【新教材】高中化學必修二全冊講義

第一講硫及其化合物一、硫:俗稱硫黃1.物理性質：_______色晶體,質________，易研成粉末,____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2。若試管內(nèi)壁附著有單質硫時，如何洗滌除去：2.化學性質硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發(fā)生化學反應。如：3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。能不能根據(jù)Fe、Cu與S、反應的產(chǎn)物判斷S和的氧化性的強弱？二、二氧化硫1.物理性質：___色，氣體，_______氣味，有毒，比空氣___，___溶于水（）2.化學性質（1）實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象__________________pH試紙_____振蕩后______________，再加熱溶液_____________________結論_________________________________________________________________（2）可逆反應①正反應：向_______方向進行的反應；②逆反應：向_______方向進行的反應；③可逆反應：在_________下，既能向正反應方向進行，_____又能向逆反應方向進行的反應。氫氣與氧氣反應可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應是可逆反應嗎？（3）的“4種性質”3.用途制硫酸、漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑。某同學發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽，用了一段時間后變黃了，通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認可該說法？白草帽變黃的原因是什么？知識點一和性質的比較SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2碘水（含淀粉）使藍色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2解答有關檢驗SO2解答有關檢驗SO2和CO2同時存在的問題的思維流程如下：【典例】濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是。用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是________→________→________→________（填裝置的序號）。（2）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是_________________________；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是______________；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_____________________，B瓶溶液的作用是______________，C瓶溶液的作用是______________。1.（2019·日照高一檢測）能證明具有漂白性的是（）A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D.溴水中通入SO2氣體后橙色消失2.（2019·臨沂高一檢測）實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取并驗證其性質。（1）盛裝溶液的儀器名稱為________。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________，則整個裝置氣密性良好。（2）裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇________（填代號）。a.蒸餾水 b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaOH溶液（3）C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_______________________。（4）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管D中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。（5）裝置E的作用是________。裝置F中為________溶液。知識點二常見的漂白劑及漂白原理常見的能用于漂白的物質的比較類型吸附型氧化型化合型物質活性炭氯氣、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強氧化性進行漂白與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質變化類別物理變化氧化還原反應化學變化漂白特點不可逆加熱恢復原色能漂白的物質一般用于溶液漂白可漂白所有有機色質具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等【易錯提醒】（1）漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定使無機色質（如KMnO4、CuSO4·H2O等）褪色，即使能使無機色質褪色，也不稱漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）。活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學變化。Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因為Na2O2具有較強的腐蝕性。分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？將等物質的量的SO2和Cl2同時通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請解釋原因。【典例】（2019·聊城高一檢測）下列說法正確的是（）A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑B.活性炭、膠體、H2O2、O3等都有漂白性C.氯氣具有漂白性D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似1.（2019·撫州高一檢測）A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：（1）寫出A、B的化學式：A________；B________。（2）寫出A與溶液反應的化學方程式：_________________或_________________。（3）寫出B與溶液反應的離子方程式：__________________________。（4）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________________；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_________________。2.下列物質都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質不相同的是 （）A. B.C. D.

第一講硫及其化合物一、硫:俗稱硫黃1.物理性質：_黃_色晶體,質_脆__，易研成粉末,_不_溶于水，_微___溶于酒精，__易__溶于CS2。若試管內(nèi)壁附著有單質硫時，如何洗滌除去：用CS2洗滌——硫單質易溶于CS22.化學性質硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發(fā)生化學反應。如：3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。能不能根據(jù)Fe、Cu與S、反應的產(chǎn)物判斷S和的氧化性的強弱？可以。Fe、Cu與S反應生成低價的化合物，F(xiàn)e、Cu與Cl2反應生成高價的化合物，故Cl2的氧化性大于S。二、二氧化硫1.物理性質：_無__色，氣體，_刺激性氣味_氣味，有毒，密度比空氣__大_，__易_溶于水（）2.化學性質（1）實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象試管中液面上升pH試紙變紅振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復為紅色結論SO2易溶于水SO2的水溶液顯酸性SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定（2）可逆反應①正反應：向生成物方向進行的反應；②逆反應：向反應物方向進行的反應；③可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。氫氣與氧氣反應可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應是可逆反應嗎？不是。氫氣與氧氣反應可以生成水的條件是燃燒，與電解水的條件不同，故不是可逆反應。（3）的“4種性質”3.用途制硫酸、漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑。某同學發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽，用了一段時間后變黃了，通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認可該說法？白草帽變黃的原因是什么？“硫黃熏”這個說法不準確，漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應生成SO2，SO2具有漂白性，將草帽漂白，并非硫黃直接作用；SO2與有色物質結合生成無色物質，在受熱（太陽光照射）等條件下分解放出SO2，又會恢復原色。知識點一和性質的比較SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2碘水（含淀粉）使藍色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2解答有關檢驗SO2解答有關檢驗SO2和CO2同時存在的問題的思維流程如下：【典例】濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是。用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是__④__→__②_→__①_→__③_（填裝置的序號）。（2）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是__無水硫酸銅粉末_；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是_澄清石灰水_；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_檢驗二氧化硫的存在_，B瓶溶液的作用是_除去氣體中的SO2_，C瓶溶液的作用是_證明SO2氣體已完全除盡_。1.（2019·日照高一檢測）能證明具有漂白性的是（C）A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D.溴水中通入SO2氣體后橙色消失2.（2019·臨沂高一檢測）實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取并驗證其性質。（1）盛裝溶液的儀器名稱為分液漏斗。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好。（2）裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇__c__（填代號）。a.蒸餾水 b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaOH溶液（3）C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_有淺黃色沉淀生成_。（4）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案_Ⅲ_（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管D中發(fā)生反應的離子方程式為_SO2+Cl2+2H2O==4H++2SO42-+2Cl-。（5）裝置E的作用是__防止倒吸_。裝置F中為__NaOH_溶液。知識點二常見的漂白劑及漂白原理常見的能用于漂白的物質的比較類型吸附型氧化型化合型物質活性炭氯氣、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強氧化性進行漂白與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質變化類別物理變化氧化還原反應化學變化漂白特點不可逆加熱恢復原色能漂白的物質一般用于溶液漂白可漂白所有有機色質具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等【易錯提醒】（1）漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定使無機色質（如KMnO4、CuSO4·H2O等）褪色，即使能使無機色質褪色，也不稱漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）?；钚蕴康奈绞俏锢碜兓闲?、氧化型漂白均為化學變化。Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因為Na2O2具有較強的腐蝕性。分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？將等物質的量的SO2和Cl2同時通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請解釋原因。等物質的量的SO2和Cl2同時通入同一品紅溶液中，發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，失去漂白能力，品紅溶液不褪色?！镜淅浚?019·聊城高一檢測）下列說法正確的是（D）A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑B.活性炭、膠體、H2O2、O3等都有漂白性C.氯氣具有漂白性D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似1.（2019·撫州高一檢測）A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：（1）寫出A、B的化學式：A__SO2_；B_Cl2_。（2）寫出A與溶液反應的化學方程式：_2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O_或__NaOH+SO2（過量）===NaHSO3__。（3）寫出B與溶液反應的離子方程式：__2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O_。（4）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_溶液變?yōu)榧t色_；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_無明顯變化_。2.下列物質都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質不相同的是 （B）A. ClO2 B.SO2C. H2O2 D.NaClO模塊1：硫和二氧化硫模塊1：硫和二氧化硫模塊1：硫和二氧化硫

第一講硫及其化合物模塊2：硫酸、硫酸根離子的檢驗模塊2：硫酸、硫酸根離子的檢驗一、硫酸1.硫酸的用途與工業(yè)制備（1）用途：①重要的化工原料，可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。（2）工業(yè)制備：2.稀硫酸的性質硫酸是強酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸與堿反應，如：_____________。（4）稀硫酸與部分鹽反應，如：_____________________。3.濃硫酸的特性（1）吸水性與脫水性①實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象________________________________________________________________實驗結論_________________②對比吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收______________________及固體中的結晶水濃硫酸能把有機物中_____________________脫去，剩余黑色的炭區(qū)別_____________________________________________________應用_________濃硫酸能使藍色膽礬變?yōu)榘咨?，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性？（2）強氧化性①實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面___________；b試管中的溶液_____________；c試管中的_________________________；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，____________。實驗結論Cu和濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________②強氧化性的表現(xiàn)二、的檢驗1.實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象先____________，加入鹽酸____________先___________，加入鹽酸后____________先_____________，加入鹽酸后_____________實驗結論與反應生成不溶于鹽酸的_________，離子方程式：___________________與反應生成白色沉淀，可溶于鹽酸2.檢驗的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無）。先加稀鹽酸的目的是_______________________?！厩膳袛唷?.用溶液鑒別和。（）2.稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應。（）3.銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性。（）【情境·思考】現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質，回答下列問題：粗鹽中的雜質可以用什么試劑除去？上述除雜試劑會不會引入新的雜質？如何除去雜質離子？根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。

知識點一濃硫酸的強氧化性知識點一濃硫酸的強氧化性1．濃硫酸強氧化性的本質濃硫酸具有強氧化性是因為硫酸分子中+6價的硫元素具有很強的得電子能力。濃硫酸強氧化性的體現(xiàn)反應物變化或反應表現(xiàn)性質活潑金屬鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化強氧化性加熱時，反應生成硫酸鹽和SO2強氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應時，開始產(chǎn)生SO2，后來產(chǎn)生H2較不活潑金屬（如：銅、銀等）金屬+濃硫酸高價態(tài)硫酸鹽+SO2↑+H2O

強氧化性和酸性碳、硫、磷等非金屬非金屬單質+濃硫酸

高價態(tài)氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O

強氧化性還原性物質能將還原性物質（如H2S、HI）氧化，如：H2S+H2SO4（濃）==

S↓+SO2↑+2H2O

【典例】（2019·大連高一檢測）根據(jù)如圖所示裝置，回答下列問題。（1）開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是a處______________；b處______________。（2）停止反應后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________。（3）寫出a處發(fā)生反應的化學方程式：_________。（4）蘸有溶液的棉花的作用是______________________________。（5）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________（填字母）。a.鐵粉 b.溶液c.銀粉 d.溶液1.（2019·株洲高一檢測）濃硫酸在下列物質的轉化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A.CuCuSO4B.CCO2C.蔗糖“黑面包”D.Fe2O3Fe2(SO4)32.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（）A.上下移動①中銅絲可控制反應SO2生成的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色知識點二的檢驗及粗鹽的提純同學們都喜歡照相，在照相機底片的處理過程中，照相顯影劑（或稱顯影劑）是一種讓感光產(chǎn)生的隱藏影像或印記在底片上顯現(xiàn)的化學用劑。亞硫酸鈉是照相顯影劑中的一種成分。某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：①取樣品W1g；②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為W2g。試回答：（1）要用鹽酸酸化的原因是什么？（科學探究與創(chuàng)新意識）（2）溶液要稍過量的原因是什么？（科學探究與創(chuàng)新意識）（3）判斷操作③是否完成的方法是什么？（科學探究與創(chuàng)新意識）判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？（科學探究與創(chuàng)新意識）列式計算的純度。（證據(jù)推理與模型認知）1.（2019·汕頭高一檢測）向某溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A.一定有B.可能有或C.一定無D.可能有2.（2019·聊城高一檢測）下列關于粗鹽提純的說法中正確的是（）A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀一些，防止食鹽不完全溶解B.濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉移到新制過濾器中，用大量水洗滌

模塊2：硫酸、硫酸根離子的檢驗模塊2：硫酸、硫酸根離子的檢驗一、硫酸1.硫酸的用途與工業(yè)制備（1）用途：①重要的化工原料，可用于制_化肥、農(nóng)藥_、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。（2）工業(yè)制備：2.稀硫酸的性質硫酸是強酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸與堿反應，如：_OH-+H+===H2O_。（4）稀硫酸與部分鹽反應，如：_CO32-+2H+==CO2↑+H2O__。3.濃硫酸的特性（1）吸水性與脫水性①實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并發(fā)出有刺激性氣味的氣體實驗結論濃硫酸具有脫水性②對比吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收_氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水濃硫酸能把有機物中_氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質中含有H2O物質中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應用作干燥劑濃硫酸能使藍色膽礬變?yōu)榘咨?，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性？體現(xiàn)了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收水分子（如氣體、液體中的水分子，吸收固體中的結晶水等）。（2）強氧化性①實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面_有氣泡產(chǎn)生_；b試管中的溶液_逐漸變?yōu)闊o色_；c試管中的_紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色_；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍色。實驗結論Cu和濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O_②強氧化性的表現(xiàn)二、的檢驗1.實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象先_生成白色沉淀_，加入鹽酸_沉淀不容易先_生成白色沉淀_，加入鹽酸后_沉淀不容易_先_生成白色沉淀_，加入鹽酸后__沉淀溶解、且有氣泡產(chǎn)生實驗結論與反應生成不溶于鹽酸的_白色沉淀_，離子方程式：__SO42-+Ba2+==BaSO4__與反應生成白色沉淀，可溶于鹽酸2.檢驗的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無）。先加稀鹽酸的目的是防止CO32-、SO32-、Ag+干擾_。【巧判斷】1.用溶液鑒別和。（X）2.稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應。（X）3.銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性。（√）【情境·思考】現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質，回答下列問題：粗鹽中的雜質可以用什么試劑除去？硫酸鹽——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。上述除雜試劑會不會引入新的雜質？如何除去雜質離子？根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。知識點一濃硫酸的強氧化性1．濃硫酸強氧化性的本質濃硫酸具有強氧化性是因為硫酸分子中+6價的硫元素具有很強的得電子能力。濃硫酸強氧化性的體現(xiàn)反應物變化或反應表現(xiàn)性質活潑金屬鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化強氧化性加熱時，反應生成硫酸鹽和SO2強氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應時，開始產(chǎn)生SO2，后來產(chǎn)生H2較不活潑金屬（如：銅、銀等）金屬+濃硫酸高價態(tài)硫酸鹽+SO2↑+H2O

強氧化性和酸性碳、硫、磷等非金屬非金屬單質+濃硫酸

高價態(tài)氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O

強氧化性還原性物質能將還原性物質（如H2S、HI）氧化，如：H2S+H2SO4（濃）==

S↓+SO2↑+2H2O

【典例】（2019·大連高一檢測）根據(jù)如圖所示裝置，回答下列問題。（1）開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是a處有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍；b處紙條褪色。（2）停止反應后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是紙條由無色恢復為紅色。（3）寫出a處發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（4）蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境。（5）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是a、d（填字母）。a.鐵粉 b.溶液c.銀粉 d.溶液1.（2019·株洲高一檢測）濃硫酸在下列物質的轉化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（A）A.CuCuSO4B.CCO2C.蔗糖“黑面包”D.Fe2O3Fe2(SO4)32.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（D）A.上下移動①中銅絲可控制反應SO2生成的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色知識點二的檢驗及粗鹽的提純同學們都喜歡照相，在照相機底片的處理過程中，照相顯影劑（或稱顯影劑）是一種讓感光產(chǎn)生的隱藏影像或印記在底片上顯現(xiàn)的化學用劑。亞硫酸鈉是照相顯影劑中的一種成分。某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：①取樣品W1g；②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為W2g。試回答：要用鹽酸酸化的原因是什么？（科學探究與創(chuàng)新意識）防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生而引起誤差。（2）溶液要稍過量的原因是什么？（科學探究與創(chuàng)新意識）使試樣中的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀。（3）判斷操作③是否完成的方法是什么？（科學探究與創(chuàng)新意識）將混合液靜置，取上層清液少許，繼續(xù)滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則操作③完成。判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？（科學探究與創(chuàng)新意識）取最后一次洗滌液少許，滴加AgNO3溶液，若無沉淀出現(xiàn)，則已洗凈，反之則未洗凈。（5）列式計算的純度。（證據(jù)推理與模型認知）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=m（Na2SO3）=W1g-m（Na2SO4）=W1g-×142，則Na2SO3純度為（1-）×100%。1.（2019·汕頭高一檢測）向某溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（B）A.一定有B.可能有或C.一定無D.可能有2.（2019·聊城高一檢測）下列關于粗鹽提純的說法中正確的是（C）A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀一些，防止食鹽不完全溶解B.濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉移到新制過濾器中，用大量水洗滌

第一講硫及其化合物模塊3：不同價態(tài)含硫化合物的轉化模塊3：不同價態(tài)含硫化合物的轉化自然界中硫的存在和轉化1.自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉化2.硫元素不同化合價之間的相互轉化（1）硫的化合價與性質的關系設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的轉化序號轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑轉化后的含硫物質①-2→0H2SS②0→-2SH2S③-2→+4H2SSO2④0→+4SSO2⑤+4→0SO2S⑥+4→+6SO2SO3H2SO4⑦+6→+4H2SO4SO2書寫有關化學方程式：①______________________________________。②______________________________________。③______________________________________。④______________________________________。⑤______________________________________。⑥______________________________________。⑦知識點不同價態(tài)含硫物質的轉化1．常見含硫的物質的轉化2．不同價態(tài)硫的化合物的轉化（1）價態(tài)與性質①-2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價、+4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；③+6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性。注意濃硫酸在一定條件下與金屬或還原性鹽反應時既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性，如Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑。（2）價態(tài)變化規(guī)律當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如：把SO2氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是什么？請解釋原因?！镜淅克嵊瓯蝗藗兎Q為“天堂的眼淚”或“空中死神”，具有很大破壞力。目前，我國的酸雨主要分布地區(qū)是長江以南的四川盆地、貴州、湖南、江西以及沿海的福建、廣東等地，占我國國土面積的30%。現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①雨水樣品的PH變化的原因是什么？（科學探究）②如何用實驗驗證①中變化原因？（證據(jù)推理）③如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，PH將如何變化？原因是什么？（科學探究）減少酸雨產(chǎn)生的途徑有哪些？（社會責任）1.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是（）A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑2.亞硫酸鈉中價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）要證明亞硫酸溶液具有還原性，應選用什么試劑？會觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應的離子方程式。要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用什么試劑？會觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應的離子方程式。（3）如何通過實驗證明亞硫酸鈉已被氧化？實驗操作步驟實驗現(xiàn)象①②

模塊3：不同價態(tài)含硫化合物的轉化模塊3：不同價態(tài)含硫化合物的轉化自然界中硫的存在和轉化1.自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉化2.硫元素不同化合價之間的相互轉化（1）硫的化合價與性質的關系設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的轉化序號轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑轉化后的含硫物質①-2→0H2SO2(不足)SSO2②0→-2SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S③-2→+4H2SO2(足量)SO2④0→+4SO2SO2⑤+4→0SO2H2SS⑥+4→+6SO2O2SO3Cl2H2SO4⑦+6→+4H2SO4CuSO2書寫有關化學方程式：①2H2S+O2點燃2S+2H2O，SO2+2H2S===3S+2H2O。②H2+S==H2S，F(xiàn)e+S===FeS或2Cu+S==Cu2S。③2H2S+3O2點燃2SO2+2H2O。④S+O2點燃SO2。⑤SO2+2H2S===3S+2H2O。⑥2SO2+O22SO3，Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl⑦知識點不同價態(tài)含硫物質的轉化1．常見含硫的物質的轉化2．不同價態(tài)硫的化合物的轉化（1）價態(tài)與性質①-2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價、+4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；③+6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性。注意濃硫酸在一定條件下與金屬或還原性鹽反應時既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性，如Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑。（2）價態(tài)變化規(guī)律當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如：把SO2氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是什么？請解釋原因。提示：白色沉淀為BaSO4。SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會直接與BaCl2反應，SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀。【典例】酸雨被人們稱為“天堂的眼淚”或“空中死神”，具有很大破壞力。目前，我國的酸雨主要分布地區(qū)是長江以南的四川盆地、貴州、湖南、江西以及沿海的福建、廣東等地，占我國國土面積的30%?，F(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①雨水樣品的PH變化的原因是什么？（科學探究）雨水中存在反應SO2+H2O==H2SO3，2H2SO3+O2==2H2SO4，酸性增強，pH變?、谌绾斡脤嶒烌炞C①中變化原因？（證據(jù)推理）分別取2mL0h和3h的雨水于試管中，加入等量鹽酸酸化，再加入等量足量的BaCl2溶液，盛有3h的雨水的試管中溶液更渾濁，說明SO42-濃度大，說明2H2SO3+O2==2H2SO4的發(fā)生③如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，PH將如何變化？原因是什么？（科學探究）③變?。蛔詠硭褂肅l2消毒，含有Cl2和HClO，與雨水混合發(fā)生反應H2SO3+HClO==H2SO4+HCl（或SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl）酸性增強，pH變小減少酸雨產(chǎn)生的途徑有哪些？（社會責任）①少用煤作燃料；②燃料脫硫；③開發(fā)新能源1.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是（D）A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑2.亞硫酸鈉中價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）要證明亞硫酸溶液具有還原性，應選用什么試劑？會觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應的離子方程式。氯水氯水褪色H2SO3+Cl2+H2O==SO42-+2Cl-+4H+要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用什么試劑？會觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應的離子方程式。硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6H++SO32-+2S2-==3S↓+3H2O（3）如何通過實驗證明亞硫酸鈉已被氧化？實驗操作步驟實驗現(xiàn)象①取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀產(chǎn)生②再加少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則亞硫酸鈉已被氧化

氮及其化合物模塊1：氮氣與氮的固定一氧化氮和二氧化氮模塊1：氮氣與氮的固定一氧化氮和二氧化氮一、氮氣與氮的固定1．氮氣（1）氮元素的存在①氮原子的結構：原子結構示意圖：________，一般通過___________與其他原子結合。②自然界中，氮元素主要以氮氣的形式存在于空氣中，部分存在于動植物的蛋白質中以及存在與土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。（2）氮氣的物理性質：無色，無味，氣體，密度與空氣接近，___溶于水。（3）氮氣的化學性質：氮氣的化學性質_____，通常很難與其他物質發(fā)生化學反應。①還原性_________________②氧化性a．N2與H2反應生成NH3，反應的化學方程式為_____________________。b．在點燃條件下與金屬鎂反應，化學方程式為___________________。氮氣保護技術通常應用于珍貴文物的保存和保護，國內(nèi)外不乏先例。美國的《獨立宣言》、中國博物館和中南海毛主席故居紀念館、北京房山云居寺“99石經(jīng)回藏”都是氮氣保護的成功典范。為什么氮氣可以作為保護氣？2．氮的固定（1）含義：將大氣中_______的氮轉化為___________的過程叫做氮的固定。（2）分類：【巧判斷】（1）氮的固定中氮元素一定被氧化。（）（2）雷雨天含氮物質發(fā)生的反應都屬于氮的固定。（）

3．自然界中氮的循環(huán)二、NO和NO21．物理性質物質顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO_____氣體_____有毒___溶于水NO2_______氣體_______有毒___溶于水2．化學性質（1）：實驗裝置：實驗操作：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器?，F(xiàn)象：___________打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，然后再振蕩注射器。_________________，振蕩后________________（2）結論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉化，反應的化學方程式為①NO→NO2：___________________；②NO2→NO：__________________________（工業(yè)制取硝酸）。NO和NO2分別采用什么方法收集？說明原因。NO2轉化為NO的變化中，NO2只能作氧化劑嗎？某山谷經(jīng)常電閃雷鳴、雷雨交加，但樹木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢進入這個山谷。你能解釋該山谷植被茂密的原因嗎？知識點氮的氧化物的性質及有關計算NO和NO2性質的對比NONO2色、態(tài)、味無色、無味、有毒氣體紅棕色、刺激性氣味、有毒氣體水溶性不溶易溶且與水反應與O反應2NO+O2====2NO2與H2O反應3NO2+H2O====2HNO3+NO與O2、H2O共同反應4NO+3O2+2H2O====4HNO34NO2+O2+2H2O====4HNO3氧化性6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O，NO2+SO2====SO3+NO，NO2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍2．氮的氧化物溶于水的計算（1）原理：解答氮的氧化物溶于水的計算問題首先明確原理，無論是單一氣體（NO2），還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應的實質是3NO2+H2O====2HNO3+NO，2NO+O2====2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不能是NO2。（2）方法——加合式法①NO2和O2混合氣體溶于水的計算由4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知：②NO與O2同時通入水中2NO+O2====2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO總的化學方程式為4NO+3O2+2H2O====4HNO3可知：③NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中：a．可先將NO和O2轉化為NO2，再按上述各種情況分別處理。b．也可先將NO2和H2O反應轉化為NO，再按4NO+3O2+2H2O====4HNO3情況處理。【知識拓展】氮的氧化物溶于水的計算的其他方法（1）原子守恒法4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當于2N2O5的組成，都與N2O5+H2O====2HNO3等效。當NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進行分析判斷。（2）電子守恒法NO與O2的混合氣體通入水中發(fā)生反應：2NO+O2====2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO，在這當中，存在著NO向NO2轉化、NO2向HNO3轉化的同時又生成NO的循環(huán)反應。但總體來講，NO→HNO3，N的化合價升高是由于被O2氧化，因此可寫出在氧化還原反應中得失電子數(shù)必然相等。要使充滿NO2和O2混合氣體的試管倒扣水槽中，讓水充滿試管，必須按什么樣的體積比混合？（2）將10mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應停止后試管內(nèi)剩余2mL的無色氣體，則原混合氣體中O2為多少毫升？【典例1】下列對NO、NO2的描述，不正確的是（）A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定條件下可相互轉化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一【解題指南】解答本題應注意以下兩點：（1）N2和O2直接化合得到NO，不能得到NO2。（2）NO與NO2均不是酸性氧化物。【易錯提醒】（1）NO不能和堿反應，是不成鹽化合物；NO2和堿反應化合價發(fā)生了變化，所以二者均不是酸性氧化物。（2）N2和O2反應，不管量和條件如何變化，均只能生成NO。【典例2】（2019·鄭州高一檢測）將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反應后，整個試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO2體積比為 （）A．1∶2B．2∶5C．3∶7D．無法確定【解題指南】解答本題應注意以下兩點：（1）NO2與O2混合物完全溶于水的比值為4∶1。（2）NO與O2混合物完全溶于水的比值為4∶3。【母題追問】（1）1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中剩余氣體0.4mol，則NO與NO2體積比為多少？（2）1molNO和NO2混合氣體中兩者體積之比為1∶1，試管倒立于盛滿水的水槽中，為使整個試管充滿水，需通入多少O2？1．科學家研究發(fā)現(xiàn)SARS病毒的全部基因組組分都可以在蝙蝠的糞便里找到，且SARS樣冠狀病毒基因內(nèi)部多個位點頻繁重組。病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是（）A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集2．如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2（所有氣體體積均在標準狀況下測定）。試回答下列問題：（1）寫出觀察到的現(xiàn)象：①__________________________；

②__________________________；

③__________________________。

（2）最終試管中剩余的氣體是________，體積為________。

3.將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1【素養(yǎng)提升】中國汽車銷量增長幅度很大，同時也帶來了空氣污染。汽車尾氣轉化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。（1）汽車尾氣的主要污染成分包括哪些？（2）由圖分析寫出汽車尾氣轉化裝置里發(fā)生的反應？在反應中氮的氧化物分別表現(xiàn)什么性質？（3）由圖可以推出NO和O2必須在催化劑表面才能反應嗎？（4）汽車尾氣的排放有哪些危害？

模塊1：氮氣與氮的固定一氧化氮和二氧化氮模塊1：氮氣與氮的固定一氧化氮和二氧化氮一、氮氣與氮的固定1．氮氣（1）氮元素的存在①氮原子的結構：原子結構示意圖：________，一般通過_共用電子對_與其他原子結合。②自然界中，氮元素主要以氮氣的形式存在于空氣中，部分存在于動植物的蛋白質中以及存在與土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。（2）氮氣的物理性質：無色，無味，氣體，密度與空氣接近，_難__溶于水。（3）氮氣的化學性質：氮氣的化學性質__穩(wěn)定___，通常很難與其他物質發(fā)生化學反應。①還原性_N2+O2放電或高溫2NO②氧化性a．N2與H2反應生成NH3，反應的化學方程式為__N2+3H2===2NH3__。b．在點燃條件下與金屬鎂反應，化學方程式為_N2+3Mg===Mg3N2__。氮氣保護技術通常應用于珍貴文物的保存和保護，國內(nèi)外不乏先例。美國的《獨立宣言》、中國博物館和中南海毛主席故居紀念館、北京房山云居寺“99石經(jīng)回藏”都是氮氣保護的成功典范。為什么氮氣可以作為保護氣？氮氣性質穩(wěn)定，常溫下不與物質發(fā)生反應，故可作保護氣。2．氮的固定（1）含義：將大氣中_游離態(tài)_的氮轉化為_含氮化合物_的過程叫做氮的固定。（2）分類：【巧判斷】（1）氮的固定中氮元素一定被氧化。（X）（2）雷雨天含氮物質發(fā)生的反應都屬于氮的固定。（X）

3．自然界中氮的循環(huán)二、NO和NO21．物理性質物質顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO___無色__氣體___無味__有毒__不_溶于水NO2_紅棕色_氣體__刺激性_有毒__易_溶于水2．化學性質（1）：實驗裝置：實驗操作：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器。現(xiàn)象：__無明顯現(xiàn)象__打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，然后再振蕩注射器。_無色氣體變紅棕色__，振蕩后_紅棕色變?yōu)闊o色___（2）結論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉化，反應的化學方程式為①NO→NO2：_2NO+O2====2NO2_；②NO2→NO：__3NO2+H2O====2HNO3+NO__（工業(yè)制取硝酸）。NO和NO2分別采用什么方法收集？說明原因。常溫下NO能與O2反應，只能用排水法收集；NO2能與水反應生成NO，故只能用排空氣法收集。NO2轉化為NO的變化中，NO2只能作氧化劑嗎？NO2與水反應轉化為NO的同時生成HNO3，NO2既作氧化劑又作還原劑。某山谷經(jīng)常電閃雷鳴、雷雨交加，但樹木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢進入這個山谷。你能解釋該山谷植被茂密的原因嗎？雷雨天時在閃電的作用下，空氣中氮氣與氧氣反應生成NO，然后發(fā)生NO→NO2→HNO3，HNO3隨雨水進入土壤，為植被提供了豐富的氮肥。知識點氮的氧化物的性質及有關計算NO和NO2性質的對比NONO2色、態(tài)、味無色、無味、有毒氣體紅棕色、刺激性氣味、有毒氣體水溶性不溶易溶且與水反應與O反應2NO+O2====2NO2與H2O反應3NO2+H2O====2HNO3+NO與O2、H2O共同反應4NO+3O2+2H2O====4HNO34NO2+O2+2H2O====4HNO3氧化性6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O，NO2+SO2====SO3+NO，NO2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍2．氮的氧化物溶于水的計算（1）原理：解答氮的氧化物溶于水的計算問題首先明確原理，無論是單一氣體（NO2），還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應的實質是3NO2+H2O====2HNO3+NO，2NO+O2====2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不能是NO2。（2）方法——加合式法①NO2和O2混合氣體溶于水的計算由4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知：②NO與O2同時通入水中2NO+O2====2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO總的化學方程式為4NO+3O2+2H2O====4HNO3可知：③NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中：a．可先將NO和O2轉化為NO2，再按上述各種情況分別處理。b．也可先將NO2和H2O反應轉化為NO，再按4NO+3O2+2H2O====4HNO3情況處理?！局R拓展】氮的氧化物溶于水的計算的其他方法（1）原子守恒法4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當于2N2O5的組成，都與N2O5+H2O====2HNO3等效。當NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進行分析判斷。（2）電子守恒法NO與O2的混合氣體通入水中發(fā)生反應：2NO+O2====2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO，在這當中，存在著NO向NO2轉化、NO2向HNO3轉化的同時又生成NO的循環(huán)反應。但總體來講，NO→HNO3，N的化合價升高是由于被O2氧化，因此可寫出在氧化還原反應中得失電子數(shù)必然相等。（1）要使充滿NO2和O2混合氣體的試管倒扣水槽中，讓水充滿試管，必須按什么樣的體積比混合？由3NO2+H2O====2HNO3+NO和2NO+O2====2NO2得4NO2+O2+2H2O====4HNO3，即當NO2和O2的體積比為4∶1時可完全溶于水。（2）將10mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應停止后試管內(nèi)剩余2mL的無色氣體，則原混合氣體中O2為多少毫升？①若剩余的是NO，由反應3NO2+H2O====2HNO3+NO，得NO2體積為2mL×3=6mL。則原有O2體積為（10mL-6mL）×=0．8mL。②若剩余的是O2，則有10mL-2mL=8mLNO2和O2的混合氣體按反應4NO2+O2+2H2O====4HNO3進行。所以NO2的體積為8mL×=6.4mL，O2體積為10mL-6.4mL=3.6mL?！镜淅?】下列對NO、NO2的描述，不正確的是（B）A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定條件下可相互轉化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一【解題指南】解答本題應注意以下兩點：（1）N2和O2直接化合得到NO，不能得到NO2。（2）NO與NO2均不是酸性氧化物。【易錯提醒】（1）NO不能和堿反應，是不成鹽化合物；NO2和堿反應化合價發(fā)生了變化，所以二者均不是酸性氧化物。（2）N2和O2反應，不管量和條件如何變化，均只能生成NO?！镜淅?】（2019·鄭州高一檢測）將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反應后，整個試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO2體積比為 （C）A．1∶2B．2∶5C．3∶7D．無法確定【解題指南】解答本題應注意以下兩點：（1）NO2與O2混合物完全溶于水的比值為4∶1。（2）NO與O2混合物完全溶于水的比值為4∶3。【母題追問】（1）1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中剩余氣體0.4mol，則NO與NO2體積比為多少？1∶9（2）1molNO和NO2混合氣體中兩者體積之比為1∶1，試管倒立于盛滿水的水槽中，為使整個試管充滿水，需通入多少O2？0.51．科學家研究發(fā)現(xiàn)SARS病毒的全部基因組組分都可以在蝙蝠的糞便里找到，且SARS樣冠狀病毒基因內(nèi)部多個位點頻繁重組。病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是（C）A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集2．如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2（所有氣體體積均在標準狀況下測定）。試回答下列問題：（1）（1）寫出觀察到的現(xiàn)象：①通入O2后試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色；

②試管內(nèi)液面升高；

③最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體。

（2）最終試管中剩余的氣體是_NO_，體積為1.0mL。

3.將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（C）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1【素養(yǎng)提升】中國汽車銷量增長幅度很大，同時也帶來了空氣污染。汽車尾氣轉化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。汽車尾氣的主要污染成分包括哪些？CO、NO2、NO等由圖分析寫出汽車尾氣轉化裝置里發(fā)生的反應？在反應中氮的氧化物分別表現(xiàn)什么性質？發(fā)生的反應為2NO+O2====2NO2，NO表現(xiàn)還原性；2NO2+4CO4CO2+N2，NO2表現(xiàn)氧化性由圖可以推出NO和O2必須在催化劑表面才能反應嗎？不對，NO和O2在空氣中就能迅速反應生成NO2（4）汽車尾氣的排放有哪些危害？汽車尾氣被人吸收造成傷害，排入大氣會引起光化學煙霧、硝酸型酸雨等

氮及其化合物模塊2：氨和銨鹽模塊2：氨和銨鹽一、氨1．物理性質_____氣體，_______氣味，密度_____空氣，_____溶于水，1體積水能溶解____體積的氨氣，易液化。制冷劑為液態(tài)，在一定的溫度下又可以變?yōu)闅鈶B(tài)，即能夠在制冷系統(tǒng)的蒸發(fā)器內(nèi)蒸發(fā)并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內(nèi)將熱量傳遞給周圍介質（水或空氣）而變?yōu)橐后w的媒介物。制冷劑的種類很多，空調(diào)常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。氨作為制冷劑，是利用了它的什么性質？試分析它有什么缺點？2．化學性質（1）：實驗裝置：操作打開止水夾，并擠壓膠頭滴管的膠頭將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近現(xiàn)象燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，___________________________________________結論______________________________________________________若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶？（2）氨氣的性質氨的催化氧化是工業(yè)_______的基礎。（3）氨水的性質管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產(chǎn)生白煙，原理是什么？（已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl）氨氣遇濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎？二、銨鹽1．用途與物理性質（1）用途：農(nóng)業(yè)上常用作化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等。（2）物理性質：白色晶體，_______溶于水2．化學性質（1）銨鹽的化學性質【易錯提醒】并不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣，如硝酸銨。（2）實驗裝置:現(xiàn)象:結論:____________________離子方程式為____________________應用:有一位農(nóng)民伯伯看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受潮了，就放在太陽下面曬，下午取的時候發(fā)現(xiàn)少了許多。請解釋相關原因？氨氣的實驗室制法【巧判斷】（1）向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定無NH4+。（）（2）NH4Cl受熱分解，所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl。（）（3）氨氣的制備實驗中可以采用堿石灰干燥氨氣。（）知識點一噴泉實驗【重點釋疑】1．原理和裝置（1）氨氣噴泉實驗形成原理：當氣體接觸外部的水或溶液時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質發(fā)生化學反應，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。引發(fā)操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強差引發(fā)液體向容器中流動噴射的操作。（2）實驗成功的關鍵——“三要”①裝置氣密性——要好。②燒瓶和氣體——要干。③燒瓶內(nèi)的氨氣——要滿。噴泉的常見類型方法減小內(nèi)壓法增大外壓法裝置原理減小燒瓶內(nèi)氣體壓強，形成壓強差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象增大錐形瓶內(nèi)氣體壓強，形成壓強差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象3．常見產(chǎn)生噴泉實驗的組合氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水噴泉，指由地下噴射出地面的泉水，是一種將水或其他液體經(jīng)過一定壓力通過噴頭噴灑出來具有特定形狀的組合體。某同學組裝了一套噴泉實驗裝置（如圖所示）。（1）如何操作才能引發(fā)該噴泉實驗？（2）某同學做課本中噴泉實驗時，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水擠入燒瓶內(nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實驗失誤可能的原因是什么？【典例】（2019·岳陽高一檢測）物質A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B。按如圖所示裝置儀器，打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）A的化學式是____________。

（2）可用于除去B中水分的干燥劑是________。收集氣體B的方法是_____________。

（3）溶液顯藍色的原因是____________（用化學用語表示）。

（4）取實驗后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

【解題指南】解答本題需注意以下三點：（1）常見氣體的溶解性及其水溶液的酸堿性。（2）形成噴泉的原理及引發(fā)噴泉的操作。（3）掌握氨水的堿性和不穩(wěn)定性。【母題追問】（1）如何檢驗生成氣體B的成分？若燒瓶中氣體B換為HCl，將會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？（2019·石家莊高一檢測）如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．Cl2（飽和食鹽水）無色噴泉B．NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉C．HCl（H2O含石蕊）紅色噴泉D．CO2（NaOH溶液）無色噴泉2．噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________。

A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．NO和H2O（2）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是________上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖Ⅱ是________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（填“增大”或“減小”）。

（3）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。

②在①操作的基礎上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。3．“氨的噴泉實驗”體現(xiàn)了氨的哪些性質（）①還原性②極易溶于水③有堿性物質生成④氧化性⑤氨易液化A．①③⑤B．②③C．②③④D．①②④4．已知NH3和HCl都能用來做噴泉實驗。若在同溫同壓下用兩個相同容積的燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，用如圖所示裝置進行噴泉實驗，則實驗停止后，下列對兩個燒瓶內(nèi)溶液的分析正確的是（不考慮溶質的擴散）（）A．溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數(shù)不同B．溶質的質量分數(shù)相同，溶質的物質的量濃度不同C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都不同D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都相同知識點二氨氣的實驗室制法和NH4+的檢驗1．氨氣的實驗室制法（1）反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）裝置：（3）氨氣制備實驗各部分裝置的選擇：裝置選擇選擇原因制備固+固反應原理凈化裝置裝有堿石灰的干燥管NH3具有堿性，不與堿石灰反應不用濃硫酸和無水氯化鈣NH3能被濃硫酸和無水氯化鈣吸收收集裝置向下排空氣法NH3的密度遠小于空氣，且常溫下不與空氣成分反應不采用排水法NH3極易溶于水驗滿方法將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色氨水顯堿性將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生氨氣遇揮發(fā)性酸反應生成固體銨鹽小顆粒尾氣處理試管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球NH3極易溶于水，與酸反應2．氨氣的其他制法方法化學方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH-濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水+固體CaONH3·H2O+CaO====NH3↑+Ca(OH)2，CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中的OH-濃度，減小NH3的溶解度3．NH4+的檢驗方法（1）原理：（2）方法：【易錯提醒】（1）收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的。（2）發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。（3）由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管口應插入試管的底部。（4）棉花團上蘸有稀硫酸，既防止空氣對流又防止氨氣逸出污染空氣。（5）干燥NH3不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2與NH3反應生成CaCl2·8NH3。（1）實驗室制取氨氣時，堿不選用NaOH、KOH，其原因是什么？（2）某同學根據(jù)銨鹽受熱分解的性質，認為可以采用加熱NH4Cl來制備氨氣，你怎么看？【典例】某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗：甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣，其中合理的是____。A．將氯化銨固體加熱分解B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中（2）根據(jù)上述正確的原理，該同學欲用下列常見的實驗室制氣體裝置制取氨氣，適宜的裝置是________。（3）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質與收集方法無關的是________________。

①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應下圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是_____________，集氣的原理是___________。【思維建?！拷獯鹩嘘P氣體制備問題的思維流程如下：【母題追問】（1）干燥氨氣時可以使用什么裝置？NH3是一種污染性氣體，為避免污染空氣，實驗中多余的NH3應如何進行吸收處理？試畫出相應裝置圖。1．（2019·珠海高一檢測）關于實驗室制取氨氣的說法中正確的是（）A．雖然氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實驗室也不能用加熱濃氨水的方法制得氨氣B．通常可選擇濃硫酸為干燥劑，除去氨氣中的水蒸氣C．既可用向下排空氣法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用堿石灰代替消石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3，可使反應速率加快2．（2019·菏澤高一檢測）實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室用B裝置制取氨氣，通常使用的藥品是________。

（2）某研究性學習小組對實驗室制取NH3進行了如下設計：①甲同學擬用濃氨水和固體NaOH制取NH3，并用圖C裝置作為NH3的發(fā)生裝置。固體NaOH的作用為____。②乙同學建議，將實驗室制取氨氣裝置B的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確定不污染環(huán)境，請根據(jù)其設想回答：若用排空氣法收集NH3，請在圖D的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用的試劑（自選）名稱。若用排液取氣法收集NH3，可選用的試劑是________（填序號）。

A．H2OB．濃硫酸C．CCl4D．飽和食鹽水【補償訓練】1．下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是（）2．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置【素養(yǎng)提升】氮肥，是指以氮為主要成分，施于土壤可提供植物氮元素的肥料。氮肥是世界化肥生產(chǎn)和使用量最大的肥料品種；適宜的氮肥用量對于提高作物產(chǎn)量、改善農(nóng)產(chǎn)品質量有重要作用。氮肥按含氮基團可分為銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、硝銨態(tài)氮肥、氰氨態(tài)氮肥等。農(nóng)用氨水的濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內(nèi)。氨水的施用原則是“一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發(fā)，或結合灌溉施用。農(nóng)用氨水的使用體現(xiàn)了氨水的哪些性質？硫酸銨、氯化銨、碳酸氫銨是常見的銨態(tài)氮肥。碳酸氫銨簡稱碳銨。它由氨水吸收二氧化碳制成，產(chǎn)品是白色細粒結晶，含氮17%左右，有強烈氨臭味。使用碳酸氫銨時一定要避免太陽光照射，避免高溫。其中的原理是什么？寫出制備碳酸氫銨的化學方程式。（3）化學氮肥生產(chǎn)的主要原料是合成氨，生產(chǎn)合成氨的哈伯法在德國首先實現(xiàn)工業(yè)化，成為氮肥工業(yè)的基礎，反應的化學方程式是什么？實驗室制備氨氣的原理是什么？

模塊2：氨和銨鹽模塊2：氨和銨鹽一、氨1．物理性質無色氣體，刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水，1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化。制冷劑為液態(tài)，在一定的溫度下又可以變?yōu)闅鈶B(tài)，即能夠在制冷系統(tǒng)的蒸發(fā)器內(nèi)蒸發(fā)并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內(nèi)將熱量傳遞給周圍介質（水或空氣）而變?yōu)橐后w的媒介物。制冷劑的種類很多，空調(diào)常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。氨作為制冷劑，是利用了它的什么性質？試分析它有什么缺點？氨氣易液化變?yōu)橐后w，且液氨變?yōu)闅怏w時會吸收大量的熱。缺點是有刺激性氣味、有毒、可以燃燒和爆炸。2．化學性質（1）：實驗裝置：操作打開止水夾，并擠壓膠頭滴管