價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)

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價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）

一價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn)1.一個(gè)共價(jià)分子的空間幾何構(gòu)型取決于中心原子價(jià)電子層中的電子對(duì)數(shù).而該電子對(duì)數(shù)只包括形成σ鍵的電子對(duì)數(shù)和價(jià)層的孤電子對(duì)數(shù),不包括π電子對(duì)。2.價(jià)層電子對(duì)彼此排斥,趨向于均勻地分布在分子周圍,使排斥力最小,分子最穩(wěn)定.因此,知道了中心原子(或離子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目,即可由此推出分子(或離子)的空間構(gòu)型。（計(jì)算中心原子價(jià)電子層中的電子對(duì)數(shù)是關(guān)鍵）

二:中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的確定

1．用通式AXnEm來表示所有只含一個(gè)中心原子的分子或離子的組成.式中:A-中心原子；X-配位原子；n-配位原子個(gè)數(shù)；E-中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)，m-孤電子對(duì)對(duì)數(shù)。

中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝n＋m＝n＋[中心原子的價(jià)層電子數(shù)－配位原子成單電子總數(shù)±離子的電荷數(shù)]÷22．“價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型”與“分子空間構(gòu)型”是兩個(gè)不同的概念。前者是指由σ鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)共同構(gòu)成的立體構(gòu)型，而后者指僅由σ鍵電子對(duì)組成的空間立體構(gòu)型,即分子或離子的實(shí)際立體圖形。當(dāng)m=0時(shí)，兩者相同，如果m≠O，兩者一定不同。三:價(jià)層電子對(duì)數(shù)目與幾何構(gòu)型的關(guān)系

價(jià)電子對(duì)(總)數(shù)與價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系價(jià)層電子對(duì)數(shù)

23456價(jià)層電子對(duì)在空間的分布

價(jià)(層)電子對(duì)空間構(gòu)型

直線型平面三角形

四面體形

三角雙錐形

八面體形四:分子(或離子)的最穩(wěn)定空間構(gòu)型

因排斥力大小順序?yàn)?1.孤對(duì)電子與孤對(duì)電子>孤對(duì)電子與成鍵電子>成鍵電子與成鍵電子2.叁鍵-叁鍵>叁鍵-雙鍵>雙鍵-雙鍵>雙鍵-單鍵>單鍵-單鍵

A的電子對(duì)數(shù)

成鍵電子對(duì)數(shù)

孤電子對(duì)數(shù)

價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型

分子的空間構(gòu)型

實(shí)例

2

2

0

直線型

BeH2

HgCl2CO2(直線型)

3

3

0

平面三角型

BF3BCl3

(平面三角型)

2

1

平面三角型

SnBr2PbCl2

(V型或角型)

440正四面體

CH4

CCl4

(正四面體)

3

1四面體

NH3

(三角錐)

22四面體

H2O

(V型或角型)

5

50三角雙錐

PCl5

(三角雙錐)

41三角雙錐

(變形三角雙錐)

32三角雙錐

ClF3

(T型)

23三角雙錐

I3-（直線型）

660正八面體

SF6

(正八面體)

51八面體IF5

(四方錐)

42八面體ICl4-

XeF4

(平面正方形)

33八面體(T型)

五:使用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子構(gòu)型的方法

1．計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。2．由中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)推出分子的價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型.3．如果m=0,則價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型即為分子空間構(gòu)型;如果m≠O,則扣除了孤電子對(duì)占據(jù)的位置后的立體圖形即為分子空間構(gòu)型.思考題：2-3.1：請(qǐng)說明ClF3分子的最穩(wěn)定構(gòu)型是變形T型而非平面三角形？

練習(xí)：2-3.1：按要求填充下表

分子

中心原子

配位原子

配位原子個(gè)數(shù)