初中化學人教版九年級上冊第二單元我們周圍的空氣單元復習 獲獎作品

第三單元物質構成的奧秘第6課時原子的構成元素課標要求：1．認識原子是由質子、中子和電子構成的，知道核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。了解相對原子質量的概念，并學會查用相對原子質量表。2．了解元素的概念、知道元素符號所表示的意義、會從元素周期表中獲取一些信息。3．初步了解核外電子是分層排布的，并初步學會分析原子結構示意圖，形成“結構決定性質”的觀念。知識整理：一、原子：原子是化學變化中的最小粒子。1、構成原子的粒子質子：一個質子帶一個單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷2、在原子里，核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。二、相對原子質量1、表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。2、原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)三、元素1、元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。(1)質子數(shù)是劃分元素種類的標準。質子數(shù)相同的原子和單核離子都屬于同一種元素。(2)自然界中目前已知的元素有一百多種，為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。⑶地殼中含量列前四位的元素（質量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。⑷生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。2、表示符號——元素符號⑴書寫規(guī)則：由一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），⑵元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。3、元素周期表簡介1、元素周期表的結構8O8O氧16．00（核電荷數(shù)）————元素名稱————相對原子質量⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。中考導航：原子結構及粒子間的關系、分子、原子的構成及相互關系：是近幾年中考的熱點，是必考內容之一，常以選擇題、填空題(分析微觀結構圖)形式出現(xiàn)。形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。此考點常與質量守恒定律和具體化學反應相結合考試，以選擇題出現(xiàn)較多。元素周期表按原子序數(shù)科學有序的排列，是學習化學和研究化學的工具。考題中多以探究的題型出現(xiàn)，給出周期表的一部分，需要學生對所給信息進行加工、分析，因此需要學生對元素周期表的規(guī)律性知識作些常規(guī)了解。典型分析：【例１】科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（）A．電子B．中子C．質子D．該原子的原子核【解析】解此類題的關鍵是通過分析題干得出的結論要正確。元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。元素種類相同，質子數(shù)相同，元素種類不同，質子數(shù)不同。所以，當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子，肯定是質子數(shù)發(fā)生了改變。本題考查學生對元素定義的理解和掌握情況。【答案】C【例題2】日常生活中常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等物質，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵是指()A．單質B．原子C．離子D．元素【解析】圍繞物質組成、構成相關概念，考查對元素、原子、分子、離子的理解，中考可從多角度命題：如背景材料可以是某藥物成分，食物、飲料等，也可以是給定化學式判別元素種類和類別、原子個數(shù)，描述組成、構成等，甚至涉及到元素的性質(化合價)、元素的質量的計算等。解題時一定要注意題目所指的對象，區(qū)別用宏觀概念還是微觀概念來描述、解答?！敬鸢浮緿【例3】經科學研究發(fā)現(xiàn)，元素最外層電子數(shù)是8或第一電子層為最外層且電子數(shù)為2的元素是最穩(wěn)定的。而最外層電子數(shù)是1的元素容易失去這個電子，最外層電子數(shù)是7的元素容易得到電子，如果最外層電子數(shù)是4的元素，其單質在導電方面具有某些特殊的優(yōu)良性能，如硅原子最外層有4個電子，因而常被用作半導體，則除了硅以外，下列可做半導體材料的是（）。【解析】這是一道跨學科的信息給予題。解題時一方面要正確處理題干，提煉有用的信息，另一方面注意對答案的篩選，去偽存真，排除干擾。本題的關鍵是抓住與硅原子相似的最外層電子排布特征，即最外層電子數(shù)為4?！敬鸢浮緾中考過關能力訓練1．據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53,相對原子質量是125，下列關于這種原子的說法錯誤的是（）A．質子數(shù)是53B．核外電子數(shù)是53C．中子數(shù)是53D．質子數(shù)與中子數(shù)之和是1252．空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素及地殼中含量最多的非金屬元素，共同組成的化合物，其化學式為（）A．Al(OH)3B．Fe(NO3)3C．Al(NO3)3D．Al23．朝核問題引發(fā)了國際關系，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那么（）A．該原子是一種氫原子B．該元素是金屬元素C．該原子核外有3個電子D．該原子核帶2個單位的正電荷4．物質是由原子所組成的，原子又由電子、質子與中子等更微小的粒子所構成。若以分別代表電子、質子與中子，則下列各示意圖中，何者帶正電（）5．如圖，分別表示兩種不同質子數(shù)的原子，其中表示單質的是（）6．某粒子的結構示意圖為，下列說法中不正確的是（）A．該元素原子的原子核外有2個電子層B．該元素是一種金屬元素C．該粒子是陽離子D．該粒子具有穩(wěn)定結構7．元素周期表是學習化學的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關信息中錯誤的是（）A．該元素的名稱是鎂B．該元素的原子序數(shù)為12C．該元素的原子結構示意圖為D．該元素在地殼中含量為24．31%8．下表是元素周期表的一部分，則下列回答正確的是（）llNa鈉12Mg鎂13A1鋁14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣……A．12號元素的離子符號是Mg+2B．氯原子的核外電子排布是：C．鈣元素的相對原子質量為20D．表中左邊是非金屬元素、右邊是金屬元素9．.科學家計劃用質子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素。對此理解正確的是（）A．新元素的原子核外電子數(shù)為118B．新元素的原子序數(shù)為118C．新元素的相對原子質量為118D．變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變10．2005年，我國科學家成功實現(xiàn)分子自旋態(tài)控制，這是世界上首次實現(xiàn)單個分子內部的化學反應。單個分子內部的化學反應中發(fā)生變化的是（）A．原子個數(shù)Ｂ．元素種類C．分子種類D．原子種類11．選擇H、O、S、K四種元素中適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中：⑴最常用的溶劑___________。⑵能夠供給呼吸的氣體單質___________。⑶常用作干燥劑的一種酸________。⑷常作化肥的一種鹽_________。12．右圖是某物質的分子結構模式圖。圖中“○”表示氧原子，“●”表示氫原子。請根據(jù)圖示回答問題：⑴該物質的化學式是_________，其中氧元素化合價為______，該物質屬于_____________。（填物質分類）⑵該物質化學性質與水的化學性質_____________（填“相同”或“不相同”）⑶該物質分解產生水和一種氣體，推測該氣體是___________。依據(jù)是：_____________________________________________。13．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。⑴很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：_______________。⑵查出碳的相對原子質量：_________，寫出16號元素的元素符號：_______。⑶表中不同種元素最本質的區(qū)別是_______（填序號）A．質子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．相對原子質量不同D．電子數(shù)不同⑷利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期。近日，俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為_______。第7課時離子、化學式與化合價課標要求：1．知道離子是構成物質的一種粒子，初步了解離子的形成過程。2．了解化學式的涵義，并用規(guī)范語言描述化學式的涵義。3．知道一些常見元素和原子團的化合價，并熟記化合價。4．能利用化合價推求化學式，能用化學式求化合價推。5．了解相對分子質量的涵義，并能用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。6．初步學會從商品標簽上獲取有關物質組成的信息。知識整理：一、核外電子的分層排布1、電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。2、原子結構示意圖：⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定①元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)。②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構。⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：①原子：質子數(shù)＝核外電子數(shù)②陰離子：質子數(shù)＜核外電子數(shù)③陽離子：質子數(shù)＞核外電子數(shù)二、離子1、定義：帶電荷的原子(或原子團)。2、分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+離子陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-3、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：三、化學式1、化學式的寫法：A．單質的化學式：⑴雙原子分子的化學式，⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。B．化合物的化學式：正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。2、化學式的涵義（以CO2為例說明）⑴宏觀上：表示一種物質：CO2表示二氧化碳。表示該物質由哪些元素組成：CO2表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。⑵微觀上：表示該物質的一個分子：CO2表示一個二氧化碳分子。表示分子的構成：CO2表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。四、化合價1、元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，如：、、、。2、化合價的應用：⑴檢驗化學式的正誤；⑵根據(jù)化學式判斷元素的化合價；⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質的化學式。五、有關化學式的計算1、計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和2、計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比3、計算物質中某元素的質量分數(shù)物質中某元素的質量分數(shù)=（該元素的相對原子質量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質量×100%4、計算一定質量的化合物中含某元素的質量某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中某元素的質量分數(shù)中考導航：了解核外電子排布和原子結構示意圖，深刻理解原子結構與元素性質的關系，通過比較最外層電子的數(shù)目作出相應判斷。本考點較難理解，中考中常以選擇題、填空題、推斷題等形式出現(xiàn)。化合價原則的正確應用，特別是在一些信息題中涉及面較廣，根據(jù)題中所給信息適當延伸來解決問題，這是一種重要的思維方法，同時也是中考的熱點問題，常見題型為填空題、信息遷移題和計算題。根據(jù)化學式確定物質的元素組成也是中考必考內容之一，常以填空題、簡答題、信息遷移題的形式出現(xiàn)。利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。常以選擇題、填空題、有關相對原子質量的簡單計算題的命題形式出現(xiàn)。某些商品標簽上標示的物質成分及其含量，主要考查學生邊讀、邊思考、分析、歸納及綜合分析問題的能力。主要以計算題的形式出現(xiàn)。典型分析：【例1】2005年夏季，“禽流感”在全球多地區(qū)蔓延。為了防止“禽流感”的傳播，經過科學家不懈努力，發(fā)現(xiàn)達菲是目前抗禽流感病毒的有效藥物。它是以我國特有中藥材八角（俗稱大料）的提取物一莽草酸（化學式為C7H10O5）為原料合成的。下列說法錯誤的是（）A．莽草酸屬于有機化合物B．莽草酸的相對分子質量為274C．莽草酸由碳、氫、氧3種元素組成D．莽草酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為7:10:5【解析】莽草酸中含有碳元素，故屬于有機物，A說法正確；其相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和，應為174,B說法不正確；莽草酸化學式為C7H10O5，由碳、氫、氧3種元素組成，分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為7:10:5。C、D說法均正確。此題來源于生活，以2005年盡人皆知的“禽流感”事件為背景，旨在考查化學式的意義。充分體現(xiàn)了化學的社會價值，從而使學生關注自然、關注社會、提高對社會的責任感?！敬鸢浮緽【例2】下圖為牙膏的部分標簽說明，根據(jù)提供信息回答問題：(1)單氟磷酸鈉中F為一1價，則其中磷元素的化合價為_______________。(2)單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的質量比為__________________。(3)單氟磷酸鈉的含量若達到0．76％，就可使患齲齒的比例減少17％～38%。若使一支質量為200g(凈含量）的某種牙膏達到使齲齒減少17%~38％的功效，則每支這種牙膏中含氟的質量為____________g(精確到。，1)?！窘馕觥拷鉀Q此類利用商品標簽求算商品中某元素的質量或各元素的質量比的計算題，需要大家注意尋找標簽中最直接的信息，如化學式、某元素的質量分數(shù)等，此類題意在考查有關物質組成的計算在實際生活中的應用。（1)根據(jù)正負化合價代數(shù)和等于0，得出磷元素的化合價為十5價；(2)鈉元素與氧元素的質量比等于它們相對原子質量和的比，即(23X2：(16X3)=23：24;每支牙膏中含氟的質量為：200×76%×19／144×100%＝0【答案】（1）＋5（2)23：24（3)0中考過關能力訓練1．某粒子結構示意圖為，下列對該粒子的說法中不正確的（）A．核內有10個質子B．核外電子是分層排布的C．具有穩(wěn)定結構D．可能是陽離子或陰離子或稀有氣體原子2．用氯氣消毒的自來水中含有少量氯離子，下列結構示意圖中能正確表示氯離子的是（）3．納米技術的研究是當前世界科技研究的一個熱點,1998年中國科學家合成了納米氮化稼，已知稼(Ga)和氮的原子結構示意圖如圖所示：則氮化鋅的化學式最可能是（）A．Ga5N2B．Ga3N2C．Ga2N3D．GaN4．在水的凈化過程中，鐵酸鈉(Na2FeO4）是一種新型高效的水處理劑。下列關于鐵酸鈉的說法正確的是（）A．鐵酸鈉是氧化物B．河水用鐵酸鈉處理后就變成了純凈物C．鐵酸鈉是一種新型的有機化合物D．鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6價5．對下列化學用語中“2”的含義敘述正確的是（）A．2K十中的“2”表示鉀離子的個數(shù)是2B．Cu2+中的“2”表示銅的化合價為+2C．C2H5OH中的“2”表示一個乙醇分子中含有的碳原子數(shù)是2D．CO(NH2)2中括號外的“2”的表示一個尿素分子含有的NH2原子團的個數(shù)是26．木糖醇（C5H12O5）是一種廣泛用于口香糖的防齲齒食品。下列有關木糖醇的說法不正確的是（）A．一個木糖醇分子中含有22個原子

B．木糖醇的相對分子質量為152gC．木糖醇由碳、氫、氧三種元素組成

D．木糖醇屬于有機化合物7．神六”于2005年10月12日順利升空。在太空艙里，為了保持艙內氧氣、二氧化碳氣體含量相對穩(wěn)定，常用NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的二氧化碳轉化為氧氣。NiFe2O4中鐵為+3價，則Ni的化合價為（）A．+1B．+2C8．下圖是四位同學對某化學式意義的描述，他們描述的化學式是()A．COB．OC．N2D．H2O9．翡翠是人們喜愛的一種裝飾品，翡翠的主要成份是硬玉[化學式為NaAl(Si2O6)]。下列有關說法正確的是()A．翡翠是一種純凈物B．硅元素的化合價為+4價C．硬玉含有10個原子D．翡翠由鈉、鋁、硅、氧四種元素構成10．科學家最近在一100℃的低溫下合成一種化合物Ｘ，此分子的模型如下圖，其中每個●代表一個碳原子，每個O代表一個氫原子。下列說法不正確的是（）A．該分子的分子式為C5H4B．該分子中碳元素的質量分數(shù)為%C．該分子中的氫原子與碳原子個數(shù)比是4：5D．.等質量的該物質一與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣更多11．根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：(1)其中屬于陰離子的是_______________。（填序號，下同）(2)屬于金屬元素的是_________________。(3)具有相似化學性質的元素是_________________。⑷屬于同種元素的是_________________。12．小熠同學為補充維生素，服用XX牌多維元素片，該藥品標簽如圖所示。請你計算：(1)小熠同學按標簽所示方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為____________mg；(2)維生素殘的相對分子質量為_____________；其中氫、氧兩元素的質量比為_________。中考單元過關綜合延伸訓練一、選擇題（每題只有一個正確選項，將其序號填在題后的括號中）1．對分子、原子、離子的下列認識，其中正確的是()A．氫原子是最小的微粒，不可再分B．鎂原子的質子數(shù)大于鎂離子的質子數(shù)C．當液態(tài)水變成冰，水分子間不存在間隔D．分子、原子、離子都可以直接構成物質2．下列化學用語與含義相符的是（）A．---1個鋁離子帶3個單位正電荷B．2H2O----2個水分子C．2H----1個氫分子由2個氫原子構成D．Na+鈉元素的化合價為+1價3．鎢是熔點最高的金屬，廣泛應用于拉制燈絲，有“光明使者”的美譽。江西省蘊藏著豐富的鎢礦資源，冶煉金屬鎢常用到白鎢礦石，其主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），鎢酸鈣中鎢（W）的化合價為（）A．一6B．＋4C4．八角（俗稱大料）主要產于中國和越南，是我國人民常用的烹調香料，通過適當?shù)姆椒?，從八角中可以提取到莽草酸，它是制取抗禽流感藥物（Tamiflu，商品名：達菲）的基本原料。莽草酸的化學式為：C7H10O5。下列有關莽草酸的敘述不正確的是（）A．莽草酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為7：10：5B．莽草酸屬于有機物C．莽草酸的相對分子質量為174D．莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成5．由硝酸的化學式HNO3得到的部分信息中正確的是()A．硝酸根離子可表示為NO3B．硝酸中含有O3分子C．硝酸中氮元素呈+5價D．硝酸鈉的化學式可表示為Na2NO36．豆腐起源于我省淮南八公山。食用豆腐能獲得人體需要的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化學式C6H13NO2）。下列有關亮氨酸的說法錯誤的是（）A．由四種元素組成B．一個分子中含一個氧分子C．一個分子由22個原子構成D．屬于有機物7．最新科技報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)H3+離子和H3分子，以下關于它們的說法不正確的是()A．H3+和H3都含有氫元素B．H3是化合物C．一個H3+中含有2個電子D．一個H3中含有3個質子8．右下表列出了一些生活中常見元素的原子結構示意圖，下列敘述錯誤的是（）A．上表中,8種元素原子的核外電子層數(shù)相同B．S、C1、Ar的原子在化學反應中都易得到電子，形成帶負電荷的陰離子C．上表中，金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4個D．從Na到Ar,隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從1個遞增到8個9．科學家最近制得了一種新型的氧分子O4，下列敘述正確的是（）A．O4是由O2組成的混合物B．O4分子由4個氧元素組成C．1個O4分子由2個O2分子構成D．O2、O4都是由氧元素組成的單質10．將少許食鹽投入到一杯水中，食鹽逐漸溶解，水變咸了。若將水溫提高，再投入食鹽，食鹽能繼續(xù)溶解，且溶解速率加快，通過上述現(xiàn)象，可以得出的結論是()A．微觀粒子間是有間隔的B．溫度升高微觀粒子運動速度加快C．溶解前后，水分子的性質發(fā)生了變化D．溫度升高，固體物質的溶解度一定增大二、填空題及簡答題：11．從H、C、O、Ca四種元素中，選擇適當?shù)脑靥顚懛舷铝幸蟮幕瘜W式(各寫一個)：(1)璀璨奪目的鉆石；(2)具有還原性的氣態(tài)氧化物；(3)食醋中含有的酸；(4)常用來改良酸性土壤的堿；(5)可用作補鈣劑的鹽。12．在宏觀物質、微觀粒子和化學符號之間建立聯(lián)系，是化學科學不同于其他學科特有的思維方式。已知H、C、O、Na四種元素的核電荷數(shù)分別為1,6,8,11。根據(jù)你學過的有關物質的名稱、物質的構成和表示微觀粒子的化學符號（如元素符號、化學式、離子符號等），按要求完成以下表格。13．下表是元素周期表的一部分（下圖是相關示例）。⑴原子序數(shù)為17的元素名稱為_____________。⑵右圖1是某元素的原子結構示意圖，該元素在上表中的位置是_____(填①、②或③”）。⑶右圖是氧元素的原子結構示意圖，上表中與氧元素在同一縱行的硫元素其原子結構與氧原子相似。由此推測，硫原子在化學反應中易_______（填“得”或“失”）電子。14．某元素R在人體內能調節(jié)體液平衡，缺乏該元素會造成心率不齊，過量則會使人惡心腹瀉。該元素的原子結構示意圖為。請回答：⑴x的值為_______；⑵該元素形成氧化物的化學式為________。⑶該元素的化學性質與下面_______元素的化學性質相似（填序號）化學試劑分析純AR碳酸鈉化學式：Na2CO3相對分子質量：105．99……15．右圖