講義文稿說明

學(xué)校 班 考學(xué)校 班 考 考 裝訂線2011年我愛奧賽網(wǎng)第八屆我愛奧賽杯高中化學(xué)網(wǎng)絡(luò)聯(lián)賽試題123456789總滿67787得評(píng)卷競(jìng)賽時(shí)間小時(shí)。超過30分鐘者不能進(jìn)考場(chǎng)。開始考試后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。時(shí)、考號(hào)和所屬學(xué)校必須寫在首頁左側(cè)指定位置，寫在其他地方者按廢卷請(qǐng)將答案寫在指定的位置允許使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具HAc-1題（本題共6分、2011311日，東的海嘯了福島核電站，造成了U—235在中子的轟擊下發(fā)生裂變，裂變?yōu)楦〉暮怂睾彤a(chǎn)生的中子，產(chǎn)生的中子變的核素中2.83%為危害性極大的I—131，所幸的是I—131的半衰期較短，為8.02天，發(fā)生β衰變成一穩(wěn)定的核素?；卮鹣铝袉栴}寫出I—131發(fā)生衰變的反應(yīng)方程式計(jì)算擴(kuò)散到空氣中的I—1312天后的殘留百分比25.0mL0.0500mol/LAgNO3溶液25.0mL0.0500mol/LI-131NaI溶液混合，將產(chǎn)生的沉淀過濾，測(cè)得濾液的放射活度為2.50×103cpm0.050mol/LNa131I放射活度為1.25×1010cpm。計(jì)算AgI的Ksp。U-235的裂變方式有多種，產(chǎn)物除I-131外還有幾十種。其中一種裂變方式為：一個(gè)中子轟U—235之后生成了兩種新核素A、B和三個(gè)中子，A、B為同一族的元素，其核內(nèi)中子數(shù)相差29。寫出核反應(yīng)方程式。2題（本題8分、2010年底，瑞典工學(xué)院（KTH）科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了一種新式的氮氧化合物分子A，它是迄今分子量最大的氮氧化合物分子。這種新型的分子有望成為未來火箭的新成員，與目前最好的火箭相比，新的效率將提高20%到30%。該氮氧化物分子中氮元素36.9%，分子量100—200之間。2-22-2A中有兩種化學(xué)環(huán)境的氮原子，具有類似螺旋槳（propeller）的結(jié)構(gòu)，則A有旋轉(zhuǎn)軸？若有， 其類型、個(gè)數(shù)和位置2-3A和一三角錐形結(jié)構(gòu)的分子，寫出反應(yīng)方程2-4某氮氧化合物B含氮量77.8%，B可由疊氮化鈉和氯化亞硝酰反應(yīng)得到，請(qǐng)至少寫出兩個(gè)B的合理路易斯結(jié)構(gòu)式。第3題（本題共7分、在不同的條件下，化合物可以表現(xiàn)出不同的存在形式，如單分子形態(tài)、固態(tài)PCl5中存在兩種結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱的陰陽離子，畫出其立體結(jié)PCl5在CCl4中以二聚體形式存在，分子中含有三個(gè)對(duì)稱面，畫出其立體結(jié)在l5與ll31:1bl5和l3摩爾比為11的熔體中，形成兩種結(jié)構(gòu)不同的離子。寫出有關(guān)反應(yīng)式，從這兩個(gè)反應(yīng)式你第4題（8分的為硝酸的水合物。它能使殺死臭氧分子的氯原子活性增強(qiáng)。查得在220KΔrGθ（kJ·mol—ΔrHθ（kJ·mol—①HNO3·H2O(s)②HNO3·2H2O(s)③HNO3·3H2O(s)已知：ΔrGθ=ΔrHθ—TΔrSθ，ΔrG=ΔrGθ+RTlnQ（ΔrG為反應(yīng)的吉布斯自由能，在等溫等壓反應(yīng)中，如果吉布斯自由能為負(fù)，反應(yīng)為自發(fā)，反之則逆反應(yīng)自發(fā)。如果為0，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。Q為反應(yīng)商）試據(jù)此回答有關(guān)問題：計(jì)算190K（極地同溫層的溫度）時(shí)，反應(yīng)①②③的ΔrGθ（ΔrHθ和ΔrSθ的隨溫度的通過計(jì)算預(yù)測(cè)在極地同溫層云層中（190Kp(H2O1.3×10?7atm，p(HNO3 atm）最可能存在的硝酸水合物是哪一5題（本題10分、0.954gLiHBF310.84g的乙醚溶液完全反應(yīng)，得到氣態(tài)產(chǎn)X，將乙醚蒸發(fā)得到晶體Y。X是非?；顫姷臍怏w，25℃，1atm下測(cè)得X密度為1.131g/L。0.954gLiHBF32.034g的乙醚溶液完全反應(yīng)，沒有得到氣態(tài)產(chǎn)物，但是得到了LiF和一種新的離子化合物Z，在反應(yīng)得到的混合物中加入含有2.374gHF·N(CH3)3的乙醚溶液，反應(yīng)后通過升華分離出白色晶W，元素分析顯W中：B：14.8%，N：19.2%，有兩種化通過計(jì)算給出X、Y的化學(xué)式給出Z化學(xué)式，畫出陰離子的立體構(gòu)通過推理計(jì)算，給出W寫出生成Z、W的化學(xué)方程式溶液并加入適量1.00mol/LKCl溶液，用純氮?dú)馔ㄟ^該10min30.05間甲酚紫，用浸入面積為1.48cm2的玻璃態(tài)碳電極和Ag/AgCl電極電解該溶液，電解579s后到達(dá)終點(diǎn)。不3s溶液從黃色變?yōu)樽仙?。此玻璃態(tài)碳電極的電流密度為6.8mA·cm-2，一個(gè)電子的電量為1.602×1019C。請(qǐng)寫出滴定過程中的電極反應(yīng)方程電解待測(cè)液的終點(diǎn)應(yīng)為什計(jì)算原氫氟酸溶液中HF的濃度第7（1分界第一，其中鉍的產(chǎn)量約占世界產(chǎn)量的80%。鉍的主要礦石有輝鉍礦、鉍華等。輝鉍礦的iSBi2S3不溶于6mol/L硫酸，也不溶于濃氯化鈉溶液，但可溶于12mol/L的濃鹽酸，請(qǐng)分析Bi2S3可溶于濃鹽酸，但不溶于濃氫氟酸，分析原某工廠用從輝鉍礦（含少量氧化鉍）生產(chǎn)海綿鉍（單質(zhì)。其工藝中使用到的原料為：FeCl3，鹽浸礦 浸寫出浸取反應(yīng)及獲得海綿鉍的方程式。鹽酸的作用是什鐵粉和氯氣的作用是什么熔融海綿鉍（含少量氧化物8題（本題15分、技術(shù)上的重大成就往往帶來新的發(fā)現(xiàn)，液氦的獲得使科學(xué)家獲得了低達(dá)4.2K的超低溫技術(shù)。100年前，荷蘭物理學(xué)家H.K.Onners第一次在發(fā)現(xiàn)了在液氦中的超導(dǎo)現(xiàn)象。此后科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了種類，更高臨界點(diǎn)的超導(dǎo)體，其中最重要、最有開發(fā)前景的一類是就是銅酸鹽的陶瓷。1986年是超導(dǎo)材料和超導(dǎo)化學(xué)的里程碑年。1986年，J.G.Bednorz和K.A.Müller了他們?cè)诤袖^、鑭和銅的氧化物體系中觀察到低電阻的研究工作，并因此獲得了化學(xué)獎(jiǎng)。LaxM(2-x)CuO4為一系列以La2CuO4為基礎(chǔ)的超導(dǎo)材料，M=Ca，Sr，Ba等。、La2CuO4晶體結(jié)構(gòu)如下，晶胞參數(shù)為a=0.535nm，b=0.540nm，c=1.315nm，α=β=γ=90°La2CuO4所屬晶系，銅原子所處空隙類晶體中La-O層與哪一種晶體的層結(jié)構(gòu)相似晶體中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子，其的配位情況La2CuO4并不具有超導(dǎo)性，但摻雜之后具有超導(dǎo)性能。LaxM(2-x)CuO4為L(zhǎng)a2CuO4為基礎(chǔ)的超導(dǎo)材料，M=Ca，Sr，BaLaxBa(2-x)CuO4將一定質(zhì)量的樣品溶解于酸中，將溶液稀釋到250mL25.00mL溶液調(diào)pH6.0，將溶液用0.1000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗11.76mL。已知在此情況下，EDTA不與Ba2+反應(yīng)。取25.00mL溶液，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，將溶液稀釋到刻度。從中量取25.00mL液滴定，消耗10.50mL（已知EθLa3+/La=—2.522V）寫出滴定的離子反應(yīng)方程式（用H2Y2-表示計(jì)算樣品中Cu元素和La元素的物質(zhì)的量，并寫出該超導(dǎo)材料的第9題（本題共10分、以下為某文獻(xiàn)中的一個(gè)（buffer：緩沖溶液M，A是一種活性很高的環(huán)氧化試劑（acvepodaonreant。M2 途徑ⅠHOHCO2 33上述過程中錳元素氧化態(tài)均未發(fā)生變化pH=8.0的緩沖溶液中，3.0mol/LH2O2溶液中HO2—的濃度。A、B、M的結(jié)構(gòu)M在催化環(huán)氧化反應(yīng)中可能生成了M+H2D(正二價(jià)陽離子) 畫出D，En-的結(jié)構(gòu)，并D中錳元素的氧化10題（本題共10分、