第3章重要的有機化合物

第3章重要的有機化合物楊寧2015年5月考綱要求：1.了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構現(xiàn)象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質。3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。4.了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要作用。5.了解上述有機化合物發(fā)生反應的類型。6.了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。7.了解常見高分子材料的合成反應及重要作用。8.以上各部分知識的綜合應用。重要的有機化合物第一節(jié)認識有機化合物第二節(jié)石油和煤重要的烴第三節(jié)飲食中的有機化合物第四節(jié)塑料橡膠纖維

認識有機化合物一、甲烷的結構及性質二、取代反應概念及判定

（與置換反應區(qū)別）三、有機物的結構特定及性質特點

（與無機物區(qū)別）1.烴及烴的衍生物2.碳原子成鍵特征3.烷烴的命名4.同分異構現(xiàn)象第一節(jié)認識有機化合物一、甲烷的結構及性質1.甲烷分子基本結構分析：分子式：電子式：結構式：分子模型：2.甲烷的性質：（1）物理性質：無色、無味，極難溶于水，密度比空氣小。

熔點：-182.5℃，沸點：-164℃。

廣泛存在于天然氣、沼氣、坑道氣（或瓦斯）中（2）化學性質：甲烷化學性質比較穩(wěn)定，常溫常壓下很難發(fā)生化學反應（如與強酸強堿、高錳酸鉀等強氧化劑均不反應）；一定條件下可燃燒、鹵代、分解等反應。①燃燒：爆炸極限：體積分數(shù)為5%-15%，遇到火花就會立即爆炸。檢驗：甲烷安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，若在火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯內壁變模糊，直立，迅速加少量石灰水振蕩，石灰水變渾濁。②鹵代（取代反應）：甲烷氯代過程：二氯代甲烷結構：③受熱分解：反應原理：3.甲烷的實驗室制備：練習：1.氣體的主要成分不是甲烷的是（

）

A.沼氣

B.坑氣

C.天然氣

D.水煤氣2.甲烷在空氣中的爆炸極限為5％～16％。爆炸最劇烈時空氣中含甲烷的體積分數(shù)（空氣中含氧氣的體積分數(shù)為21％）為

（

）A.8.6%

B.9.5%

C.10.5%

D.33.3%3.甲烷與CO的混合氣體與等體積的O2混合點燃后恰好完全反應，則原混合氣體中甲烷和CO的體積比為（

）A.1：1

B.1：2

C.2：1

D.任意比4.等物質的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長時間光照，產(chǎn)物最多的是

,最后得到的有機物是（

）①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4A.只有①

B.只有②

C.只有①②③

D.①②③④5.向下列物質的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是（

）A.CH3Cl

B.NaCl

C.KClO3

D.CCl46.0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應，若生成的四種氯代產(chǎn)物的物質的量相同，則反應消耗的氯氣的物質的量為（

）A.2.5mol

B.4.5mol

C.0.6mol

D.1.5mol7.把純凈的甲烷和氯氣混合放在集氣瓶中，用玻片蓋好置于光亮的地方，片刻后下列說法不正確的是（

）A.氣體一定發(fā)生爆炸反應

B.瓶內氣體顏色變淺C.集氣瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴

D.用一沾有濃氨水的玻棒深入瓶內時有白煙生成8.鑒別CH4、CO、H2三種無色氣體的方法是（

）A.點燃——通入澄清石灰水——加溴水B.點燃——罩上干燥燒杯——加入澄清石灰水C.點燃——通入澄清石灰水D.通入酸性KMnO4溶液

9.實驗室常用燃燒法測定有機物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機物在足量氧氣中充分燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6gH2O，則該有機物中含有_____元素（元素符號），分子式為______10.氯仿可作為局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣（COCl2）。2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl（1）為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質，可選用的試劑是_____A.NaOH(aq)

B.AgNO3(aq)

C.HCl(aq)

D.

水E.

濕潤的藍色石蕊試紙

F.

濕潤的無色酚酞試紙（2）上述反應

A.

屬于取代應

B.

不屬于取代反應11.甲烷與氧氣混合氣體50mL，充分燃燒恢復到原溫度120℃，測得混合氣密度為氫氣的15倍，求甲烷與氧氣的體積？二、取代反應：定義：有機物分子中的某些原子（或原子團）被其他

原子（或原子團）代替的反應。特征：有上有下，有別與置換反應。例題：下列反應屬于取代反應的是1.概念：含有碳元素的化合物為有機物。（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等看作無機物）三、有機物的結構特定及性質特點：2.組成元素：C、

H、

O、

N、

S、

P、

X(鹵素)等主要元素

其他元素烴烴的衍生物僅由碳、氫兩種元素組成的有機物3.性質特點：(1)元素種類少但構成的物質種類很多；(2)一般來說不是電的良導體,并且溶液一般也不導電(醋酸等除外)；(3)一般難溶于水(乙醇、乙酸等能與水以任意比例互溶),易溶于有機溶劑；(4)一般熔沸點低，有機物的揮發(fā)性大，在常溫下通常以氣體、液體或低熔點固體的形式存在。大多數(shù)有機物的熔點在室溫和300℃之間，一般不高于400℃。(5)易燃燒(CCl4等不能燃燒,有些可以用來滅火)且燃燒后不留殘渣（含金屬的有機物除外），因此灼燒試驗可以用來區(qū)別有機物與無機物。(燃燒法確定有機物分子式)(6)一般只含共價鍵；(7)參與化學反應時，反應速率較慢，反應復雜，常伴有副反應發(fā)生，產(chǎn)物復雜且產(chǎn)率低，所以有機反應一般不用“==”，而是用“→”表示，但是有機反應方程式仍然遵循質量守恒，需要配平。1.下列說法正確的是（

）A.含碳的化合物都是有機化合物B.有機化合物都是由C、H、O三種元素組成C.有機化合物不但存在于動植物體內，而且還可以通過人工的方法合成D.烴是指燃燒后只生成CO2和水的有機化合物E.指含碳元素的物質

F.有機物是含碳元素的化合物G.有機物都難溶于水而溶于有機溶劑

H.只有在生物體內才能生成的物質I.有機物中除含碳元素外還常含H、O、N、P、S2.1828年，德國化學家維勒曾將一種無機鹽直接轉變成CO(NH2)2(尿素)，這一成果成為有機化學發(fā)展史上的里程碑。所用的無機鹽是

（

）A.CH3COONH4

B.(NH4)2CO3

C.NH4CNO

D.NH4NO3練習：4.有機物結構特點——以烷烴為例①碳原子最外層有四個電子，通過與H、C、O、N、S、P、X等原子共用四對電子形成四個共價鍵②碳原子之間不僅可以形成C－C，還可以形成C=C或CC，形成多種鏈狀或環(huán)狀的化合物。(1)碳原子成鍵特點：

結構式結構簡式鍵線式（2）烷烴(alkane)的命名：①烷烴定義：碳原子間僅存在單鍵，其余價鍵均由氫原子飽和的鏈烴。③命名規(guī)則：a.選主鏈：選取含碳原子最多的鏈即最長碳鏈（若有多種可能，則選取支鏈最多的最長碳鏈）。b.編號：從主鏈一端逐碳編號，使支鏈位次最?。ㄈ粲袃煞N可能則優(yōu)先使較小支鏈位次最?。?。c.命名：取代基名稱+母體名稱例：②烷烴分子通式：CnH2n+2(n取正整數(shù))練習：1.寫出下列各烷烴的分子式。（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍

。（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子

。（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣

。（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴

。2.將0.2mol某烷烴完全燃燒所生成的物質緩緩地全部通入0.5L2mol·L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比是1:3。該烴的化學式是

。3.室溫時20mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少40mL。求氣態(tài)烴的分子式。該烴是否為烷烴？（3）烷烴(alkane)的同分異構現(xiàn)象：①概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。具有相同分子式而結構不同的化合物互稱為同分異構體。②同分異構類型：碳骨架異構官能團異構官能團類型異構官能團位置異構③烷烴的同分異構體寫法——縮碳法③烷烴的同分異構體寫法——縮碳法主鏈碳逐一減——余下碳原子仍為主鏈縮掉碳作支鏈——由整到散、位置由中心到兩邊例：1.試寫出戊烷、己烷的同分異構體并用系統(tǒng)命名法命名。2.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有

種。*官能團的位置異構——以烴的一元取代物的同分異構體為例方法一：等效氫法有機物分子中位置等同的氫叫等效氫，分子中等效氫原子有如下情況：a.分子中同一個碳原子上連接的氫原子等效；b.同一個碳原子上所連接的甲基上的氫原子等效；c.分子中處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。有機物分子中互不等效的氫原子有多少種，則一元取代物的結構就有多少種。方法二：換元法方法三：基元法1.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（）A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH32.分子式為C5H11Cl的同分異構體共有

種。3.四聯(lián)苯的一氯代物有

種。4.相對分子質量為72的烷烴，其分子式是

。若此有機物的一氯代物分子中有兩個甲基、兩個亞甲基、一個次甲基和一個氯原子，它的可能結構有4種。請寫出它們的結構簡式：

。5.已知二氯丙烷的同分異構體有四種，從而可推知六氯丙烷的同分異構體有A.三種B.四種C.五種D.六種6.分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有(不考慮立體異構)

種。7.“立方烷”其分子為立方體結構，其碳架結構如圖所示：（1）其分子式為

；（2）其二氯代烷共有

種同分異構體。練習：1.有機物種類繁多的原因是因為

（

）A.碳在地殼中含量大B.碳容易與其它原子以共價鍵相結合C.碳所形成的化合物性質穩(wěn)定

D.碳原子之間以共價鍵結合，并能形成長的碳鏈2.在人類已知的化合物中，品種最多的是

（

）A.過渡元素的化合物

B.第ⅡA族元素的化合物C.第ⅣA族元素的化合物

D.第ⅦA族元素的化合物3.大多數(shù)有機物分子中的碳原子間以及碳原子與其它原子之間形成的是

（

）A.4個共價鍵

B.2個共價鍵

C.離子鍵

D.非極性共價鍵4.為了驗證某有機物是否屬于烴，應完成的實驗內容是（）A.只要測定它的C、H比B.只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2OC.只測定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質的量之比D.測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量1.重視結構與性質的關系2.抓住有機反應的特點（鍵的斷裂和形成）3.認知:個別

——

一般

一般

——

個別4.能力：空間想象，邏輯思維和推理能力，規(guī)范書寫等如何學好有機化學第二節(jié)石油和煤重要的烴石油和煤重要的烴石油的煉制——分餾、裂化、裂解煤的干餾乙烯苯一、石油(petroleum)的煉制1.組成：主要是烴，碳、氫元素質量分數(shù)之和達97%～98%2.煉制：（1）預處理：脫水、脫鹽（2）煉制方式方法原理手段變化產(chǎn)品分餾分成不同沸點范圍的產(chǎn)物加熱冷凝物理變化石油氣、汽油、煤油等裂化相對分子質量大的烴斷裂為較小的烴加熱催化劑化學變化提高汽油等輕質油的產(chǎn)量和質量裂解相對分子質量較大的烴斷裂為小分子烴加熱更高溫度催化劑化學變化乙烯、丙烯等小分子烴催化重整：在有催化劑作用的條件下，對汽油餾分中的烴類分子結構進行重新排列成新的分子結構的過程叫催化重整3.烷烴的催化裂解碳原子數(shù)較多的烷烴在催化劑作用下，受熱后可裂解為小分子烷烴、烯烴及H2。催化裂解基本規(guī)律：分子中間C-C鍵易斷裂，小分子烷烴高溫時可斷裂C-H鍵產(chǎn)生H2。例：丁烷的催化裂解二、煤(coal)的干餾1.煤的成分：有機物和無機物組成的復雜混合物。有機物中含C、H、N、S、O等，無機物中含Si、Al、Ca、Fe等元素。2.煤的煉制方法原理變化產(chǎn)品干餾隔絕空氣加強熱使其分解化學變化爐煤氣、煤焦油、焦炭等(芳香烴重要來源)液化直接液化間接液化化學變化液體燃料氣化在特定的設備內，一定溫度和壓力下使煤中有機質和氣化劑(如空氣或氧氣等)發(fā)生一系列化學反應化學變化CO、H2、CH4等可燃氣體CO2、N2等非可燃氣體直接液化：煤在氫氣和催化劑作用下，通過加氫裂化轉變?yōu)橐?/p>

體燃料的過程。間接液化：以煤為原料，先氣化制成合成氣，然后通過催化劑

作用下將合成氣轉化為烴類、醇類燃料和化學品的過程。三“餾”對比原理變化蒸餾利用液態(tài)混合物中各成分的沸點不同，通過控制溫度加熱、冷凝液化再收集的方式以達到混合物分離的目的一次氣化冷凝，分離出的物質一般較純物理變化分餾多次氣化冷凝，分離出的物質仍為混合物干餾在隔絕空氣的條件下，對木材、煤加熱使之分解的一種加工處理方法化學變化蒸餾裝置及注意事項：裝置名稱：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等。注意事項：①溫度計的選用及位置對蒸餾產(chǎn)品的影響；②冷凝管(球形、直形)的選用③沸石的作用：防爆沸練習：1.下列變化屬于化學變化的是（）A.干餾B.分餾C.蒸餾D.萃取2.煤的干餾和石油的分餾，兩種變化在本質上的差別是（）A.加熱的溫度不同B.得到的產(chǎn)品不同C.前者要隔絕空氣，后者不必D.干餾是化學變化，分餾是物理變化3.在相同條件下，對環(huán)境污染程度最小的燃料是（）A.液化石油氣B.煤油C.煤餅D.木柴4.煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。右圖為加熱某地煤樣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中（）A.只含碳、氫兩種元素B.所含的有機物是CH4、CnHm、COC.CO體積分數(shù)小于CH4的體積分數(shù)D.氫氣體積分數(shù)最大C3H8等小分子烴三、乙烯的性質1.乙烯的分子結構：分子式：C2H4結構式：結構簡式：CH2=CH2空間結構：2.乙烯的物理性質：無色、稍有氣味的氣體，難溶于水,標準狀況下密度為1.25g

·

L-1乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，以乙烯為原料制取的物質種類多且應用廣泛3.乙烯的用途：4.乙烯的化學性質(1)燃燒(2)與KMnO4/H+(3)與Br2/CCl4乙烯被氧化加成反應加成反應：1.定義：有機物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)

直接結合生成新的化合物分子的反應。2.特征：雙鍵只斷裂一條鍵，雙鍵碳原子參與，原子利用率100%3.乙烯的加成反應：5.乙烯的實驗室制備原理：練習：1.欲制取較純凈的CH2Cl-CH2Cl，可采取的方法是（）A.乙烯與氯化氫加成B.乙烯與氯氣加成C.乙烷與氯氣以1:2的體積比在光照條件下反應D.乙烯先與氯化氫加成，再與等物質的量的氯氣在光照下反應2.100L乙烷和乙烯的混合氣體，能與30L氫氣催化加成，則混合氣體中含乙烷

L。3.把amolH2和bmolC2H4混合，在一定條件下使它們部分發(fā)生反應生成ωmolC2H6，將反應混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質的量為

。4.把1L含乙烯和氫氣的混合氣體通過Ni催化劑，使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應，完全反應后氣體體積變?yōu)閥L(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若乙烯在1L混合氣體中的體積分數(shù)為x%，則x和y的關系一定不正確的是（）A.y=1·x%B.A.y=1·x%=0.5C.y=1-1·x%D.y=(1-1·x%)<0.5四、苯的性質1.苯分子的結構：分子式：C6H6結構式：

結構簡式：空間結構：2.苯的物理性質：3.苯的用途：無色、有特殊氣味、有毒液體，密度比水小，難溶于水；沸點80.5℃，熔點5.5℃，溫度低于5.5℃時，苯就會凝結成無色晶體。重要的有機化工原料，廣泛用于生產(chǎn)合成橡膠、合成纖維、塑料、農藥、醫(yī)藥、染料、香料等；也常做有機溶劑。4.苯的化學性質(2)燃燒(1)與KMnO4/H+、Br2/CCl4不反應(3)加成反應(4)取代反應遷移·應用：分子中含有苯環(huán)的有機物化學性質與苯相似，試寫出甲苯可能發(fā)生的反應：練習：1.某同學要以“研究苯分子的結構”為題做一次探究活動，下面是其活動記錄，請你補全所缺內容。（1）理論推測：根據(jù)苯的凱庫勒式

，推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即

和

，因此它可以使紫色的

溶液褪色。（2）實驗驗證：取少量的上述紫色溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)

。（3）實驗結論：上述的理論推測是

（“正確”或“錯誤”）的。（4）查閱資料，發(fā)現(xiàn)苯分子中六個碳原子之間的鍵

（“相同”或“不同”），是一種

鍵，苯分子中的六個碳原子和六個氫原子

（“在”或“不在”）同一個平面上。應該用

表示苯分子的結構更合理。（5）發(fā)現(xiàn)問題：將苯加入溴水中，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)能使溴水褪色，于是該同學認為所查資料有誤。你同意他的結論嗎？為什么？（6）苯分子的二氯代物有幾種結構，其中臨二氯代物有幾種結構？2.下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（）甲烷、乙烯、苯性質對比：甲烷乙烯苯物理性質無色、無味，極難溶于水，密度比空氣小。熔點：-182.5℃，沸點：-164℃。無色、稍有氣味的氣體，難溶于水,標準狀況下密度為1.25g

·

L-1無色、有特殊氣味、有毒液體，密度比水小，難溶于水；沸點80.5℃，熔點5.5℃，氧化反應燃燒KMnO4/H+——褪色——取代反應Cl2、Br2光照或加熱——液溴/Fe，濃硝酸、濃硫酸加熱加成反應——H2、X2、HX、HCN、H2O等H2/催化劑高溫裂解1000℃————實驗室制備無水醋酸鈉、堿石灰加熱乙醇、濃硫酸加熱至170℃——烴的燃燒規(guī)律：1.等物質的量的烴完全燃燒耗氧量的計算：(1)耗O2量的多少取決于(x+y/4)(2)產(chǎn)生CO2的量取決于x(3)產(chǎn)生H2O的量取決于y2.等質量的烴完全燃燒耗氧量的計算因等質量的H比等質量的C耗O2多，故：(1)耗O2量的多少取決于y/x，y/x值越大，耗O2量越大(2)產(chǎn)生CO2的量取決于y/x，y/x值越大，產(chǎn)生CO2的量越小(3)產(chǎn)生H2O的量取決于y/x，y/x值越大，產(chǎn)生H2O的量越大實驗式相同的烴，y/x相同，等質量完全燃燒時耗O2量、產(chǎn)生CO2、H2O的量均相同?！舅伎肌咳魞煞N烴完全燃燒后產(chǎn)生CO2或H2O的量相同，則這兩種烴有什么關系？3.氣態(tài)烴完全燃燒前后體積變化的規(guī)律(1)溫度>100℃且燃燒前后溫度、壓強不變的條件下，氣態(tài)烴完全燃燒前后體積的變化只與y有關。(2)溫度<100℃且燃燒前后溫度、壓強不變的條件下，氣態(tài)烴完全燃燒前后體積的變化規(guī)律：①燃燒后氣體體積的減少值只與y有關；②可根據(jù)體積差建立烴、氧氣、水、二氧化碳的量的計算關系。烴的完全燃燒：1.在1.01×105Pa，150℃條件下，某有機物完全燃燒反應前后壓強不發(fā)生變化，該有機物可能是（）A.CH4B.C6H6C.C2H4D.C2H22.有amL3種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合，點燃爆炸后，恢復到原來的狀況（常溫常壓），體積共縮小2amL。則這3種烴不可能是（）A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.C2H2、C2H6、C3H8D.CH4、C2H6、C2H23.等質量的下列各物質中，無論以怎樣的質量比混合，燃燒生成的CO2為一定值的是A.C2H4、C3H6B.CH4、C2H6C.C2H6、C3H6D.C3H8、C4H84.常溫、常壓下，將10mL某氣態(tài)烴X與50mL過量的氧氣混合，燃燒后冷卻至原來狀態(tài)，殘留氣體的體積為35mL。X不可能是（）A.C3H6B.C2H6C.C4H6D.C2H45.將在120℃、1.01×105Pa的條件下由烴A和烯烴B組成的2L混合氣體，與足量的氧氣混合并點燃使A、B完全燃燒。恢復到原來的溫度和壓強時測得生成4LCO2和4.8LH2O。A、B的結構簡式分別為

，B在混合氣體中所占的體積分數(shù)是

。第三節(jié)飲食中的有機化合物飲食中的有機化合物乙酸糖類蛋白質酯和油脂乙醇一、乙醇1.分子結構：分子式：C2H6O結構式：結構簡式：C2H5OH或CH3CH2OH分子模型：羥基2.乙醇的物理性質3.乙醇的化學性質俗稱酒精，無色透明、具有特殊香味的液體；比水輕，熔點為-117.3℃，沸點78.5℃，易揮發(fā)；與水任意比例混合；是優(yōu)良的有機溶劑。(1)燃燒(4)KMnO4/H+(3)催化氧化(2)與金屬鈉(5)與HX酸(7)消去反應(6)與乙酸或無機含氧酸酯化反應(屬于取代反應)4.乙醇的應用用做燃料、造酒原料、有機溶劑和化工原料等醫(yī)用酒精：75%(體積分數(shù))乙醇溶液固體酒精：酒精與醋酸鈣[(CH3COO)2Ca]飽和溶液混合而成的

白色凝膠狀固體酒精檢測：交警用硫酸酸化的三氧化鉻的硅膠可測乙醇的含量未配平練習：1.可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是（）A.1mol乙醇燃燒生成3mol水B.1mol乙醇燃燒生成2molCO2C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D.1mol乙醇可以催化氧化生成1mol乙醛2.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2:6:3.則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是（）A.3:2:1B.3:1:2C.2:1:3D.2:6:33.在常壓和100℃條件下，把乙醇氣化為蒸氣，然后和乙烯以任意比例混合，其混合氣體為VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是

。4.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是

。5.相同質量的下列醇分別組足量的鈉作用，放出H2最多的是（）A.丙三醇B.乙二醇C.乙醇D.甲醇6.把2mol飽和一元醇分成兩等份，其中一份充分燃燒生成3molCO2，另一份與金屬鈉作用，在標準狀況下生成11.2LH2，該醇可能是（）二、乙酸1.分子結構：分子式：C2H4O2結構式：結構簡式：CH3COOH分子模型：羧基2.乙酸的物理性質3.乙酸的化學性質俗稱醋酸，無色有強烈刺激性氣味的液體；熔點為117.9℃，沸點16.6℃，易揮發(fā)，與水任意比例混合；無水乙酸又稱冰醋酸。(2)酸性①與指示劑作用：使指示劑變色②與活潑金屬產(chǎn)生H2③與堿(NaOH、NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等)④與某些弱酸鹽(Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等)(3)與乙醇酯化反應(屬于取代反應)(1)燃燒其酸酐酯化反應：羧酸(或無機含氧酸)與醇在一定條件下反應生成酯的反應反應規(guī)律：酸脫羥基、醇脫氫乙酸乙酯的合成：①反應混合物如何制備②加入碎瓷片的作用是什么③加熱：先小火后大火為什么④長直玻璃導管的作用是什么⑤飽和Na2CO3溶液的作用是什么1.具有一個羥基的化合物A10g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應的A1.3g，則A的相對分子質量約（）A.98B.116C.158D.2782.巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH?，F(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2-丁醇⑤酸性KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判定在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是

。3.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)都是常用的食品防腐劑，下列物質中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是（）A.金屬鈉B.氫氧化鈉C.溴水D.乙醇4.某有機物A的結構簡式為，各取1molA，分別于足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗四種物質的物質的量之比為

。練習：三、酯和油脂以乙酸乙酯為例1.分子結構：分子式：C4H8O2結構式：結構簡式：CH3COOCH2CH3或分子模型：酯基2.乙酸乙酯的物理性質無色澄清粘稠狀液體，有一定的香味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發(fā)，能吸收水分，熔點-83℃沸點77℃易燃。蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物(爆炸范圍2.2%～11.2%)。應用于有機化工溶劑原料、香精香料、油漆、醫(yī)藥等行業(yè)。低級酯具有芳香氣味的液體且密度小于水。含有：丁酸乙酯含有：戊酸戊酯含有：乙酸異戊酯3.乙酸的化學性質——水解反應水解反應（取代反應）注意：(1)酯在有酸（或堿）存在時，水解生成酸(或鹽)和醇。(2)酯的水解反應和酸的酯化反應是可逆的。(3)在有堿存在時，酯的水解趨于完全。CH3—C—O—C2H5+H2OOCH3-C-OH+H-O-C2H5O△H+CH3—C—OC2H5+

NaOHOCH3—CONa+

C2H5OHO△1.組成和結構油脂是一種特殊的酯,可以看作是高級脂肪酸(如硬脂酸____________、軟脂酸____________、亞油酸

____________等)與________________經(jīng)酯化反應生成的酯,其結構簡式可表示為:______________,其中R1、R2、R3可能相同,也可能不同。2.分類(1)油:植物油,呈液態(tài),如豆油、花生油等。(2)脂肪:動物油，呈固態(tài),如:豬、牛、羊等的脂肪。3.物理性質溶解性:__________________________,密度:________。4.化學性質在適當條件下水解生成_____________和________。C17H35COOHC15H31COOHC17H31COOH丙三醇C3H5(OH)3油脂難溶于水,易溶于有機溶劑比水小高級脂肪酸甘油從結構上油脂屬于哪類有機物？能發(fā)生水解反應嗎？水解的產(chǎn)物是什么？酯類物質，能發(fā)生水解反應。水解的產(chǎn)物是醇和羧酸。（1）油脂的酸性水解+3H2O硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油△H+C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2CH2OHCHOHCH2OH3C17H35COOH+RCOOCH2RCOOCHRCOOCH2高級脂肪酸甘油酯+3NaOH3RCOONa+CH2OHCHOHCH2OH甘油高級脂肪酸鈉（2）油脂的堿性水解（皂化反應）5.油脂的用途：食用，制造肥皂，制造油漆……△糖類物質2.糖類的分類依據(jù)能否水解及水解產(chǎn)物的不同分為單糖、雙糖、多糖。四、糖類1.組成糖類是由___________三種元素組成的一類有機化合物,其組成大多可以用通式__________表示,過去曾稱其為___________。碳、氫、氧Cn(H2O)m碳水化合物分類特征代表物化學式是否互為同分異構體單糖低聚糖(雙糖)多糖不能水解1mol雙糖水解成2mol單糖1mol多糖水解成nmol單糖C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n是是否葡萄糖果糖麥芽糖蔗糖淀粉纖維素1.糖類都是有甜味的物質；（）2.糖類物質又叫碳水化合物，其分子組成都符合Cn(H2O)m；（）3.分子組成符合Cn(H2O)m

都為糖類物質。（）判斷下列說法是否正確。

注意：符合Cn(H2O)m的不一定是糖類，如：乙酸C2H4O2不符合Cn(H2O)m的有可能是糖類，如：鼠李糖C6H12O5×××3.單糖——葡萄糖、果糖（C6H12O6)(1)物理性質：白色晶體，有甜味，能溶于水。HOCH2(CHOH)4CHO（葡萄糖）實驗式(最簡式)：CH2O結構簡式：(2)分子結構CH2—CH—CH—CH—CHCHOOHOHOHOH

OH（葡萄糖）分子式：C6H12O6葡萄糖：CH2--CH--CH--CH--CH

CHO

OHOHOHOHOH羥基醛基根據(jù)結構推測葡萄糖的化學性質有哪些？—OH所具有的性質：①與金屬鈉反應：1mol葡萄糖最多可以消耗

mol鈉。②酯化反應：生成某酸葡萄糖酯5③催化氧化：—CHO所具有的性質：與新制Cu(OH)2懸濁液反應:（實驗）葡萄糖：CH2--CH--CH--CH--CHCHO

OHOHOHOHOHHOCH2(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

HOCH2(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O△在堿性條件下，加熱煮沸，反應產(chǎn)生磚紅色的Cu2O沉淀。注意事項：（1）要在堿性條件下（NaOH過量）進行實驗才能成功。（2）Cu(OH)2懸濁液要現(xiàn)用現(xiàn)制：應將少量CuSO4滴入NaOH溶液中?，F(xiàn)象：喪失體內自我調節(jié)血糖水平的人會得糖尿病，病人的尿液中含有葡萄糖，怎樣去檢驗一個病人是否患有糖尿病？與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸，反應生成磚紅色沉淀。(C6H10O5)n+nH2O

nC6H12O6催化劑你知道嗎？工業(yè)上如何制得葡萄糖？葡萄糖在人體內如何提供能量？工業(yè)上通常用淀粉催化水解法制取葡萄糖。在人體內發(fā)生氧化反應，為人體提供能量：C6H12O6(s)+6O2(g)

6CO2(g)+6H2O(l)+能量如:大米約80%;小麥約70%;馬鈴薯約有20％4.多糖——淀粉和纖維素植物的種子或塊根中①淀粉的存在：白色、無氣味、無味道、不溶于冷水、熱水中“糊化”。②淀粉的物理性質不是同分異構體，均屬天然高分子化合物。(1)淀粉

（C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

淀粉

葡萄糖催化劑△b.在催化劑(如酸或酶)作用或加熱時會逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最終生成葡萄糖。a.遇碘變藍色③淀粉的化學性質④淀粉的用途：a.人體的重要能源—淀粉在人體內水解：唾液淀粉酶，胰液淀粉酶。b.工業(yè)制葡萄糖和酒精。淀粉麥芽糖

葡萄糖酒精淀粉酶

麥芽糖酶酒化酶

葡萄糖C6H12O6

2C2H5OH+2CO2酒化酶

（C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

淀粉

葡萄糖催化劑△

②化學性質----能水解，最終生成葡萄糖①存在：一切植物中。是構成植物細胞壁的基本成分。（2）纖維素物理性質：白色、無嗅無味、不溶于水和一般的有機溶劑。(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

纖維素催化劑葡萄糖

蛋白質是人類必需的營養(yǎng)物質，成年人每天大約攝取60g～80g才能滿足生理需要，保證身體健康。

人們從食物中攝取的蛋白質，在胃液中的胃蛋白酶和胰液中的胰蛋白酶作用下，經(jīng)水解生成氨基酸。氨基酸被人體吸收后，重新結合成人體所需的各種蛋白質。人體內的各種蛋白質也不斷地分解，最后生成尿素排出體外。你知道嗎？五、蛋白質說說你知道的蛋白質。1965年我國科研者成功合成了有生物活性的結晶牛胰島素。胰島素蛋白結晶牛胰島素SARS病毒（蛋白質）的電子圖片2003年，非典曾讓我們聞非色變！1、蛋白質的存在、組成及氨基酸的性質(1)蛋白質的存在和組成①存在廣泛存在于_______內,是組成______的基礎物質。②組成由_______________等元素組成,是相對分子質量很大的一類_______________化合物。生物體細胞C、H、O、N、S天然有機高分子(2)構成蛋白質的基本單位是什么？氨基酸蛋白質水解多種氨基酸天然蛋白質水解生成的氨基酸都是α-氨基酸。(3)認識什么是氨基酸？羧酸分子里烴基上氫原子被氨基取代后的生成物。丙氨酸α-Cα—氨基丙酸甘氨酸谷氨酸丙氨酸(4)幾種重要的氨基酸氨基酸有哪些官能團？推測氨基酸具有什么性質？R氨基

羧基HOOC–CH2–NH2+HCl→顯堿性顯酸性氨基酸的兩性：HOOC–CH2–NH3ClH2N–CH2–COOH+NaOH→H2N–CH2–COONa+H2O2、蛋白質的性質(1)水解蛋白質在蛋白酶的作用下水解生成各種_________。氨基酸取少許雞蛋清溶液分別放入4支潔凈的試管里（已編號）：①給1試管加熱；②向2試管中加入飽和Na2SO4溶液；③向3試管滴加少量硫酸銅溶液;④向4試管中加入濃硝酸溶液；向4支試管中再滴加蒸餾水，觀察沉淀是否溶解。實驗探究①給1試管加熱；

②向2試管中加入飽和Na2SO4溶液；

③向3試管滴加少量硫酸銅溶液;

④向4試管中加入濃硝酸溶液；蛋白質呈黃色加水沉淀不溶解。蛋白質凝聚，加水沉淀不溶解。蛋白質凝聚，加水沉淀溶解。蛋白質凝聚，加水沉淀不溶解。蛋白質的顯色反應。鹽析變性變性變性(2)顯色反應：——能用于檢驗蛋白質的存在。有些蛋白質遇濃硝酸呈黃色(3)鹽析：向蛋白質溶液中加入濃的鹽溶液(輕金屬鹽)

，會使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出。鹽析后繼續(xù)加水，析出的蛋白質能夠溶解，

因為蛋白質沒有失去生理活性。鹽析的用途：可用于分離、提純蛋白質?！强赡娴奈锢碜兓⒁猓阂智遢p金屬鹽是少量還是濃溶液，少量促進溶解，濃溶液蛋白質析出(4)變性：向蛋白質溶液中加入酸、堿、重金屬鹽、有機物，對其進行紫外線照射或加熱等，都會使蛋白質因發(fā)生性質上的改變而聚沉。變性后繼續(xù)加水，析出的蛋白質不能夠溶解，因為蛋白質失去了生理活性。用途：可用于殺菌、消毒?！豢赡娴幕瘜W變化蛋白質灼燒時具有燒焦羽毛的氣味。(5)灼燒：用途：可用于蛋白質的鑒別（毛織物和棉織物）。是毛線。是棉線？是毛線？1.為什么在農業(yè)上能用波爾多液消滅病蟲害？（波爾多液由硫酸銅、生石灰和水混合，冷卻后制成）2.夏天暴曬被褥有什么作用？3.為什么醫(yī)院里用高溫蒸煮、紫外線照射、噴灑苯酚溶液、在傷口處涂抹酒精溶液等方法來消毒殺菌？4.為什么生物實驗室用甲醛溶液(福爾馬林)保存動物標本?5.誤服重金屬鹽后為什么要喝大量的牛奶或雞蛋清？蛋白質的主要用途動物的毛、蠶絲是很好的紡織原料動物的皮革是衣服的原料驢皮熬制的膠是一種藥材——阿膠牛奶中的蛋白質與甲醛制酪素塑料各種生物酶均是蛋白質人類的主要食品3、蛋白質的主要用途C1.下列過程中，不可逆的是（

）A.蛋白質的鹽析B.酯的水解C.蛋白質的變性D.工業(yè)合成氨C2.欲將蛋白質從水中析出又不改變其性質應加（）A.甲醛溶液B.CuSO4溶液C.飽和Na2SO4溶液D.濃硫酸3.下列關于蛋白質的敘述中正確的是(

)A.天然蛋白質組成元素只有磷、氫、氧、氮四種B.加熱會使蛋白質變性,因此食生雞蛋白所獲營養(yǎng)價值更高C.向雞蛋清中加入食鹽,會使蛋白質凝固變性D.用一束光線照射蛋白質溶液,可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D4.下列實例中利用了蛋白質變性的是（

）①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進行消毒；②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質灌服重金屬中毒的病人。A.全部B.①②③④C.①②③

D.①②A5.生活中常遇到涉及化學的問題，下述正確的是(

)①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮③變質的油脂有難聞的特殊氣味，是油脂發(fā)生了水解反應④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質⑤蜂蟻叮咬皮膚時將分泌物甲酸注入人體，可在患處涂抹小蘇打或稀氨水A.①④⑤

B.②③④

C.①②④⑤

D.全部A第四節(jié)塑料橡膠纖維一、有機高分子化合物1．高分子和小分子的概念(1)小分子：指_________________的低分子化合物。(2)高分子：指_________________(幾萬到幾百萬甚至幾千萬)的有機物，簡稱為_______________。相對分子質量較小相對分子質量很大高分子或聚合物有機高分子化合物按來源分按結構分按性質分_____有機高分子_____有機高分子_____高分子_____高分子_______高分子_______高分子天然合成線型體型熱固性熱塑性2．分類3.結構特點雖然相對分子質量很大，但結構并不復雜，通常是由簡單的結構單元重復連接而成。如聚乙烯