《化學鍵-共價鍵》課件(第二課時)

共價鍵第二課時第三節(jié)化學鍵復習提問：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr21、什么叫離子鍵？使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。A、D思考：活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？＋＋H原子H原子＋＋H＋陽離子H－陰離子兩個氫原子的電子云形成氫分子Ｃl2氣體分子H2氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？分析

H

H.H

··

.Cl

··

：

H2HCl二、共價鍵1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。2、成鍵微粒：原子。3、成鍵本質(zhì)：原子間通過共用電子對所產(chǎn)生的強烈的相互作用。（即原子間的靜電作用.）4、成鍵條件：一般由同種或不同種非金屬與非金屬元素原子形成。(如：HClO2CH4H2O等)5、存在范圍：非金屬單質(zhì)(H2、

O2)、共價化合物(NH3、CH4、H2O)、離子化合物(NaOH、NH4Cl)以共用電子對所形成分子的化合物叫做共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體判斷：下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化學式是_______________________________；只含有共價鍵的化學式是_______________（填序號）？A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S

E、Cl2 F、HClG、CO2

H、Na2O2

【課堂練習】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、2關(guān)于共價鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學反應中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵；B）離子化合物中不可能含有共價鍵；C）共價鍵也存在電子得失；D）由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子3下列化合物分子中只有共價鍵的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4DD6.成鍵原因：（1）通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；（2）兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；（3）原子通過共用電子對形成共價鍵后體系總能量降低。7、表示方法：電子式、結(jié)構(gòu)式

在化學上常用一根短線表示一對共用電子，例H-HO=O、Cl-Cl、H-Cl，其余的電子不標出。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。共價鍵通常表示形式：1.用電子式表示：2.用結(jié)構(gòu)式表示：如：

HHHClHHHClClClNN如：NN又如：

請用電子式表示出下列物質(zhì)：Cl2、N2、H2S、CH4、K2S、Ca(OH)2、Na2O2

答案：CHHHOH[]-Ca2+OH[]-ONa+O[

]2-Na+ClClNNHHSK+2-KS+H[]共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共價化合物的形成過程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項：①不用箭頭表示電子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③沒有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對共用電子對思考HCl中，為什么H顯+1價,為什么Cl顯-1價?

··

.Cl

··

：H共用電子對偏向?qū)ζ湮Ω鼜姷囊环焦灿秒娮訉ζ蛞环皆拥墓矁r鍵稱為極性鍵+1-1+1-1思考:

H2中共用電子對又如何？H

H.共用電子對因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對不偏向一方原子的共價鍵稱為非極性鍵正中央非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子【比較整理】

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對能力

共用電子對位置

成鍵原子電性

結(jié)

論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－B小結(jié)鍵型概念共用電子對偏向形成條件極性鍵共用電子對偏向一方原子的共價鍵稱為極性鍵偏向吸引力強的一方不同種元素原子間非極性鍵共用電子對不偏向任何原子的共價鍵稱為非極性鍵不偏向同種元素原子間巧記為：同非同種元素的原子之間形成的共價鍵一定是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價鍵一定是極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：

請分析:

Na2O2NaOH中所含共價鍵的極性練習：下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)是（

）；2．含非極性共價鍵的物質(zhì)是（

）；3．含極性共價鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【課堂練習】書寫電子式，并在指出其中的化學鍵的類型：（極性共價鍵）CS2Na2O2HClONaClO四核10電子的分子三核18電子的分子（離子鍵非極性共價鍵）（極性共價鍵）（離子鍵極性共價鍵）NH3

（極性共價鍵）H2S（極性共價鍵）

鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性含義決定因素聯(lián)系說明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。化學鍵課本P21“思考與交流”鍵型概念特點形成條件存在離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵陰、陽離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過共用電子對（電子云的重疊）而形成的化學鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對成鍵共價化合物和某些離子化合物化學鍵:相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用。

即使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學鍵。【討論】用化學鍵的觀點分析化學反應過程：如，用化學鍵的觀點來分析H2與Cl2反應的過程，可以把它想象為2個步驟：H2和Cl2中的化學鍵斷裂（舊化學鍵），生成H和Cl，H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學鍵H－Cl（新化學鍵）

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl化學反應的過程分子原子觀點

分解重新組合物質(zhì)原子新物質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成

化學鍵的觀點【小結(jié)】一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。【知識拓展】金屬鍵：金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間的強烈靜電作用。配位鍵：電子對由一個原子單方面提供而跟另一個原子共用而形成的共價鍵。1、孤對電子：原子最外層存在沒有跟其它原子共用的電子對。例如：2、雖然配位鍵和其它鍵的形成不同，但一旦形成后則與其它共價鍵無任何區(qū)別。例如：分子間作用力——范德華力（分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力）分子間作用力比化學鍵弱得多，對物質(zhì)的熔沸點等有影響。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。分子間作用力氫鍵氫鍵：是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強。分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。分子間作用力與化學鍵的比較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點高低并說明理由作用微粒作用力大小意義化學鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點等）1.關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）

A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合