2020新教材高中化學(xué)第二章第二節(jié)第二課時氯氣的制法氯離子的檢驗教案新人教版必修第一冊

---第二課時氯氣的制法氯離子的檢驗［明確學(xué)習(xí)目標(biāo)］1?掌握實驗室制取Cl2的原理和實驗裝置。2?掌握Cl-的檢驗方法。學(xué)生自主學(xué)習(xí)藥品：□二氧化錳和濃鹽酸?！髟恚篛2MnO+4HCl（濃）=====InCl+Clf+2H0。（化學(xué)方程式）2222△離子方程式為?MnO+4H++2C1-====鮒2++Clf+2H0。222裝置(I)(H)(HI)(N)（1）發(fā)生裝置（I部分）△特點(diǎn)：固體+液體——?dú)怏w。儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、□圓底燒瓶、分液漏斗等。試劑：A中盛放□濃鹽酸,B中盛放□二氧化錳。（2）凈化裝置（II部分）組成盛放試劑試劑的作用C飽和食鹽水除去氯氣中的呵氯化氫D濃硫酸頤干燥氯氣（3）收集裝置（III部分）①收集方法：□向上排空氣法。

②驗滿方法：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶口。(4)尾氣處理裝置(W部分)導(dǎo)氣管要伸入液面以下。F中盛放的試劑：□氫氧化鈉溶液(或其他堿液),作用是□吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。1．氯離子檢驗的實驗探究在3支試管中分別加入2?3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。稀鹽酸NaCl稀鹽酸NaCl溶液實驗現(xiàn)象離子方程式加入AgN()3溶液后加人稀硝酸后ED白色沉淀不溶解@Ag^+CrAgCli圓口色沉淀同不溶解@Ag^+CrAgCliNaaCQ溶液呵白色沉淀朋溶解并產(chǎn)生氣泡|09]2AgA&CQj，回Ag?C(h+2H~2Ag++H/)+CQ個2．氯離子檢驗的一般步驟少量稀硝酸硝酸銀溶液某溶液一一＞無現(xiàn)象一一＞白色沉淀，則證明原溶液中含Cl-。!問題探究］實驗室制Cl2時，MnO2起了什么作用？還能用什么物質(zhì)代替MnO2來制Cl2?

提示：氧化劑作用，還可用氧化性比MnO強(qiáng)的物質(zhì)如KMnO、KClO、漂白粉等代替MnO2432來與鹽酸反應(yīng)制Cl。2用濃鹽酸和MnO?加熱制得的Cl2中含有什么雜質(zhì)？提示：濃鹽酸中含HCl和H2O,HCl、H2O易揮發(fā)，故制得的Cl2中含有HCl、H?O(g)等雜質(zhì)。Cl-檢驗時，為什么要加稀硝酸？中學(xué)階段所學(xué)的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？提示：稀硝酸能排除CO3-等離子的干擾。中學(xué)階段?？嫉牟蝗苡谙∠跛岬陌咨恋碛蠥gCl和BaSO。4課堂互動探究知識點(diǎn)一氯氣的實驗室制法9重點(diǎn)講解8氣體制備裝置一般包括氣體發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置和污染氣體的尾氣處理裝置四部分。反應(yīng)物中的鹽酸一定要用濃鹽酸，濃鹽酸一旦變成稀鹽酸，反應(yīng)將不再進(jìn)行。氧化劑MnO也可用其他氧化劑代替，如KMnO、KClO等，如把濃鹽酸滴到KMnO固體2434上即發(fā)生反應(yīng)2KMnO+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl+5Clf+8HO。4222加熱前要先打開分液漏斗把部分濃鹽酸放下后再加熱，不要先加熱后放酸，以免炸裂圓底燒瓶；分液漏斗的作用是通過控制濃鹽酸的流速和量來控制Cl的生成速率和生成量。2為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并吸收殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。9舉一反三81某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是(該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤該實驗中收集氯氣的方法不正確為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出［批注點(diǎn)撥］某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不

正確的是()石棉網(wǎng)反理析熱A.石棉網(wǎng)反理析熱A.從原分加二氧化猛和濃鹽酸該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤該實驗中收集氯氣的方法不正確為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出［解析］應(yīng)用酒精燈加熱、尾氣應(yīng)處理，A、C正確；向上排空氣法收集Cl2是正確的，B錯誤；在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出，若逸出則變藍(lán)，反之則不變色，D正確。［答案］B［練1］實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱③在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸④通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收⑥當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時，開始用向上排空氣法收集氯氣①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤答案D解析實驗室制取氯氣的實驗步驟為：先連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加試劑(先固體后液體)，緩緩加熱，收集氣體，尾氣處理。［練2］某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是()飽和的石灰水B.飽和的食鹽水C.自來水D.燒堿溶液答案D解析雖然氯氣能與飽和石灰水反應(yīng)，但相同條件下，氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度，吸收效果燒堿溶液更好，A錯誤，D正確；氯氣在飽和食鹽水、自來水中的溶解度很小，不適合用來作吸收劑，B、C錯誤。方法規(guī)律(1)實驗時要緩緩加熱，減少氯化氫的揮發(fā)。Cl2的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管要做到長管進(jìn)短管出。收集Cl2也可用排飽和食鹽水的方法，此時應(yīng)短管進(jìn)，長管出。不能用澄清石灰水或飽和石灰水來吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能將Cl2吸收完全。知識點(diǎn)二Cl-的檢驗＜3＞重點(diǎn)講解8⑴用稀硝酸酸化，主要是排除CO3-的干擾。不能用稀鹽酸酸化，因為鹽酸會引入Cl-。Cl-的檢驗步驟也可表述為在待測液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-。FF列檢驗Cl-的方法正確的是(在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl-在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl-在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-［批注點(diǎn)撥］Ag2CO3也是白色沉淀A下列檢驗Cl—的方法正確的是i()在某溶液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生百笆說注說兩該溶液中有C1-鹽酸中含有C「在某溶液中先滴加鹽酸細(xì)滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中肴cr在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有crD?潅棄溶液中滴加用HN03酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)丨生白色沉淀，說明溶液中有C1［解析］A、C項中若溶液中有CO3-也會有此現(xiàn)象；B項中由于加入了Cl-,故無法判斷出原溶液是否含Cl-。［答案］D［練3］檢驗Cl-所用的試劑為AgNO3溶液和稀硝酸，稀硝酸的作用是()防止C02-等離子的干擾3防止Cl-的干擾生成AgNO3沉淀防止NO-的干擾答案A解析Ag2CO3也是不溶于水的白色沉淀，加入稀HNO3的目的是防止CO3-的干擾。［練4］自來水廠常用氯氣對生活用水進(jìn)行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是()A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液答案D解析Cl2消毒過的自來水中含有HCl和HC1O，用AgNO3溶液即可鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是自來水，不產(chǎn)生沉淀的是純凈水。本課歸納總結(jié)1?實驗室制備Cl2的反應(yīng)原理：△MnO+4HCl(濃)=====MnCl+Clf+2H0。22222．氯氣制備的流程：發(fā)生裝置|J凈化裝置I國收集裝置|尾氣吸收裝置Cl-的檢驗：先在被檢液中加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷溶液中含有Cl-。學(xué)習(xí)效果檢測在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有()A.濃硫酸B.燒堿溶液C.飽和食鹽水D.石灰水答案C解析實驗室制出的氯氣中?；煊猩倭縃Cl氣體和水蒸氣，只有先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl氣體后，再除去水蒸氣。如順序顛倒，則干燥后的氯氣通過食鹽水時又會帶出水蒸氣，最終不能得到干燥的氯氣。下列離子方程式錯誤的是()△實驗室制Cl:MnO+4H++2Cl-=====Mn2++Clf+2HO2222在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag++Cl-===AgCl；Cl溶于水：Cl+HO===2H++Cl-+ClO-222

用NaOH溶液吸收Cl:Cl+20H-===Cl-+ClO-+H0222答案C解析本題中HC1O是弱酸應(yīng)寫成分子形式。3.在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是（答案C解析A中裝置沒有出氣導(dǎo)管，不能用于收集氣體；B中裝置用于收集密度比空氣小的氣體；C中裝置可以收集密度比空氣大的氣體，且C中具有尾氣吸收裝置；D中裝置可用于吸收氯氣，不能用于收集氯氣。能證明某溶液中含有NaCl的是（）焰色反應(yīng)是黃色溶液有咸味取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀焰色反應(yīng)是黃色，同時又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀答案D解析該溶液焰色反應(yīng)是黃色，說明存在Na+；與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明存在Cl-；同時滿足上述兩方面即可說明溶液中含有NaClo在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的氯氣時，用濃硫酸干燥氯氣，用飽和食鹽水吸收Cl2中的氯化氫氣體。Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小。用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl,以防止污染空氣。下圖是某學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖：2氧濃鹽酸化猛濃謚矗飽和番鹽水氯氣氧濃鹽酸化猛濃謚矗飽和番鹽水氯氣氫氧化鈉溶液上述裝置中有哪些錯誤？請分別指出。（有幾處填幾處）TOC\o"1-5"\h\z；；；。答案(1)燒瓶下面缺石棉網(wǎng)(2)鐵圈下面沒