【新教材】高中化學(xué)必修二全冊(cè)講義

第一講硫及其化合物一、硫:俗稱硫黃1.物理性質(zhì)：_______色晶體,質(zhì)________，易研成粉末,____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2。若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去：2.化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。能不能根據(jù)Fe、Cu與S、反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和的氧化性的強(qiáng)弱？二、二氧化硫1.物理性質(zhì)：___色，氣體，_______氣味，有毒，比空氣___，___溶于水（）2.化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________pH試紙_____振蕩后______________，再加熱溶液_____________________結(jié)論_________________________________________________________________（2）可逆反應(yīng)①正反應(yīng)：向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)；②逆反應(yīng)：向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)；③可逆反應(yīng)：在_________下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，_____又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？（3）的“4種性質(zhì)”3.用途制硫酸、漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽，用了一段時(shí)間后變黃了，通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認(rèn)可該說(shuō)法？白草帽變黃的原因是什么？知識(shí)點(diǎn)一和性質(zhì)的比較SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2碘水（含淀粉）使藍(lán)色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2解答有關(guān)檢驗(yàn)SO2解答有關(guān)檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的問題的思維流程如下：【典例】濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是________→________→________→________（填裝置的序號(hào)）。（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是_________________________；裝置③中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是______________；實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_____________________，B瓶溶液的作用是______________，C瓶溶液的作用是______________。1.（2019·日照高一檢測(cè)）能證明具有漂白性的是（）A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D.溴水中通入SO2氣體后橙色消失2.（2019·臨沂高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）盛裝溶液的儀器名稱為________。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________，則整個(gè)裝置氣密性良好。（2）裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇________（填代號(hào)）。a.蒸餾水 b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaOH溶液（3）C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_______________________。（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（5）裝置E的作用是________。裝置F中為________溶液。知識(shí)點(diǎn)二常見的漂白劑及漂白原理常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較類型吸附型氧化型化合型物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色能漂白的物質(zhì)一般用于溶液漂白可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等【易錯(cuò)提醒】（1）漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無(wú)機(jī)色質(zhì)（如KMnO4、CuSO4·H2O等）褪色，即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）?；钚蕴康奈绞俏锢碜兓?，而化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因?yàn)镹a2O2具有較強(qiáng)的腐蝕性。分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請(qǐng)解釋原因?！镜淅浚?019·聊城高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑B.活性炭、膠體、H2O2、O3等都有漂白性C.氯氣具有漂白性D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似1.（2019·撫州高一檢測(cè)）A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：A________；B________。（2）寫出A與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________或_________________。（3）寫出B與溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（4）加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________________；加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是_________________。2.下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是 （）A. B.C. D.

第一講硫及其化合物一、硫:俗稱硫黃1.物理性質(zhì)：_黃_色晶體,質(zhì)_脆__，易研成粉末,_不_溶于水，_微___溶于酒精，__易__溶于CS2。若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去：用CS2洗滌——硫單質(zhì)易溶于CS22.化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。能不能根據(jù)Fe、Cu與S、反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和的氧化性的強(qiáng)弱？可以。Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價(jià)的化合物，F(xiàn)e、Cu與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)的化合物，故Cl2的氧化性大于S。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)：_無(wú)__色，氣體，_刺激性氣味_氣味，有毒，密度比空氣__大_，__易_溶于水（）2.化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中液面上升pH試紙變紅振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復(fù)為紅色結(jié)論SO2易溶于水SO2的水溶液顯酸性SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定（2）可逆反應(yīng)①正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)；②逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)；③可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？不是。氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水的條件是燃燒，與電解水的條件不同，故不是可逆反應(yīng)。（3）的“4種性質(zhì)”3.用途制硫酸、漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽，用了一段時(shí)間后變黃了，通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認(rèn)可該說(shuō)法？白草帽變黃的原因是什么？“硫黃熏”這個(gè)說(shuō)法不準(zhǔn)確，漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2具有漂白性，將草帽漂白，并非硫黃直接作用；SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，在受熱（太陽(yáng)光照射）等條件下分解放出SO2，又會(huì)恢復(fù)原色。知識(shí)點(diǎn)一和性質(zhì)的比較SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2碘水（含淀粉）使藍(lán)色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2解答有關(guān)檢驗(yàn)SO2解答有關(guān)檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的問題的思維流程如下：【典例】濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是__④__→__②_→__①_→__③_（填裝置的序號(hào)）。（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是__無(wú)水硫酸銅粉末_；裝置③中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是_澄清石灰水_；實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_檢驗(yàn)二氧化硫的存在_，B瓶溶液的作用是_除去氣體中的SO2_，C瓶溶液的作用是_證明SO2氣體已完全除盡_。1.（2019·日照高一檢測(cè)）能證明具有漂白性的是（C）A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D.溴水中通入SO2氣體后橙色消失2.（2019·臨沂高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）盛裝溶液的儀器名稱為分液漏斗。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好。（2）裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇__c__（填代號(hào)）。a.蒸餾水 b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaOH溶液（3）C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_有淺黃色沉淀生成_。（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案_Ⅲ_（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_SO2+Cl2+2H2O==4H++2SO42-+2Cl-。（5）裝置E的作用是__防止倒吸_。裝置F中為__NaOH_溶液。知識(shí)點(diǎn)二常見的漂白劑及漂白原理常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較類型吸附型氧化型化合型物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色能漂白的物質(zhì)一般用于溶液漂白可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等【易錯(cuò)提醒】（1）漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無(wú)機(jī)色質(zhì)（如KMnO4、CuSO4·H2O等）褪色，即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）?；钚蕴康奈绞俏锢碜兓闲?、氧化型漂白均為化學(xué)變化。Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因?yàn)镹a2O2具有較強(qiáng)的腐蝕性。分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請(qǐng)解釋原因。等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入同一品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，失去漂白能力，品紅溶液不褪色。【典例】（2019·聊城高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（D）A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑B.活性炭、膠體、H2O2、O3等都有漂白性C.氯氣具有漂白性D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似1.（2019·撫州高一檢測(cè)）A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：A__SO2_；B_Cl2_。（2）寫出A與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O_或__NaOH+SO2（過量）===NaHSO3__。（3）寫出B與溶液反應(yīng)的離子方程式：__2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O_。（4）加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是_溶液變?yōu)榧t色_；加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是_無(wú)明顯變化_。2.下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是 （B）A. ClO2 B.SO2C. H2O2 D.NaClO模塊1：硫和二氧化硫模塊1：硫和二氧化硫模塊1：硫和二氧化硫

第一講硫及其化合物模塊2：硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)?zāi)K2：硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)一、硫酸1.硫酸的用途與工業(yè)制備（1）用途：①重要的化工原料，可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。（2）工業(yè)制備：2.稀硫酸的性質(zhì)硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸與堿反應(yīng)，如：_____________。（4）稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如：_____________________。3.濃硫酸的特性（1）吸水性與脫水性①實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論_________________②對(duì)比吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收______________________及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中_____________________脫去，剩余黑色的炭區(qū)別_____________________________________________________應(yīng)用_________濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨撨^程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性？（2）強(qiáng)氧化性①實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面___________；b試管中的溶液_____________；c試管中的_________________________；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，____________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)二、的檢驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先____________，加入鹽酸____________先___________，加入鹽酸后____________先_____________，加入鹽酸后_____________實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反應(yīng)生成不溶于鹽酸的_________，離子方程式：___________________與反應(yīng)生成白色沉淀，可溶于鹽酸2.檢驗(yàn)的正確操作方法：被檢液取清液有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無(wú)）。先加稀鹽酸的目的是_______________________?！厩膳袛唷?.用溶液鑒別和。（）2.稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（）3.銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性。（）【情境·思考】現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，回答下列問題：粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？上述除雜試劑會(huì)不會(huì)引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。

知識(shí)點(diǎn)一濃硫酸的強(qiáng)氧化性知識(shí)點(diǎn)一濃硫酸的強(qiáng)氧化性1．濃硫酸強(qiáng)氧化性的本質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)榱蛩岱肿又?6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)活潑金屬鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時(shí)發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性加熱時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鹽和SO2強(qiáng)氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開始產(chǎn)生SO2，后來(lái)產(chǎn)生H2較不活潑金屬（如：銅、銀等）金屬+濃硫酸高價(jià)態(tài)硫酸鹽+SO2↑+H2O

強(qiáng)氧化性和酸性碳、硫、磷等非金屬非金屬單質(zhì)+濃硫酸

高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O

強(qiáng)氧化性還原性物質(zhì)能將還原性物質(zhì)（如H2S、HI）氧化，如：H2S+H2SO4（濃）==

S↓+SO2↑+2H2O

【典例】（2019·大連高一檢測(cè)）根據(jù)如圖所示裝置，回答下列問題。（1）開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是a處______________；b處______________。（2）停止反應(yīng)后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________。（3）寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（4）蘸有溶液的棉花的作用是______________________________。（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_______________________。②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________（填字母）。a.鐵粉 b.溶液c.銀粉 d.溶液1.（2019·株洲高一檢測(cè)）濃硫酸在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A.CuCuSO4B.CCO2C.蔗糖“黑面包”D.Fe2O3Fe2(SO4)32.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制反應(yīng)SO2生成的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色知識(shí)點(diǎn)二的檢驗(yàn)及粗鹽的提純同學(xué)們都喜歡照相，在照相機(jī)底片的處理過程中，照相顯影劑（或稱顯影劑）是一種讓感光產(chǎn)生的隱藏影像或印記在底片上顯現(xiàn)的化學(xué)用劑。亞硫酸鈉是照相顯影劑中的一種成分。某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取樣品W1g；②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g。試回答：（1）要用鹽酸酸化的原因是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）（2）溶液要稍過量的原因是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）（3）判斷操作③是否完成的方法是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）列式計(jì)算的純度。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）1.（2019·汕頭高一檢測(cè)）向某溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A.一定有B.可能有或C.一定無(wú)D.可能有2.（2019·聊城高一檢測(cè)）下列關(guān)于粗鹽提純的說(shuō)法中正確的是（）A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀一些，防止食鹽不完全溶解B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中，用大量水洗滌

模塊2：硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)?zāi)K2：硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)一、硫酸1.硫酸的用途與工業(yè)制備（1）用途：①重要的化工原料，可用于制_化肥、農(nóng)藥_、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。（2）工業(yè)制備：2.稀硫酸的性質(zhì)硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸與堿反應(yīng)，如：_OH-+H+===H2O_。（4）稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如：_CO32-+2H+==CO2↑+H2O__。3.濃硫酸的特性（1）吸水性與脫水性①實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并發(fā)出有刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硫酸具有脫水性②對(duì)比吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收_氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中_氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨撨^程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性？體現(xiàn)了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收水分子（如氣體、液體中的水分子，吸收固體中的結(jié)晶水等）。（2）強(qiáng)氧化性①實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面_有氣泡產(chǎn)生_；b試管中的溶液_逐漸變?yōu)闊o(wú)色_；c試管中的_紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色_；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O_②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)二、的檢驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先_生成白色沉淀_，加入鹽酸_沉淀不容易先_生成白色沉淀_，加入鹽酸后_沉淀不容易_先_生成白色沉淀_，加入鹽酸后__沉淀溶解、且有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反應(yīng)生成不溶于鹽酸的_白色沉淀_，離子方程式：__SO42-+Ba2+==BaSO4__與反應(yīng)生成白色沉淀，可溶于鹽酸2.檢驗(yàn)的正確操作方法：被檢液取清液有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無(wú)）。先加稀鹽酸的目的是防止CO32-、SO32-、Ag+干擾_?！厩膳袛唷?.用溶液鑒別和。（X）2.稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（X）3.銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性。（√）【情境·思考】現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，回答下列問題：粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？硫酸鹽——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。上述除雜試劑會(huì)不會(huì)引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。知識(shí)點(diǎn)一濃硫酸的強(qiáng)氧化性1．濃硫酸強(qiáng)氧化性的本質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)榱蛩岱肿又?6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)活潑金屬鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時(shí)發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性加熱時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鹽和SO2強(qiáng)氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開始產(chǎn)生SO2，后來(lái)產(chǎn)生H2較不活潑金屬（如：銅、銀等）金屬+濃硫酸高價(jià)態(tài)硫酸鹽+SO2↑+H2O

強(qiáng)氧化性和酸性碳、硫、磷等非金屬非金屬單質(zhì)+濃硫酸

高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O

強(qiáng)氧化性還原性物質(zhì)能將還原性物質(zhì)（如H2S、HI）氧化，如：H2S+H2SO4（濃）==

S↓+SO2↑+2H2O

【典例】（2019·大連高一檢測(cè)）根據(jù)如圖所示裝置，回答下列問題。（1）開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是a處有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)；b處紙條褪色。（2）停止反應(yīng)后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是紙條由無(wú)色恢復(fù)為紅色。（3）寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（4）蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境。（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)。②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是a、d（填字母）。a.鐵粉 b.溶液c.銀粉 d.溶液1.（2019·株洲高一檢測(cè)）濃硫酸在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（A）A.CuCuSO4B.CCO2C.蔗糖“黑面包”D.Fe2O3Fe2(SO4)32.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（D）A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制反應(yīng)SO2生成的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色知識(shí)點(diǎn)二的檢驗(yàn)及粗鹽的提純同學(xué)們都喜歡照相，在照相機(jī)底片的處理過程中，照相顯影劑（或稱顯影劑）是一種讓感光產(chǎn)生的隱藏影像或印記在底片上顯現(xiàn)的化學(xué)用劑。亞硫酸鈉是照相顯影劑中的一種成分。某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取樣品W1g；②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g。試回答：要用鹽酸酸化的原因是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生而引起誤差。（2）溶液要稍過量的原因是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）使試樣中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀。（3）判斷操作③是否完成的方法是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）將混合液靜置，取上層清液少許，繼續(xù)滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則操作③完成。判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）取最后一次洗滌液少許，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀出現(xiàn)，則已洗凈，反之則未洗凈。（5）列式計(jì)算的純度。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=m（Na2SO3）=W1g-m（Na2SO4）=W1g-×142，則Na2SO3純度為（1-）×100%。1.（2019·汕頭高一檢測(cè)）向某溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（B）A.一定有B.可能有或C.一定無(wú)D.可能有2.（2019·聊城高一檢測(cè)）下列關(guān)于粗鹽提純的說(shuō)法中正確的是（C）A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀一些，防止食鹽不完全溶解B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中，用大量水洗滌

第一講硫及其化合物模塊3：不同價(jià)態(tài)含硫化合物的轉(zhuǎn)化模塊3：不同價(jià)態(tài)含硫化合物的轉(zhuǎn)化自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化2.硫元素不同化合價(jià)之間的相互轉(zhuǎn)化（1）硫的化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號(hào)轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)①-2→0H2SS②0→-2SH2S③-2→+4H2SSO2④0→+4SSO2⑤+4→0SO2S⑥+4→+6SO2SO3H2SO4⑦+6→+4H2SO4SO2書寫有關(guān)化學(xué)方程式：①______________________________________。②______________________________________。③______________________________________。④______________________________________。⑤______________________________________。⑥______________________________________。⑦知識(shí)點(diǎn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．常見含硫的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2．不同價(jià)態(tài)硫的化合物的轉(zhuǎn)化（1）價(jià)態(tài)與性質(zhì)①-2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價(jià)、+4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；③+6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。注意濃硫酸在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時(shí)既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性，如Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑。（2）價(jià)態(tài)變化規(guī)律當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如：把SO2氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是什么？請(qǐng)解釋原因。【典例】酸雨被人們稱為“天堂的眼淚”或“空中死神”，具有很大破壞力。目前，我國(guó)的酸雨主要分布地區(qū)是長(zhǎng)江以南的四川盆地、貴州、湖南、江西以及沿海的福建、廣東等地，占我國(guó)國(guó)土面積的30%?，F(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①雨水樣品的PH變化的原因是什么？（科學(xué)探究）②如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證①中變化原因？（證據(jù)推理）③如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，PH將如何變化？原因是什么？（科學(xué)探究）減少酸雨產(chǎn)生的途徑有哪些？（社會(huì)責(zé)任）1.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑2.亞硫酸鈉中價(jià)的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用什么試劑？會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用什么試劑？會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。（3）如何通過實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉已被氧化？實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①②

模塊3：不同價(jià)態(tài)含硫化合物的轉(zhuǎn)化模塊3：不同價(jià)態(tài)含硫化合物的轉(zhuǎn)化自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化2.硫元素不同化合價(jià)之間的相互轉(zhuǎn)化（1）硫的化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號(hào)轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)①-2→0H2SO2(不足)SSO2②0→-2SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S③-2→+4H2SO2(足量)SO2④0→+4SO2SO2⑤+4→0SO2H2SS⑥+4→+6SO2O2SO3Cl2H2SO4⑦+6→+4H2SO4CuSO2書寫有關(guān)化學(xué)方程式：①2H2S+O2點(diǎn)燃2S+2H2O，SO2+2H2S===3S+2H2O。②H2+S==H2S，F(xiàn)e+S===FeS或2Cu+S==Cu2S。③2H2S+3O2點(diǎn)燃2SO2+2H2O。④S+O2點(diǎn)燃SO2。⑤SO2+2H2S===3S+2H2O。⑥2SO2+O22SO3，Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl⑦知識(shí)點(diǎn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．常見含硫的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2．不同價(jià)態(tài)硫的化合物的轉(zhuǎn)化（1）價(jià)態(tài)與性質(zhì)①-2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價(jià)、+4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；③+6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。注意濃硫酸在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時(shí)既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性，如Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑。（2）價(jià)態(tài)變化規(guī)律當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如：把SO2氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是什么？請(qǐng)解釋原因。提示：白色沉淀為BaSO4。SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會(huì)直接與BaCl2反應(yīng)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。【典例】酸雨被人們稱為“天堂的眼淚”或“空中死神”，具有很大破壞力。目前，我國(guó)的酸雨主要分布地區(qū)是長(zhǎng)江以南的四川盆地、貴州、湖南、江西以及沿海的福建、廣東等地，占我國(guó)國(guó)土面積的30%?，F(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①雨水樣品的PH變化的原因是什么？（科學(xué)探究）雨水中存在反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3，2H2SO3+O2==2H2SO4，酸性增強(qiáng)，pH變小②如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證①中變化原因？（證據(jù)推理）分別取2mL0h和3h的雨水于試管中，加入等量鹽酸酸化，再加入等量足量的BaCl2溶液，盛有3h的雨水的試管中溶液更渾濁，說(shuō)明SO42-濃度大，說(shuō)明2H2SO3+O2==2H2SO4的發(fā)生③如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，PH將如何變化？原因是什么？（科學(xué)探究）③變?。蛔詠?lái)水使用Cl2消毒，含有Cl2和HClO，與雨水混合發(fā)生反應(yīng)H2SO3+HClO==H2SO4+HCl（或SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl）酸性增強(qiáng)，pH變小減少酸雨產(chǎn)生的途徑有哪些？（社會(huì)責(zé)任）①少用煤作燃料；②燃料脫硫；③開發(fā)新能源1.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（D）A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑2.亞硫酸鈉中價(jià)的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用什么試劑？會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。氯水氯水褪色H2SO3+Cl2+H2O==SO42-+2Cl-+4H+要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用什么試劑？會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6H++SO32-+2S2-==3S↓+3H2O（3）如何通過實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉已被氧化？實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀產(chǎn)生②再加少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則亞硫酸鈉已被氧化

氮及其化合物模塊1：氮?dú)馀c氮的固定一氧化氮和二氧化氮模塊1：氮?dú)馀c氮的固定一氧化氮和二氧化氮一、氮?dú)馀c氮的固定1．氮?dú)猓?）氮元素的存在①氮原子的結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)示意圖：________，一般通過___________與其他原子結(jié)合。②自然界中，氮元素主要以氮?dú)獾男问酱嬖谟诳諝庵校糠执嬖谟趧?dòng)植物的蛋白質(zhì)中以及存在與土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。（2）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：無(wú)色，無(wú)味，氣體，密度與空氣接近，___溶于水。（3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)_____，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①還原性_________________②氧化性a．N2與H2反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。b．在點(diǎn)燃條件下與金屬鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________________。氮?dú)獗Ｗo(hù)技術(shù)通常應(yīng)用于珍貴文物的保存和保護(hù)，國(guó)內(nèi)外不乏先例。美國(guó)的《獨(dú)立宣言》、中國(guó)博物館和中南海毛主席故居紀(jì)念館、北京房山云居寺“99石經(jīng)回藏”都是氮?dú)獗Ｗo(hù)的成功典范。為什么氮?dú)饪梢宰鳛楸Ｗo(hù)氣？2．氮的固定（1）含義：將大氣中_______的氮轉(zhuǎn)化為___________的過程叫做氮的固定。（2）分類：【巧判斷】（1）氮的固定中氮元素一定被氧化。（）（2）雷雨天含氮物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都屬于氮的固定。（）

3．自然界中氮的循環(huán)二、NO和NO21．物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO_____氣體_____有毒___溶于水NO2_______氣體_______有毒___溶于水2．化學(xué)性質(zhì)（1）：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)操作：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器?，F(xiàn)象：___________打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，然后再振蕩注射器。_________________，振蕩后________________（2）結(jié)論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為①NO→NO2：___________________；②NO2→NO：__________________________（工業(yè)制取硝酸）。NO和NO2分別采用什么方法收集？說(shuō)明原因。NO2轉(zhuǎn)化為NO的變化中，NO2只能作氧化劑嗎？某山谷經(jīng)常電閃雷鳴、雷雨交加，但樹木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢進(jìn)入這個(gè)山谷。你能解釋該山谷植被茂密的原因嗎？知識(shí)點(diǎn)氮的氧化物的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算NO和NO2性質(zhì)的對(duì)比NONO2色、態(tài)、味無(wú)色、無(wú)味、有毒氣體紅棕色、刺激性氣味、有毒氣體水溶性不溶易溶且與水反應(yīng)與O反應(yīng)2NO+O2====2NO2與H2O反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO與O2、H2O共同反應(yīng)4NO+3O2+2H2O====4HNO34NO2+O2+2H2O====4HNO3氧化性6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O，NO2+SO2====SO3+NO，NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)2．氮的氧化物溶于水的計(jì)算（1）原理：解答氮的氧化物溶于水的計(jì)算問題首先明確原理，無(wú)論是單一氣體（NO2），還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2+H2O====2HNO3+NO，2NO+O2====2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不能是NO2。（2）方法——加合式法①NO2和O2混合氣體溶于水的計(jì)算由4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知：②NO與O2同時(shí)通入水中2NO+O2====2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO總的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O====4HNO3可知：③NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中：a．可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2，再按上述各種情況分別處理。b．也可先將NO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，再按4NO+3O2+2H2O====4HNO3情況處理?！局R(shí)拓展】氮的氧化物溶于水的計(jì)算的其他方法（1）原子守恒法4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成，都與N2O5+H2O====2HNO3等效。當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時(shí)利用混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。（2）電子守恒法NO與O2的混合氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2====2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO，在這當(dāng)中，存在著NO向NO2轉(zhuǎn)化、NO2向HNO3轉(zhuǎn)化的同時(shí)又生成NO的循環(huán)反應(yīng)。但總體來(lái)講，NO→HNO3，N的化合價(jià)升高是由于被O2氧化，因此可寫出在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)必然相等。要使充滿NO2和O2混合氣體的試管倒扣水槽中，讓水充滿試管，必須按什么樣的體積比混合？（2）將10mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL的無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2為多少毫升？【典例1】下列對(duì)NO、NO2的描述，不正確的是（）A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）N2和O2直接化合得到NO，不能得到NO2。（2）NO與NO2均不是酸性氧化物?！疽族e(cuò)提醒】（1）NO不能和堿反應(yīng)，是不成鹽化合物；NO2和堿反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生了變化，所以二者均不是酸性氧化物。（2）N2和O2反應(yīng)，不管量和條件如何變化，均只能生成NO。【典例2】（2019·鄭州高一檢測(cè)）將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反應(yīng)后，整個(gè)試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO2體積比為 （）A．1∶2B．2∶5C．3∶7D．無(wú)法確定【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）NO2與O2混合物完全溶于水的比值為4∶1。（2）NO與O2混合物完全溶于水的比值為4∶3?！灸割}追問】（1）1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中剩余氣體0.4mol，則NO與NO2體積比為多少？（2）1molNO和NO2混合氣體中兩者體積之比為1∶1，試管倒立于盛滿水的水槽中，為使整個(gè)試管充滿水，需通入多少O2？1．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)SARS病毒的全部基因組組分都可以在蝙蝠的糞便里找到，且SARS樣冠狀病毒基因內(nèi)部多個(gè)位點(diǎn)頻繁重組。病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是（）A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可以由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集2．如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。試回答下列問題：（1）寫出觀察到的現(xiàn)象：①__________________________；

②__________________________；

③__________________________。

（2）最終試管中剩余的氣體是________，體積為________。

3.將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1【素養(yǎng)提升】中國(guó)汽車銷量增長(zhǎng)幅度很大，同時(shí)也帶來(lái)了空氣污染。汽車尾氣轉(zhuǎn)化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。（1）汽車尾氣的主要污染成分包括哪些？（2）由圖分析寫出汽車尾氣轉(zhuǎn)化裝置里發(fā)生的反應(yīng)？在反應(yīng)中氮的氧化物分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？（3）由圖可以推出NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)嗎？（4）汽車尾氣的排放有哪些危害？

模塊1：氮?dú)馀c氮的固定一氧化氮和二氧化氮模塊1：氮?dú)馀c氮的固定一氧化氮和二氧化氮一、氮?dú)馀c氮的固定1．氮?dú)猓?）氮元素的存在①氮原子的結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)示意圖：________，一般通過_共用電子對(duì)_與其他原子結(jié)合。②自然界中，氮元素主要以氮?dú)獾男问酱嬖谟诳諝庵?，部分存在于?dòng)植物的蛋白質(zhì)中以及存在與土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。（2）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：無(wú)色，無(wú)味，氣體，密度與空氣接近，_難__溶于水。（3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)__穩(wěn)定___，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①還原性_N2+O2放電或高溫2NO②氧化性a．N2與H2反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__N2+3H2===2NH3__。b．在點(diǎn)燃條件下與金屬鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式為_N2+3Mg===Mg3N2__。氮?dú)獗Ｗo(hù)技術(shù)通常應(yīng)用于珍貴文物的保存和保護(hù)，國(guó)內(nèi)外不乏先例。美國(guó)的《獨(dú)立宣言》、中國(guó)博物館和中南海毛主席故居紀(jì)念館、北京房山云居寺“99石經(jīng)回藏”都是氮?dú)獗Ｗo(hù)的成功典范。為什么氮?dú)饪梢宰鳛楸Ｗo(hù)氣？氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故可作保護(hù)氣。2．氮的固定（1）含義：將大氣中_游離態(tài)_的氮轉(zhuǎn)化為_含氮化合物_的過程叫做氮的固定。（2）分類：【巧判斷】（1）氮的固定中氮元素一定被氧化。（X）（2）雷雨天含氮物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都屬于氮的固定。（X）

3．自然界中氮的循環(huán)二、NO和NO21．物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO___無(wú)色__氣體___無(wú)味__有毒__不_溶于水NO2_紅棕色_氣體__刺激性_有毒__易_溶于水2．化學(xué)性質(zhì)（1）：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)操作：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器。現(xiàn)象：__無(wú)明顯現(xiàn)象__打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，然后再振蕩注射器。_無(wú)色氣體變紅棕色__，振蕩后_紅棕色變?yōu)闊o(wú)色___（2）結(jié)論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為①NO→NO2：_2NO+O2====2NO2_；②NO2→NO：__3NO2+H2O====2HNO3+NO__（工業(yè)制取硝酸）。NO和NO2分別采用什么方法收集？說(shuō)明原因。常溫下NO能與O2反應(yīng)，只能用排水法收集；NO2能與水反應(yīng)生成NO，故只能用排空氣法收集。NO2轉(zhuǎn)化為NO的變化中，NO2只能作氧化劑嗎？NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的同時(shí)生成HNO3，NO2既作氧化劑又作還原劑。某山谷經(jīng)常電閃雷鳴、雷雨交加，但樹木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢進(jìn)入這個(gè)山谷。你能解釋該山谷植被茂密的原因嗎？雷雨天時(shí)在閃電的作用下，空氣中氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，然后發(fā)生NO→NO2→HNO3，HNO3隨雨水進(jìn)入土壤，為植被提供了豐富的氮肥。知識(shí)點(diǎn)氮的氧化物的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算NO和NO2性質(zhì)的對(duì)比NONO2色、態(tài)、味無(wú)色、無(wú)味、有毒氣體紅棕色、刺激性氣味、有毒氣體水溶性不溶易溶且與水反應(yīng)與O反應(yīng)2NO+O2====2NO2與H2O反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO與O2、H2O共同反應(yīng)4NO+3O2+2H2O====4HNO34NO2+O2+2H2O====4HNO3氧化性6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O，NO2+SO2====SO3+NO，NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)2．氮的氧化物溶于水的計(jì)算（1）原理：解答氮的氧化物溶于水的計(jì)算問題首先明確原理，無(wú)論是單一氣體（NO2），還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2+H2O====2HNO3+NO，2NO+O2====2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不能是NO2。（2）方法——加合式法①NO2和O2混合氣體溶于水的計(jì)算由4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知：②NO與O2同時(shí)通入水中2NO+O2====2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO總的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O====4HNO3可知：③NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中：a．可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2，再按上述各種情況分別處理。b．也可先將NO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，再按4NO+3O2+2H2O====4HNO3情況處理?！局R(shí)拓展】氮的氧化物溶于水的計(jì)算的其他方法（1）原子守恒法4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成，都與N2O5+H2O====2HNO3等效。當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時(shí)利用混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。（2）電子守恒法NO與O2的混合氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2====2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO，在這當(dāng)中，存在著NO向NO2轉(zhuǎn)化、NO2向HNO3轉(zhuǎn)化的同時(shí)又生成NO的循環(huán)反應(yīng)。但總體來(lái)講，NO→HNO3，N的化合價(jià)升高是由于被O2氧化，因此可寫出在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)必然相等。（1）要使充滿NO2和O2混合氣體的試管倒扣水槽中，讓水充滿試管，必須按什么樣的體積比混合？由3NO2+H2O====2HNO3+NO和2NO+O2====2NO2得4NO2+O2+2H2O====4HNO3，即當(dāng)NO2和O2的體積比為4∶1時(shí)可完全溶于水。（2）將10mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL的無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2為多少毫升？①若剩余的是NO，由反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO，得NO2體積為2mL×3=6mL。則原有O2體積為（10mL-6mL）×=0．8mL。②若剩余的是O2，則有10mL-2mL=8mLNO2和O2的混合氣體按反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3進(jìn)行。所以NO2的體積為8mL×=6.4mL，O2體積為10mL-6.4mL=3.6mL?！镜淅?】下列對(duì)NO、NO2的描述，不正確的是（B）A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）N2和O2直接化合得到NO，不能得到NO2。（2）NO與NO2均不是酸性氧化物?！疽族e(cuò)提醒】（1）NO不能和堿反應(yīng)，是不成鹽化合物；NO2和堿反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生了變化，所以二者均不是酸性氧化物。（2）N2和O2反應(yīng)，不管量和條件如何變化，均只能生成NO?！镜淅?】（2019·鄭州高一檢測(cè)）將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反應(yīng)后，整個(gè)試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO2體積比為 （C）A．1∶2B．2∶5C．3∶7D．無(wú)法確定【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）NO2與O2混合物完全溶于水的比值為4∶1。（2）NO與O2混合物完全溶于水的比值為4∶3?！灸割}追問】（1）1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中剩余氣體0.4mol，則NO與NO2體積比為多少？1∶9（2）1molNO和NO2混合氣體中兩者體積之比為1∶1，試管倒立于盛滿水的水槽中，為使整個(gè)試管充滿水，需通入多少O2？0.51．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)SARS病毒的全部基因組組分都可以在蝙蝠的糞便里找到，且SARS樣冠狀病毒基因內(nèi)部多個(gè)位點(diǎn)頻繁重組。病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是（C）A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可以由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集2．如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。試回答下列問題：（1）（1）寫出觀察到的現(xiàn)象：①通入O2后試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色；

②試管內(nèi)液面升高；

③最后試管內(nèi)剩余一種無(wú)色氣體。

（2）最終試管中剩余的氣體是_NO_，體積為1.0mL。

3.將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（C）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1【素養(yǎng)提升】中國(guó)汽車銷量增長(zhǎng)幅度很大，同時(shí)也帶來(lái)了空氣污染。汽車尾氣轉(zhuǎn)化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。汽車尾氣的主要污染成分包括哪些？CO、NO2、NO等由圖分析寫出汽車尾氣轉(zhuǎn)化裝置里發(fā)生的反應(yīng)？在反應(yīng)中氮的氧化物分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2====2NO2，NO表現(xiàn)還原性；2NO2+4CO4CO2+N2，NO2表現(xiàn)氧化性由圖可以推出NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)嗎？不對(duì)，NO和O2在空氣中就能迅速反應(yīng)生成NO2（4）汽車尾氣的排放有哪些危害？汽車尾氣被人吸收造成傷害，排入大氣會(huì)引起光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨等

氮及其化合物模塊2：氨和銨鹽模塊2：氨和銨鹽一、氨1．物理性質(zhì)_____氣體，_______氣味，密度_____空氣，_____溶于水，1體積水能溶解____體積的氨氣，易液化。制冷劑為液態(tài)，在一定的溫度下又可以變?yōu)闅鈶B(tài)，即能夠在制冷系統(tǒng)的蒸發(fā)器內(nèi)蒸發(fā)并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內(nèi)將熱量傳遞給周圍介質(zhì)（水或空氣）而變?yōu)橐后w的媒介物。制冷劑的種類很多，空調(diào)常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。氨作為制冷劑，是利用了它的什么性質(zhì)？試分析它有什么缺點(diǎn)？2．化學(xué)性質(zhì)（1）：實(shí)驗(yàn)裝置：操作打開止水夾，并擠壓膠頭滴管的膠頭將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近現(xiàn)象燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，___________________________________________結(jié)論______________________________________________________若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實(shí)驗(yàn)后液體能否充滿燒瓶？（2）氨氣的性質(zhì)氨的催化氧化是工業(yè)_______的基礎(chǔ)。（3）氨水的性質(zhì)管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會(huì)產(chǎn)生白煙，原理是什么？（已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl）氨氣遇濃硫酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？二、銨鹽1．用途與物理性質(zhì)（1）用途：農(nóng)業(yè)上常用作化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等。（2）物理性質(zhì)：白色晶體，_______溶于水2．化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)【易錯(cuò)提醒】并不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣，如硝酸銨。（2）實(shí)驗(yàn)裝置:現(xiàn)象:結(jié)論:____________________離子方程式為____________________應(yīng)用:有一位農(nóng)民伯伯看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受潮了，就放在太陽(yáng)下面曬，下午取的時(shí)候發(fā)現(xiàn)少了許多。請(qǐng)解釋相關(guān)原因？氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法【巧判斷】（1）向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定無(wú)NH4+。（）（2）NH4Cl受熱分解，所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl。（）（3）氨氣的制備實(shí)驗(yàn)中可以采用堿石灰干燥氨氣。（）知識(shí)點(diǎn)一噴泉實(shí)驗(yàn)【重點(diǎn)釋疑】1．原理和裝置（1）氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)形成原理：當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。引發(fā)操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向容器中流動(dòng)噴射的操作。（2）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵——“三要”①裝置氣密性——要好。②燒瓶和氣體——要干。③燒瓶?jī)?nèi)的氨氣——要滿。噴泉的常見類型方法減小內(nèi)壓法增大外壓法裝置原理減小燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象增大錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象3．常見產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的組合氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水噴泉，指由地下噴射出地面的泉水，是一種將水或其他液體經(jīng)過一定壓力通過噴頭噴灑出來(lái)具有特定形狀的組合體。某同學(xué)組裝了一套噴泉實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）。（1）如何操作才能引發(fā)該噴泉實(shí)驗(yàn)？（2）某同學(xué)做課本中噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶?jī)?nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實(shí)驗(yàn)失誤可能的原因是什么？【典例】（2019·岳陽(yáng)高一檢測(cè)）物質(zhì)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無(wú)色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B。按如圖所示裝置儀器，打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）A的化學(xué)式是____________。

（2）可用于除去B中水分的干燥劑是________。收集氣體B的方法是_____________。

（3）溶液顯藍(lán)色的原因是____________（用化學(xué)用語(yǔ)表示）。

（4）取實(shí)驗(yàn)后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

【解題指南】解答本題需注意以下三點(diǎn)：（1）常見氣體的溶解性及其水溶液的酸堿性。（2）形成噴泉的原理及引發(fā)噴泉的操作。（3）掌握氨水的堿性和不穩(wěn)定性?！灸割}追問】（1）如何檢驗(yàn)生成氣體B的成分？若燒瓶中氣體B換為HCl，將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？（2019·石家莊高一檢測(cè)）如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A．Cl2（飽和食鹽水）無(wú)色噴泉B．NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉C．HCl（H2O含石蕊）紅色噴泉D．CO2（NaOH溶液）無(wú)色噴泉2．噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________。

A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．NO和H2O（2）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖Ⅰ是________上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖Ⅱ是________下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）。

（3）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。

②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。3．“氨的噴泉實(shí)驗(yàn)”體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)（）①還原性②極易溶于水③有堿性物質(zhì)生成④氧化性⑤氨易液化A．①③⑤B．②③C．②③④D．①②④4．已知NH3和HCl都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)。若在同溫同壓下用兩個(gè)相同容積的燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)停止后，下列對(duì)兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的分析正確的是（不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）（）A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同知識(shí)點(diǎn)二氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和NH4+的檢驗(yàn)1．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）裝置：（3）氨氣制備實(shí)驗(yàn)各部分裝置的選擇：裝置選擇選擇原因制備固+固反應(yīng)原理凈化裝置裝有堿石灰的干燥管NH3具有堿性，不與堿石灰反應(yīng)不用濃硫酸和無(wú)水氯化鈣NH3能被濃硫酸和無(wú)水氯化鈣吸收收集裝置向下排空氣法NH3的密度遠(yuǎn)小于空氣，且常溫下不與空氣成分反應(yīng)不采用排水法NH3極易溶于水驗(yàn)滿方法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色氨水顯堿性將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生氨氣遇揮發(fā)性酸反應(yīng)生成固體銨鹽小顆粒尾氣處理試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球NH3極易溶于水，與酸反應(yīng)2．氨氣的其他制法方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH-濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水+固體CaONH3·H2O+CaO====NH3↑+Ca(OH)2，CaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；②增加溶液中的OH-濃度，減小NH3的溶解度3．NH4+的檢驗(yàn)方法（1）原理：（2）方法：【易錯(cuò)提醒】（1）收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。（2）發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。（3）由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管口應(yīng)插入試管的底部。（4）棉花團(tuán)上蘸有稀硫酸，既防止空氣對(duì)流又防止氨氣逸出污染空氣。（5）干燥NH3不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，堿不選用NaOH、KOH，其原因是什么？（2）某同學(xué)根據(jù)銨鹽受熱分解的性質(zhì)，認(rèn)為可以采用加熱NH4Cl來(lái)制備氨氣，你怎么看？【典例】某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是____。A．將氯化銨固體加熱分解B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中（2）根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實(shí)驗(yàn)室制氣體裝置制取氨氣，適宜的裝置是________。（3）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是________________。

①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是_____________，集氣的原理是___________?！舅季S建?！拷獯鹩嘘P(guān)氣體制備問題的思維流程如下：【母題追問】（1）干燥氨氣時(shí)可以使用什么裝置？NH3是一種污染性氣體，為避免污染空氣，實(shí)驗(yàn)中多余的NH3應(yīng)如何進(jìn)行吸收處理？試畫出相應(yīng)裝置圖。1．（2019·珠海高一檢測(cè)）關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說(shuō)法中正確的是（）A．雖然氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室也不能用加熱濃氨水的方法制得氨氣B．通?？蛇x擇濃硫酸為干燥劑，除去氨氣中的水蒸氣C．既可用向下排空氣法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用堿石灰代替消石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3，可使反應(yīng)速率加快2．（2019·菏澤高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氨氣，通常使用的藥品是________。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲同學(xué)擬用濃氨水和固體NaOH制取NH3，并用圖C裝置作為NH3的發(fā)生裝置。固體NaOH的作用為____。②乙同學(xué)建議，將實(shí)驗(yàn)室制取氨氣裝置B的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來(lái)收集氨氣，并確定不污染環(huán)境，請(qǐng)根據(jù)其設(shè)想回答：若用排空氣法收集NH3，請(qǐng)?jiān)趫DD的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用的試劑（自選）名稱。若用排液取氣法收集NH3，可選用的試劑是________（填序號(hào)）。

A．H2OB．濃硫酸C．CCl4D．飽和食鹽水【補(bǔ)償訓(xùn)練】1．下列制備氨水的實(shí)驗(yàn)裝置中最合理的是（）2．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【素養(yǎng)提升】氮肥，是指以氮為主要成分，施于土壤可提供植物氮元素的肥料。氮肥是世界化肥生產(chǎn)和使用量最大的肥料品種；適宜的氮肥用量對(duì)于提高作物產(chǎn)量、改善農(nóng)產(chǎn)品質(zhì)量有重要作用。氮肥按含氮基團(tuán)可分為銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、硝銨態(tài)氮肥、氰氨態(tài)氮肥等。農(nóng)用氨水的濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內(nèi)。氨水的施用原則是“一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發(fā)，或結(jié)合灌溉施用。農(nóng)用氨水的使用體現(xiàn)了氨水的哪些性質(zhì)？硫酸銨、氯化銨、碳酸氫銨是常見的銨態(tài)氮肥。碳酸氫銨簡(jiǎn)稱碳銨。它由氨水吸收二氧化碳制成，產(chǎn)品是白色細(xì)粒結(jié)晶，含氮17%左右，有強(qiáng)烈氨臭味。使用碳酸氫銨時(shí)一定要避免太陽(yáng)光照射，避免高溫。其中的原理是什么？寫出制備碳酸氫銨的化學(xué)方程式。（3）化學(xué)氮肥生產(chǎn)的主要原料是合成氨，生產(chǎn)合成氨的哈伯法在德國(guó)首先實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，成為氮肥工業(yè)的基礎(chǔ)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理是什么？

模塊2：氨和銨鹽模塊2：氨和銨鹽一、氨1．物理性質(zhì)無(wú)色氣體，刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水，1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化。制冷劑為液態(tài)，在一定的溫度下又可以變?yōu)闅鈶B(tài)，即能夠在制冷系統(tǒng)的蒸發(fā)器內(nèi)蒸發(fā)并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內(nèi)將熱量傳遞給周圍介質(zhì)（水或空氣）而變?yōu)橐后w的媒介物。制冷劑的種類很多，空調(diào)常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。氨作為制冷劑，是利用了它的什么性質(zhì)？試分析它有什么缺點(diǎn)？氨氣易液化變?yōu)橐后w，且液氨變?yōu)闅怏w時(shí)會(huì)吸收大量的熱。缺點(diǎn)是有刺激性氣味、有毒、可以燃燒和爆炸。2．化學(xué)性質(zhì)（1）：實(shí)驗(yàn)裝置：操作打開止水夾，并擠壓膠頭滴管