初中化學(xué)人教版九年級下冊第十單元酸和堿酸和堿的中和反應(yīng)

《酸和堿的中和反應(yīng)》一、選擇題1．肥皂水呈弱堿性，則肥皂水的pH可能是（）A． B．7.0 C． D．2．酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)（）A．藍色 B．紫色 C．紅色 D．無色3．下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法，正確的是（）A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng)B．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷4．下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；②用稀硫酸除鐵銹；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氫鈉治療胃酸過多．A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④5．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）A．因為酸性的溶液能使石蕊變紅，所以酸溶液一定能使石蕊變紅B．因為酸和堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水一定是中和反應(yīng)C．因為金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以能和酸產(chǎn)生氣體的一定是金屬D．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同6．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（）A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大B．溶液由無色變?yōu)榧t色，PH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小D．溶液顏色不變，PH逐漸增大7．如圖為噴墨打印機工作原理示意圖，溶解在打印墨水（pH：﹣）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（pH：﹣）上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w．下列說法正確的是（）A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性C．打印紙偏酸性 D．打印紙偏堿性8．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是（）A．該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量C．A點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaClD．檢驗B點溶液的溶質(zhì)先滴加足量的AgNO3，靜置后再滴入少量Ba（NO3）29．某環(huán)保監(jiān)測站取剛降下的雨水，每隔一段時間測定其pH，數(shù)據(jù)如下測定時間∕分鐘01245pH下列有關(guān)說法不正確的是（）A．雨水酸性逐漸減弱B．雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定C．酸雨會腐蝕機械設(shè)備和建筑物D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素10．下列圖象能正確反映對應(yīng)實驗操作中量的關(guān)系是（）A．一定量稀硫酸加水稀釋B．一定量氯化銅和鹽酸的混合溶液中逐漸加入稀硫酸C．等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸D．等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀加熱制氧氣11．圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁12．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯誤的是（）A． B． C． D．二、填空題13．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為．14．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．請從A熟石灰、B蘇打、C一氧化碳、D氮氣、E濃硫酸、F鹽酸這六種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用序號填空．（1）能與酸發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)是；（2）常用于工業(yè)除銹的試劑是；（3）有毒的物質(zhì)是；（4）我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指．15．請根據(jù)下表回答有關(guān)問題．序號①②③④物質(zhì)醋酸高錳酸鉀熟石灰純堿化學(xué)式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)﹣﹣皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍．可選用上表中哪種物質(zhì)來涂抹止癢（填序號）．（2）利用上表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式．16．如圖表示的是向盛有l(wèi)0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：（1）甲是溶液；（2）當(dāng)加入乙溶液的體積為mL時，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)；（3）當(dāng)溶液的pH=時，溶液中存在的微觀粒子有（指示劑除外）；（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語：三、實驗探究題17．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小芳在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）；小明為表示反應(yīng)實質(zhì)繪制圖2、圖3．請根據(jù)下列圖示和要求回答問題：（1）圖1中為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變色；圖1中A所表示的物質(zhì)類別是．（2）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，圖2中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號依次為；（3）圖3是鎂和鹽酸反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是（寫微粒符號，下同），產(chǎn)生的新微粒是．四、解答題18．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表．請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯色．19．中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，某實驗小組的同學(xué)選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗．（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）小組認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，可依據(jù)中和反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）來驗證是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該驗證實驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和等．小組認為也可借助于下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得可行的是．A．無色酚酞試液B．氯化鈉溶液C．硫酸銅溶液（3）小華同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后，竟發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時他立即停止了滴加，小組決定對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究．【提出問題】根據(jù)中和反應(yīng)的原理，一定含有的溶質(zhì)是，還可能含什么溶質(zhì)呢？【猜想假設(shè)】猜想甲：含有Ca（OH）2；猜想乙：含有HCl；猜想丙：含有HCl與Ca（OH）2的混合物．【實驗探究】①小夏認為不需要實驗就能否定丙的猜想，理由是．②小騰向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想甲，你認為他排除的原因是．③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙的驗證，請你幫他完成實驗表格：實驗操作預(yù)測現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于燒杯中，并向其中滴加足量的溶液．且溶液中出現(xiàn)沉淀猜想乙正確【反思拓展】中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水，即：氫離子+氫氧根離子═水，將該表達式用化學(xué)符號表示為．

《酸和堿的中和反應(yīng)》參考答案與試題解析一、選擇題1．肥皂水呈弱堿性，則肥皂水的pH可能是（）A． B．7.0 C． D．【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可．【解答】解：A、pH=，大于7，顯弱堿性．B、pH=7，顯中性．C、，小于7，顯酸性．D、pH=，小于7，顯酸性．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．2．酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)（）A．藍色 B．紫色 C．紅色 D．無色【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色，進行分析判斷．【解答】解：20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量均為20g×20%=4g．反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的液體呈藍色．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計算判斷出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．3．下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法，正確的是（）A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng)B．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，即中和反應(yīng)需要滿足一是反應(yīng)物為酸和堿，二是生成物只為鹽和水．【解答】解：中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，即中和反應(yīng)需要滿足一是反應(yīng)物為酸和堿，二是生成物為鹽和水．分析時需要抓住這兩點進行分析．A、純堿（是鹽不是堿）和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物不是酸和堿，且生成物也不僅僅是鹽和水，還生成了二氧化碳．錯誤．B、生成鹽和水的反應(yīng)未必是中和反應(yīng)，因為反應(yīng)物可以是非金屬氧化物和堿反應(yīng)（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金屬氧化物與酸反應(yīng)（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O．錯誤．C、氨水是堿，可以用來中和含有硫酸的廢水（這個方案不是最佳的，因為成本以及運輸?shù)榷疾缓线m，氨水是液體，且現(xiàn)在使用氨水的情況很少，還是使用熟石灰或者生石灰的較多）．正確．D、中和反應(yīng)的發(fā)生不一定需要借助酸堿指示劑來進行判斷，如氫氧化銅、氫氧化鐵和氫氧化鋁等難溶性且有顏色的堿和酸反應(yīng)就不需要借助指示劑來判斷反應(yīng)的進行與否，而是看難溶性堿是否溶解于酸．錯誤．故選：C．【點評】中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，即中和反應(yīng)需要滿足一是反應(yīng)物為酸和堿，二是生成物為鹽和水．分析相關(guān)問題時要緊扣以上兩點進行．4．下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；②用稀硫酸除鐵銹；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氫鈉治療胃酸過多．A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，要抓住反應(yīng)的物質(zhì)為酸和堿．【解答】解：①氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)；②用硫酸除鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵，硫酸與氧化鐵反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)；③用熟石灰改良酸性土壤，是酸和堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)；④碳酸氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉是鹽不是堿，不屬于中和反應(yīng)．答案：A【點評】本題考查了中和反應(yīng)的判斷，完成此題，需要根據(jù)中和反應(yīng)的定義進行，抓住反應(yīng)物為酸和堿．5．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）A．因為酸性的溶液能使石蕊變紅，所以酸溶液一定能使石蕊變紅B．因為酸和堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水一定是中和反應(yīng)C．因為金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以能和酸產(chǎn)生氣體的一定是金屬D．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．【分析】A、根據(jù)酸溶液能使石蕊溶液變紅解答；B、根據(jù)生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)解答；C、根據(jù)與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是金屬解答；D、根據(jù)水（H2O）和過氧化氫（H2O2）的組成相同但分子結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)一定不同解答．【解答】解：A、為酸性的溶液能使石蕊變紅，所以酸溶液一定能使石蕊變紅，故正確；B、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氧化銅和鹽酸反應(yīng)能生成鹽氯化銅和水，不屬于中和反應(yīng)．故錯誤；C、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是金屬，例如碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳．故錯誤；D、水（H2O）和過氧化氫（H2O2）的元素組成相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，一個過氧化氫分子比一個水分子多一個氧原子，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故錯誤．故選A．【點評】解答本題要從概念的含義方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．例如氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物．6．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（）A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大B．溶液由無色變?yōu)榧t色，PH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小D．溶液顏色不變，PH逐漸增大【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】實驗性簡答題．【分析】酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色．可以根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)以及酸堿性與PH的關(guān)系進行解決．【解答】解：酚酞遇堿變紅遇酸不變色，故在反應(yīng)過程中溶液會先有紅色，至恰好反應(yīng)到過量時溶液會變成無色，PH會由大于7到等于7再到小于7．故選C【點評】此題是對指示劑的考查，解決的關(guān)鍵是掌握指示劑與酸堿溶液的變色現(xiàn)象，以及溶液PH的變化情況．7．如圖為噴墨打印機工作原理示意圖，溶解在打印墨水（pH：﹣）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（pH：﹣）上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w．下列說法正確的是（）A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性C．打印紙偏酸性 D．打印紙偏堿性【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】生活情景型；壓軸實驗題．【分析】根據(jù)pH的數(shù)值判斷其顯堿性、中性或酸性．【解答】解析：打印墨水的pH為﹣，說明顯堿性，則選項A、B錯誤；打印紙的pH為﹣，說明顯酸性，則選項C正確，選項D錯誤．故選C【點評】溶液的酸堿度與酸堿性關(guān)系：pH＞7，溶液呈堿性，數(shù)值越大堿性越強；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，數(shù)值越小酸性越強．8．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是（）A．該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量C．A點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaClD．檢驗B點溶液的溶質(zhì)先滴加足量的AgNO3，靜置后再滴入少量Ba（NO3）2【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；B、根據(jù)橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量；D、B點溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉，與硝酸銀反應(yīng)均產(chǎn)生成沉淀．【解答】解：A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故A錯；B、由圖示可知，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，故B錯；C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl，故C正確；D、B點溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉，加入足量的AgNO3，靜置后再滴入少量Ba（NO3）2，不能依次鑒定，故錯誤．故選C．【點評】本題難度較大，掌握酸堿中和反應(yīng)的過程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．9．某環(huán)保監(jiān)測站取剛降下的雨水，每隔一段時間測定其pH，數(shù)據(jù)如下測定時間∕分鐘01245pH下列有關(guān)說法不正確的是（）A．雨水酸性逐漸減弱B．雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定C．酸雨會腐蝕機械設(shè)備和建筑物D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．【分析】A、PH＜的雨水稱為酸雨．當(dāng)溶液的PH小于7時，隨著PH的減小酸性增強；B、由表中數(shù)據(jù)可知，2分鐘之后趨于穩(wěn)定；C、酸雨能夠腐蝕建筑物、金屬設(shè)備、森林樹木等；D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)．【解答】解：A、隨著時間的進行，PH逐漸減小，酸性增強．錯誤；B、雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定．正確；C、酸雨會腐蝕機械設(shè)備和建筑物．正確；D、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素．正確．故選：A．【點評】本題主要考查酸雨的形成和性質(zhì)方面的知識，解答時要注意雨水的酸性和PH大小之間的關(guān)系．10．下列圖象能正確反映對應(yīng)實驗操作中量的關(guān)系是（）A．一定量稀硫酸加水稀釋B．一定量氯化銅和鹽酸的混合溶液中逐漸加入稀硫酸C．等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸D．等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀加熱制氧氣【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】元素化合物知識型．【分析】A、根據(jù)稀硫酸中加水稀釋，溶液的pH值只會無限的接近7，不會等于7或越過7進行分析；B、根據(jù)氯化銅、鹽酸都不會與硫酸反應(yīng)進行分析；C、根據(jù)等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸，反應(yīng)速率相同，但是等質(zhì)量的鎂和鐵與酸反應(yīng)時，鎂生成的氫氣多進行分析；D、根據(jù)等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣時，氯酸鉀生成的氧氣多進行分析．【解答】解：A、稀硫酸中加水稀釋，溶液的pH值只會無限的接近7，不會等于7或越過7，故A錯誤；B、氯化銅、鹽酸都不會與硫酸反應(yīng)，故B錯誤；C、等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸，反應(yīng)速率相同，但是等質(zhì)量的鎂和鐵與酸反應(yīng)時，鎂生成的氫氣多，故C正確；D、等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣時，氯酸鉀生成的氧氣多，故D錯誤．故選：C．【點評】正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類問題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問題的基礎(chǔ)．11．圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】學(xué)科交叉型；結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】右圖而可以看出該反應(yīng)是堿性溶液與酸性溶液相互結(jié)合至恰好反應(yīng)，此時PH等于7，再滴加酸液溶液會顯酸性，PH小于7，利用這一過程對圖一進行分析判斷即可．【解答】解：在圖二中根據(jù)PH的變化情況可知，PH由大于7到等于7最后小于7，正好是堿的溶液加酸后的過程，在圖一中只有氫氧化鈣與硫酸的反應(yīng)正好符合．故選D【點評】此題是一道反應(yīng)與圖示的結(jié)合題，解題的關(guān)鍵是對圖二PH的分析，找到反應(yīng)物的PH特點，進而作出判斷．12．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯誤的是（）A． B． C． D．【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】解答本題可首先分析圖象所涉及的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，其次分析圖象的起點和終點是否正確，最后分析圖象的變化趨勢是否合題意即可．【解答】解：A．開始時氫氧化鈉溶液是堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的滴加，pH逐漸減小，但稀鹽酸過量時pH小于7，所以圖象正確；B．酸堿中和反應(yīng)會放出熱量，故隨著稀鹽酸的加入，溶液的溫度升高，當(dāng)恰好完全中和時，溶液溫度最高，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的溫度就會降低，所以圖象正確；C．沒有滴加稀鹽酸時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為零，隨著加入稀鹽酸生成的氯化鈉越來越多，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)越來越大，當(dāng)二者完全中和時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)達到最大值且不再增加，再滴加稀鹽酸，溶液的質(zhì)量增大，氯化鈉的質(zhì)量不變，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)減小，故圖象正確；D．當(dāng)加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)時，HCl的物質(zhì)的量為零，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，繼續(xù)滴加稀鹽酸，HCl的物質(zhì)的量增加，且隨著稀鹽酸加入的量的增多，而不斷增大，故圖象錯誤．故選D．【點評】本題是化學(xué)反應(yīng)中定量關(guān)系和圖象相結(jié)合的題型，題目難度較大；要準(zhǔn)確解答此類題，關(guān)鍵要對化學(xué)反應(yīng)知識熟練，并能結(jié)合圖象的數(shù)學(xué)意義，綜合考慮，可快速解答；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程．二、填空題13．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為HCl和CaCl2．【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】元素與化合物；常見的酸酸的通性．【分析】用熟石灰中和一定量的鹽酸時，由溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系圖，當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，進行分析解答．【解答】解：用熟石灰中和一定量的鹽酸時，熟石灰與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；由溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系圖，當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和CaCl2．故答案為：HCl和CaCl2．【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．14．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．請從A熟石灰、B蘇打、C一氧化碳、D氮氣、E濃硫酸、F鹽酸這六種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用序號填空．（1）能與酸發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)是A；（2）常用于工業(yè)除銹的試劑是F；（3）有毒的物質(zhì)是C；（4）我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指B．【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；一氧化碳的毒性；酸的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，熟石灰屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，蘇打是碳酸鈉，常用于食品工業(yè)，一氧化碳是有毒的物質(zhì)，氮氣化學(xué)性質(zhì)溫度，能用于食品包裝，濃硫酸具有極強的腐蝕性，鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，常用于金屬去銹．【解答】解：（1）能與酸發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)為堿類，氫氧化鈣屬于堿，故選A；（2）鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，常用于金屬去銹，故選F；（3）一氧化碳是有毒的物質(zhì)，故選C；（4）蘇打是碳酸鈉的俗稱，是德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”，故選B；故答案為：A；F；C；B【點評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．15．請根據(jù)下表回答有關(guān)問題．序號①②③④物質(zhì)醋酸高錳酸鉀熟石灰純堿化學(xué)式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)﹣﹣皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍．可選用上表中哪種物質(zhì)來涂抹止癢①（填序號）．（2）利用上表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）由題意，檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)﹣﹣皂角素，故所選的物質(zhì)應(yīng)該能與堿反應(yīng)且對皮膚無副作用．（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．【解答】解：（1））檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)﹣﹣皂角素，沾上它會使皮膚奇癢難忍；因為皂角素顯堿性，所以應(yīng)該選用顯酸性的物質(zhì)來與它反應(yīng)，①②③④這三種物質(zhì)中只有①顯酸性，而②顯中性，③④顯堿性．（2）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可用于制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．答案：（1）①；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【點評】本題難度不大，抓住氧化物的特征、掌握化學(xué)方程式的書寫方法、溶液的酸堿度的測定以及中和反應(yīng)的應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵．16．如圖表示的是向盛有l(wèi)0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：（1）甲是NaOH溶液；（2）當(dāng)加入乙溶液的體積為9mL時，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)；（3）當(dāng)溶液的pH=時，溶液中存在的微觀粒子有H+、Cl﹣、Na+（指示劑除外）；（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語：【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）由圖示可知原甲溶液pH＞7，顯堿性，加入乙溶液后溶液pH逐漸減小直至pH＜7，所以可以斷定甲乙溶液；（2）再由圖示可知當(dāng)加入乙的量為9mL時，溶液pH=7；（3）當(dāng)溶液的pH=時，溶液中的溶質(zhì)是應(yīng)該包括生成的物質(zhì)和剩余的物質(zhì)．（4）酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過程．【解答】解：（1）開始時溶液的pH大于7，故甲是氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉；（2）據(jù)圖可知，當(dāng)加入的鹽酸的量為9mL時，溶液的pH等于7，此時二者恰好完全反應(yīng)，故填：9；（3）氫氧化鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH=時，鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，溶液中存在的微觀粒子有：H+、Cl﹣、Na+；（4）酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，而金屬鈉離子和酸根離子氯離子仍然是以自由移動的離子存在，故填：H2O，Na+，Cl﹣．故答案為：（1）NaOH；（2）9；（3）H+、Cl﹣、Na+；（4）H2O，Na+，Cl﹣．【點評】本題考查的是常見的物質(zhì)的類別和酸堿反應(yīng)的實質(zhì)的知識，掌握有關(guān)物質(zhì)的概念以及酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．三、實驗探究題17．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小芳在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）；小明為表示反應(yīng)實質(zhì)繪制圖2、圖3．請根據(jù)下列圖示和要求回答問題：（1）圖1中為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；圖1中A所表示的物質(zhì)類別是堿．（2）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，圖2中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號依次為OH﹣、H+、H2O；（3）圖3是鎂和鹽酸反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是Mg、H+（寫微粒符號，下同），產(chǎn)生的新微粒是H2、Mg2+．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】稀鹽酸能使石蕊試液變紅色，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)；根據(jù)圖中提供的信息可以進行相關(guān)方面的判斷．【解答】解：（1）將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；圖1中A所表示的物質(zhì)類別是堿．故填：紅；堿．（2）圖2中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號依次為OH﹣、H+、H2O．故填：OH﹣、H+、H2O．（3）圖3是鎂和鹽酸反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是Mg、H+，產(chǎn)生的新微粒是H2、Mg2+．故填：Mg、H+；H2、Mg2+．【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問題作出正確的解答．四、解答題18．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表．請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯藍色．【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，pH上升．當(dāng)pH等于7時，恰好完全反應(yīng)．氫氧化鈉溶液超過10毫升時，溶液呈堿性．【解答】解：（1）pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．故填：10；（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液13毫升時，溶液顯堿性．能使石蕊試液變藍．故填；藍．【點評】本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．19．中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，某實驗小組的同學(xué)選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗．（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．（2）小組認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，可依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）來驗證是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該驗證實驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和溫度計等．小組認為也可借助于下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得可行的是AC．A．無色酚酞試液B．氯化鈉溶液C．硫酸銅溶液（3）小華同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后，竟發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時他立即停止了滴加，小組決定對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究．【提出問題】根據(jù)中和反應(yīng)的原理，一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣（或CaCl2），還可能含什么溶質(zhì)呢？【猜想假設(shè)】猜想甲：含有Ca（OH）2；猜想乙：含有HCl；猜想丙：含有HCl與Ca（OH）2的混合物．【實驗探究】①小夏認為不需要實驗就能否定丙的猜想，理由是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，二者不共存．②小騰向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想甲，你認為他排除的原因是氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣．③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙