質(zhì)量質(zhì)量守恒定律練習(xí)題整理-

質(zhì)量守恒定律練習(xí)題1、二甲醚(CHOCH）可由一氧化碳和物質(zhì)X在肯定的條件下制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則3 3X的化學(xué)式為（ ）A、CHOH B、HO C、CH DH25 22 24 22、為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，通常用NaOH溶液吸取這些氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO，方程式中x的值( ）x 2 2A．1 3、下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（ A．煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了和OSO2 2 38gCH8gCO4 2某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO和HO，則該有機(jī)物肯定含有碳、氫、氧元素2 24、右圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的( )A、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B、該反應(yīng)共涉及四種原子C、該反應(yīng)前后,原子的種類沒(méi)有發(fā)生變化D、該反應(yīng)前后全部元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化5、建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)反映和代替客觀對(duì)象，可以掛念我們生疏和理解觀看不到的化反應(yīng)已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀模型示意圖如下，圖中相同球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)下列從圖示獲得的信息中錯(cuò)誤的(）A、圖示中共有4種分子 B、圖示符合質(zhì)量守恒定律C、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D、說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子不行分6（)A、圖示中共有4中分子B、圖示符合質(zhì)量守恒定律C、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)A、CBN、CO、O2 27、將肯定量的苯（CH）和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃,反應(yīng)生成二氧化碳、水和66一種未知物X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量／g反應(yīng)后質(zhì)量／g苯3．90氧氣9．60二氧化碳06．6水02．7X0m下列推斷正確的是（)A．表中m的值為13．5 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．物質(zhì)X能在氧氣中燃燒 物質(zhì)X中肯定含有氫元素8、將20克甲5克乙8克丙三種純潔物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知反應(yīng)后混合物中含有5克甲16克丙還含有一種新物質(zhì).則丁物質(zhì)的質(zhì)量（ A。12g B.9g 。4g D.17g9測(cè)得各物質(zhì)得質(zhì)量如下：物質(zhì)ＡＢＣＤ反應(yīng)前的質(zhì)量（ｇ）３。２４.０２.５反應(yīng)后的質(zhì)量（ｇ） ３.８ 待測(cè)數(shù)據(jù) ７反應(yīng)后的質(zhì)量（ｇ） ３.８ 待測(cè)數(shù)據(jù) ７２ ２.５下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A。Ａ和Ｂ時(shí)是反應(yīng)物，Ｄ可能是催化劑B。上表中的待測(cè)數(shù)據(jù)的數(shù)值為0.6CD。該反應(yīng)肯定屬于化合反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量／g反應(yīng)后質(zhì)量／g甲1m乙2029丙物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量／g反應(yīng)后質(zhì)量／g甲1m乙2029丙150丁28解反應(yīng) 。反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29：8

A。mB.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是分10、下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原下列說(shuō)法正確是（ ）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 。參與反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1∶1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子 +

+4XD.1X311、下列試驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ）￥12、某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（ A.只含氧元素 ?？隙êc元素和氧元素C。只含鈉元素 肯定含鈉元,可能含有氧元素13、肯定條件下，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物 質(zhì)XYZQ第一次測(cè)得的質(zhì)量／g68164.43.6其次次測(cè)得的質(zhì)量／g下列推斷錯(cuò)誤的是（4）未測(cè)48。439.6A該反應(yīng)肯定是化合反應(yīng)BX為氧氣，則Y已完全參與反應(yīng)D該反應(yīng)中z與Q14A+bBcC+dD中，下列說(shuō)法正確的是A?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)abcdB。若取xgAxgB反應(yīng)，生成CDC。反應(yīng)物ABCDD.該反應(yīng)肯定是氧化反應(yīng)、用和 代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)诳隙l下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ )++反應(yīng)前反應(yīng)后A。參與反應(yīng)的“”和“"分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B。該反應(yīng)是化合反應(yīng)C。該反應(yīng)有2種生成物D。每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成16、下圖表示物質(zhì)A(）與B(）在肯定條件下反應(yīng)生成）的微觀示意圖（和表示兩種子數(shù)不同的原子。下列說(shuō)法正確的是（ )A．該反應(yīng)在反應(yīng)前后其原子種類沒(méi)有發(fā)生變化，但原子數(shù)目削減B．A、BC三種物質(zhì)在分類上均屬于化合物C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中、、C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)17、依據(jù)化學(xué)方程式A＋NaOH==O推斷的相對(duì)分子質(zhì)量相差（ ）2A。12B.18C．22D.401現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則