高一化學(xué)期中-下學(xué)期1415學(xué)年159中學(xué)

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分共50分歷史上發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學(xué)家是（A.法拉第（英國(guó) B.凱（德國(guó)）C.門(mén)捷列夫（ D.（英國(guó)在元素周期表中金屬與非金屬的分界線(xiàn)處，可以找到 A.合 B.半導(dǎo)體材 C.催化 下列各組元素中，屬于同一周期的A.H、 B.N、 C.Mg、 D.F、下列元素中，原子半徑最大的是 下列物質(zhì)中，堿性最弱的是 下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是 工業(yè)上常用電解法冶煉的的金屬 C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋ 原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源．原子常用于核裂變反應(yīng)，下列對(duì)其描述正確的是（）A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.核電荷數(shù) D.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差 用鋅與鹽酸反應(yīng)氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的(降低溫 B.用鐵代替C.增大鹽酸濃 D.用鋅粒代替鋅下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的 C.某離子的結(jié)構(gòu)示意圖 關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是（核電荷數(shù)為 B.核外有3個(gè)電子C.屬于非金屬元素原 D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電某課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相似。下列解釋最合理的 都是非金屬單 B.都是雙原子分C.組成元素的最高正化合價(jià)相 D.組成元素原子最外層電子數(shù)相下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，不正確的是（D.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)下列物質(zhì)中，可作為綠色的是 A.汽 B. C.石 D.氫內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為 A.0.04 B.0.04 C.0.08 D.0.08 A.O、S、Na、K的原子半徑一次增大B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)C.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次增高D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、 的堿性逐漸增下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是 ①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有 A和B是前三周期的兩種元素，它們的離子A2－和B3＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是( 同周期的X、Y、 三元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到將純鋅片和銅片按圖示的方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（已知34Se 位于同一周期根據(jù)元素在周期表中的位置判斷下列說(shuō)法正確的 離子還原性：Cl-D.酸性能充分說(shuō)明可逆反應(yīng) 2NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 O2的消耗速率等于NO容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的元素代LMTQR原子半徑主要化合＋6T的氫化物水溶液呈酸L、M的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率L、Q形成簡(jiǎn)單的離子核外電數(shù)相二、非選擇.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化請(qǐng)回答下列問(wèn)題實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是熱反應(yīng)B（OH2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程（“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O寫(xiě)出設(shè)計(jì)原電池正、負(fù)極電極反應(yīng) 族周族周O1①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩⑦的最低負(fù)價(jià) ；⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式 ①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式 ③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序 ⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的 （5）。用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過(guò) 海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡(jiǎn)單陰離子，在硫酸酸化下，可氧水將其氧化為單質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。28.i.硫及其化合物有廣泛應(yīng)硫元素在周期表中的位置 硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說(shuō)法正確的 a．沸點(diǎn) b．H2Se比H2S穩(wěn)定性 d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相SO2NaOHSO2Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH－ 3液。此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32－，理由是 3金屬Na、Mg、Al周期表中Na、Mg、Al所在的周期 為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢。已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)判斷由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是 Na、Mg、 都可以用于儲(chǔ)氫的金屬氫化物①NaH是離子化合物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑 NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 29.甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，甲、丙為單質(zhì)，乙、化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答若甲由短周期元素X組成，X的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電子數(shù)多1．丙能使淀粉溶液變藍(lán)．①X在周期表中的位置 ②下列敘述正確的 （填字母甲的氧化性強(qiáng)于甲能使干燥的有色布條褪可用四氯化碳將丙從其水溶液中分離若丙在常溫常壓下為可燃性氣體，丁是一種具有磁性的黑色晶體①寫(xiě)出甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 電子時(shí)，生成丙的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）

123456789CBCDDCDBDDCBDDADBACBBABDC二、非選擇26.（1） 吸（2）①B②負(fù)極 正極27.（1）-2、過(guò)氧化氫電子Cl－O2－Al(OH) AlO－＋2H 溴化鎂的形成過(guò)2 （7）2H++HO+2I－=2H2 28.i（1）3周期ⅥA族（2分（2）cd（2分4（