2020年高考理綜化學(xué)全國新課標(biāo)2卷精品版

精選文檔精選文檔A催化劑+3R9H=?9CHA催化劑+3R9H=?9CH;**O-C-R|CH-O-C"R2I億ch2^o-c-r3動tfi物油脂短鏈醇R*-O-C-R|r*-o-c-r2R-O-C-R3主物柴油CH2-OHCH廠OH甘油2013年高考理綜化學(xué)全國新課標(biāo)2卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：NaAlCl4NaAlCl4多孔Ni/NiCl；鈉離子導(dǎo)體一液態(tài)金屬鈉鋼殼下列敘述錯．誤．的是生物柴油由可再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油下列敘述中，錯．誤．的是苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55?60°C反應(yīng)生成硝基苯苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4－二氯甲苯N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是1.0L1.0mol?L-1的NaAlO?水溶液中含有的氧原子數(shù)為2叫12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5N025C時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1叫1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N°能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2fB.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu；+2Na+NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO『-+2H+=H2O+CO2f向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA搐電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯．誤．的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子精選文檔精選文檔精選文檔C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2C1D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動12.在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)2S(g)=S2(g)則厶日4的正確表達(dá)式為A.△H=2/3(^H+△H-3^H)4123C.△H=3/2(△吐+△H-3AHJ4123△H1△H2△H3△H4B.AH4=2/3(3AH3-AH]-AH2)D.皿4=3/2(皿]-皿2-3皿3)13.室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq)+20H-(aq)Ksp=a。C(M2+)=bmol?L-i時，溶液的pH等于1b1a1a1bA?匚lg(—)B.-lg(;)C.14+匚lg(;)D.14+匚lg(—)2a2b2b2a第II卷26.(15分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：NajCr^O?CH3CH2CH2CHjOH^―?CH3CH2CH2CHOH2SO4A反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/°c密度/g?cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶精選文檔實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90?95°C，在E中收集90°C以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75?77C餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。加入沸石的作用是，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是。上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作(填正確答案標(biāo)號)。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水層(填“上”或“下”)。反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90?95C，其原因。本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為%。27.(14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì))的流程如下：工S詈-崛煨營提示：在本實驗條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題：反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜TOC\o"1-5"\h\z的影響是。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法。反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g,鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于。28.(14分)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ?mol-1

精選文檔反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達(dá)式為平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=mol,n(A)=mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：a=。反應(yīng)時間t/h04816c(A)/(mol?L-1)0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(厶t)的規(guī)律，得出的結(jié)論由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為mol?L-i。36.〔化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)〕(15分)二氧化性鋅鋌電池鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示。二氧化性鋅鋌電池-二氧化錐糊一梓需普通鋅猛電池圖a)兩種干電池的結(jié)樹示意圖回答下列問題：普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是，電解質(zhì)的主要成分，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由。圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔分離黒色固體混臺物成紫色溶液和一「該*反(b)處得到的主要物質(zhì)是填化學(xué)式）。前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A訝口B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題：（1）D2+的價層電子排布圖為.（2）四種元素中第一電離能最小的是37.〔化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕（15分）③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極種黑褐色固體囪水浸-過濾①圖（b）產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A1水洗出撓固體1比加KCO3.KOH,r熔塊h,溶解，通COrj1「1浦液濃縮結(jié)晶精選文檔電負(fù)性最大的是。(填元素符號)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。TOC\o"1-5"\h\z該化合物的化學(xué)式為；D的配位數(shù)為;列式計算該晶體的密g?cm-3。A-B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有;該化合物中存36在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為,配位體是。38.［化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)〕(15分)化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zA的化學(xué)名稱為。D的結(jié)構(gòu)簡式為。E的分子式為。F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為。I的結(jié)構(gòu)簡式為。I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔精選文檔種（不考慮立體異構(gòu)）J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡。參考答案第I卷一、選擇題7.C8.D9.B10.D11.B12.A13.C第II卷26.（15分）（1）不能，易迸濺（2）防止暴沸冷卻后補加（3）分液漏斗直形冷凝管（4）C（5）下（2分）每空1分，共2分）每空1分，共2分）（2分）（2分）6）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化2分）7)512分）27.（14分）1)Fe2+和Mn2+2分）MnO4-+3Fe2++7電0=3Fe（OH）3；+MnO2；+5H+（2分）2MnO4-+3Mn2++2電0=5MnO2；+4H+（2分）鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)（2分）2）置換反應(yīng)鎳每空1分，共2分）3）取少量水洗夜于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈（4）12分）（2分）28.（14分）（1）升高溫度、降低壓強2分）（2）丁-」?yX』：「（每空I分，共2分〉++c(g)OJOx94.1%A(g)二B(g)0J000.10x(1*94.1%)0J0x94.1%0.0059mo]-L（3）.Po②0.051達(dá)到平衡前每間隔4h,c（A）減少約一半0.01336.〔化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)〕（15分）<1）?ZnNH^CI（每空1分?共2分）（2分）2分）（1分）（每空I分F共2分〉MnO:+NH；+e~=MnOOH+NHj②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，堿性電池使用琲命較長.因為金屬材料在械性電解質(zhì)中比往酸性電解質(zhì)中（2分）囚為消耗的負(fù)極改裝在電池的內(nèi)部;的穩(wěn)定性堤高.（答對一條即可.其他合理答案也給分〉（2分）⑵①ZnCl2NH4CI《毎空2分，共4分）37.3