《化學(xué)鍵-共價(jià)鍵》課件(第二課時(shí))

共價(jià)鍵第二課時(shí)第三節(jié)化學(xué)鍵復(fù)習(xí)提問(wèn)：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr21、什么叫離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。A、D思考：活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？＋＋H原子H原子＋＋H＋陽(yáng)離子H－陰離子兩個(gè)氫原子的電子云形成氫分子Ｃl2氣體分子H2氣體分子分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？分析

H

H.H

··

.Cl

··

：

H2HCl二、共價(jià)鍵1、定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。2、成鍵微粒：原子。3、成鍵本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用。（即原子間的靜電作用.）4、成鍵條件：一般由同種或不同種非金屬與非金屬元素原子形成。(如：HClO2CH4H2O等)5、存在范圍：非金屬單質(zhì)(H2、

O2)、共價(jià)化合物(NH3、CH4、H2O)、離子化合物(NaOH、NH4Cl)以共用電子對(duì)所形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體判斷：下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_______________________________；只含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_______________（填序號(hào)）？A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S

E、Cl2 F、HClG、CO2

H、Na2O2

【課堂練習(xí)】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、2關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵；B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C）共價(jià)鍵也存在電子得失；D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子3下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4DD6.成鍵原因：（1）通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；（2）兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；（3）原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后體系總能量降低。7、表示方法：電子式、結(jié)構(gòu)式

在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，例H-HO=O、Cl-Cl、H-Cl，其余的電子不標(biāo)出。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。共價(jià)鍵通常表示形式：1.用電子式表示：2.用結(jié)構(gòu)式表示：如：

HHHClHHHClClClNN如：NN又如：

請(qǐng)用電子式表示出下列物質(zhì)：Cl2、N2、H2S、CH4、K2S、Ca(OH)2、Na2O2

答案：CHHHOH[]-Ca2+OH[]-ONa+O[

]2-Na+ClClNNHHSK+2-KS+H[]共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過(guò)程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：①不用箭頭表示電子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③沒(méi)有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)思考HCl中，為什么H顯+1價(jià),為什么Cl顯-1價(jià)?

··

.Cl

··

：H共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵+1-1+1-1思考:

H2中共用電子對(duì)又如何？H

H.共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵正中央非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子【比較整理】

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對(duì)能力

共用電子對(duì)位置

成鍵原子電性

結(jié)

論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－B小結(jié)鍵型概念共用電子對(duì)偏向形成條件極性鍵共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不同種元素原子間非極性鍵共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵不偏向同種元素原子間巧記為：同非同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：

請(qǐng)分析:

Na2O2NaOH中所含共價(jià)鍵的極性練習(xí)：下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)是（

）；2．含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（

）；3．含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【課堂練習(xí)】書(shū)寫(xiě)電子式，并在指出其中的化學(xué)鍵的類(lèi)型：（極性共價(jià)鍵）CS2Na2O2HClONaClO四核10電子的分子三核18電子的分子（離子鍵非極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵）（離子鍵極性共價(jià)鍵）NH3

（極性共價(jià)鍵）H2S（極性共價(jià)鍵）

鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性含義決定因素聯(lián)系說(shuō)明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小?；瘜W(xué)鍵課本P21“思考與交流”鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云的重疊）而形成的化學(xué)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對(duì)偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物化學(xué)鍵:相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。

即使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵?！居懻摗坑没瘜W(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：如，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析H2與Cl2反應(yīng)的過(guò)程，可以把它想象為2個(gè)步驟：H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成H和Cl，H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H－Cl（新化學(xué)鍵）

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程分子原子觀點(diǎn)

分解重新組合物質(zhì)原子新物質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成

化學(xué)鍵的觀點(diǎn)【小結(jié)】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程?！局R(shí)拓展】金屬鍵：金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈靜電作用。配位鍵：電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子共用而形成的共價(jià)鍵。1、孤對(duì)電子：原子最外層存在沒(méi)有跟其它原子共用的電子對(duì)。例如：2、雖然配位鍵和其它鍵的形成不同，但一旦形成后則與其它共價(jià)鍵無(wú)任何區(qū)別。例如：分子間作用力——范德華力（分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等有影響。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。分子間作用力氫鍵氫鍵：是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)。分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。分子間作用力與化學(xué)鍵的比較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合