初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿單元復(fù)習(xí) 校賽得獎(jiǎng)

萬(wàn)州三中初2017級(jí)16-17下第一次月考化學(xué)試題（全卷共四個(gè)大題滿分：70分與物理共用120分鐘請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在答題卷上）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1

O-16Ca-40Cu-64Ag-108一、選擇題（每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共32分）1．下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是()A．水力發(fā)電B．煤燃燒發(fā)電C．太陽(yáng)能熱水器提供熱水D．電取暖器取暖2．保護(hù)我們生存的環(huán)境是全人類都必須重視的問(wèn)題。下列做法與環(huán)境保護(hù)無(wú)關(guān)的是()A．鍋爐用水經(jīng)過(guò)軟化后再使用B．農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥C．工業(yè)污水經(jīng)過(guò)處理后再排放 D．公交車用壓縮天然氣作燃料3．物質(zhì)是由各種粒子構(gòu)成的。若用“”表示水分子。下列從粒子的角度對(duì)物質(zhì)的變化或性質(zhì)作出的解釋中錯(cuò)誤的是()A．濕衣服晾干了是因?yàn)椤啊辈粩噙\(yùn)動(dòng)到空氣中去了B．氧氣經(jīng)加壓降溫變?yōu)樗{(lán)色液體時(shí)，“”間的間隔減小了C．水通電分解時(shí)“”和“”發(fā)生了重新組合D．保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是“”4．水在實(shí)驗(yàn)中有重要作用，下面實(shí)驗(yàn)中水的作用解釋錯(cuò)誤的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)內(nèi)容儀器連接硫的燃燒檢查氣密性準(zhǔn)備過(guò)濾器水的作用連接前用玻璃端蘸水，起潤(rùn)滑作用．瓶中的水起到防止實(shí)驗(yàn)時(shí)炸裂瓶底的作用．形成密閉系統(tǒng)，用于觀察現(xiàn)象檢查裝置是否漏氣．用膠頭滴管滴少量水，讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁．5．下列各組物質(zhì)中，前者為化合物，中間為單質(zhì)，后者為混合物的是（）A．甲烷、空氣、天然氣B．澄清的石灰水、水銀、精鹽C．硫酸銅、膽礬、銅D．氯化鈣、液態(tài)氧、純鹽酸6．暖寶寶中的發(fā)熱劑是鐵粉、水和食鹽等，發(fā)熱劑能代替紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量（裝置見(jiàn)如圖）．以下對(duì)此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．此實(shí)驗(yàn)中發(fā)熱劑的多少不影響測(cè)量結(jié)果B．實(shí)驗(yàn)前一定要檢查裝置的氣密性C．此實(shí)驗(yàn)的原理是利用鐵生銹消耗氧氣D．此實(shí)驗(yàn)測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約是%7．對(duì)二甲苯（稱PX，化學(xué)式為C8H10）是一種無(wú)色透明液體，有芳香氣味，是一種重要的化工原料，在我國(guó)化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展中占有重要地位。下列對(duì)二甲苯的說(shuō)法正確的是（）A．對(duì)二甲苯由18個(gè)原子構(gòu)成B．對(duì)二甲苯分子由碳元素和氫元素組成C．對(duì)二甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量為106D．對(duì)二甲苯中碳、氫元素質(zhì)量比為4：58．由于溫度降低到可燃物著火點(diǎn)以下而使火焰熄滅的是()A稀鹽酸碳酸鈉溶液BCD稀鹽酸碳酸鈉溶液9．在一定的條件下，向一密閉的容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后，測(cè)定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）20202020反應(yīng)后質(zhì)量（g）2030未知14下列說(shuō)法不正確的是（）A．其化學(xué)方程式為：2C+3D=5BB．物質(zhì)A可能是該反應(yīng)的催化劑C．容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)D．反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16g10．高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能的“綠色”水處理劑，已知其化學(xué)式為K2FeO4，則Fe元素的化合價(jià)為()A．+2B．+3C．+5D．+611．如圖是元素周期表的一部分，從圖中獲得的信息中，正確的是（）A．該元素屬于金屬元素B．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為C．該元素原子核外電子數(shù)為9D．該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子12．下列粒子示意圖中，表示－2價(jià)陰離子的是（）A．A．B．C．D．13．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A．常溫將10mL飽和Ca（OH）2溶液加熱到50℃，會(huì)使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築．將95gKCl溶液蒸干得到5g固體，則原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C．20℃時(shí)，50g水中溶解了18gNaCl，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為36gD．從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的H2SO4溶液中取10mL，取出10mLH2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%14．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O3點(diǎn)燃B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．不能用鐵制容器配制波爾多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD．用磁鐵礦煉鐵Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2高溫15．下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（）A．分別向質(zhì)量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸B.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀C．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體D．向一定質(zhì)量的NaOH溶液中滴加水16.如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒(méi)在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F1。再向燒杯中加入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨㈧o置足夠的時(shí)間后，溶液的體積未變，此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F2。已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應(yīng)，對(duì)于F1和F2的相對(duì)大小，下列說(shuō)法正確的是（）A、無(wú)法判斷B、F2＞F1C、F2＜F1D、F2＝F1二、填空題（本大題5個(gè)小題，共20分）17．（3分）寫(xiě)出符合下列意義的化學(xué)符號(hào)（1）2個(gè)亞鐵離子（2）氦氣（3）氧化鋁中鋁為+3價(jià)18．（4分）為了延長(zhǎng)不同食品的保質(zhì)期，其包裝常要進(jìn)行不同的處理。①有的采用真空包裝，有的充入空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學(xué)式是__________；②有的放置一包俗稱為“干冰”的固體，其化學(xué)式是____________；③有的放置一包生石灰，其作用是（用化學(xué)方程式表示）________________________，④有的放置一包還原性鐵粉（為黑色粉末），稱“雙吸劑”，吸收的兩種物質(zhì)是水和______。19．（6分）氧氣、二氧化碳是與水一樣重要的原料．（1）鐵生銹與有關(guān)；焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是．（2）最近，美國(guó)研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇，其催化劑是兩種（填“金屬”或“非金屬”）；甲醇（CH3OH）可用作賽車燃料，它在氧氣中的燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，則甲醇燃燒的化學(xué)方程式為．⑶銅陵被譽(yù)為我國(guó)的“銅都”。小明找到了分別用純銅、黃銅(Cu、Zn合金)兩種材料制作的用于實(shí)驗(yàn)的純銅片和青銅片。怎樣用化學(xué)方法區(qū)分純銅和黃銅的實(shí)驗(yàn)方法是：_______（填代號(hào)）A.等體積稱質(zhì)量B.用磁鐵C.用稀鹽酸D.用硫酸亞鐵溶液20．（3分）下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。（1）甲圖中，t2℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是___________。（2）P點(diǎn)所表示的含義為_(kāi)___________________。（3）如乙圖所示，20℃，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中的液體出現(xiàn)渾濁，X可能是A、B、C三種固體物質(zhì)中___。21．（4分）反應(yīng)②是工業(yè)煉鐵的主要原理，F(xiàn)為赤鐵礦石的主要成分，A、C、E都是氧化物，D、G、I屬于單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：紅色固體紅色固體③ADFGHCIE高溫②B溶液過(guò)量稀硫酸①lO2加熱④無(wú)色氣體淺綠色溶液（1）B溶液中所含有的溶質(zhì)為_(kāi)_______，H溶液顯淺綠色，其中所含有的溶質(zhì)是________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。（3）指出物質(zhì)A和I在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型______________。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題2個(gè)小題，共11分）22．（5分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱：①。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取純凈O2的可選擇的一組裝置為；氣體發(fā)生裝置既可用B裝置裝置也可用F裝置的化學(xué)方程式為。F裝置相對(duì)于B裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是。（3）右上圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀變化圖，酸和堿往往都能發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)嘗試書(shū)寫(xiě)醋酸(CH3COOH)與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式。23．（6分）石灰石的主要成分是碳酸鈣，某節(jié)課上同學(xué)們對(duì)碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間剩余固體的成分進(jìn)行了探究．[提出問(wèn)題]剩余固體成分是什么？[猜想與假設(shè)]A、全部是碳酸鈣B、C、碳酸鈣和氧化鈣的混合物[設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)?zhí)顚?xiě)（1）中結(jié)論和（2）中的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無(wú)色酚酞試液．溶液變紅剩余固體成分中一定含有．（填化學(xué)式）（2）剩余固體成分中一定含有碳酸鈣．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得出，原A、B、C三個(gè)假設(shè)中，假設(shè)（填字母）成立．[討論交流]有同學(xué)提出證明實(shí)驗(yàn)（1）的結(jié)論可用“取少量固體于試管中，加適量水振蕩，直接通入CO2，看溶液是否變渾濁”的方案也行．你是否贊成他的觀點(diǎn)，．四、計(jì)算題（本大題1個(gè)小題，共7分）24．（7分）某學(xué)習(xí)小組取25g石灰石樣品放人燒杯中，加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，不含鈣元素，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖．（1）樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g．加人稀鹽酸至樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)（氣體全部逸出），此時(shí)燒杯中溶液的總質(zhì)量為g．（規(guī)范寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）下同（2）該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量是多少克？（3）求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)…………九年級(jí)化學(xué)第四次階段性質(zhì)量監(jiān)測(cè)…………化學(xué)試卷答題卡可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1

O-16Na-23Fe-56

S-32一、選擇題（本大題共16個(gè)小題，每小題2分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）12345678910111213141516BADBDACDADCCDDAB二、填空題（共24分）17．（4分）（1）2個(gè)亞鐵離子（2）氦氣（3）氧化鋁中鋁為+3價(jià)18.（4分）（1）（2）（3）（4）________________19．（6分）（1）（2）（3）20．（3分）（1）（2）（3）21．（4分）（1）___________________，________________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。（3）指出物質(zhì)A和I在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型______________。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題2個(gè)小題，共12分）22．（4分）（1）（2）23．（7分）