初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 校賽得獎

2015-2016學(xué)年福建省福州八中高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，含25小題，每小題2分，共50分）1．下列過程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．電解質(zhì)電離 B．電化學(xué)防腐 C．蓄電池放電 D．電解精煉銅2．下到化學(xué)用語表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體C．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClCH2ClD．丙烯的鍵線式：3．通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（）A．甲烷的產(chǎn)量 B．苯的產(chǎn)量 C．乙醇的產(chǎn)量 D．乙烯的產(chǎn)量4．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價(jià)鍵H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ?mol﹣15．“水煤氣（CO、H2）﹣空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均為惰性電極．下列敘述正確的是（）A．甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣D．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O6．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法錯誤的是（）A．該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銀電極作正極C．總反應(yīng)為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）?AgCl（s）D．鹽橋中的K+向右池方向移動7．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（）A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+8．室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是序號（）序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向Mg（OH）2濁液中滴加少量LFeCl3溶液比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響D向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol通濃度的CuSO4，F(xiàn)eCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D9．T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣?mol﹣1．測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如圖所示：下列說法不正確的是（）A．0～10min內(nèi)v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1B．T℃時，平衡常數(shù)K=，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等C．T℃時，當(dāng)有32gCH3OH生成時，放出kJ的熱量D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率10．已知，I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）△H＞0B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小C．A點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動到D點(diǎn)11．常溫下，下列說法正確的是（）A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOHB．pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+nC．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同D．Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO）+2c（H2CO3）12．室溫下，有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是（）A．兩種溶液中的c（Na+）相等B．兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）之比為C．分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積相等13．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，?L﹣1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YB．簡單離子半徑：Z＜WC．Y元素存在同素異形體D．X和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性14．常溫下，下列溶液一定呈堿性的是（）A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合B．?L﹣1鹽酸和?L﹣1氨水等體積混合C．?L﹣1氨水和?L﹣1氯化銨溶液等體積混合D．一定體積pH=5的稀硫酸加水稀釋103倍15．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．mol?L﹣1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺D．mol?L﹣1Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）16．25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是（）AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp×10﹣10×10﹣12×10﹣17A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c（Ag+）依次減弱B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為×10﹣6mol?L﹣1C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀17．下列關(guān)于乙烯說法正確的是（）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇，是發(fā)生了取代反應(yīng)C．水果運(yùn)輸中為延長果實(shí)的成熟期，常在車廂里放置浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土D．乙烯在空氣中燃燒，發(fā)生火焰明亮并帶有濃煙的火焰18．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)19．下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)C．與屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)20．下列烴分子的二氯代物有三種的是（）A．CH3﹣CH2﹣CH3 B． C． D．21．有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是（）①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上③12個碳原子不可能都在同一平面上④12個碳原子有可能都在同一平面上．A．①② B．②③ C．①③ D．②④22．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是（）A．該有機(jī)物屬于飽和鏈烴B．該有機(jī)物可由兩種單炔烴分別與氫氣加成得到C．該烴與2，3﹣二甲基丁烷互為同系物D．該烴的一氯取代產(chǎn)物共有5種23．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（）A．分子式為C13H18ClB．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應(yīng)D．該分子中能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物24．某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯25．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A．2 B．3 C．4 D．6二、解答題（共5小題，滿分50分）26．以乙炔為原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關(guān)合成路線圖如下：請完成下列各題：（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，C；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：；反應(yīng)③：；反應(yīng)⑦：．27．用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4?H2O的工藝流程如下：Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量MnO2，過濾；Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度．（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是．（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：□MnO2+□Fe2++□═Mn2++□Fe3++□□（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、．（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2開始沉淀時完全沉淀時注：金屬離子的起始濃度為L步驟Ⅲ中a的取值范圍是．（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度．已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．取xg產(chǎn)品配成溶液，用LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液ymL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．28．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：XYZW（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）列舉一個事實(shí)說明X非金屬性強(qiáng)于Z：（用化學(xué)方程式表示）（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是（用離子方程式表示）29．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：（1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為；（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=akJ?mol﹣1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=bkJ?mol﹣1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=ckJ?mol﹣1．工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為；（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)．則：該反應(yīng)的△H0（填“＜”或“＞”）；500℃時進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為．溫度℃400500800平衡常數(shù)K9130．氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．（1）以N2和H2為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1．已知N﹣N鍵鍵能為946kJ．mol﹣1，H﹣H鍵鍵能為436kJ．mol﹣1，N﹣H鍵鍵能為391kJ．mol﹣1，則Q=．（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的SO2和Cl2同時緩慢通水中，得到溶液，則溶液pH=．（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是（填化學(xué)式），原因是（4）用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如圖所示，則I是（填化學(xué)式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為．（5）氨水是一種常見的沉淀劑．向的MgCl2溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．①寫出生成白色沉淀的離子方程式．②當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3．H2O的電離平衡常數(shù)為×l0﹣5，Ksp[Mg（OH）2]=×10﹣11）

2015-2016學(xué)年福建省福州八中高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，含25小題，每小題2分，共50分）1．下列過程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．電解質(zhì)電離 B．電化學(xué)防腐 C．蓄電池放電 D．電解精煉銅【考點(diǎn)】電解原理；氧化還原反應(yīng)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)，發(fā)生電解反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．電離溶于水或熔化即可，不需要通電，故A不選；B．電化學(xué)腐蝕可能形成原電池，不需要通電，故B不選；C．蓄電池放電為原電池，故C不選；D．電解精煉銅，一定需要通電，粗銅為陽極，故D選；故選D．2．下到化學(xué)用語表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體C．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClCH2ClD．丙烯的鍵線式：【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；結(jié)構(gòu)簡式．【分析】A、四氯化碳中，氯原子原子半徑比碳原子的原子半徑大；B、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C、氯乙烷的分子式為C2H5Cl；D、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2．【解答】解：A、四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中碳原子半徑卻比氯原子大，故A錯誤；B、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl，故C錯誤；D、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯誤．故選B．3．通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（）A．甲烷的產(chǎn)量 B．苯的產(chǎn)量 C．乙醇的產(chǎn)量 D．乙烯的產(chǎn)量【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)．【分析】乙烯主要用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是石油化工發(fā)展的標(biāo)志．【解答】解：乙烯可有石油裂解生成，且乙烯用途廣泛，可用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故選D．4．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價(jià)鍵H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量；D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷；【解答】解：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1，故A正確；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H﹣F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵，故B正確；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2（g）→2H（g）△H=+436kJ?mol﹣1，故C正確；D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選D．5．“水煤氣（CO、H2）﹣空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均為惰性電極．下列敘述正確的是（）A．甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣D．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】CO具有還原性，在原電池負(fù)極失電子被氧化，電極反應(yīng)式為CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O和H2﹣2e﹣+2OH﹣=H2O，由裝置圖可知a為負(fù)極，b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，以此解答該題．【解答】解：A．由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，則甲處通入水煤氣，乙處通入空氣，故A錯誤；B．a(chǎn)為負(fù)極，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重，n=，得電子，需要水煤氣，體積為，故C正確；D．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O，故D錯誤；故選C．6．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法錯誤的是（）A．該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銀電極作正極C．總反應(yīng)為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）?AgCl（s）D．鹽橋中的K+向右池方向移動【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、該裝置是原電池；B、左池銀失電子，生成銀離子；C、左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質(zhì)溶液中的氯離子結(jié)合生成氯化銀，右邊電解質(zhì)溶液中的銀離子得電子生成單質(zhì)銀；D、原電池中的陽離子向正極移動．【解答】解：A、該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B、左池銀失電子，生成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以左池中的銀電極作負(fù)極，故B錯誤；C、左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質(zhì)溶液中的氯離子結(jié)合生成氯化銀，右邊電解質(zhì)溶液中的銀離子得電子生成單質(zhì)銀，所以總反應(yīng)為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）?AgCl（s），故C正確；D、原電池中的陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K+向右池方向移動，故D正確；故選B．7．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（）A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】根據(jù)壓強(qiáng)與時間關(guān)系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答．【解答】解：A．根據(jù)PH=2的溶液中壓強(qiáng)與時間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B．pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C．根據(jù)壓強(qiáng)與時間關(guān)系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強(qiáng)時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；D．兩個溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正確；故選C．8．室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是序號（）序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向Mg（OH）2濁液中滴加少量LFeCl3溶液比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響D向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol通濃度的CuSO4，F(xiàn)eCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．測定相同濃度的鹽溶液的pH，對應(yīng)酸越弱，則鹽溶液的pH越大；B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更難溶的物質(zhì)；C．存在化學(xué)平衡2NO2?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動；D．同濃度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，陰離子不同．【解答】解：A．測定相同濃度的鹽溶液的pH，對應(yīng)酸越弱，則鹽溶液的pH越大，則NaClO的pH大，可知HClO的酸性比醋酸弱，故A正確；B．向Mg（OH）2濁液中滴加少量LFeCl3溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Mg（OH）2的溶解度比Fe（OH）3的溶解度大，故B正確；C．存在化學(xué)平衡2NO2?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，故C正確；D．同濃度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，陰離子不同，則不能說明陽離子對H2O2分解速率的影響，故D錯誤；故選D．9．T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣?mol﹣1．測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如圖所示：下列說法不正確的是（）A．0～10min內(nèi)v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1B．T℃時，平衡常數(shù)K=，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等C．T℃時，當(dāng)有32gCH3OH生成時，放出kJ的熱量D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】結(jié)合圖可知濃度的變化，則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）開始2600轉(zhuǎn)化1311平衡1311A．結(jié)合v=計(jì)算；B．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C．n（CH3OH）==1mol，物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；充入CO2氣體平衡正向移動．【解答】解：結(jié)合圖可知濃度的變化，則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）開始2600轉(zhuǎn)化1311平衡1311～10min內(nèi)v（H2）==mol?L﹣1?min﹣1，故A正確；B．T℃時，平衡常數(shù)K==，起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；C．n（CH3OH）==1mol，物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比，則當(dāng)有32gCH3OH生成時，放出kJ的熱量，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減?。怀淙隒O2氣體平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；故選D．10．已知，I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）△H＞0B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小C．A點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動到D點(diǎn)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．通過溫度對化學(xué)平衡的影響判斷反應(yīng)的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動；C．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3﹣的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯誤；B．D點(diǎn)相對于A點(diǎn)而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，c（I2）增大，故B正確；C．C點(diǎn)對應(yīng)的溫度大于A點(diǎn)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C錯誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動，I3﹣的濃度增大，故D錯誤；故選B．11．常溫下，下列說法正確的是（）A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOHB．pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+nC．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同D．Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO）+2c（H2CO3）【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．醋酸為弱酸，pH相等時醋酸的濃度較大，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大；B．醋酸在稀釋過程中電離程度增大，則稀釋10n倍后，溶液的pH變化小于n；C．氫氧化鈉抑制了水的電離，醋酸鈉促進(jìn)了水的電離；D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．【解答】解：A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH較多，故A錯誤；B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋10n倍后，溶液的pH變化小于n，即稀釋后溶液的pH＜a+n＜7，故B錯誤；C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，前者醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，而后者氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，所以水的電離程度不同，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D正確；故選D．12．室溫下，有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是（）A．兩種溶液中的c（Na+）相等B．兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）之比為C．分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積相等【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；水的電離．【分析】A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa）；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；C．加水稀釋促進(jìn)含有弱離子的鹽水解；D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3COONa的物質(zhì)的量成正比．【解答】解：pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n（NaOH）＜n（CH3COONa），A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH＜CH3COONa，故A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaOH溶液中c（H+）等于水電離出c（OH﹣）=10﹣9mol/L，CH3COONa溶液mol/L=10﹣5mol/L，兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）之比=，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa＞NaOH，故C錯誤；D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3COONa的物質(zhì)的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤；故選B．13．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，?L﹣1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YB．簡單離子半徑：Z＜WC．Y元素存在同素異形體D．X和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na，Y、W、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液PH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，故Z為S元素，Y為P元素，據(jù)此解答．【解答】解：第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na，Y、W、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液PH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，故Z為S元素，Y為P元素，A．非金屬性W＞Z＞Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣，故B錯誤；C．Y為磷元素，單質(zhì)有紅磷、白磷，故C正確；D．X和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液呈堿性，故D錯誤，故選C．14．常溫下，下列溶液一定呈堿性的是（）A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合B．?L﹣1鹽酸和?L﹣1氨水等體積混合C．?L﹣1氨水和?L﹣1氯化銨溶液等體積混合D．一定體積pH=5的稀硫酸加水稀釋103倍【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】常溫下，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH﹣）＞c（H+），A．pH=11的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=L，pH=3的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞L，二者等體積混合，酸有剩余，溶液呈酸性；B．等物質(zhì)的量的鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性；C．等物質(zhì)的量的氨水和氯化銨混合，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度；D．稀硫酸無限稀釋時溶液接近中性，但仍然為酸性．【解答】解：A．pH=11的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=L，pH=3的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞L，二者等體積混合，酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液呈酸性，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，則c（OH﹣）＜c（H+），故B錯誤；C．等物質(zhì)的量的氨水和氯化銨混合，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以混合溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．稀硫酸無限稀釋時溶液接近中性，但仍然為酸性，則c（OH﹣）＜c（H+），故D錯誤；故選C．15．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．mol?L﹣1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺D．mol?L﹣1Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．mol?L﹣1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；B．根據(jù)電荷守恒分析；C．加熱促進(jìn)鹽的水解；D．mol?L﹣1Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．mol?L﹣1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），已知PH=7，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正確；C．加熱促進(jìn)鹽的水解，醋酸鈉溶液堿性增強(qiáng)溶液顏色變深，故C錯誤；D．mol?L﹣1Na2CO3溶液中CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，所以c（HCO﹣3）＜c（OH﹣），故D錯誤；故選B．16．25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是（）AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp×10﹣10×10﹣12×10﹣17A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c（Ag+）依次減弱B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為×10﹣6mol?L﹣1C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag+）==×10﹣5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10﹣4mol/L；B．Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10﹣4mol/L；C．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生；D．由A可知，飽和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成白色沉淀．【解答】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag+）==×10﹣5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10﹣4mol/L，故A錯誤；B．Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10﹣4mol/L，故B錯誤；C．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．由A可知，飽和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成白色沉淀，故D錯誤；故選C．17．下列關(guān)于乙烯說法正確的是（）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇，是發(fā)生了取代反應(yīng)C．水果運(yùn)輸中為延長果實(shí)的成熟期，常在車廂里放置浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土D．乙烯在空氣中燃燒，發(fā)生火焰明亮并帶有濃煙的火焰【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)；烯烴．【分析】A、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)；B、乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇；C、乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D、乙烯中碳的百分含量不是很高．【解答】解：A、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，則褪色原理不同，故A錯誤；B、乙烯有雙鍵，與水加成制乙醇屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；C、乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，故C正確；D、乙烯中碳的百分含量不是很高，燃燒時不會有濃煙，故D錯誤．故選C．18．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)，為取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，為氧化反應(yīng)；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，為加成反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體，苯中H被取代；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為﹣OH；D．乙烯與溴水反應(yīng)，為加成反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)．【解答】解：A．分別為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故A不選；B．均為加成反應(yīng)，故B不選；C．分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C選；D．分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故D不選；故選C．19．下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)C．與屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】A．乙烯、苯都是平面型分子，根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)確定溴苯結(jié)構(gòu)；B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個數(shù)不一定是偶數(shù)；C．苯分子中碳碳原子之間的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；D．甲烷分子中的兩個氫原子被氯原子取代生成二氯甲烷，如果甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．乙烯、苯都是平面型分子，溴苯中溴原子處于苯中H原子的位置，所有原子處于同一平面，故A正確；B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個數(shù)不一定是偶數(shù)，如CH3Cl，故B錯誤；C．屬于同種物質(zhì)，則該分子中就不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，應(yīng)該是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，故C正確；D．甲烷分子中的兩個氫原子被氯原子取代生成二氯甲烷，如果甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)，實(shí)際上，二氯甲烷有一種結(jié)構(gòu)，則甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B．20．下列烴分子的二氯代物有三種的是（）A．CH3﹣CH2﹣CH3 B． C． D．【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】先根據(jù)等效氫找一氯代物，然后一氯代物中氫原子的種類可得二氯代物．【解答】解：A．CH3﹣CH2﹣CH3一氯代物有2種，二氯代物有4種，故A錯誤；B．一氯代物有2種，二氯代物有3種，故B正確；C．一氯代物有1種，二氯代物有2種，故C錯誤；D．一氯代物有4種，二氯代物有10種，故D錯誤；故選B．21．有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是（）①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上③12個碳原子不可能都在同一平面上④12個碳原子有可能都在同一平面上．A．①② B．②③ C．①③ D．②④【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】根據(jù)常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．【解答】解：①乙烯是平面結(jié)構(gòu)，不是直線結(jié)構(gòu)，除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上，故①錯誤，②正確；③分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個C原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面，故③錯誤；④正確．故選D．22．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是（）A．該有機(jī)物屬于飽和鏈烴B．該有機(jī)物可由兩種單炔烴分別與氫氣加成得到C．該烴與2，3﹣二甲基丁烷互為同系物D．該烴的一氯取代產(chǎn)物共有5種【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中只有單鍵，為飽和烴，相鄰2個C上至少含2個H可看成炔烴加成生成，由對稱性可知，分子中含5種H，以此來解答．【解答】解：A．分子中只有單鍵，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，則該有機(jī)物屬于飽和鏈烴，故A正確；B．左側(cè)的3個C可看成2種炔烴加成產(chǎn)物，該有機(jī)物可由兩種單炔烴分別與氫氣加成得到，故B正確；C．該烴與2，3﹣二甲基丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．由對稱性可知，分子中含5種H，該烴的一氯取代產(chǎn)物共有5種，故D正確；故選C．23．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（）A．分子式為C13H18ClB．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應(yīng)D．該分子中能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．分子式為C13H17Cl，故A錯誤；B．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)，故C錯誤；D．含碳碳雙鍵，能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；故選D．24．某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯【考點(diǎn)】有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定；有機(jī)化合物命名．【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，不飽和原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，采用逆推法，減去相鄰碳原子上的氫原子，重新形成不飽和鍵，即可的原來的不飽和烴，再根據(jù)有機(jī)物的命名原則進(jìn)行命名．【解答】解：（CH3）2CHCH2CH3，結(jié)構(gòu)為．5號碳原子與1號碳原子化學(xué)環(huán)境相同．若1（或5號）、2號碳原子各去掉1個H原子，形成的烯烴為2﹣甲基﹣1﹣丁烯；若2、3號碳原子各去掉1個H原子，形成的烯烴為2﹣甲基﹣2﹣丁烯；若3、4號碳原子各去掉1個H原子，形成的烯烴為3﹣甲基﹣1﹣丁烯；若3、4號碳原子各去掉2個H原子，形成的炔烴為3﹣甲基﹣1﹣丁炔；若1、2號碳原子各去掉1個H原子，同時3、4號碳原子各去掉1個H原子，形成的二烯烴為2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故選B．25．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A．2 B．3 C．4 D．6【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】苯環(huán)上的六個碳原子是完全相同，硼氮苯中的B、N是兩種不同的原子．【解答】解：苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，硼氮苯也應(yīng)該有這三種同分異構(gòu)體，但考慮苯環(huán)上的六個碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應(yīng)有兩種不同的排列，所以一共有四種同分異構(gòu)體．故選C．二、解答題（共5小題，滿分50分）26．以乙炔為原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關(guān)合成路線圖如下：請完成下列各題：（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CHCl，CCH≡C﹣CH═CH2；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：CH≡CH+HClCH2=CHCl；反應(yīng)③：；反應(yīng)⑦：．【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2=CHCl，A發(fā)生加聚反應(yīng)得聚氯乙烯．乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCN，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯腈．2分子乙炔聚合得C為CH≡C﹣CH═CH2，C與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到D為CH2=CCl﹣CH═CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成氯丁橡膠，據(jù)此解答．【解答】解：乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2=CHCl，A發(fā)生加聚反應(yīng)得聚氯乙烯．乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCN，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯腈．2分子乙炔聚合得C為CH≡C﹣CH═CH2，C與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到D為CH2=CCl﹣CH═CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成氯丁橡膠．（1）由上述分析可知，A為CH2=CHCl，C為CH≡C﹣CH═CH2，故答案為：CH2=CHCl；CH≡C﹣CH═CH2；（2）反應(yīng)①是乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCl，反應(yīng)方程式為：CH≡CH+HClCH2=CHCl，反應(yīng)③是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCN，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦是CH2=CCl﹣CH═CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成氯丁橡膠，反應(yīng)方程式為：，故答案為：CH≡CH+HClCH2=CHCl；；．27．用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4?H2O的工藝流程如下：Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量MnO2，過濾；Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度．（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是二氧化硅．（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：□MnO2+□Fe2++□═Mn2++□Fe3++□□（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、不會引入Cl﹣，使制得的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈．（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2開始沉淀時完全沉淀時注：金屬離子的起始濃度為L步驟Ⅲ中a的取值范圍是≤a＜．（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度．已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．取xg產(chǎn)品配成溶液，用LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液ymL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入過量稀H2SO4，生成硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鋁溶液，二氧化硅不溶解，過濾除去二氧化硅；向?yàn)V液中加入過量MnO2，將亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為二價(jià)錳離子，調(diào)節(jié)濾液pH，使三價(jià)鐵離子和鋁離子沉淀，過濾除去氫氧化鐵和氫氧化鋁固體，對硫酸錳溶液進(jìn)行濃縮、冷切結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到產(chǎn)品，（1）二氧化硅不溶于稀硫酸；（2）根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平反應(yīng)；（3）注意最后不能引入雜質(zhì)離子，氯氣會引入氯離子；（4）調(diào)節(jié)濾液pH，使三價(jià)鐵離子和鋁離子沉淀，而錳離子不能沉淀，根據(jù)表格回答；（5）根據(jù)方程式3Mn2++2MnO4﹣+2H2O=5MnO2+4H+進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入過量稀H2SO4，生成硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鋁溶液，二氧化硅不溶解，；向?yàn)V液中加入過量MnO2，將亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為二價(jià)錳離子，調(diào)節(jié)濾液pH，使三價(jià)鐵離子和鋁離子沉淀，過濾除去氫氧化鐵和氫氧化鋁固體，對硫酸錳溶液進(jìn)行濃縮、冷切結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到產(chǎn)品，（1）菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入過量稀H2SO4，生成硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鋁溶液，二氧化硅不溶解，濾渣的主要成分是二氧化硅，故答案為：二氧化硅；（2）錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，鐵元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒、原子守恒，配平反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：1、2+4H+、1、2、2H2O；（3）選用Cl2作為氧化劑會最后的溶液中引入氯離子，使制得的產(chǎn)品不純，而MnO2不會引入Cl﹣，使制得的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈，故答案為：不會引入Cl﹣，使制得的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈；（4）調(diào)節(jié)濾液pH，使三價(jià)鐵離子和鋁離子沉淀，根據(jù)表格可知二價(jià)錳離子開始沉淀的pH=，鋁離子開始沉淀的pH=，故≤a＜，故答案為：≤a＜；（5）設(shè)含有硫酸錳的物質(zhì)的量為z，根據(jù)方程式3Mn2++2MnO4﹣+2H2O=5MnO2+4H+3mol2molz×10﹣3molz=×10﹣3mol，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：．28．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：XYZW（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）列舉一個事實(shí)說明X非金屬性強(qiáng)于Z：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；（用化學(xué)方程式表示）（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知，Z為Si，X為N，W為S，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知，Z為Si，X為N，W為S，（1）X為N元素，其原子序數(shù)為7，核外含有2個電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）X為N，W為S，通過最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱可以判斷非金屬性N大于S，反應(yīng)反應(yīng)為：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓，故答案為：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；（3）Y的氯化物為氯化鋁，氯化鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．29．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：（1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si+6OH﹣﹣4e﹣=SiO32﹣+3H2O；（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=akJ?mol﹣1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=bkJ?mol﹣1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=ckJ?mol﹣1．工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b﹣c）kJ?mol﹣1；（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)．則：該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃時進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．溫度℃400500800平衡常數(shù)K91【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Si在負(fù)極上失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，結(jié)合電荷守恒和原子守恒書寫；（2）根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；，已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=akJ?mol﹣1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=bkJ?mol﹣1；③Si（s）+O2（g）