初中化學人教版九年級下冊第十一單元鹽化肥1生活中常見的鹽 省獲獎

復分解反應的應用（復習課）教學目標：知識與技能：在掌握復分解反應發(fā)生的條件基礎上，靈活運用物質之間的反應，解決物質的共存、推斷及除雜問題，激發(fā)學生動腦思考，形成演繹、推理的學習能力。從而提高學生的分析問題、解決問題的能力。過程與方法：通過例題和練習，學生自己分析總結各種題型的解題規(guī)律，增強解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：在分析解決問題的過程中，感受物質間內在的聯系，體驗化學在解決生活生產中的相關問題。二、教學過程復習要點：1、復分解反應的通式2、反應類型：可簡單記為：①酸堿②③鹽1鹽2④3、復分解反應發(fā)生的條件生成物必須滿足：產生沉淀或產生氣體或生成水。反應物的條件：反應物是可溶的（鹽與酸反應時，碳酸鹽除外）；題型一：共存（三無反應）——無沉淀、無氣體、無水物質之間不反應，才能“共存”。例1.

分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是

（

）

A．CuSO4、

KOH、

NaCl

B．Ba(OH)2、K2SO4、

HCl

C．NaCl、

BaCO3、

KNO3

D．HCl、

Na2SO4、

KCl例2.

下列各組物質能在PH=1的溶液中大量共存，且得到無色溶液的是（）A.K2SO4Ba(OH)2KCl B．MgSO4NaNO3KClC．Cu(NO3)2NaClKNO3 D．Na2CO3KNO3NaCl【小結】不能共存的元素與酸根：H：OH、CO3OH：H、Mg、Cu、Fe、Al、NH4CO3：H、Ca、BaSO4：BaCl：Ag題型二：推斷1.

有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2

、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種，現做下列實驗：

（1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在

b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在

c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在

從以上實驗中，得出該固體粉末可能含有

（2）粉末只有一種物質組成，要進一步證實是何物，需再取少量粉末，加試劑進行判斷。2、A、B、C、D、E是初中化學常見的化合物，其中A為白色固體，B為無色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關系如圖所示：請回答下列問題：（1）白色沉淀E為；（2）若現象Ⅰ為“生成白色沉淀”，則A的化學式為；②的化學方程式為；③的化學方程式為；（3）若現象Ⅰ為“無明顯變化”，則A的化學式可能為或等。【小結】解決推斷題的方法：尋找題目的突破口。常用的突破口有：物質本身特殊的顏色，反應時特殊的現象、特殊的條件等。題型三：除雜(提純)問題【目的】：用物理或化學的方法將雜質除去，把混合物變?yōu)榧儍粑??！驹瓌t】：不增：雜質過程中不增加新的雜質。不變：被提純的物質不能改變。易分：被提純的物質與雜質容易分離。1、①被提純物質與雜質含相同的金屬元素：NaOH(Na2CO3)NaCl(Na2SO4)②被提純物質與雜質含相同的酸根：NaCl(CuSO4)Cu(NO3)2(AgNO3)③被提純物質與雜質所含金屬元素和酸根都不相同：NaCl(CuSO4)2、除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及方法均正確的是（）選項物質雜質試劑方法ACO2COO2點燃BNaOH溶液Na2CO3過量稀鹽酸加熱蒸發(fā)CCaCO3CaO─高溫DCuFe粉足量稀鹽酸過濾洗滌干燥3、氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計以下實驗方案：濾液丙乙濾液丙乙請回答下列問題：Ⅰ.在實驗過程中所加試劑的量，目的是。Ⅱ.濾液甲、乙、丙的溶質分別為：濾液甲、濾液乙，濾液丙。Ⅲ.步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是。Ⅳ.在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響？原因是。Ⅴ.實驗最終所得的精鹽的質量粗鹽中氯化鈉的質量?！拘〗Y】1、除雜時不僅要能把雜質除去，還不能引入新雜質。2、方