結(jié)論；C．在0～20min內(nèi)，Ⅲ中M的濃度變化0.13mol，Ⅱ中變化0.22mol，以此計算分解的百分率；D．可對比0～20min內(nèi)Ⅰ、Ⅳ中M的分解速率進行判斷．【解答】解：A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L，則，Ⅰ中M的分解速率為=0.015mol?L﹣1?min﹣1，故A正確；B．對比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)，0﹣5min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.12mol/L，Ⅱ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.09mol/L，則酸性增強，速率增大，故B正確；C．在0～20min內(nèi)，Ⅲ中M的濃度變化0.13mol，分解速率為，Ⅱ中變化0.22mol，分解速率為，則Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正確；D．可對比5～10min內(nèi)Ⅰ中分解速率為、Ⅳ中M的分解速率為，可知Ⅰ中M的分解速率比Ⅰ快，故D錯誤．故選D．22．（2分）（2017?浙江）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol?L﹣1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA【分析】A、標況下乙醇為液體；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子；C、KI和FeCl3的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣．【解答】解：A、標況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.4NA個，故B錯誤；C、KI和FeCl3的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，題干中轉(zhuǎn)移0.1NA的電子數(shù)是在完全反應(yīng)的情況下，故C錯誤；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧氣即0.3NA個氧氣分子，故D正確．故選D．23．（2分）（2017?浙江）25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）與c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO﹣）之和保持不變【分析】A．當(dāng)溶液pH=4.76時，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），在pH＜4.76的溶液顯酸性；B．若α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0，溶液顯堿性；C．在pH＞4.76的溶液中存在電荷守恒分析；D．當(dāng)溶液pH=4.76時，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），醋酸電離顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性，為緩沖溶液．【解答】解：A．在pH＜4.76的溶液顯酸性，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH），故A正確；B．在pH=7的溶液中，為醋酸和醋酸鹽混合溶液，α（CH3COOH）≠0，α（CH3COO﹣）＜1.0，故B錯誤；C．在pH＞4.76的溶液中存在電荷守恒，c（CH3COO﹣）與c（OH﹣）之和可大于c（H+），故C正確；D．當(dāng)溶液pH=4.76時，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），醋酸電離顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性，為緩沖溶液，加入鹽酸或堿溶液中α（CH3COOH）與α（CH3COO﹣）之和保持不變，故D正確；故選B．24．（2分）（2017?浙江）由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO4?7H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（）A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe（OH）3【分析】由制備綠礬流程可知，燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，以此來解答．【解答】解：A．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣，故A正確；B．步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故B正確；C．步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水，故C錯誤；D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，故D正確；故選C．25．（2分）（2017?浙江）某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（）A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl【分析】固體溶于水后，焰色反應(yīng)為黃色，可知一定含Na+，與過量硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀可溶于過量鹽酸，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含CO32﹣，而不含SO42﹣，濾液與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀為AgCl，可知一定含Cl﹣，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，一定含Na+、Cl﹣、CO32﹣，不含SO42﹣，不能確定是否含K+，A．該混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能確定是否含K+，故A不選；B．由分析出的離子可知該混合物可能是Na2CO3和KCl，故B選；C．不含SO42﹣，則不可能含Na2SO4，故C不選；D．不能確定是否含K+，可能為Na2CO3和NaCl，故D不選；故選B．二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．（6分）（2017?浙江）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L﹣1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體．請回答：（1）有機物D中含有的官能團名稱是羧基．（2）D+E→F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．（3）有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是2CH4CH≡CH+3H2．（4）下列說法正確的是BD．A．有機物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B．有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化．【分析】A是天然氣的主要成分，則A為CH4；已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L﹣1，則B的摩爾質(zhì)量為：M（B）=22.4L/mol×1.16g?L﹣1≈26g/mol；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含有醛基；F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，則F為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為CH3COOC2H5；C催化氧化得D，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成E，則D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、C為CH3CHO；B與水反應(yīng)生成乙醛，且B的摩爾質(zhì)量為26g/mol，則B為CH≡CH，據(jù)此進行解答．【解答】解：A是天然氣的主要成分，則A為CH4；已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L﹣1，則B的摩爾質(zhì)量為：M（B）=22.4L/mol×1.16g?L﹣1≈26g/mol；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含有醛基；F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，則F為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為CH3COOC2H5；C催化氧化得D，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成E，則D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、C為CH3CHO；B與水反應(yīng)生成乙醛，且B的摩爾質(zhì)量為26g/mol，則B為CH≡CH，（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為D為CH3COOH，其含有官能團為羧基，故答案為：羧基；（2）D為CH3COOH、E為CH3CH2OH，二者在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為：酯化反應(yīng)；（3）A為CH4，B為CH≡CH，CH4在高溫下轉(zhuǎn)化為CH≡CH的化學(xué)方程式是：2CH4CH≡CH+3H2，故答案為：2CH4CH≡CH+3H2；（4）A．E為CH3CH2OH，乙醇與金屬鈉反應(yīng)不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈，故A錯誤；B．D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、F為CH3COOC2H5，乙酸與碳酸鈉生成氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，所以可用飽和Na2CO3溶液鑒別三者，故B正確；C．實驗室制備乙酸乙酯時，濃硫酸為催化劑和吸水劑，不體現(xiàn)氧化性，故C錯誤；D．有機物C為CH3CHO，CH3CHO中含有官能團醛基，醛基能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化，故D正確；故答案為：BD．27．（6分）（2017?浙江）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X的化學(xué)式是CuO．（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O．【分析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量=32.0g﹣28.8g=3.28g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n（CuO）==0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n（O2）==0.1mol，氧元素守恒得到甲中n（Cu）：n（O）=0.2mol：（0.4mol﹣0.1mol×2）=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅，據(jù)此分析回答．【解答】解：流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量=32.0g﹣28.8g=3.28g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n（CuO）==0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n（O2）==0.1mol，氧元素守恒得到甲中n（Cu）：n（O）=0.2mol：（0.4mol﹣0.1mol×2）=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅，（1）分析可知X為CuO，故答案為：CuO；（2）固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價銅離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；（3）加熱條件下氨氣被固體X位氧化銅氧化成一種氣體單質(zhì)為氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O．28．（4分）（2017?浙江）FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑請回答：（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2．能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重．（2）設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反應(yīng)．【分析】（1）由圖可知，氯化鋇溶液與三氧化硫反應(yīng)，若品紅褪色可說明二氧化硫的存在，NaOH溶液吸收尾氣，對沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量；（2）氧化鐵不溶于水，加硫酸溶解后可檢驗鐵離子．【解答】解：（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2，能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重，故答案為：品紅溶液褪色；過濾；（2）用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分的實驗為取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反應(yīng)，可說明分解生成氧化鐵，故答案為：取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反應(yīng)．29．（4分）（2017?浙江）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為1：2．（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時，溶液中c（Cl﹣=0.1mol/L（溶液體積變化忽略不計）．【分析】（1）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份，而第一份加100ml的氫氧化鋇生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，其物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，所以第一份中硫酸銨的物質(zhì)的量為0.01mol，其質(zhì)量為：0.01×132=1.32g，則每份中NH4Cl的質(zhì)量為：2.39﹣1.32=1.07g，所以氯化銨的物質(zhì)的量為=0.02mol；（2）由（1）可知100ml氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.01mol，所以氫氧化鋇的濃度為=0.1mol/L，而2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物中銨根離子的物質(zhì)的量為：0.01×2+0.02=0.04mol，根據(jù)NH4++OH﹣=NH3↑+H2O可知氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.02mol，所以需氫氧化鋇的體積為：=0.2L，根據(jù)c=求氯離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：（1）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份，而第一份加100ml的氫氧化鋇生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，其物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，所以第一份中硫酸銨的物質(zhì)的量為0.01mol，其質(zhì)量為：0.01×132=1.32g，則每份中NH4Cl的質(zhì)量為：2.39﹣1.32=1.07g，所以氯化銨的物質(zhì)的量為=0.02mol，所以兩者的物質(zhì)的量之比為：0.01：0.02=1：2，故答案為：1：2；（2）由（1）可知100ml氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.01mol，所以氫氧化鋇的濃度為=0.1mol/L，而2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物中銨根離子的物質(zhì)的量為：0.01×2+0.02=0.04mol，根據(jù)NH4++OH﹣=NH3↑+H2O可知氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.02mol，所以需氫氧化鋇的體積為：=0.2L，c===0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．【加試題】（10分）30．（10分）（2017?柯橋區(qū)）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．請回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ?mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ?mol﹣1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件高溫．（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量amol）進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5①下列說法不正確的是CDA．△H4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為（用a、V表示）③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是CO2+6H2O+8e﹣═CH4+8OH﹣．【分析】（1）①2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ?mol﹣1③2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ?mol﹣1蓋斯定律計算，（①+②×3+③×2）×得到碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；（2）①A．圖象中二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B．圖象2分析隨溫度升高到400°C以上，選擇性受溫度影響；C．二氧化碳轉(zhuǎn)化率先增大是反應(yīng)正向進行未達到平衡狀態(tài)；D．兩種反應(yīng)物增大一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減??；②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為80%，結(jié)合三行計算計算平衡濃度，K=；③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，圖中分析可知接近72.5%，甲烷物質(zhì)的量減小小于350°C時甲烷物質(zhì)的量，達到平衡所需要時間縮短；（3）CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，用氫氧根離子濃度配平電荷守恒得到電極反應(yīng)．【解答】解：（1）①2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ?mol﹣1③2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ?mol﹣1蓋斯定律計算，（①+②×3+③×2）×得到，碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式：3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，反應(yīng)△S＞0，△H＞0，則滿足△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行的條件是高溫條件下，故答案為：3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L；高溫；（2）①A．圖象中，二氧化碳先增大是反應(yīng)正向進行，到一定溫度達到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向進行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，平衡說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H4小于零，故A正確；B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢隨溫度升高到400°C以上，CH4和CO選擇性受溫度影響甲烷減小，一氧化碳增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；C．二氧化碳轉(zhuǎn)化率先增大是反應(yīng)正向進行未達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量amol）進行反應(yīng)，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故答案為：CD；②在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量amol）進行反應(yīng)，350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為80%CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）起始量（mol）0.2a0.8a00變化量（mol）0.16a0.64a0.16a0.32a平衡量（mol）0.04a0.16a0.16a0.32a平衡常數(shù)K==，故答案為：；③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，圖中分析可知接近72.5%，甲烷物質(zhì)的量減小小于350°C時甲烷物質(zhì)的量，達到平衡所需要時間縮短CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）起始量（mol）0.2a0.8a00變化量（mol）0.145a0.58a0.145a0.29a平衡量（mol）0.0550.22a0.145a0.29a畫出圖象，達到平衡狀態(tài)甲烷0.145amol，升溫加快反應(yīng)速率，達到平衡所需時間縮短，得到圖象為，故答案為：；（3）CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，用氫氧根離子濃度配平電荷守恒得到電極反應(yīng)為：CO2+6H2O+8e﹣═CH4+8OH﹣，故答案為：CO2+6H2O+8e﹣═CH4+8OH﹣．【加試題】（10分）31．（10分）（2017?浙江）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔點﹣59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃請回答：（1）儀器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻的目的是降低NaClO2的溶解度、減少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、減少ClO2的分解（寫兩種）．（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成．反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：①2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．（4）H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備．該設(shè)備的作用是減壓，餾出物是H2O．（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是CA．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C．洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．【分析】氯酸鈉（NaClO3）在酸性條件下與過氧化氫生二氧化氯，ClO2與氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到晶體NaClO2?3H2O，（1）儀器A為安全瓶，冰水浴降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；減少ClO2的分解；（2）空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收；（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成，反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣，則氯離子與氯酸根離子反應(yīng)生成ClO2和氯氣，據(jù)此分析；（4）過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；（5）抽濾法分離NaClO2過程中，洗滌時為洗凈晶體，應(yīng)讓洗滌劑緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸．【解答】解：（1）儀器A為安全瓶，防止倒吸；冰水浴冷卻的目的是為降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；減少ClO2的分解用冰水浴冷卻；故答案為：防止倒吸；降低NaClO2的溶解度、減少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、減少ClO2的分解；（2）空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，則空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率；故答案為：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收；（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成，反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣反應(yīng)為，2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+；故答案為：2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；（4）過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個減壓設(shè)備，餾出物為H2O；故答案為：減壓；H2O；（5）抽濾法分離NaClO2過程中，洗滌時為洗凈晶體，應(yīng)讓洗滌劑緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸；故答案為：C．【加試題】（10分）32．（10分）（2017?浙江）某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：已知RXRCNRCOOH請回答：（1）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．（2）下列說法不正確的是A．A．化合物A的官能團是硝基B．化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)D．哌替啶的分子式是C15H21NO2（3）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式．（4）設(shè)計以甲苯為原料制備C的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．（5）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H﹣NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C=N）．【分析】B與D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D，D中含有﹣CN，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E中含有﹣COOH，結(jié)合E、F在酸性條件下生成物的結(jié)構(gòu)簡式，可知E、F發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合B、C含有碳原子數(shù)目可推知F為CH3CH2OH、E為，結(jié)合有機物分子式逆推可知D為、C為、B為、A為．【解答】解：B與D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D，D中含有﹣CN，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E中含有﹣COOH，結(jié)合E、F在酸性條件下生成物的結(jié)構(gòu)簡式，可知E、F發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合B、C含有碳原子數(shù)目可推知F為CH3CH2OH、E為，結(jié)合有機物分子式逆推可知D為、C為、B為、A為．（1）A→B是發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；（2）A．化合物A為，不含硝基，故A錯誤；B．化合物B為，可發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C．化合物E為，含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．由哌替啶的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是C15H21NO2，故D正確．故選：A；（3）B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）以甲苯為原料制備C（）的合成路線流程圖為：，故答案為：；（5）C（）的同分異構(gòu)體符合：①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H﹣NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C=N），可能的同分異構(gòu)體有：，故答案為：．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★考試結(jié)束前2018年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：____________準考證號：____________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出?？忌氈?．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列屬于堿的是A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl2．下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是 A．升華 B．分液 C．過濾 D．蒸餾3．下列屬于化合反應(yīng)的是A．Zn＋2AgNO3eq\o(=)Zn(NO3)2＋2Ag B．2FeCl2＋Cl2eq\o(=)2FeCl3C．Cu(OH)2＋2HCleq\o(=)CuCl2＋2H2O D．CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋CO2↑4．下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl5．可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉6．下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A．2NaBr＋Cl2eq\o(=)2NaCl＋Br2 B．Br2＋2NaIeq\o(=)2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D．HBr＋NaOHeq\o(=)NaBr＋H2O7．下列表示不正確的是A．Na+結(jié)構(gòu)示意圖8+112 B8+112C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO D．氯化鈣的電子式eq[\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(Cl,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?))]ˉCa2+[\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(Cl,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s