第3課時(shí)硝酸人類活動(dòng)對氮循環(huán)和環(huán)境的影響

第3課時(shí)硝酸人類活動(dòng)對氮循環(huán)和環(huán)境的影響NH4++OH-===NH3↑+H2O△NH4++OH-===NH3·H2O

取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+NH4+

的檢驗(yàn)：如何分辨(NaCl、NH4Cl)一、硝酸的性質(zhì)1、硝酸物理性質(zhì)（1）純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。（2）硝酸能以任意比溶解于水。（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。2、硝酸化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸的通性（2）不穩(wěn)定性（3）具有強(qiáng)氧化性（1）具有酸的通性使紫色的石蕊試液變紅與某些金屬氧化物起反應(yīng)與某些鹽起反應(yīng)

與堿起反應(yīng)

2HNO3+CuO====Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O

4HNO3====2H2O+4NO2↑

+O2↑受熱或見光思考：濃硝酸為什么常呈黃色？如何保存硝酸？陰涼、避光（棕色試劑瓶）硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸而使硝酸呈黃色（2）硝酸的不穩(wěn)定性①硝酸與大部分的金屬能反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）====Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)：稀硝酸被還原為NO濃硝酸被還原為NO2（3）硝酸的強(qiáng)氧化性②硝酸與許多的非金屬能反應(yīng)③鈍化常溫下，濃硝酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而鈍化，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸。④與還原性化合物反應(yīng)：如與S2-、H2S、SO2、SO32-、Fe2+、I-等反應(yīng)。C+4HNO3(濃)====CO2↑+4NO2↑

+2H2O△例1、下列對硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A、濃硝酸和稀硝酸都有氧化性B、銅和硝酸反應(yīng)是置換反應(yīng)C、金屬和硝酸反應(yīng)一定不生成氫氣D、可以用鐵或鋁制容器盛放冷的濃硝酸

B例2、銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種可溶性鹽時(shí)，銅粉質(zhì)量減少。則加入的鹽可能是（）A、碳酸氫銨B、硫酸銅C、硫酸鐵D、硝酸鈉

CD例3、為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可以選用的試劑是（）A、稀硝酸B、濃硝酸C、濃硫酸D、濃鹽酸B二、人類活動(dòng)對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響NONO2倫敦光化學(xué)煙霧洛杉磯光化學(xué)煙霧廣州光化學(xué)煙霧酸雨——硝酸型酸雨酸雨的形成酸雨的危害水體富營養(yǎng)化——含氮、磷化合物的排放悲哀的海豚被污染的河流赤潮例、下列現(xiàn)象