人教版化學選修4第一章第一節(jié)第1課時

1.概念(1)焓變(ΔH)①定義：焓(H)是與_______有關的物理量。在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的__________即焓變(ΔH)決定。②常用單位：

___________(或__________)。(2)反應熱：恒壓條件下，反應的熱效應等于_______。因此常用_______表示反應熱。內能焓值差kJ/molkJ·mol－1焓變ΔH2．化學反應過程中有能量變化的原因如圖所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反應的能量變化示意圖(1)實質：①斷裂1molH2分子中的化學鍵需要_______436kJ的能量。斷裂1molCl2分子中的化學鍵需要________243kJ的能量。②形成1molHCl分子中的化學鍵需要_______431kJ的熱量。(2)結論：該反應放出的能量為________kJ，吸收的能量為___________kJ，故為最終放出能量的反應，兩者的熱量差為______kJ。吸收吸收放出2×431(436＋243)183釋放大于吸收放出降低<>釋放小于吸收升高吸收1．任何化學反應一定伴隨能量的變化嗎？2．濃H2SO4溶于水放出大量的熱，是放熱反應嗎？【提示】

1.一定。2．不是。因為這是個物理變化。【問題導思】

①若反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應還是吸熱反應？【提示】

放熱。②反應熱與化學鍵鍵能有何關系？【提示】

反應熱＝斷裂化學鍵吸收的能量－形成化學鍵放出的能量。③如何計算某反應的反應熱(ΔH)?【提示】

ΔH＝生成物本身具有的總能量－反應物本身具有的總能量＝斷裂化學鍵吸收的能量－形成化學鍵放出的能量。2．化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應過程是原子重新組合的過程，反應物分子內化學鍵的斷裂需要吸收能量，生成新物質時形成新的化學鍵要放出能量。二者的能量差，就決定了能量的變化。(1)當E1>E2時，反應吸收能量；(2)當E1<E2時，反應釋放能量。3．ΔH的計算方法(1)ΔH＝生成物所具有的總能量－反應物所具有的總能量。(2)ΔH＝斷鍵吸收的總能量－成鍵釋放的總能量。 下列說法正確的是(

)A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質參加反應時的能量變化B．當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“－”D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“＋”【解析】

焓變單位中的kJ·mol－1，是指每摩爾具體的反應，不一定指參加反應的物質，A錯；在反應中物質所具有的總能量減少，反應就放熱，反之就吸熱，C對；化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，斷鍵時吸收能量，成鍵時釋放能量，所以D錯?！敬鸢浮?/p>

C本題易錯選A，ΔH中的單位kJ/mol可理解為每摩爾的反應，是表明參加反應的各物質的物質的量與化學方程式中物質的計量數(shù)相同，而不一定是每摩爾的物質。1．已知拆開1molH2、1molO2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為463kJ。試說明2molH2(g)在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化?！窘馕觥?/p>

先分別求出反應過程放出能量和吸收能量的大小，然后求出反應過程中的能量變化。根據化學方程式2H2＋O2===2H2O，該反應斷鍵吸收的能量為2×436kJ＋1×496kJ＝1368kJ，該反應成鍵放出的能量為4×463kJ＝1852kJ，因此共放出能量484kJ。【答案】

2molH2(g)在適量O2中燃燒生成水蒸氣時，放出484kJ的能量?！締栴}導思】

①需加熱的反應一定是吸熱反應嗎？常溫下進行的反應一定是放熱反應嗎？【提示】

不一定。②常見的吸熱和放熱反應有哪些？【提示】

常見的吸熱反應：大多數(shù)分解反應，Ba(OH)·8H2O與NH4Cl反應等。常見的放熱反應：中和反應、金屬與酸、燃燒、化合反應(大多數(shù))等。 由圖分析，下列說法正確的是(

)A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量不等B．A→B＋C

ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓的總和D．A→B＋C

ΔH>0，則B＋C→A

ΔH<0【解析】

本題考查焓變與放熱、吸熱反應的關系。由圖可看出，B和C的焓之和高于A的焓，則反應B＋C→A一定是放熱反應，ΔH<0；反之，A→B＋C的反應一定是吸熱反應。根據能量守恒定律，兩反應吸收和放出的能量一定相等?！敬鸢浮?/p>

D1．ΔH與吸熱反應和放熱反應的關系可用圖示表示為：2．化學反應的過程也可看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等被釋放出來的過程，或者是熱能等轉化為物質內部的能量被“貯存”起來的過程。3．化學反應過程中一定有能量變化，但不一定都以熱能的形式放出，可能還有電能、光能等其他形式。2．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是(

)A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇的燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣與水反應【解析】

生成物總能量高于反應物總能量，也就是說該反應是吸熱反應。常見的吸熱反應有水煤氣的制取、大多數(shù)的分解反應、C與CO2的反應等?！敬鸢浮?/p>

A【解析】

Al與鹽酸反應是放熱反應，使錐形瓶中氣壓增大，導致S形導管左端液面下降，右端液面上升?！敬鸢浮?/p>

(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

Al片溶解，有氣泡產生(2)下降反應放出的熱量使錐形瓶內氣壓增大放熱1．(2012·南昌三中高二月考)已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中正確的是(

)A．在相同的條件下，紅磷比白磷能量高B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結構不同D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃【解析】

分解反應大多需提供熱量破壞化學鍵，因而多數(shù)是吸熱反應，A項正確；酸堿中和反應是典型的放熱反應，B項正確；物質