講義文稿說明

學校 班 考學校 班 考 考 裝訂線2011年我愛奧賽網(wǎng)第八屆我愛奧賽杯高中化學網(wǎng)絡聯(lián)賽試題123456789總滿67787得評卷競賽時間小時。超過30分鐘者不能進考場。開始考試后1小時內(nèi)不得離場。時、考號和所屬學校必須寫在首頁左側(cè)指定位置，寫在其他地方者按廢卷請將答案寫在指定的位置允許使用非編程計算器以及直尺等文具HAc-1題（本題共6分、2011311日，東的海嘯了福島核電站，造成了U—235在中子的轟擊下發(fā)生裂變，裂變?yōu)楦〉暮怂睾彤a(chǎn)生的中子，產(chǎn)生的中子變的核素中2.83%為危害性極大的I—131，所幸的是I—131的半衰期較短，為8.02天，發(fā)生β衰變成一穩(wěn)定的核素?；卮鹣铝袉栴}寫出I—131發(fā)生衰變的反應方程式計算擴散到空氣中的I—1312天后的殘留百分比25.0mL0.0500mol/LAgNO3溶液25.0mL0.0500mol/LI-131NaI溶液混合，將產(chǎn)生的沉淀過濾，測得濾液的放射活度為2.50×103cpm0.050mol/LNa131I放射活度為1.25×1010cpm。計算AgI的Ksp。U-235的裂變方式有多種，產(chǎn)物除I-131外還有幾十種。其中一種裂變方式為：一個中子轟U—235之后生成了兩種新核素A、B和三個中子，A、B為同一族的元素，其核內(nèi)中子數(shù)相差29。寫出核反應方程式。2題（本題8分、2010年底，瑞典工學院（KTH）科學家宣布發(fā)現(xiàn)了一種新式的氮氧化合物分子A，它是迄今分子量最大的氮氧化合物分子。這種新型的分子有望成為未來火箭的新成員，與目前最好的火箭相比，新的效率將提高20%到30%。該氮氧化物分子中氮元素36.9%，分子量100—200之間。2-22-2A中有兩種化學環(huán)境的氮原子，具有類似螺旋槳（propeller）的結(jié)構(gòu)，則A有旋轉(zhuǎn)軸？若有， 其類型、個數(shù)和位置2-3A和一三角錐形結(jié)構(gòu)的分子，寫出反應方程2-4某氮氧化合物B含氮量77.8%，B可由疊氮化鈉和氯化亞硝酰反應得到，請至少寫出兩個B的合理路易斯結(jié)構(gòu)式。第3題（本題共7分、在不同的條件下，化合物可以表現(xiàn)出不同的存在形式，如單分子形態(tài)、固態(tài)PCl5中存在兩種結(jié)構(gòu)高度對稱的陰陽離子，畫出其立體結(jié)PCl5在CCl4中以二聚體形式存在，分子中含有三個對稱面，畫出其立體結(jié)在l5與ll31:1bl5和l3摩爾比為11的熔體中，形成兩種結(jié)構(gòu)不同的離子。寫出有關反應式，從這兩個反應式你第4題（8分的為硝酸的水合物。它能使殺死臭氧分子的氯原子活性增強。查得在220KΔrGθ（kJ·mol—ΔrHθ（kJ·mol—①HNO3·H2O(s)②HNO3·2H2O(s)③HNO3·3H2O(s)已知：ΔrGθ=ΔrHθ—TΔrSθ，ΔrG=ΔrGθ+RTlnQ（ΔrG為反應的吉布斯自由能，在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，反應為自發(fā)，反之則逆反應自發(fā)。如果為0，則反應處于平衡狀態(tài)。Q為反應商）試據(jù)此回答有關問題：計算190K（極地同溫層的溫度）時，反應①②③的ΔrGθ（ΔrHθ和ΔrSθ的隨溫度的通過計算預測在極地同溫層云層中（190Kp(H2O1.3×10?7atm，p(HNO3 atm）最可能存在的硝酸水合物是哪一5題（本題10分、0.954gLiHBF310.84g的乙醚溶液完全反應，得到氣態(tài)產(chǎn)X，將乙醚蒸發(fā)得到晶體Y。X是非?；顫姷臍怏w，25℃，1atm下測得X密度為1.131g/L。0.954gLiHBF32.034g的乙醚溶液完全反應，沒有得到氣態(tài)產(chǎn)物，但是得到了LiF和一種新的離子化合物Z，在反應得到的混合物中加入含有2.374gHF·N(CH3)3的乙醚溶液，反應后通過升華分離出白色晶W，元素分析顯W中：B：14.8%，N：19.2%，有兩種化通過計算給出X、Y的化學式給出Z化學式，畫出陰離子的立體構(gòu)通過推理計算，給出W寫出生成Z、W的化學方程式溶液并加入適量1.00mol/LKCl溶液，用純氮氣通過該10min30.05間甲酚紫，用浸入面積為1.48cm2的玻璃態(tài)碳電極和Ag/AgCl電極電解該溶液，電解579s后到達終點。不3s溶液從黃色變?yōu)樽仙?。此玻璃態(tài)碳電極的電流密度為6.8mA·cm-2，一個電子的電量為1.602×1019C。請寫出滴定過程中的電極反應方程電解待測液的終點應為什計算原氫氟酸溶液中HF的濃度第7（1分界第一，其中鉍的產(chǎn)量約占世界產(chǎn)量的80%。鉍的主要礦石有輝鉍礦、鉍華等。輝鉍礦的iSBi2S3不溶于6mol/L硫酸，也不溶于濃氯化鈉溶液，但可溶于12mol/L的濃鹽酸，請分析Bi2S3可溶于濃鹽酸，但不溶于濃氫氟酸，分析原某工廠用從輝鉍礦（含少量氧化鉍）生產(chǎn)海綿鉍（單質(zhì)。其工藝中使用到的原料為：FeCl3，鹽浸礦 浸寫出浸取反應及獲得海綿鉍的方程式。鹽酸的作用是什鐵粉和氯氣的作用是什么熔融海綿鉍（含少量氧化物8題（本題15分、技術(shù)上的重大成就往往帶來新的發(fā)現(xiàn)，液氦的獲得使科學家獲得了低達4.2K的超低溫技術(shù)。100年前，荷蘭物理學家H.K.Onners第一次在發(fā)現(xiàn)了在液氦中的超導現(xiàn)象。此后科學家發(fā)現(xiàn)了種類，更高臨界點的超導體，其中最重要、最有開發(fā)前景的一類是就是銅酸鹽的陶瓷。1986年是超導材料和超導化學的里程碑年。1986年，J.G.Bednorz和K.A.Müller了他們在含有鋇、鑭和銅的氧化物體系中觀察到低電阻的研究工作，并因此獲得了化學獎。LaxM(2-x)CuO4為一系列以La2CuO4為基礎的超導材料，M=Ca，Sr，Ba等。、La2CuO4晶體結(jié)構(gòu)如下，晶胞參數(shù)為a=0.535nm，b=0.540nm，c=1.315nm，α=β=γ=90°La2CuO4所屬晶系，銅原子所處空隙類晶體中La-O層與哪一種晶體的層結(jié)構(gòu)相似晶體中有幾種化學環(huán)境不同的氧原子，其的配位情況La2CuO4并不具有超導性，但摻雜之后具有超導性能。LaxM(2-x)CuO4為La2CuO4為基礎的超導材料，M=Ca，Sr，BaLaxBa(2-x)CuO4將一定質(zhì)量的樣品溶解于酸中，將溶液稀釋到250mL25.00mL溶液調(diào)pH6.0，將溶液用0.1000mol/LEDTA標準溶液滴定，消耗11.76mL。已知在此情況下，EDTA不與Ba2+反應。取25.00mL溶液，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，將溶液稀釋到刻度。從中量取25.00mL液滴定，消耗10.50mL（已知EθLa3+/La=—2.522V）寫出滴定的離子反應方程式（用H2Y2-表示計算樣品中Cu元素和La元素的物質(zhì)的量，并寫出該超導材料的第9題（本題共10分、以下為某文獻中的一個（buffer：緩沖溶液M，A是一種活性很高的環(huán)氧化試劑（acvepodaonreant。M2 途徑ⅠHOHCO2 33上述過程中錳元素氧化態(tài)均未發(fā)生變化pH=8.0的緩沖溶液中，3.0mol/LH2O2溶液中HO2—的濃度。A、B、M的結(jié)構(gòu)M在催化環(huán)氧化反應中可能生成了M+H2D(正二價陽離子) 畫出D，En-的結(jié)構(gòu)，并D中錳元素的氧化10題（本題共10分、